《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第4讲 氧化还原反应(一).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第4讲 氧化还原反应(一).docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第4讲氧化还原反应课时训练(一)选题表知识点题号氧化还原反应相关概念1,2,3,4,5氧化还原反应规律与应用6,8,9,10,11,13综合7,12,14,15,161.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(B)A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成解析:谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应,A项不符合题意;小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;含氯消毒剂具有较强的氧化性,消毒时发生氧化还原反应,C项不符合题意;大气中的NO2形成酸雨时发生
2、反应3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应,D项不符合题意。2.丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是(C)A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B.CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀生成C.SO2能使溴水褪色D.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解析:水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,水中各元素的化合价不变,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故A错误;CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀生成是复分解反应,不属于氧化还原反应,故B错误;SO2能使溴水褪色,是二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,二氧化硫是还原剂,被氧化,故C正确;C
3、l2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,是碘离子被氧化成碘单质,所以氯气是氧化剂,被还原,故D错误。3.(2021舟山中学月考)下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是(C)A.H2O2O2B.CuCuOC.FeCl3FeCl2D.KMnO4MnO2解析:A.H2O2O2中,不一定要加入氧化剂或还原剂,如过氧化氢直接分解,不符合题意;B.CuCuO中,Cu元素的化合价升高,需要加氧化剂,不符合题意;C.FeCl3FeCl2中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,符合题意;D.KMnO4MnO2中,Mn元素的化合价降低,但可发生自身氧化还原反应,不符合题意。4.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒
4、”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。下列说法错误的是(B)A.O2是氧化剂,被还原B.反应中H2S被氧化C.银针验毒时,Ag元素化合价升高D.银针验毒时,空气中氧气得到电子解析:反应4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O中,O2作氧化剂,A、D两项均正确;反应中S元素化合价未发生变化,即H2S既未被氧化也未被还原,B项错误;反应中Ag元素由0价升至+1价,化合价升高,C项正确。5.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是(D)A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2C.C+2CuO2Cu+CO
5、2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析:A.Br2既是氧化剂又是还原剂,不符合题意;B.反应物中无非金属单质,不符合题意;C.C作还原剂,不符合题意;D.O2为氧化剂,符合题意。6.关于反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,下列说法不正确的是(C)A.S在反应中得电子B.KNO3中N元素被还原C.每3 mol C参加反应,有2 mol的C被KNO3氧化D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为32解析:A.在该反应中,S元素化合价由0价降低为-2价,得到电子,被还原,正确;B.在该反应中,N元素化合价由+5价降低到0价,得到电子,被还原,正确;C.在该反应中,2 mo
6、l KNO3参加反应,N元素得到电子2 mol5=10 mol,1 mol的S参加反应,S元素得到电子2 mol,3 mol C发生反应失去电子3 mol4=12 mol,其中被KNO3氧化的C的物质的量为3 mol1012=2.5 mol,不正确;D.在该反应中,CO2为氧化产物,K2S、N2为还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 mol(1+1)mol=32,正确。7.下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是(C)A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应C.ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是两者均有强氧
7、化性D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应解析:氯气与水、碱的反应中,只有Cl元素的化合价发生变化,则Cl2既作氧化剂又作还原剂,故A错误;浓硫酸在常温下与铜不反应,只在加热条件下反应,故B错误;ClO2、HClO都具有强氧化性,均能使品红溶液褪色,故C正确;Fe与稀HNO3反应生成NO,该反应不是置换反应,Fe与稀H2SO4反应有氢气生成,属于置换反应,故D错误。8.已知氧化性:Fe3+I2SO42-,下列说法或离子方程式正确的是(A)A.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+B.Fe3O4可写成FeOFe2O3,Fe3I8可写成F
8、eI22FeI3C.还原性:Fe2+SO2I-D.反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2+2H2O不能进行解析:反应2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+中,Fe3+是氧化剂,SO42-是氧化产物,该反应的发生符合氧化性Fe3+SO42-,A正确;铁元素的化合价有+2和+3价,碘元素的化合价是-1价,由于氧化性Fe3+I2,故I2不能将Fe2+氧化成Fe3+,只能将铁氧化到+2价,Fe3I8可表示为3FeI2I2,B错误;根据离子的氧化性顺序Fe3+I2SO42-,得到还原性顺序是SO2I-Fe2+,C错误;浓硫酸具有强氧化性,碘离子具有强还原性,反应H2SO4(浓)+2HI
9、I2+SO2+2H2O能进行,D错误。9.(2021宁波九校联考)关于反应NaH+H2ONaOH+H2,下列说法不正确的是(C)A.NaH中H元素为-1价,NaH为还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为11C.若转移0.1 mol电子,产生2.24 L H2D.若将H2O改成D2O,则可以生成HD解析:A.NaH中Na的化合价为+1价,根据反应方程式可知,NaH为还原剂,正确;B.NaH为还原剂,水为氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11,正确;C.该反应中每生成1 mol H2时转移1 mol电子,因此转移0.1 mol电子时生成0.1 mol H2,在标准状况下体积为2.24 L,
10、但未告知是否为标准状况下,错误;D.氢气既是还原产物又是氧化产物,若将H2O改成D2O,则生成HD和NaOD,正确。10.(2021温州适应性测试)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu()的化合物,化学方程式为2CuO+2KO2O2+2KCuO2。则下列说法正确的是(B)A.该反应中化合价升高的元素只有CuB.KCuO2既是氧化产物,又是还原产物C.当反应中转移的电子数为0.2NA时,有0.2 mol CuO被氧化D.标准状况下,生成3.36 L O2时,被还原的超氧化钾(KO2)为0.3 mol解析:A.在该反应中Cu元素的化合价由反应前的+2价变为反应后KCuO2中的+3价
11、,化合价升高,O元素的化合价由反应前KO2中的-12价部分变为反应后O2中的0价,化合价升高,部分变为反应后KCuO2中的-2价,化合价降低,所以该反应中化合价升高的元素有Cu、O元素,错误;B.在该反应中Cu元素化合价升高,失去电子被氧化,所以KCuO2是氧化产物;部分O元素的化合价降低,得到电子被还原,所以KCuO2又是还原产物,因此KCuO2既是氧化产物,又是还原产物,正确;C.在该反应中被氧化的元素有Cu、O元素,被还原的元素只有O元素,当有2 mol CuO发生反应时,转移电子的数目为232NA=3NA。当反应中转移的电子数为0.2NA时,则被氧化CuO的物质的量为0.2NA3NA2
12、 mol0.13 mol,错误;D.根据方程式可知,每有1 mol O2生成,被还原的KO2的物质的量为1 mol,标准状况下,生成3.36 L O2的物质的量为 n(O2)=3.36 L22.4 L/mol =0.15 mol,则被还原的超氧化钾(KO2)为0.15 mol,错误。11.已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液。向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。下列判断不正确的是(C)A.化合物KCrO2中铬元素为+3价B.实验证明
13、Cr2O3是两性氧化物C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性:Cr2O72-I2解析:化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中各元素正负化合价代数和为0知,铬元素为+3价,A正确;由实验可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,B正确;由实验可知,铬元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低,故只证明H2O2有氧化性,C错误;由中溶液变蓝,可知生成碘单质,K2Cr2O7为氧化剂,I2为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D正确。12.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) (B)A.反应均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的
14、反应中,3 mol Mn参加反应转移4 mol电子C.生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为 12D.反应为铝热反应解析:反应中均有元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,故A正确;Mn和O2反应生成黑锰矿,反应的化学方程式为3Mn+2O2Mn3O4,氧元素化合价由0价变为-2价,则3 mol Mn参加反应转移 8 mol 电子,故B不正确;由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-,生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12,故C正确;反应是铝与二氧化锰的反应,属于铝热反应,故D正确。13.(2021宁波适应性考试)NH4ClO4是运载火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4N
15、2+Cl2+2O2+4H2O,下列有关该反应的说法正确的是(B)A.上述条件下,氧化性:O2NH4ClO4B.该反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C.产生6.4 g O2时,反应转移的电子物质的量为0.8 molD.0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L解析:A.由题意可知,NH4ClO4为氧化剂,O2为氧化产物,故有氧化性O2NH4ClO4,错误;B.在该反应中,还原产物为Cl2,氧化产物为N2和O2,所以其还原产物与氧化产物的物质的量之比为13,正确;C.6.4 g O2的物质的量为0.2 mol,当生成0.2 mol O2的同时会生成0.1 mol N
16、2,由于氧气和氮气均为氧化产物,所以转移的电子数为0.24 mol+ 0.16 mol=1.4 mol,错误;D.由于没说明条件,所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积无法计算,错误。14.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(B)A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为HOOHD.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O解析:向CuSO4溶液中加
17、入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,说明Cu2+ 是H2O2分解反应的催化剂,故A正确;根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”,说明铜离子被还原成+1价,H2O2表现了还原性,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O,Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+,H2O2又表现了氧化性,故B不正确,D正确;H2O2属于共价化合物,电子式为HOOH,故C正确。15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)请分析该
18、反应中电子转移的情况(单线桥法表示): 。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是。 (3)若产生标准状况下22.4 L Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。解析:(4)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应为N2与CO2,同时生成Cl-,其离子方程式为2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。100 m3废水中m(CN-)=100 m3a g/m3=100a g,n(
19、CN-)=100ag26 g/mol=50a13 mol,由离子方程式可知,至少需要n(ClO2)=50a13 mol。答案:(1)+Cl2+2H2O(2)11(3)2(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-50a13(或3.85a)16.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正
20、确的是(填字母)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4
21、+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的氧化剂是,还原剂是。简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用: 。解析:(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,铁元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,H2O2作为氧化剂的还原产物是水,不引入杂质,所以最佳试剂是H2O2。(4)该反应中铁元素化合价由+2变为+6,氧元素化合价由-1变为0、-2。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以Na2O2是氧化剂,Na2O2、FeSO4是还原剂;Na2FeO4中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性,能杀菌消毒且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附除去水中的悬浮杂质。答案:(1)D(2)NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2Cl-(3)C(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮杂质而沉降