《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(三).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(三).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、综合检测卷(三)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于复盐的是()A.CaCl2OB.(NH4)2Fe(SO4)26H2OC.KAl(SO4)212H2OD.KMgCl36H2O2.下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是()A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl23.下列物质对应的组成不正确的是()A.水银:HgB.纯碱:NaHCO3C.绿矾:FeSO47H2OD.尿素:CO(NH2)24.下列图示与操作名称不对应的是()5.下列表示正确的是()A.Li+核外电子排布式:1s22
2、s1B.乙烯的球棍模型:C.异戊烷的键线式:D.甲酸乙酯的结构简式:CH3COOCH36.下列说法正确的是()A.CH4和C9H20互为同系物B.H35Cl和H37Cl互为同素异形体C.32S2和33S8互为同位素D.和互为同分异构体7.下列对各有机反应的反应类型判断错误的是()A.CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O 取代反应B.CHCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH加成反应C.+H2O取代反应D.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化反应8.2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2,下列说法正确的是()A.还原剂与氧化剂物质的量之比
3、为11B.氧化剂只有水C.用氨水也能溶解铝单质D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为239.下列说法不正确的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生B.硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2C.NaHCO3和少量CaCl2溶液混合,生成白色沉淀 Ca(HCO3)2D.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸生成淡黄色S10.下列说法不正确的是()A.可利用FeCl3溶液水解法制备氢氧化铁胶体B.NH3的“喷泉实验”说明NH3能大量、快速地溶于水C.氯仿(CHCl3)与HF反应生成的CHFCl2有两种不同结构D.甲基与苯环直接相连时可活化苯环,使苯环上的氢原子易被取代11.下列说
4、法不正确的是()A.焰色试验可用细铁丝代替铂丝B.从海带中提取碘的实验可用CCl4溶解海带灰,增大碘的浸出率C.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下,会使收集的产品中混有低沸点的杂质D.硝酸钾在制备过程中应趁热过滤,在过滤过程中应加入2 mL水,目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出,影响硝酸钾的纯度12.下列“类比”合理的是()A.SO2能使品红溶液褪色,则SO2也能使紫色石蕊溶液褪色B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3C.H2O的空间结构为V形,则Cl2O的空间结构也为V形D.电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,则电解
5、CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均为惰性电极)13.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D.在一定量硫酸和过氧化氢的混合液中加少量的铜粉:Cu+2H+H2O22H2O+Cu2+14.下列说法正确的是()A.卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应,得到不饱和有机物B.等物质的
6、量的乙醇、乙酸、乙醛完全燃烧消耗O2的量依次减小C.酚醛树脂是合成高分子材料,它由苯酚和甲醛缩聚得到D.葡萄糖不能发生水解反应,是相对分子质量最小的糖15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的单质在空气中含量最大,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z元素在短周期中金属性最强,元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(X)B.第一电离能:I1(X)I1(Y)I1(Z)C.X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D.Y和Z组成的化合物都只含离子键16.根据资料显示:将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液,蓝色透明溶液中
7、的铜是以四羟基合铜酸钠Na2Cu(OH)4存在,关于该蓝色溶液下列说法不正确的是()A.该溶液不稳定,久置或加热易产生黑色沉淀B.该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C.该溶液可以检验还原性糖D.该溶液中加铝粉,可以产生气体同时产生红色、黑色掺杂的固体,溶液最终变为无色17.常温常压下,H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的自由能(kJmol-1)的部分变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.物质2中的O2处于被吸附活化状态B.物质3物质4的过程中,活化自由能能垒为108.7 kJmol-1C.物质4可能为HAg9HH2O2D.反应Ag9O2+H2HAg9O
8、OH具有自发性18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.6 g乙醇和1.0 g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NAB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAC.16 g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下,22.4 L苯乙烯含有分子数为NA19.25 时,下列说法正确的是()A.测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱酸B.0.01 molL-1的氨水、0.1 molL-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1和Kb2,因电离程度不同,故Kb1Kb2C.某碱BOH溶液与某
9、酸HA溶液充分反应后,溶液呈酸性,可以推测BOH为弱碱D.pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸,水的电离程度相同20.一定条件下进行反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22 mol/L,则反应的H0B.若在2.0 L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器中进行该反应,化学平衡常数不变C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.
10、20 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)v(逆)D.2 s时,用CO表示的化学反应速率为0.75 mol/(Ls)21.室温下,将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;将1 mol CuSO45H2O加热到45 时,失去两分子水,热效应为H3;继续加热到113 时,再失去两分子水,热效应为H4;最后加热到258 以上,能脱去最后一分子水,热效应为H5。下列判断一定正确的是()A.H1c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)B
11、.若b+c=14,则Ka(HB)=Kb(MOH),MB溶液呈中性C.加水稀释过程中,水的电离度不断减小,lgVV0=2时,NCl溶液中水的电离度为102-a%D.lgVV0=0时,c(A-)c(B-);c(N+)c(M+)24.某杂志曾报道过利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法,其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中,表面会带OH)。下列说法不正确的是()A.草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C.溶液中c(H+)越大,Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D.处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收,经加热活化重复使用25.下列方案设
12、计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl-取混合溶液于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应,静置,向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液变浑浊,则混合溶液中含有Cl-B证明氧化性:Cl2Fe3+SO42-向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水;向其中一支试管中滴加KSCN溶液,向另一支试管中依次滴加H2SO3溶液和BaCl2溶液第一支试管中溶液变成红色,第二支试管中产生白色沉淀,则证明氧化性:Cl2Fe3+SO42-C证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上,抽出
13、玻璃片,置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾,则证明CH4与Cl2发生了取代反应D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数、同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象,另一支试管中产生黄色沉淀,则AgCl溶解度大于AgI二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(8分)B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题:(1)基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为。(2)硼的卤化物的沸点如表所示:卤化物BF3BCl3BBr3沸点/ -100.312.590解释表中卤化物之间沸点差异的原因: 。(3)镍及其化合物常用作有机
14、合成的催化剂,如Ni(PPh3)2,其中Ph表示苯基,PPh3表示分子,PPh3的空间结构为。(4)鉴定Ni2+的特征反应如下:在1 mol鲜红色沉淀中,含有sp2杂化原子的数目为(阿伏加德罗常数的值为NA)。(5)硼化钙可用于新型半导体材料,一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示,硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度= gcm-3。27.(4分)蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵,硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下,其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0 mL牛奶进行上述实验,将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨,再用 50.0 mL
15、 0.500 molL-1硫酸溶液吸收析出的氨,剩余的酸用38.0 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液可恰好完全中和。请计算:(1)与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为 mol。(2)30.0 mL牛奶中共含有多少克氮元素(写出计算过程)。28.(8分)由三种常见元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭;B是纯净物;气体D、H所含元素相同;浓硫酸增重3.60 g;溶液F焰色试验呈黄色。请回答:(1)组成A的非金属元素是。(2)气体B的结构式为。(3)固体A与足量水反应的化学方程式是 。(4)若将产生的气体D全部通入溶液E中,恰好被完全吸收,写出该反应的离子方程式
16、: 。(5)一定条件下,气体D可能和FeO发生氧化还原反应,设计实验方案验证可能的产物确认该反应是否发生: 。29.(10分)硫酸在国民经济中占有极其重要的地位,工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。(1)反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198 kJ/mol将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为,SO2的平衡转化率为。(2)硫酸的生产中,下列说法不正确的是(填字母)。A.把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧,可以提高原料
17、的利 用率B.气体在进接触室前要先净化,可防止催化剂中毒C.接触室中反应温度采用400500 ,主要是为了提高原料的平衡转化率D.吸收塔中操作采取逆流的形式,SO3从下而上,水从上而下(3)为减少SO2的排放,工业上常将SO2转化为CaSO4固定,但存在CO又会同时发生以下两个反应:反应活化能平衡常数CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJ/molEa1KCaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6 kJ/molEa2(Ea2Ea1)K(KK)恒容、恒温(T1)条件下,反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势
18、如图。结合已知信息分析c(SO2) 随时间t变化的原因: 。恒容、恒温(T2,T2T1)条件下,请在图中画出T2条件下c(SO2)随时间t变化图。30.(10分)(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品行业等,易溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图:已知:(NH4)3(C6H5O7)+Fe(C6H5O7)(NH4)3Fe(C6H5O7)2。回答下列问题:(1)为了制备Fe(OH)3沉淀,加热方式可以使用 。(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略),仪器W
19、的名称是,尾气处理选择的装置是(填图二中装置选项)。(3)在升温至80 后,不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液,氧化制得Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为Fe2(SO4)3溶液,将粗产品取出烘干,即得柠檬酸铁铵。a.冷却到50 ,搅拌下加入适量氨水,静置、低温浓缩至有大量晶体析出,停止加热,得粗产品b.过滤,洗涤,沥干,得活性Fe(OH)3c.减压抽滤,洗涤,烘干,得活性Fe(OH)3d.向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加,温度控制在8090 ,搅拌静置e.将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中,加入柠檬酸溶液,搅拌,并控制90 保温1 h(
20、4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法,不正确的是(填字母,下同)。A.氧化时发生的离子反应是6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O,加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+B.加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全C.证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀出现,证明Fe(OH)3已被洗涤干净D.实验过程中,控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解(5)为了测定产品的纯度,实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后,采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中,需配制1 000 mL 0.1 mg/mL的标
21、准溶液,下列相关说法不正确的。A.在电子天平归零后,垫上称量纸,准确称取0.100 g柠檬酸铁铵固体B.烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次,将洗涤液一并转入容量瓶C.摇匀后,若发现液面低于刻度线,不需要重新加蒸馏水D.定容时俯视刻度线,所配制溶液的浓度将偏小(6)采用分光光度法分析样品纯度时,测得样品的纯度明显偏低,检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂,该试剂应为(填“铁粉”或“维生素C”),选择该试剂的理由是 。31.(10分)某课题组以甲苯和甲烷为起始原料,按下列路线合成抗骨质疏松药依普黄酮。请回答:已知:RXRCNRCOOH(1)下列说法不正确的是(填字母)。A.依普黄酮的分子式是C
22、18H16O3,分子中所有碳原子可能共平面B.DE和FG的反应类型均为取代反应C.C+EF反应的其他产物是乙醇和水D.催化剂可以用和NH3为原料合成(2)E的结构简式为;F的结构简式为 。(3)A+BC的化学方程式为 。(4)化合物C的同分异构体中,1HNMR显示有4组峰,且能与金属钠 反应。包含2个苯环和1个片段的结构简式为 、 (写2种);包含片段(苯环上可连接多个取代基)的共有种。(5)以甲苯为原料,设计A的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选): 。综合检测卷(三)1.A2.BBaSO4是强电解质;SO2是非电解质,其水溶液能导电;NaOH是强电解质;Cl2是单质,既不是电解
23、质,也不是非电解质。3.B纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,故B错误。4.A蒸发结晶用蒸发皿,不需要坩埚,故A错误。5.BA.Li+核外有2个电子,电子排布式为1s2,错误;C.异戊烷的键线式为,错误;D.甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3,错误。6.AB.同素异形体是同一元素形成的不同单质,H35Cl和H37Cl是同一物质,错误;C.32S2和33S8是同一元素的不同单质,两者互为同素异形体,错误;D.和是同一物质,错误。7.ACH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O不属于取代反应,是消去反应,故A错误。8.B反应中Al为还原剂,H2O为氧化剂,根据得失电子守恒
24、可知还原剂与氧化剂物质的量之比为23,A错误,B正确;一水合氨为弱碱,不能和Al反应,所以氨水不能溶解铝单质,C错误;反应中NaAl(OH)4为氧化产物,H2为还原产物,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为32,D错误。9.CA.向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液,发生反应4H+NO3-+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O,有气体生成,正确;B.硫酸亚铁在一定条件下受热分解:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,可产生SO2,正确;C.NaHCO3和少量CaCl2溶液混合,两者不发生反应,错误;D.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+S
25、O2+H2O,有淡黄色S生成,正确。10.C甲烷是正四面体结构,则氯仿(CHCl3)与HF反应生成的CHFCl2只有一种结构,C错误。11.BA.铁元素的焰色试验为无色,对焰色试验无影响,可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色试验,正确;B.海带中碘元素以碘离子形式存在,应该先将碘离子转化为碘单质,然后萃取得到碘,不正确;C.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下,过早测得较高温的蒸气,会使收集的产品中混有低沸点的杂质,正确;D.硝酸钾在制备过程中应趁热过滤,保证硝酸钾在滤液中,在过滤过程中应加入2 mL水,目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出,影响硝酸钾的
26、纯度,正确。12.CA.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,同时SO2也是酸性氧化物,与水反应产生的H2SO3电离产生H+而具有酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色,而不是褪色,错误;B.Fe是变价金属,具有还原性,Cl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成FeCl3,但由于I2的氧化性比较弱,因此变价金属Fe与I2反应只能生成FeI2,不能产生FeI3,错误;C.H2O、Cl2O的中心O原子上都形成2个共用电子对,O原子上还有2个孤电子对,因此两种微粒空间结构都是V形,正确;D.由于离子放电能力Cu2+H+,Br-OH-,所以电解CuBr2溶液时,阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质,阳极上Br-失去
27、电子变为Br2,实质上是电解电解质本身,反应后产生Cu、Br2,错误。13.C向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体,亚铁离子具有还原性,过氧化钠具有氧化性,两者发生氧化还原反应,离子方程式为4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+,故C错误。14.CA.卤代烃、饱和一元醇中若与卤素原子或与羟基连接的碳原子无邻位碳原子或邻位碳原子上没有氢原子,则不发生消去反应,错误;B.设等物质的量的乙醇、乙酸、乙醛均为1 mol,完全燃烧消耗O2的量依次为3 mol、2 mol、2.5 mol,错误;C.苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应得到酚醛树脂,正确;D.葡萄糖为单糖,不能发生水解反
28、应,相对分子质量最小的糖为甘油醛,错误。15.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的单质在空气中含量最大,则X为N;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y为O;Z元素在短周期中金属性最强,则Z为Na;元素W的原子半径在同周期最小,其原子序数大于Na,位于第三周期,则W为Cl。A.同周期元素,从左向右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径大小为r(Z)r(W)r(X),错误;B.氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能:NONa,即I1(X)I1(Y)I1(Z),正确;C.非金属性:NO,则简单气态氢化物的热稳定性:
29、X0、S0,该反应不能自发进行,错误。18.BA.乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46 g/mol,故3.6 g乙醇和1.0 g二甲醚(H3COCH3)的混合物的物质的量为0.1 mol,故0.1 mol此混合物中含有共价键的数目为0.8NA,错误;B.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒可知c(NH4+)= c(NO3-),则溶液中NH4+数目为NA,正确;C.甲烷与足量氯气发生四步取代反应,因为这是有机反应,所以每一步的反应都是不彻底的,会出现许多的副产物,所以产物中含有的CCl4分子数小于NA,错误;D.标准状况下,苯乙烯不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误。
30、19.AA.测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.0,说明HA部分电离,则HA一定为弱酸,正确;B.电离常数只与温度有关,25 时,0.01 molL-1的氨水、0.1 molL-1的氨水的电离平衡常数相等,错误;C.酸、碱的浓度、体积未知,仅根据某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后,溶液呈酸性,不能判断BOH是否为弱碱,错误;D.NH4Cl 水解促进水的电离,盐酸抑制水的电离,pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸,水的电离程度不相同,错误。20.CA.由表中数据可知,6 s、8 s时氯气的物质的量都是0.4 mol,说明6 s时反应已达到平衡状态,平衡时氯气的浓度为0.2 mol/
31、L,升高温度,到达新平衡,氯气的浓度变为0.22 mol/L,氯气浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,即H0,错误;B.在恒容绝热密闭容器中进行该反应,随着反应的进行,温度发生变化,故平衡常数一定发生变化,错误;C.平衡时c(Cl2)=0.2 mol/L,列三段式:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol/L)0.5 00转化(mol/L)0.2 0.20.2平衡(mol/L)0.3 0.20.2该温度下平衡常数K=0.20.20.30.13,若起始时向容器中充入1.20 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,此时Q=0.30.3
32、0.6= 0.150.13,则反应向逆反应方向移动,反应达到平衡前v(正)0CuSO4(s)CuSO4(aq)H20CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(l)H40CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H50根据盖斯定律可知+=,则H1=H2+H3+H4+H5,因H20,故H1H3+H4+H5,A正确,C、D错误;H2c(HA),所以溶液中离子浓度的顺序是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),正确;B.若b+c=14,说明酸性溶液中氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根离子的浓度,即B-和M+的水解程度相同,MB溶液呈中性,也说明HB和MOH的电离
33、常数相同,正确;C.NCl溶液中,当lgVV0=2时,pH=a,则水电离出的c(H+)=10-a mol/L,常温下,水的物质的量浓度c(H2O)=1 000 g18 g/mol1 L55.6 mol/L,则电离度为102-a55.6%,错误;D.NaA、NaB稀释的时候后者pH变化较快,说明HB酸性较弱,则起始时pH相同的时候NaB的浓度较小,根据电荷守恒可知,c(A-)c(B-),同理可得c(N+)c(M+),正确。24.CA.草甘膦中的COOH能与NaOH溶液反应,正确;B.反应过程中有水生成,则涉及OH的断裂和形成,正确;C.溶液中 c(H+)越大,水体pH越小,Fe3O4纳米颗粒溶解
34、,则去污效果降低,错误;D.由题图可知,处理完成后,在450 下持续加热30分钟,纳米颗粒与草甘膦完全分离,然后再用磁铁回收Fe3O4纳米颗粒,经加热活化后重复使用,正确。25.DA.NaOH与硝酸银反应,干扰氯离子检验,应加入过量的Ba(NO3)2 溶液充分反应,然后加硝酸排除NaOH的影响,再加硝酸银溶液检验,错误;B.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,Fe3+遇KSCN溶液变成红色,Fe3+、氯水均可氧化H2SO3生成SO42-,再与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀,则不能比较Fe3+、SO42-的氧化性强弱,错误;C.光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成氯代烃和HCl,在干燥条件下不能
35、观察到白雾,错误;D.向盛有相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数、同浓度的NaCl和NaI溶液,溶解度小的先沉淀,由操作和现象可知,AgCl的溶解度大于AgI,正确。26.解析:(1)基态Ni的简化电子排布式为Ar3d84s2,最高能层电子排布在4s能级,s电子云轮廓图的形状为球形。(2)三者沸点都较低,均为分子晶体,BF3、BCl3、BBr3的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,沸点逐渐升高。(3)P原子最外层有5个电子,P与苯基形成3个PC 键,P上还有1个孤电子对,则P的价层电子对数为4,PPh3的空间结构为三角锥形。(4)在鲜红色沉淀中形成CN的C、N原子都采取sp2杂化
36、,1个鲜红色沉淀中采取sp2杂化的原子有8个,则1 mol鲜红色沉淀中含sp2杂化的原子为8 mol,数目为8NA。(5)硼原子形成的正八面体占据顶角位置,结合沿z轴方向的投影图可知,1个晶胞中有83=24个B原子位于棱上,根据均摊法,1个晶胞中B原子数为2414=6,Ca位于体心,为1个, 1个晶胞的质量为40+611NA g=106NA g,晶胞的体积为(a nm)3,晶体的密度为106NAg(anm)3= 106(a10-7)3NA gcm-3。答案:(1)球形(2)均为分子晶体,相对分子质量不同(3)三角锥形(4)8NA(5)106(a10-7)3NA27.解析:(1)硫酸分两部分,一
37、部分和氢氧化钠反应,一部分和蛋白质反应,其中和氢氧化钠反应的硫酸的物质的量为12n(NaOH)=1238.010-31.00 mol=0.019 mol,则和蛋白质反应的硫酸的物质的量为500.50010-3 mol-0.019 mol=0.006 00 mol。(2)n(N)=2n(H2SO4)=20.006 00mol=0.012 0 mol,则m(N)=14g/mol 0.012 0 mol=0.168 g。答案:(1)0.00 600(2)与NaOH反应的硫酸的物质的量为12n(NaOH)=1238.010-31.00 mol=0.019 mol,与蛋白质反应的硫酸的物质的量为50.0
38、0.50010-3 mol-0.019 mol=0.00 600 mol,则n(N)=2n(H2SO4)=20.00 600 mol =0.012 0 mol,m(N)=0.012 0 mol14 g/mol=0.168 g。28.解析:气体B标准状况下为4.48 L,即物质的量为0.2 mol,浓硫酸增重3.60 g,说明生成水,水的物质的量为0.2 mol,气体D、H含有相同元素,和澄清石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙,说明D为二氧化碳,H为一氧化碳,碳酸钙的质量为15 g,即二氧化碳的物质的量为0.15 mol,一氧化碳的质量为7 g,即0.25 mol。则一个B分子含有的碳原子个数为0.
39、25+0.150.2=2,氢原子个数为2,即为乙炔。溶液E和0.2 mol氯化氢反应生成的溶液F显中性,且溶液F的焰色试验为黄色,说明该溶液为氯化钠溶液,则溶液E为氢氧化钠溶液,含有0.2 mol氢氧化钠,9.6 g固体含有0.2 mol钠和0.4 mol碳,固体A中含有n(H)=9.60 g-12 g/mol0.4mol-23 g/mol0.2mol1 g/mol=0.2 mol,则A的化学式为NaHC2。(1)通过分析,组成A的非金属元素是碳和氢。(2)气体B为乙炔,结构式为HCCH。(3)固体A与足量水反应生成氢氧化钠和乙炔,化学方程式是NaHC2+H2ONaOH+C2H2。(4)若将产
40、生的0.15 mol二氧化碳全部通入含0.2 mol氢氧化钠的溶液中,恰好被完全吸收,反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,该反应的离子方程式为3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O。(5)一定条件下,气体D可能和FeO发生氧化还原反应,根据元素化合价分析,二氧化碳中碳元素为最高价,具有氧化性,氧化亚铁中的铁为+2价,具有还原性,两者反应生成三价铁,所以设计实验方案验证是否有铁离子生成即可,实验方案为取固体产物,加稀盐酸溶解,然后加入KSCN溶液,若溶液呈红色,说明发生氧化还原反应。答案:(1)碳(C)和氢(H)(2)HCCH(3)NaHC2+H2ONaOH+C2H2(4)3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O(5)取固体产物,加稀盐酸溶解,然后加入KSCN溶液,若溶液呈红色,说明发生氧化还原反应29.解析:(1)列三段式2SO2(g)+O2(g)