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1、A9 协作体 高二化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密考试结束前 浙江省 A9 协作体 2023 学年第一学期期中联考 高二化学试题高二化学试题考生须知：考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 选择题部分选择题部分一、一、选择题选择题（本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，其中 120 题每小题 2 分，2125 题每
2、小题 3 分，共 55 分）1下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是 AKHSO3 BAlCl3 CNaHSO4 DH2SO4 2下列关于化学反应方向的说法正确的是 A水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的 H0 D能自发进行的反应一定能迅速发生 3下列说法正确的是 A活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
3、，从而使反应速率增大 D升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数 4如图所示实验操作或装置正确的是 A氢氧化钠溶液滴定盐酸 B中和热的测定实验 C比较碳酸、硅酸酸性强弱 D制备氢氧化铁胶体 5下列有关溶液的说法正确的是 沸水沸水 A9 协作体 高二化学试题卷 第 2 页 共 8 页 A常温下，水电离出 c(OH)=1.01011mol/L 的溶液一定是酸性溶液 B常温下，c(H+)=c(OH)的溶液一定是纯水 C常温下，pH 相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液 6下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A酸溶液遇紫色石
4、蕊试剂变红 B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 CCO2在水中的溶解度大于在 NaHCO3溶液中的溶解度 D工业合成氨，反应条件选择 500高温 7下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A用 TiCl4加大量水，同时加热，所得的 TiO2xH2O 经焙烧可制得 TiO2 B游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C实验室中 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 8用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是 At1t2段收集的 CO2最多，化学反应速率最快 B用 CO2表示 t2t3段的反应
5、速率为 v=3232vvttL/minCt4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D从图象中可以推测该反应为放热反应 9在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：A、B、C、D 在容器中共存；2v正(A)=3v正(C)；体系的气体密度不再改变；体系的压强不再改变；H不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A B C D 10下列有关化学实验的说法不正确的是 A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 23 次 B中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度
6、，记录下最高温度 C探究温度对 Na2S2O3溶液与 H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低D将 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在 pH 试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液 pH 11I可以作为 H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+I=H2O+IO；ii.。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B反应速率与 I的浓度无关 C反应 ii 为 H2O2+IO H2O+O2+I，反应和均为放热过程 D该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 12下列说法与相关方
7、程式书写均正确的是 A9 协作体 高二化学试题卷 第 3 页 共 8 页 ANaHCO3溶于水会水解：HCO3+H2O H3O+CO32 B一定条件下的密闭容器中 0.5molN2与过量 H2充分反应，测得放出热量 akJ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2akJmol-1（a0）CHClO 溶液显酸性：HClO+H2O ClO+H3O+D硫的燃烧热 H 315kJmol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+32O2(g)=SO3(g)H=315kJmol-1 1325时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式H2CO3 CH3COOH HClO 电离平衡常数
8、Ka1=4.5107 Ka2=4.71011 1.75105 4.0108 A盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B次氯酸钠溶液中通入过量的 CO2可发生反应 2ClO+CO2+H2O CO32+2HClO C体积相同、等 pH 的 CH3COOH、HClO 溶液与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量 HClO 更多 D用 CH3COOH 标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测 c(NaOH)偏小14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于 NA B.pH=4 的醋酸溶液 1L，n
9、(H+)TS3TS2 B采用对反应选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 N2O C反应历程中反应决定尾气转化的快慢 D2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=621.9kJmol-124柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用 0.01mol/L 盐酸滴定 10mL0.01mol/L 的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积 V 的关系如图所示，已知：柠檬酸 H3A 属于三元弱酸，25其电离平衡常数的 pKa1gKa，pKa13.14，pKa24.77，pKa36.39。下列说法正确的是Aa 点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为 10-9 Bb 点溶液显碱性 C相同浓
10、度的 H+与 Na+电导率相差不大 D曲线上任意一点满足：c(Cl)+c(H3A）+c(H2A)+c(HA2)+c(A3)=0.01mol/L 25下列实验探究方案不能达到探究目的的是 实验实验探究方案探究目的A 甲、乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量 FeCl3晶体，观察溶液颜色变化反应物浓度对水解平衡的影响B 向 NaHCO3溶液中加入 NaAlO2溶液，观察现象 比较 AlO2和 CO32结合 H+的能力 C 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH计测量相
11、同浓度NaClO溶液与CH3COONa的 pH，比较两溶液的 pH 大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱非选择题部分非选择题部分 307.6A9 协作体 高二化学试题卷 第 6 页 共 8 页 二、非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，共 45 分）26（10 分）按要求填空：（1）电解液态水制备 1molO2(g)，电解反应的 H=+572kJmol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 （2）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程为：H=+88.6kJmol-1。则 M、N 相比，较稳定的是 （填“M”或“N”），此反应逆反应活化能 E逆=a kJmol-1，则正反应活化能为 （
12、填含 a 的代数式）kJmol-1（3）K2Cr2O7溶液可通过调节 pH 改变颜色，原因 （用离子方程式表示）（4）已知 H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 27（16 分）研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：在一定条件下焦炭可以还原 NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol 纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（H）。物质N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓（H）/kJmol-1 0 393.5+33.2则 2NO2(g
13、)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)H=kJmol-1，提高 NO2平衡转化率可采取的措施是 （答出两种即可）。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑 2NO2 N2O4）：关于该反应，下列有关说法正确的是 A使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率B从平衡混合气体中分离出 CO2，逆反应速率先减小后增大C恒容下平衡后再加入少量 NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大D恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动a、b 两点的反应速率关系为 v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）；a、c 两
14、点的浓度平衡常数关系：Kc(a)Kc(c)（填“”或“=”）；a、b、c 三点中 NO2的转化率最高的是 （填“a”、“b”或“c”）点。计算 c 点时该反应的压强平衡常数 Kp=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法是将其转化为无害的 CO2和 N2，反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下将 2 mol NO、1 mol CO 充入 1 L 固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min 时再向容器中迅速充入 CO、N2各 0.6 mol，请在图中画出第
15、 20min30min 图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。A9 协作体 高二化学试题卷 第 7 页 共 8 页 28（11 分）某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O42H2O）样品 wg；配制成 250mL 溶液；每次移取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作 2-3 次已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是 Mn2+；草酸是二元弱酸。（1）上述 H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 （2）滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中；
16、若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性 KMnO4标准液的体积为 。（3）滴定终点的现象为 （4）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液 VmL，则草酸晶体的纯度为 （用含 w、V 的表达式表示）（5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是 （填字母）。A滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液B读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥A9 协作体 高二化学试题卷 第 8 页 共 8 页 29（8 分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离
17、平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向 1 L 0.1 mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图：（1）在 0.1molL-1的 Na2A 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ；（2 分）Ac(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1molL-1 Bc(Na+)c(A2)c(HA)c(OH)c(H+)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA)（2）已知 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1H2A 溶液中氢离子的物质的量
18、浓度可能是 0.11molL-1（填“”“”或“=”），理由是 。（3）25时，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的 pH=7，用含的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=。A9 协作体 高二化学参考答案 第 1 页 共 1 页 浙江省 A9 协作体 2023 学年第一学期期中联考 高二化学高二化学参考答案参考答案一、一、选择题选择题（本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，其中 120 题每小题 2 分，2125 题每小题 3 分，共 55 分）题号题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案B C D D D D B C
19、 C A 题号题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案A C C A D C A D B B 题号题号21 22 23 24 25 答案答案B C D D A 二、非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，共 45 分）26（10 分，每空 2 分）（1）H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=286kJmol-1（2）M 88.6+a（3）Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+（4）H2PO2+H2O H3PO2+OH27（16 分，每空 2 分）（1）853.4 减小压强、降低温度（其他合理答案均可）（2）B =a 4MPa 28（11 分，除标注外每空 2 分）（1）5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2（2）甲（1 分）26.10（3）滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且 30s 内不褪色（4）（5）BC29（8 分，每空 2 分）（1）CD（2），H2A 发生完全电离生成的 H+，对 HA的电离起抑制作用（3）NO N2 CO