《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(四) 化学反应原理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(四) 化学反应原理.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、阶段过关检测(四)化学反应原理一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4NO3D.NaHSO42.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1则下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热H=-571.6 kJmol-1B.12H2SO4
2、(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水,H2(g)放出的热量多D.2 mol H2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6 kJ3.下列说法不正确的是()A.测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.常温下,将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13D.相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同4.
3、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A.按图装置实验,为了更快、更清晰地观察到液柱上升,可采用酒精灯加热具支试管的方法B.图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl-2e-Cl2D.图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑5.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)H
4、1C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)H2335 下,进行高压液态十氢萘催化脱氢实验,一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断C10H18C10H12C10H8 的能量示意图正确的是()6.已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列说法不正确的是()A.除去溶液中Ag+,加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O,溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl,说明溶解度:AgClAg2S7.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示。下列说法不正确的是()A.H20B
5、.H1H2+H3+H4C.H1+H2+H3+H4+H5=0D.OH键能为12|H1|8.一定温度下,在三个容积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器中 5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器中加入CO 0.
6、8 mol、Cl2 0.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%9.科学家发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A.放电时,负极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42-B.放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子的物质的量为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2+4OH-+2H2OD.充电时,阳极溶液中OH-浓度升高10.常温下,将10 mL 0.1 molL-1NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1
7、 molL-1HA溶液中,已知HA的电离平衡常数Ka=1.810-4。下列说法正确的是()A.滴加过程中,混合溶液中c(A-)c(HA)始终变小B.滴加过程中,混合溶液中c(H+)+c(OH-)2.010-7molL-1C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大D.充分混合后,溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)11.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:CrO42-黄色Cr2O72-橙红色Cr3+紫色Cr(OH)3已知:转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)
8、+H2O(l)。常温下KspCr(OH)3=110-32。下列说法错误的是()A.反应v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时,反应处于平衡状态B.反应转移0.6 mol e-,则有0.2 mol Cr2O72-被还原C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应D.常温下,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5 molL-1,反应应调溶液pH=512.已知:Cl2(g)+NH3(g)NH2Cl(g)+HCl(g)H=+12 kJmol-1,相关的化学键键能数据如下表:化学键NHNClHClHH键能/(kJmol-1)391191431436则H2(g)+Cl2(g)
9、2HCl(g)的H为()A.-183 kJmol-1B.248 kJmol-1C.-431 kJmol-1D.-207 kJmol-113.某种处理废水中NO3-的装置如图所示,当该装置工作时,下列说法正确的是()A.盐桥中Cl-向Y电极移动B.电路中流过7.5 mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8 LC.X电极发生的反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OD.最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物,可用作氮肥14.常温下,向V mL 0.1 molL-1醋酸溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示,已
10、知醋酸的电离平衡常数为Ka,c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是()A.点a处CH3COOH的浓度为0.1c(H+)c(H+)+KaB.V=20C.常温下加水稀释b点对应的溶液,稀释后溶液pH=7D.点c对应的溶液中存在:c(OH-)=0.1 molL-1-c(CH3COO-)+c(H+)15.如图所示,向甲中充入1 mol X和1 mol Y,向乙中充入 2 mol X和2 mol Y,起始V甲=V乙=a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0;达到平衡时,V甲=1.2a L。则下列说法不正确的是()A.反应开始时,乙容
11、器中化学反应速率快B.甲容器比乙容器中X的转化率大C.打开K一段时间达平衡时,甲的容积为2.4a L(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后,升高乙容器温度,甲容器容积会增大16.反应、均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应、发生在氧化炉中,反应发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度(K)化学平衡常数反应:4NH3+5O24NO+6H2O反应:4NH3+3O22N2+6H2O反应:2NO+O22NO25001.110267.110341.31027002.110192.610251.0A.使用选择性催化反应的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B.通过改
12、变氧化炉的温度可促进反应而抑制反应C.通过改变氧化炉的压强可促进反应而抑制反应D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度17.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极,在直流电的作用下,阳极被溶蚀,产生金属离子;经一系列水解、聚合及氧化过程,使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是()A.若铁为阳极,则阳极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+和2H2O-4e-O2+4H+B.阴极电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-C.每产生1 mol O2,整个电解池中理论上转移电子大于 4 molD.若铁为阳极,则在处理废水的过程中阳极附近只发生:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2
13、H2O18.一定条件下,分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)H0,448 K时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下:容器温度/K起始时物质的量浓度/(mol/L)10 min时物质的量浓度/(mol/L)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列说法不正确的是()A.甲中,10 min内A的化学反应速率:v(A)=0.075 mol/(Lmin)B.甲中,10 min时反应已达到化学平衡状态C.乙中,T1448、K乙c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)
14、c(X2-)c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本大题共5小题,共40分)21.(8分)甲烷水蒸气重整制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206 kJmol-1。请回答下列问题:(1)上述反应能自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任何条件”)。(2)向容积为2 L的密闭容器中,按n(H2O)n(CH4)=11 投料:a.保持温度为T1时,测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b.其他条件相同时,在不同催化剂(、)作用下,反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。结合图1,写出反应达到平衡的过程中的能量变化:吸收kJ(用含有x
15、、y的代数式表示)。在图1中画出起始条件相同,保持温度为T2(T2T1)时,c(CH4)随时间的变化曲线。根据图2判断:.a点所处的状态不是化学平衡状态,理由是。.CH4的转化率:cb,原因是 。(3)设起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒压(p0)下,平衡时(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示:其中(CH4)为CH4的体积分数比较图3中a、b与3的大小关系(请按从大到小的顺序书写)。22.(6分)工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题:.测定废水中苯酚的含量。测定原理:+3Br2+3HBr测定步骤:步骤1.准确量取25.00 mL待测废水于250 mL锥形瓶中。步骤2.将5.0
16、0 mL a molL-1浓溴水(过量)迅速加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。步骤3.打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入b mL 0.10 molL-1 KI溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。步骤4.滴入23滴指示剂,再用0.010 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL(反应原理为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)。待测废水换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是 。(2)为了防止溴的挥发,上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和。(3)“步骤4”滴定终点的现象为。(4)该废水中
17、苯酚的含量为mgL-1(用含V1、V2的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数,则测得的废水中苯酚的含量。.处理废水。采用Ti基PbO2为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(OH),阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。(5)写出阳极的电极反应式: 。(6)写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式: 。23.(10分)在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在
18、钯催化剂表面上的物质用*标注。(1)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的H=kJmol-1;该历程中最大能垒(活化能)E正=kJmol-1,写出该步骤的化学方程式: 。(2)在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后,若加入高效催化剂,v正v逆将(填“增大”“减小”或“不变”,下同);若升高温度,k正k逆将。(3)353 K时,在刚性容器中充入CH3OH(g),发生反应:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。体系的总压强p随
19、时间t的变化如表所示:t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2若升高反应温度至373 K,则CH3OH(g)分解后体系压强p(373 K)(填“大于”“等于”或“小于”)121.2 kPa,原因是。353 K时,该反应的平衡常数Kp=(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。24.(10分)二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题。(1)用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”“=”或“”)p2,推断的依据是
20、。.图2中,压强为p2,温度高于503 K后,CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。实际生产中,测得压强为p3时,相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。图3中523 K时的CH3OH产率最大,可能的原因是(填字母)。a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523 K时催化剂的活性最强(3)调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25 碳酸电离平衡常数为Ka1、Ka2,当溶液pH=12时,c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=1(用Ka1、Ka2表示)。25.(6分)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热,“氧弹”是一个耐高温高压、可通电点火的金属罐,
21、将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃,产生的热量被氧弹外的水吸收,通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知:蔗糖的质量为1.71 g,量热计中水的质量为 3.00 kg,水的比热容为 c J/(g),忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表,请计算:序号点火前温度/燃烧后测得的最高温度/120.7322.63220.7621.25320.7222.82(1)反应放出的热量Q=J。(2)蔗糖燃烧的热化学方程式:。阶段过关检测(四)化学反应原理1.C2.CA.燃烧热指101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-57
22、1.6 kJmol-1可知,H2(g)的燃烧热H=-285.8 kJmol-1,错误;B.反应中有硫酸钡沉淀生成,Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)为放热反应,则 12H2SO4(aq) +12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1,错误;C.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1 g,则1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为1 g2 gmol-112571.6 kJmol-1=142.9 kJ,1 g CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为1 g32 gmol-1121 452 kJmol-122.69 kJ,所以等质量的H2
23、(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水,H2(g)放出的热量多,正确;D.液态水转化为气态水,需要吸收热量,则2 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ,错误。3.BA.醋酸是弱酸,部分电离,存在电离平衡,0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)1,故测定 0.1 mol/L 醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质,正确;B.氨水中的一水合氨是弱碱,部分电离,存在电离平衡,主要以电解质分子存在,而NaOH是一元强碱,完全电离,故相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-) 后者大于前者,错误;C.常温下,1 L 0.1 mol/L 的Ba(O
24、H)2溶液中c(OH-) =0.2 mol/L,当稀释为2 L 后c(OH-)=0.1 mol/L,因此该溶液中c(H+)=10-140.1 mol/L=10-13 mol/L,故该溶液的pH=13,正确;D.醋酸是弱酸,部分电离,存在电离平衡,主要以电解质分子存在,当醋酸溶液与盐酸的pH相同,体积也相同时,n(CH3COOH)n(HCl),故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸溶液比盐酸多,正确。4.D具支试管内气体受热,压强增大,不能更快、更清晰地观察到液柱上升,A项错误;在铁腐蚀的原电池反应中,铁作负极,B项错误;负极电极反应式为Al-3e-Al3+,正极电极反应式为O2+2H2O+
25、4e-4OH-,总反应方程式为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑,C项错误,D项正确。5.B两个反应都为分解反应,属于吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,H10,H20,一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8),说明反应速率小于反应,反应的活化能大于反应。6.BA.氯化银为难溶物,而硫酸银为微溶物,故除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好,正确;B.加入H2O,氯化银的溶解平衡正向移动,错误;C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,溶液中氯离子浓度增大,促进溶液中氯化银的溶解平衡逆向移动,氯化银的溶解度降低,可以减少沉淀损失,
26、正确;D.反应向生成更难溶沉淀的方向进行,溶解度越小,沉淀越易转化,反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度AgClAg2S,正确。7.CA.液态水转化为气态水,要吸收能量,所以H50,氢原子结合生成氢气形成化学键要放出能量,所以H20,所以H1H2+H3+H4,正确;C.根据盖斯定律,H1=H2+H3+H4+H5,所以H2+H3+H4+H5-H1=0,错误;D.由题图可知,2 mol气态氢原子和1 mol气态氧原子生成1 mol气态水时焓变为H1,所以OH键能为12|H1|,正确。8.C容器中前5 min的平均反应速率v(COCl2)=0.8mol0.5 L5min=0.32
27、molL-1min-1,依据速率之比等于化学计量数之比,则v(CO)=v(COCl2)=0.32 molL-1min-1,故A错误;依据表中数据可知,容器中起始量与容器等效,升高温度,平衡时COCl2的物质的量减小,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,故B错误;依据方程式可知:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度/(molL-1)22 0转化浓度/(molL-1)1.61.6 1.6平衡浓度/(molL-1)0.40.4 1.6500 时,反应平衡常数K=1.60.40.4=10,平衡时CO转化率:1.6molL-12molL-1100%=80%;依据中数据,结
28、合方程式可知:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始浓度/(molL-1)22a 0转化浓度/(molL-1)11 1平衡浓度/(molL-1)12a-1 1和温度相同,则平衡常数相同,K=11(2a-1)=10,解得 a=0.55,故C正确;CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应,若起始时向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,相当于给体系减压,减压平衡向气体体积增大的方向移动,则平衡时CO转化率降低,小于80%,故D错误。9.D由题给装置图可知,放电时,负极锌失去电子后结合OH-生成Zn(OH)42-,负极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH
29、)42-,A项正确;放电时,正极上CO2得电子生成HCOOH,CO2中C的化合价为+4,HCOOH中C的化合价为+2,1 mol CO2转化为1 mol HCOOH,转移2 mol电子,B项正确;充电时,阴极上Zn(OH)42- 参与反应得到锌,阳极上H2O参与反应得到氧气,电池总反应为 2Zn(OH)42-2Zn+O2+4OH-+2H2O,C项正确;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应2H2O-4e-O2+4H+,氢氧根离子浓度降低,D项错误。10.BKa=c(A-)c(H+)c(HA)=1.810-4,滴加过程中,氢离子浓度逐渐减小,则混合溶液中c(A-)c(HA)始终变大,A错误;Ka=1
30、.810-4,则HA的电离程度大于A-的水解程度,滴加过程中,混合溶液呈酸性,且水的离子积Kw=10-14,则c(H+)+c(OH-)2c(H+)c(OH-)=2.010-7 molL-1,B正确;充分混合后,溶液为NaA和HA的混合液,HA溶液抑制A-的水解,C错误;充分混合后,溶液为NaA和HA的混合液,且HA的电离程度大于A-的水解程度,则溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-),D错误。11.B反应v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时,说明正反应速率等于逆反应速率,反应处于平衡状态,A正确;反应中消耗1 mol Cr2O72-,转移6 mol e-,若反
31、应转移0.6 mol e-,则有0.1 mol Cr2O72-被还原,B错误;重铬酸根离子在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子,铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀,属于复分解反应,则除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应,C正确;常温下,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5 molL-1,则溶液中c(OH-)=3KspCr(OH)3c(Cr3+)=3110-32110-5 molL-1=110-9 molL-1,溶液pH=5,D正确。12.AH=反应物的键能之和-生成物的键能之和;由反应Cl2(g)+ NH3(g)NH2Cl(g)+HCl(g)H=+12 k
32、Jmol-1知,E(ClCl)+3 E(NH)-2E(NH)+E(NCl)+E(HCl)=H,代入数据得E(ClCl)=243 kJmol-1,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1。13.C装置属于原电池装置,X是负极,氨气发生失电子的氧化反应,电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,Y是正极,NO3-发生得电子的还原反应,电极反应式为2NO3-+10e-+6H2ON2+12OH-,电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,电流从正
33、极流向负极。A.由分析可知,盐桥中Cl-向X电极移动,错误;B.电池总反应式为5NH3+3NO3-4N2+6H2O+ 3OH-,则电路中流过7.5 mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为7.5154 mol22.4 L/mol=44.8 L,错误;C.由分析可知,X电极发生的反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,正确;D.由分析可知,最终可以在Y电极收集到高浓度氢氧化钾副产物,错误。14.D醋酸和NaOH的电离抑制水的电离,醋酸钠的水解促进水的电离,所以当水的电离程度达到最大时,醋酸和NaOH恰好完全反应,溶液溶质为CH3COONa。A.a处为0.1 molL-1醋酸溶液,满足K
34、a=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),且满足c(CH3COO-)=0.1 molL-1-c(CH3COOH),代入可得 c(CH3COOH)=0.1c(H+)c(H+)+Ka,正确;B.据图可知,当NaOH溶液体积为20 mL时,水的电离程度达到最大,醋酸和NaOH恰好完全反应,由于两溶液浓度相等,所以V=20,正确;C.b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,且醋酸电离对水的电离的抑制作用与醋酸钠水解对水的电离的促进作用相互抵消,溶液显中性,则稀释后依然显中性,常温下pH=7,正确;D.点c对应的溶液溶质为CH3COONa,存在质子守恒c(OH-)= c(CH3COOH
35、)+c(H+),由于加入的NaOH溶液的体积相等,所以存在物料守恒c(CH3COOH) =0.05 molL-1-c(CH3COO-),所以c(OH-)=0.05 molL-1-c(CH3COO-)+c(H+),错误。15.CA.起始V甲=V乙=a L,乙中物质的物质的量大于甲中物质的物质的量,则乙容器中的浓度大于甲容器中的浓度,所以反应开始时,乙容器中反应速率大于甲容器中反应速率,正确;B.左侧甲容器为恒温恒压条件,右侧乙容器为恒温恒容条件,正反应为气体物质的量增大的反应,故平衡时乙容器中压强比甲容器中压强大,等效在甲平衡的基础上增大压强,与甲的平衡相比,平衡逆向移动,乙中X的转化率小于甲中
36、X的转化率,正确;C.打开K,保持温度不变,再达平衡时,等效为开始加入3 mol X、3 mol Y到达的平衡,恒温恒压下与甲中平衡为等效平衡,反应物转化率不变,平衡时混合气体总物质的量为甲中的3倍,恒温恒压下压强之比等于物质的量之比,则开始加入3 mol X、3 mol Y到达平衡时总容积为1.2a L3=3.6a L,乙容器为 a L,甲容器容积为3.6a L-a L=2.6a L,错误;D.题给反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量增大,导致甲容器的容积增大,正确。16.A使用选择性催化反应的催化剂可促进反应而抑制反应,增大氧化炉中N
37、O的含量,A正确;升高温度,反应和反应的化学平衡常数均减小,则正反应均为放热反应,无法通过改变氧化炉的温度促进反应而抑制反应,B错误;反应和反应正反应均为气体体积增大的反应,无法通过改变氧化炉的压强促进反应而抑制反应,C错误;氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度,提高氨气的转化率,D错误。17.DA选项,根据图示,若铁为阳极,阳极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+和2H2O-4e-O2+4H+,正确;B选项,阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,正确;C选项,阳极有金属单质和水放电,当生成1 mol O2时,理论上转移电子大于 4 mol,正确;D选项,信息中已知金属离子经过水解、聚
38、合及氧化过程使水中的杂质凝聚沉淀,则阳极附近还有Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应发生,不正确。18.BA.甲中,10 min时C的物质的量浓度为0.5 mol/L,则A的浓度减小0.75 mol/L,10 min内A的化学反应速率v(A)=0.75mol/L10min= 0.075 mol/(Lmin),正确;B.甲中,10 min时C的物质的量浓度为0.5 mol/L,则A的浓度减小0.75 mol/L,B的浓度减小0.25 mol/L, 10 min时,c(A)=2.25 mol/L、c(B)=0.75 mol/L,Q=0.522.2530.75448,10 min时C的物质的量浓
39、度应该大于 0.5 mol/L,所以乙中,T1448、K乙Ka2,所以pH相同时,c(HX-)c(H2X) c(X2-)c(HX-),故题图中曲线M表示pH与lgc(X2-)c(HX-) 的变化关系,曲线N表示pH与 lgc(HX-)c(H2X)的变化关系;由曲线M知,Ka2(H2X)的数量级为10-6;HX-的电离程度大于水解程度,故NaHX溶液中c(H+)c(OH-);由曲线M知,lgc(X2-)c(HX-)=0,即c(X2-)=c(HX-)时,溶液显酸性,故呈中性时,c(X2-) c(HX-),D项叙述错误。21.解析:(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206
40、 kJmol-1,该反应的H0,S0,要使反应自发进行,即H-TST1)时,温度越高,达到平衡的时间越短,反应的H0,即升高温度,平衡正向移动,甲烷的转化率会增大,故c(CH4)随时间的变化曲线如图。.催化剂不能改变物质的平衡转化率;750 时,反应相同时间,a点对应的CH4的转化率低于使用催化剂时CH4的转化率,所以a点所处的状态不是化学平衡状态。.相同催化剂时,升高温度,反应速率增大,转化率增大,温度cb, CH4的转化率cb。(3)起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,说明甲烷相对越多,达到平衡时甲烷的含量越多,则b3a。答案:(1)高温(2)412(x-y) .催化剂不能改变物质的平衡转化率;750 时,反应相同时间,a点对应的CH4的转化率低于使用催化剂