《2023届新高考化学一轮复习化学平衡的影响因素及图像分析夯基础.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习化学平衡的影响因素及图像分析夯基础.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课练23化学平衡的影响因素及图像分析狂刷小题夯基础1.下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3固体后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施D对反应2HI（g）H2（g）I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2.2021安徽五校联考一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X（g）3Y（g）2Z（g）。有关下列图像的说法中正确的是（）A图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B由图乙可判断正反应为放热反应C图丙能说明当
2、气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D图丁中纵坐标表示X的浓度，则03 s内，反应速率v（X）0.2 molL13.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）AC的体积分数增加BA的转化率降低C平衡向正反应方向移动Dmnp4.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）3Y（g）2Z（g）H0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较A
3、升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X（g）3Y（g）2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（）A.依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H06.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O（橙色）H2O2CrO（黄色）2H。已知Cr2O具有强氧化性，而CrO几乎没有氧化性，Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是
4、（）A加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7.在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比的关系如图所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A图中，T1T2B图中，CO2的转化率：cbaC图中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D图中，CO2的转化率：fe
5、d8.2019上海卷已知反应式：mX（g）n（Y）（？）pQ（s）2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c（X）0.5 mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小9.2017江苏卷H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越
6、快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大10.2021广东卷反应X=2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa为c（X）随t的变化曲线Bt1时，c（X）c（Y）c（Z）Ct2时，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后，c（Z）2c0c（Y）11.2019浙江4月选考下列说法正确的是（）AH2（g）I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC（s）H2O（g）H2（g）CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）B（g）2C（？）已达平衡
7、，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q112.2022黑龙江四校联考将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）Y（g）2Z（g）H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13.2022河北秦皇岛
8、抚宁一中月考对于可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）Hv（E）C图中除A、C、F点外，其他点均为平衡状态D在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大15.2022河南信阳质量检测在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）yB（g）zC（g），图甲表示200 时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时的变化关系。则下列结论正确的是（）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B由图乙知反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（
9、逆）D200 、6 min时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5狂刷小题夯基础练基础1BBr2H2OHBrHBrO，Ag与Br结合生成AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度变小，溶液颜色变浅；催化剂只影响速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3产率提高；恒容条件下通入H2，H2浓度增大，平衡逆向移动，I2（g）浓度变小，体系颜色变浅，故A、C、D均能用勒夏特列原理解释。2B根据图甲可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡时的正反应速率低于原平衡正反应速率，改变的
10、条件应该是增大反应物的浓度同时减小生成物浓度，而不是增大压强，A不正确；根据图乙可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高，v逆v正，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B正确；C项，根据反应X（g）3Y（g）2Z（g）可知，正反应方向是气体体积减小的方向，根据，在未达到平衡之前，气体的平均摩尔质量在增大，C不正确；根据图丁中X的浓度变化可知v（X）0.2 molL1s1，速率单位错误，D不正确。3B保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的3倍，而达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，说明缩小容积、增大压强，平衡逆向移动，则有mnp，C、D错误。
11、平衡逆向移动，反应中消耗C（g），则C的体积分数减小，A的转化率降低，A错误，B正确。4A升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。5C图甲中v（正）、v（逆）曲线的交点是平衡点，升高温度，v（正）增大的程度小于v（逆），平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加
12、快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v（正）、v（逆）均减小，v（正）减小的程度大于v（逆），平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中M随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的H0，D正确。6D加70%的硫酸溶液，溶液中c（H）增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH与H反应生成H2O，溶液中c（H）减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移动，c（Cr2O）增大，溶液具有强氧化性，再
13、加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c（CrO）增大，溶液变为黄色，由于CrO几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，c（Cr2O）增大，溶液具有强氧化性，与加入的C2H5OH发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，D错误。7BA项，CO2和H2的反应是放热反应，当投料比一定时，升温使平衡向左移动，CH3OH的体积分数降低，故T2T1，错误；B项，CH3OH的体积分数与投料比有关，b点达到平衡，平衡后再增大氢气与二氧化碳的投料比，CO2的平衡
14、转化率增大，但是因为H2和CO2加入总量一定，所以甲醇生成量较b点小，因此甲醇体积分数降低，正确；C项，图中，T1之前反应未达到平衡，不存在平衡移动。随着温度升高，反应速率增大，甲醇的体积分数增大，错误；D项，达到平衡之后，升高温度，平衡向左移动，甲醇浓度降低，CO2的转化率降低，即起始投料比一定，甲醇浓度越小，CO2的转化率越低，故CO2的转化率有edf，错误。练高考8CA项，依据题意知，平衡时c（X）0.3 mol/L，其他条件不变，容器体积缩小到原来的，若平衡不移动，c（X）应变为原来的2倍，即c（X）0.6 mol/L，但现在c（X）0.5 mol/L，说明c（X）减小，平衡正向移动，
15、错误；B项，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，观察反应方程式知，Y为气体，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，且Q为固体，则nm，正确；D项，平衡正向移动，Z的体积分数增大，错误。9D由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多
16、，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。10D由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c（X）随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c（Y）随t变化的曲线，一直增大的是c（Z）随t变化的曲线，t2时，c（Y）在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应可得出c（Z）2c02c（Y），D说法错误。11B缩小反应容器体积，H2（g）、I2（g）和HI（g）的浓度均增大，故正逆反应速率都会加快，A错误；碳的质
17、量不再改变时，其他各物质的物质的量也均不再变化，说明反应已达平衡，B正确；若A、C同时是气体，反应前后气体总物质的量不相等，压强不再随时间变化时能说明反应已达平衡，C错误；Q1从反应物（正反应）开始，生成0.2 mol NH3时放出的热量，Q2为从生成物（逆反应）开始，消耗0.2 mol NH3时吸收的热量，故Q1Q2，D错误。练模拟12C升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充
18、入一定量的Z，相当于加压，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。13A温度越高，反应速率越快，达到平衡状态所需时间越短，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时w（C）减小，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B项错误；催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，使用催化剂时，反应物的平衡转化率不变，C的平衡浓度不变，C项错误；正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则压强相同时，温度越高，A的平衡转化率越低，D项错误。14C由图可知，t1时移动活塞，针筒内气体压强迅速减小，说明容器容积增大，A项正确；压强越大，化学反应速率越大，则v（B）v（E），B项正确；反应达到平衡时，容器
19、内气体物质的量保持不变，压强也保持不变，但G点后压强仍在改变，证明G点时体系并未达到平衡状态，C项错误；由质量守恒定律可知，E、F、H三点气体的质量相同，t2时体系的压强增大，平衡正向移动，则混合气体的物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则E、F、H三点中，H点气体的平均相对分子质量最大，D项正确。15B根据反应中各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比可以判断，x2，y1，z1。由图甲可知，200 时发生反应，5 min时反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化为0.4 mol0.2 mol0.2 mol，故v（B）0.02 molL1min1，A项错误；由图乙可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0，起始时a时，C的体积分数最大，证明此时是按照化学计量数之比投料的，则a2，B项正确；恒温恒容时通入氦气，体系内总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）v（逆），C项错误；根据图甲中各物质的物质的量计算，200 下达到平衡时，A的体积分数为0.5，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则重新达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D项错误。