《2023届新高考化学一轮复习化学平衡的影响因素及图像分析提能力.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习化学平衡的影响因素及图像分析提能力.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课练23化学平衡的影响因素及图像分析综合测评提能力一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X（g）2Y（s）2Z（g）W（g）H0，下列叙述错误的是（）A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗3 mol X的同时消耗2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为312.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B对2HI（g）H2（g）I2（g），缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO（g）NO2（g）CO
2、2（g）NO（g）H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A.由图甲可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B由图乙可知，mnpC图丙中，表示反应速率v正v逆的是点ZD图丁中，若mnp，则曲线a一定使用了催化剂4.2021广东兴宁一中期末向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻改变反应条件后，平衡体系中反应速率
3、随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）AY的起始物质的量为0.5 molB反应体系的压强：t4t5阶段等于t5t6阶段C该反应的化学方程式为2X（g）Y（g）3Z（g）H0D反应物X的转化率：t6点比t3点高5.2021江苏海安期末汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/起始物质的量/molNO（g）CO（g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.
4、20下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v正v逆D.T2时，若起始时向丙中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，则达到平衡时N2的转化率小于40%6.2021浙江“七彩阳光”联盟联考在某容器中加入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），达到平衡后，保持温度不变，有如下几种改变：体积增大一倍；增大体积至平衡时总压强减为原来的一半；恒容下增加2 mo
5、l PCl5；恒压下增加1 mol PCl5。以下判断正确的是（）A.达到新平衡后，中PCl5的转化率都增大，且增大倍数一样B.达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡时大C.达到新平衡后，中PCl5的转化率小于中PCl5的转化率D.中平衡右移，PCl5的转化率增大7.2022河南信阳质量检测CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物的反应达到平衡后，气体中lg与温度（T）的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A.通过增大反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应H0D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高
6、CO的转化率8.在某密闭恒容容器中发生反应：X（g）Y（g）nZ（g）HQ kJmol1（Q0）。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第12 min到16 min的X浓度变化曲线未标出）。下列说法不正确的是（）A.反应方程式中n1B.1214 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C.在610 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD.第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z二、非选择题9.已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：（1）当反应达
7、到平衡时，N2和H2的转化率之比是。（2）当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。（3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减半，平衡将移动。（4）若有两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是（填“甲”或“乙”）容器，甲中N2的转化率比乙中的更（填“高”或“低”）。（5）在密闭容器中进行反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）Hv逆；同理，点X的反应速率：v正v逆，C正确。题图丁中，若mnp，曲线a和b达到平衡时，B的百分含量相同，说明平衡未移动，但曲线
8、a先达到平衡，反应速率较快，故曲线a可能是因为使用催化剂或增大压强，D错误。4B根据图乙判断，改变某一条件后，t3t4阶段与t4t5阶段正、逆反应速率都相等，则t3时刻改变的条件为使用催化剂，t4时刻改变的条件为减小压强，由于减小压强后平衡未发生移动，说明该反应为气体分子数不变的反应。由图甲可知，从开始反应到达到平衡，X的浓度减小0.2 molL1，Z的浓度增大0.3 molL1，X和Z的化学计量数之比为23，则Y是反应物，且Y的化学计量数为1，从开始反应到达到平衡状态，Y的浓度应减小0.1 molL1，则Y的起始浓度为0.4 molL10.1 molL10.5 molL1，起始物质的量为0.
9、5 molL11 L0.5 mol，A项正确；t5时刻改变的条件为升高温度，虽然气体的总体积没有发生变化，但温度升高会导致恒容容器内压强增大，则反应体系的压强：t4t5阶段小于t5t6阶段，B项错误；根据分析可写出反应的化学方程式为2X（g）Y（g）3Z（g），升温平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，H0，C项正确；由于t5时刻平衡正向移动，反应物X的转化率：t6点比t3点高，D项正确。5C甲容器和丙容器起始投料相同，但甲容器中反应先达到平衡状态，甲容器中反应速率更快，温度更高，即T1T2，但甲容器中反应达到平衡时，CO2的物质的量小于丙容器，证明温度升高，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项
10、错误；乙容器与甲容器温度相同，但乙容器中起始投料比甲容器中多，相当于在甲容器的基础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时，乙容器中CO2的体积分数比甲容器中的大，B项错误；根据甲容器中反应数据可列出三段式：T1时2NO2CON22CO2起始浓度/（molL1） 0.1 0.1 0 0变化浓度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05平衡浓度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05则K10，T1时，投入0.4 mol NO、0.4 mol CO、0.4 mol N2和0.4 mol CO2，Qc5，此时Qcv逆，C项正确；T2时，丙容器中原投料方式相当于投入0.
11、1 mol N2和0.2 mol CO2，平衡时c（N2）0.03 molL1，此时氮气转化率100%40%，若起始时向丙容器中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，比原平衡少加入0.04 mol N2、0.08 mol CO2，则相当于减小压强，平衡向生成NO和CO的方向移动，则氮气转化率大于40%，D项错误。6C以原平衡为基础，中体积增大一倍，压强减小，平衡正向移动，PCl5的转化率增大，平衡移动会导致再次平衡时压强大于原来的；中增大体积至平衡时总压强减为原来的一半，相当于在的基础上再减小压强，平衡正向移动，PCl5的转化率更大；中恒容下增加2 mol PCl5，相当于增大
12、压强，平衡逆向移动，PCl5的转化率减小；中恒压下增加1 mol PCl5，最终状态与原平衡等效，PCl5的转化率不变，A项错误，C项正确；恒温、恒压下增加PCl5，反应速率与原平衡相同，B项错误；根据分析可知，中平衡逆向移动，D项错误。7B反应炉的高度不影响化学反应进行的限度，增大反应炉的高度，CO的平衡转化率不变，A项错误；由图像信息可知，用CO冶炼金属铬时，lg较大，说明CO转化率较低，则CO不适宜用于工业冶炼金属Cr，B项正确；由图像可知，CO还原PbO2时，温度越高，lg越大，则温度升高，平衡逆向移动，该反应H0，C项错误；由图像可知，用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg越大，说明温度
13、升高，平衡逆向移动，CO转化率降低，D项错误。8C根据图像可知612 min时X减少了0.055 molL10.04 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.07 molL10.015 molL1，因此反应方程式中n1，A正确；1214 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1，B正确；在610 min内X减少了0.055 molL10.04 molL10.015 molL1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12 min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。9答案：（1）11（2
14、）不（3）向左（4）乙高（5）a10答案：（1）反应速率极小（2）0.1 molL1min111.39B解析：（1）该反应是熵增反应，由HTS0知，H0；在常温下，氨气和氧气反应速率极小，所以氨气和氧气在常温下能大量共存。（2）根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，计算知，a1.8 mol，b1.00 mol，c1.00 mol。v（NO）v（NH3）0.1 molL1min1。平衡时，c（NH3）1.00 molL1，c（O2）1.00 molL1，c（H2O）1.50 molL1，c（NO）1.00 molL1。K1.50611.39。按比例增大投料，相当于加压，平衡
15、向左移动，NH3的转化率降低，A项错误；增大空气浓度，提供更多的O2，平衡向右移动，NH3的转化率增大，B项正确；催化剂不能使平衡移动，氨气的转化率不变，C项错误；在恒温恒容条件下，通入氩气，参与反应的各物质和产物的浓度都不变，平衡不移动，氨气的转化率不变，D项错误。11答案：（1）（2bdac）（2）BDB、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其他合理答案均可）（3）（4）不变反应和反应均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响解析：（1）根据反应热与键能的关系可得，反应S2Cl2（g）Cl2（g）2SCl2（g）的H（a2bc）kJmol14b kJmol1
16、（a2bc） kJmol1；根据H与正、逆反应的活化能的关系可得HE1E2d kJmol1E2，则有d kJmol1E2（a2bc） kJmol1，从而可得E2（2bdac） kJmol1。（2）反应S2Cl2（g）Cl2（g）2SCl2（g）达到平衡时，Cl2与SCl2的消耗速率之比为12；图中B点Cl2的消耗速率为0.03 molL1min1，D点SCl2的消耗速率为0.06 molL1min1，故B、D两点对应状态下达到平衡状态。由图可知，B、D达到平衡状态后，升高温度，v（SCl2）消耗2v（Cl2）消耗，说明平衡逆向移动，则有H20。（3）反应是反应前后气体总分子数不变的放热反应，恒容绝热条件下5 min时达到平衡，3 min时未达到平衡状态，则3 min时体系温度低于5 min时温度，由于气体总物质的量不变，温度越高，压强越大，故5 min时压强大于3 min时压强。（4）反应和反应均为左右两边气体分子总数相等的反应，达到平衡后缩小容器容积，平衡不移动，则Cl2的平衡转化率不变。