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1、阶段过关检测(六)化学实验一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.在危险化学品的外包装标签上印有警示性标识。下列化学品名称与警示性标识名称不对应的是()A.烧碱剧毒品 B.氯酸钾爆炸品C.浓硫酸腐蚀品D.白磷自燃物品2.分液需要用到的仪器是()3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.漂白粉密封保存D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4.化学与实验密切相关。下列做法错误的是()A.点燃H2等可燃性气体前需验纯B.易燃易爆品能与其他
2、物质混存,不需要隔离存放C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布盖灭D.少量的浓硫酸沾到皮肤上,迅速用抹布拭去再用大量的水冲洗5.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热6.利用如下实验仪器(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()选项实验仪器(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯CuSO4溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶配制
3、0.5 molL-1的NaCl溶液100 mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI7.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是()A.为了提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.保存Fe(NO3)2溶液时,为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热,用稀硫酸酸化后,再检验D.为了除去NaCl中的CaCl2,加入足量的Na2CO3溶液过滤,加入盐酸酸化后加热蒸发8.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂药品和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法ANH3(H2O)CaCl2洗气B溴苯(Br
4、2)CCl4分液C乙酸乙酯(乙醇)饱和的碳酸钠溶液分液D氯化镁溶液(氯化铁)氨水过滤9.下列有关实验基本操作不能达到目的的是()A.配制10% CuSO4溶液:称取5.0 g CuSO45H2O,加入27.0 g水,搅拌溶解B.在实验室中,采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰C.可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体D.配制100 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案一:铜铝混合
5、物 测定生成气体的体积方案二:铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关说法中正确的是()A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜D.实验室中方案一更便于实施,且误差更小11.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热苯萃取碘水中的碘,上层为含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A.全部B
6、.只有C.只有D.只有12.用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是()选项ABCDX中试剂浓氨水浓硫酸KClO3稀硝酸Y中试剂CaOCaF2MnO2Cu气体NH3HFO2NO13.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验流程可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计算,所加试剂均足量)。下列说法不正确 的是()样品气体A含H2SO4中和液A.葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B.反应中若不通入N2,则测得的SO2含量偏低C.反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度D.若仅将中的“H2O2溶液”替换为“溴水”,对测定结果无
7、影响14.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比较HF与HClO的酸性强弱常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pHC验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液D比较Fe与Cu的金属活动性常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池15.实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)的步骤如下:向烧瓶中的亚硫酸钠溶液中通入SO2制得
8、NaHSO3;将装置A中导气管换成橡皮塞,再加入锌粉和甲醛溶液,在8090 下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤,将滤液置于真空蒸发仪中蒸发浓缩,冷却结晶。下列说法错误的是()A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D.装置A中可采用油浴或沙浴加热16.如图是实验室中制取KMnO4的流程图,已知K2MnO4显墨绿色。下列说法中错误的是()A.第步在铁坩埚中进行,第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B.第步加入的MnO2作还原剂,第步通CO2发生反应:3MnO42-+2CO22MnO4-+
9、MnO2+2CO32-,MnO2是氧化产物C.第步分批浸取可提高浸取率D.第步加热、趁热过滤,说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝淀粉未水解B室温下,向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下,向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01
10、mol/L KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性18.已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe,易溶于水,难溶于乙醇。下列说法错误的是()A.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B.加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化C.丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2OD.洗涤甘氨酸亚铁所用的最佳洗涤试剂是柠檬酸溶液19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂,强碱性条件下制取,干燥环境下冷藏。制备过程如图:漂白粉与苏打溶
11、液1溶液2K2FeO4固体下列说法不正确的是()A.高铁酸钾既能杀菌消毒又有净水作用,净水作用与胶体的性质有关B.溶液1溶液2的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2OC.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体,说明K2FeO4难溶于水D.高铁酸钾受热分解可放出氧气20.下列实验方案设计、现象与结论都正确的是()选项实验目的方案设计现象与结论A探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱在a、b两支试管中各加2 mL 5% H2O2溶液,分别滴入0.1 molL-1 FeCl3溶液和0.1 molL-1 CuSO4溶液各0.5 mL若a中产生气
12、泡快于b,则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+B探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份滴加几滴KSCN溶液,另一份滴加少量KMnO4溶液若前者溶液变红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态C探究Na与CO2的反应将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中若产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明Na能与CO2发生置换反应D探究Cu与稀硫酸的反应铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量KNO3固体未加KNO3固体前,无明显现象;加入KNO3固体后,产生大量气泡,则说明KNO3起催化作用二、非选择题(本大
13、题共5小题,共40分)21.(6分)人体血液中Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。.配制500 mL KMnO4标准溶液的过程如图所示。(1)请观察图示过程,其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定500 mL溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。.测
14、定血液样品中Ca2+的浓度:抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 molL-1的KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则方程式中的x=。(5)滴定时,根据的现象,即可确定反应达终点。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mgcm-3。22.(6分)某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 (填字母)。A.NH3、N2、SO2
15、、H2OB.NH3、SO3、H2OC.NH3、SO2、H2OD.NH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是。关闭止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;装置C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是 ;在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体,该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式: 。(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测
16、得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2)V(SO2)=。23.(10分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它难溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(无色溶液),在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln,n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。方案一:铜粉还原CuSO4溶液CuSO4溶液滤液滤渣 CuCl请回答:(1)步骤中发生反应的离子方程式为。(2)步骤中,加入大量水的作用是 。(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止。(4)随着p
17、H减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数(填字母)。A.增大B.不变C.减小D.不能确定方案二:在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备,其流程和实验装置(夹持仪器略)如图:CuCl22H2OCuCl2CuCl+Cl2请回答:(5)实验操作的先后顺序是ae(填字母)。a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯,加热c.在“气体入口”处通入干燥HCld.熄灭酒精灯,冷却e.停止通入HCl,然后通入N2(6)在实验过程中,观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。(7)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2杂质,请分析产生CuCl2杂质的
18、原因:。24.(10分)“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠(2Na2CO33H2O2),是水产养殖的速效增氧剂。已知信息:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50 开始分解2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(aq)HBr-,则向FeBr2溶液中通入少量Cl2,可能只有Fe2+被氧化,A项错误;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱,B项错误;向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L KI溶液,KI过量,若充分反应后加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明有三价铁离子存在,可说明反应是可逆反应,C
19、项正确;常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池,Fe遇浓硝酸发生钝化现象,Cu与浓硝酸能自发地发生氧化还原反应,所以Cu作负极,Fe作正极,不能判断Fe的金属活动性大于Cu,D项错误。15.D较浓的硫酸可以增大反应速率,且含水较少,可以减少二氧化硫的溶解,所以可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体,A正确;多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率,使反应充分进行,B正确;装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫,NaOH或Na2CO3溶液都可以与SO2反应将其吸收,C正确;反应温度为8090 ,采用水浴加热即可,油浴和沙浴温度过高,D错误。16.BSiO2与碱性物质在加热
20、时反应,故不能用瓷坩埚,可以用铁坩埚,A正确;第步中MnO42-中Mn元素由+6价降低到+4价得到MnO2,所以MnO2为还原产物,B错误;分批浸取可提高浸取率,C正确;加热、趁热过滤,说明温度较高时KMnO4的溶解度较大,之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KMnO4,即KMnO4的溶解度随温度变化比较大,D正确。17.B加入碘水后,溶液呈蓝色,说明溶液中含有淀粉,淀粉溶液在稀硫酸存在下加热时肯定发生水解反应,根据实验现象可确定淀粉部分水解,故A错误;BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应,反应产生了白色沉淀,沉淀可能为BaCO3、CaCO3或两者混合物,故C错误;向H2O2溶液中加入
21、高锰酸钾后,发生化学反应:2KMnO4+3H2O22MnO2+2KOH+2H2O+3O2(中性条件),该反应中H2O2被氧化,体现出还原性,故D错误。18.D根据分析可知,甲中可以利用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气,A正确;柠檬酸溶液有酸性和还原性,可以调节溶液的pH并防止亚铁离子被氧化,B正确;根据元素守恒以及要制备的目标产物可知,丙中发生复分解反应,方程式为FeCO3+ 2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O,C正确;由于甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解损失,提高产率和纯度,D错误。19.CA.高铁酸钾既能杀菌消
22、毒又有净水作用,能杀菌消毒是因为高铁酸根离子具有强氧化性,净水是利用高铁酸根离子被还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体的吸附性,与胶体性质有关,正确;B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,苏打的主要成分为碳酸钠,两者反应生成次氯酸钠和碳酸钙,在碱性条件下次氯酸根离子与铁离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水,则溶液1溶液2的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,正确;C.钾盐、钠盐都易溶于水,溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体,说明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,而不是K2FeO4难溶于水,错误;D.高铁酸钾需要在干燥环境下冷藏,受热易分
23、解为氧化铁、氧化钾和氧气,正确。20.CA.a、b两支试管中不仅金属阳离子不同,而且阴离子也不同,因此不能证明Fe3+的催化效果强于Cu2+,错误;B.若Fe没有完全与水蒸气发生反应,过量的Fe与稀硫酸反应产生Fe2+,Fe2+具有还原性,也能够使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能证明Fe与水蒸气反应后的固体产物中铁元素有+2、+3两种价态,错误;C.由现象可知,Na与CO2反应生成Na2CO3和C,正确;D.铜粉加入稀硫酸中,加热,无明显现象,然后再加入少量KNO3固体,产生大量气泡,是由于在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,将Cu氧化为Cu2+,NO3-被还原为NO气体,不能说明KNO3起催
24、化作用,错误。21.解析:(6)20.00 mL血样经过题述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL-10.012 L=2.410-4 mol,根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4,可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.52.410-4 mol= 610-4 mol,Ca2+的质量为40 gmol-1610-4 mol=0.024 g=24 mg,钙离子的浓度为24 mg20 cm3=1.2 mgcm-3,即血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mgcm-3。答案:(1)(
25、2)500 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(6)1.222.解析:(1)A.生成N2,N元素化合价升高,生成SO2,S元素化合价降低,符合氧化还原反应原理,预测合理;B.生成NH3、SO3、H2O,为非氧化还原反应,预测合理;C.生成SO2,S元素化合价降低,无元素化合价升高,不符合氧化还原反应原理,预测不合理;D.既有元素化合价升高,也有元素化合价降低,预测合理。(2)用浓盐酸检验NH3,打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟,证明含有NH3;装置A与B之间的T形导管中出现白色固体,可能是SO2与NH3反应生成的(NH4)2SO3,或SO
26、3与NH3反应生成的(NH4)2SO4,或SO3固体,或酸式盐及以上物质的混合物;A试管中残留的白色固体是两性氧化物,则A为Al2O3,与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。(3)根据得失电子守恒,可得6n(N2)=2n(SO2),可得n(N2)n(SO2)=13,相同条件下气体物质的量之比等于体积之比,所以 V(N2)V(SO2) =13。答案:(1)C(2)关闭支口止水夹K1并打开K2,将最后的导管通入水中,微热大试管,若看到从导管中出现气泡,且停止加热后在导管中上升一段水柱,则证明气密性好打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟,证明含有NH
27、3(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或SO3(酸式盐及以上物质的混合物也可)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(3)1323.解析:方法一铜、硫酸铜在氯化钠和浓盐酸环境中发生反应Cu+Cu2+6Cl-2CuCl32-,生成 CuCl32-,加入大量水稀释促进CuCl+2Cl-CuCl32-平衡逆向移动,生成CuCl;过滤后,用95%乙醇洗涤CuCl,并真空干燥得CuCl;方法二在氯化氢气流中加热CuCl22H2OCuCl2+2H2O,继续升温,无水氯化铜分解就可得到氯化亚铜2CuCl2Cl2+2CuCl。(1)由信息“氯化亚铜可溶于浓盐酸”知,步骤中铜、硫酸铜在氯化钠和浓盐酸环境中发
28、生反应,生成CuCl32-,离子方程式为Cu+Cu2+6Cl-2CuCl32-。(2)在水溶液中存在平衡CuCl+2Cl-CuCl32-,步骤中,加入大量水稀释,促进CuCl+2Cl-CuCl32-平衡逆向移动,生成CuCl。(3)CuCl在潮湿空气中易水解氧化,析出的CuCl晶体用95%乙醇洗涤,真空干燥是为了加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿空气中水解氧化。(4)随着pH减小,Cu2(OH)4-nCln中4-n减小,n增大,则铜的质量分数减小。(5)在操作过程中,先检查装置的气密性后加入药品,在“气体入口”处通入干燥HCl以使氯化铜晶体能在氯化氢环境中脱水,加热晶体,氯化氢抑制了氯化铜
29、的水解,故可得无水氯化铜,失水完毕后,氯化铜发生分解反应生成氯化亚铜和氯气,反应结束后停止加热,等冷却到室温后停止通入HCl,然后通入N2,故实验操作的先后顺序是acbde。(6)实验中有HCl气体,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在大于300 时,氯化铜分解产生氯气,氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故C中试纸的颜色变化是先变红后褪色。(7)2CuCl2Cl2+2CuCl,反应结束后,CuCl产品中含有少量的CuCl2杂质的原因为加热时间不足或加热温度偏低,使CuCl2未完全分解。答案:(1)Cu+Cu2+6Cl-2CuCl32-(2)稀释,促进CuCl+2Cl-CuCl32-平衡逆向移动
30、,生成CuCl(3)CuCl在潮湿空气中水解氧化(4)C(5)cbd(6)先变红后褪色(7)加热时间不足或加热温度偏低,使CuCl2未完全分解24.解析:(1)冷凝时冷凝管中冷凝水是下口进上口出,则其进口是b;反应原理是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和H2O2化合制备过碳酸钠,故恒压滴液漏斗中装着H2O2溶液。(2)由于温度过低,反应速率太慢;温度过高,H2O2、过碳酸钠等会分解,因此根据表中数据可以得知,最佳的反应温度为1520 。(3)由于过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低,且过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50 开始分解,所以反应结束后,停止搅拌,加入异丙醇,静置、抽滤、用异
31、丙醇溶液洗涤,最后干燥得到产品,所以顺序为chfd。(4)经计算发现,过碳酸钠中碳酸钠与过氧化氢的比例大于23,这说明过氧化氢的含量偏低。A.由于过氧化氢受热易分解,则干燥产品时采用了加热烘干的方式,会导致过氧化氢的含量偏低,正确;B.题述步骤操作过程中,滴定完成后,俯视滴定管,导致消耗硫酸溶液的体积减少,碳酸钠含量偏低,错误;C.题述步骤滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶,导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加,过氧化氢含量偏高,错误;D.题述步骤滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,导致消耗高锰酸钾溶液的体积减少,过氧化氢含量偏低,正确。(5)根据表中数据可知,pH越大,溶解的氧越多,又因为C
32、O32-水解产生OH-,所以可催化H2O2分解从而达到速效增氧效果。答案:(1)bH2O2(2)温度过低,反应速率太慢;温度过高,H2O2、过碳酸钠等会分解(3)chfd(4)AD(5)CO32-水解产生OH-,催化H2O2分解25.解析:(1)氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化,化合价升高,对比反应物和生成物,V的化合价降低被还原,O、Cl化合价不变,H元素已是最高价不能被氧化,所以被氧化的元素应为N元素,所以还原剂为N2H42HCl。(2)VO2+能被O2氧化,所以转化过程应在无氧环境中进行,装置A中稀盐酸和CaCO3反应生成二氧化碳,装置B盛放饱和碳酸氢钠溶液,可以除去二氧化碳中混有的H
33、Cl气体,之后二氧化碳进入装置C,将装置内的空气排尽;然后滴加VOCl2溶液,进行搅拌,使反应完全。根据M的结构特点可知其为长颈漏斗;实验开始前要检查装置的气密性。稀盐酸具有挥发性,生成的二氧化碳气体中有HCl杂质,装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢。加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间,使反应完全,取下P装置,为防止氧钒()碱式碳酸铵晶体被氧化,需要在锥形瓶口塞上橡胶塞,之后将锥形瓶置于干燥器中,静置、过滤,所以顺序为bac。根据元素守恒可知,用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是Cl-;乙醇与水互溶,无水乙醇易挥发,可以带走晶体表面的水分。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,溶液中Fe2+浓度减小,会消耗更多的标准液,导致测定结果偏高;消耗标准溶液的体积为V mL,根据滴定反应可知n(VO2+)=n(Fe2+)=cV10-3 mol,所以产品中钒的质量分数为6710-3cVm100%或6.7cVm%。答案:(1)N2H42HCl(2)长颈漏斗检查装置的气密性除去二氧化碳气体中的氯化氢bacCl-除去晶体表面的水偏高6710-3cVm100%(或6.7cVm%)