《2023届新高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素提能力.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素提能力.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课练21化学反应速率及影响因素综合测评提能力一、选择题1.2022安徽安庆一中模拟“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加2.2022四川成都实验中学模拟下列有关反应速率的说法正确的是（）A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可提高反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，
2、使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小3.2021浙江台州质检在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5=4NO2O2。取2 L该溶液测得在67 时，c（N2O5）随时间的变化如下表：t/min01234c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.25根据表中数据，下列说法不正确的是（）A其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小B前2 min，以NO2表示的平均反应速率是0.25 molL1min1C前4 min，生成O2的物质的量为0.75 molD若升高温度，1 min时测得c（N2O5）v逆7.将4 mo
3、l A（g）和2 mol B（g）在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A（g）B（g）2C（g），若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是（）A用物质C表示的平均反应速率为0.3 molL1s1B反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.85 molL1C2 s时物质A的转化率为15%D2v（A）v（B）二、非选择题8.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2（慢）I2
4、2S2O=2IS4O（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是。9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。（1）降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变”
5、）。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；前15 min内用SO3表示平均反应速率为。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。（4）根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是（填编号，下同）；20 min时改变的反应条件可能是。a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量10.大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进
6、行O3与含I溶液反应相关研究。（1）O3将I氧化生成I2的过程由三步反应组成：I（aq）O3（g）=IO（aq）O2（g）H1IO（aq）H（aq）HIO（aq）H2HIO（aq）I（aq）H（aq）I2（aq）H2O（l）H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应：。（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。pHt/min T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为molL1min1。增大pH能加速
7、O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0综合测评提能力1A活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。2A催化剂能加快化学反应速率，A项正确；质量相同时，
8、锌粉与盐酸的接触面积大，反应速率快，B项错误；常温下铁遇浓硫酸钝化，C项错误；升高温度，活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，D项错误。3B由表中数据可知，随着反应的进行，每分钟内c（N2O5）的变化量逐渐减小，则其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小，A正确；前2 min内，c（N2O5）减小0.50 molL1，则c（NO2）增加1.00 molL1，故有v（NO2）0.50 molL1min1，B错误；前4 min内，c（N2O5）减小0.75 molL1，则反应中消耗N2O5为0.75 molL12 L1.50 mol，故前4 mi
9、n生成的O2为0.75 mol，C正确；升高温度，反应速率加快，1 min内消耗的N2O5增加，故1 min时测得c（N2O5）0.71 molL1，D正确。4A粉末状碳酸钙与盐酸接触面积更大，反应速率更快，曲线甲表示的平均反应速率比曲线乙表示的平均反应速率快，A正确；由图像可知，t1t2时间段内反应速率比0t1时间段内反应速率快，B不正确；t2t3时间段内曲线甲的平均反应速率为 mLs1，曲线乙的平均反应速率大于 mLs1，C不正确；由图像可知，两次实验最终生成的CO2的量相等，D不正确。5CA项，a点时A与B的物质的量相等，但反应速率不相等，错误；B项，观察题图知，反应开始到5 min，B
10、的物质的量增加了0.4 mol，错误；C项，观察题图知，A为反应物，B、C为生成物，在5 min内，A的物质的量变化量为0.6 mol，B的物质的量变化量为0.4 mol，C的物质的量变化量为0.2 mol，依据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量变化量之比，反应的化学方程式为3A2BC，正确；D项，反应开始到5 min，v（C）0.02 mol/（Lmin），错误。6D对于反应N2（g）O2（g）2NO（g），若t1 s时NO的物质的量为c mol，则反应的N2的物质的量为c/2 mol，则0t1 s时间段内平均反应速率v（N2） molL1s1，A项错误；从题图中可以看出t1t2
11、 s时间段该反应已达到化学平衡，故该时间段内2v正（O2）v逆（NO），B项错误；阴影部分面积的含义是该物质浓度的变化量，C项错误；该反应是吸热反应，其他条件不变时，升高温度，v正与v逆均增大，平衡向吸热反应方向移动，即v正v逆，D项正确。7C经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol，则有v（C）0.15 molL1s1，A错误；2 s内生成0.6 mol C同时消耗0.3 mol B和0.6 mol A，故B的物质的量浓度减小0.15 molL1，B错误；2 s内消耗0.6 mol A，则物质A的转化率为100%15%，C正确；根据反应速率与化学计量数的关系可知：v（A）2v（B），D错误。8答案：（1）Na2S2O3231 min；30 、pH7.0时，所需时间15 min，则O3分解速率依次增大的顺序为bac。