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1、中考备考考点必杀200题（成都专版）专练08（流程推断30题）1铜是人类最早利用的金属之一。冶炼铜常用铜矿石一一孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3。碱碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。小强同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：请回答以下问题。(1)碱式碳酸铜中含有_种元素。铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是_。(2) ，依据该反应的化学方程式，补充可以预测到的实验现象是：绿色固体逐渐溶解，_。来源:zzst#*(3)Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜
2、锈的元素组成上分析，铜生锈的条件是铜与空气中的氧气以及_接触。【答案】(1) 四#4 铁的金属活动性比铜强(2)溶液由无色变为蓝色，有气泡产生(3)水和二氧化碳【解析】(1)根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是铁的金属活动性比铜强；(2)碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故会观察到绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生；(3)根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，铜生锈除了需要氧气，还需要水和二氧化碳。www.z*zs&2硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业，该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取S
3、nSO4的一种实验方案如下：(1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_。(2)写出反应1中SnC12与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_。来源:中国%教育出版#&网(3)从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是_。【答案】(1)(2)(3)防止SnSO4晶体与氧气反应而变质【解析】(1)Sn与盐酸反应生成氯化锡与氢气，反应的化学方程式为；(2)反应1中SnC12与Na2CO3溶液反应，由流程图可知生成二氧化碳，由过滤得到SnO，可知生成沉淀SnO，根据反应前后元素种类不变生可确定还会生成氯化钠，即SnC12与Na2CO3溶液
4、反应生成SnO、二氧化碳和氯化钠，反应的化学方程式为；(3)硫酸亚锡（SnSO4）易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是防止SnSO4晶体与氧气反应而变质。3钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。来#源&*:中国教育出版网(1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_。(2)操作1的名称是_，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)写出反应的化学方程式_，基本类型是_。【答案】(1)增大与空气的接
5、触面积，使其充分反应(2) 过滤 玻璃棒w#ww.zzs%(3) 置换反应【解析】(1)反应常将钼矿石粉碎，可以增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应；(2)操作是分离不溶性固体和液体的操作，是过滤；所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)反应是高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式为，该反应中一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。ww&w.z*zs#4工业上制造印剧电路板及处理废液的工艺流程如图所示：来源%:中国教育出版#*网(1)完成步骤发生的反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+_。(2)步骤中加
6、入的铁粉能与废液中的FeCl3发生类似步骤的反应，其反应方程式为_。(3)步骤加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为_时，说明已完全反应。此时得到的金属M是_。他是由步骤中的反应产生的，其化学方程式为_。(4)要分离步骤中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中一种：_。中国%教&育出版网*(5)步骤所得的可与一种单质发生化合反应生成，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_。【答案】(1)2FeCl2(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2来&源:%中国教育*#出版网(3) 不再产生气泡 铜#Cu CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2(4)使用磁铁
7、可以分离出铁，剩余铜(5)Cl2【解析】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁得到氯化亚铁和滤渣，滤渣含有生成的铜和过量的铁，加入盐酸将铁转化为氯化亚铁溶液，并分离出铜，故M为铜；(1)由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；(2)由流程可知，加入过量铁会和氯化铁反应得到氯化亚铁，故反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；(3)步骤加入稀盐酸，过量铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不和稀盐酸反应，故充分搅拌后，当观察到现象为不再产生气泡时，说明已完全反应。此时得到的金属M是不反应的铜。铜活动性弱于铁，步骤中氯化铜和铁反
8、应生成铜和氯化亚铁，CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；(4)步骤中得到的滤渣含有生成的铜和过量的铁，铁可以被磁铁吸引，故使用磁铁可以分离出铁，剩余铜；中*国教&%育#出版网(5)化学反应前后元素种类不变，化合反应为多变一的反应，则可与一种单质发生化合反应生成，根据质量守恒定律可推测该单质为氯气Cl2。5我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。来源#*:中教&%网【资料卡片】CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板
9、粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。中国教&育*出版网(4)步骤中反应的化学方程式是_，其反应类型属于_，该步骤所得滤渣的成分有_。(5)上述实验步骤中均包含过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，简述洗涤滤渣的实验操作_。【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色(4) FeCuSO4FeSO4Cu 置换反应 铜和铁来源:zzs%te#p&.com(5) 漏斗 往盛有滤渣的过滤器中加入蒸馏水，
10、直至浸没滤渣来源:中教*&网【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）。(2)电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入稀硫酸之后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以步骤所得滤液中的溶质除过量硫酸外，还有硫酸亚铁和硫酸铝。(3)步骤也就是CuH2O2H2SO4CuSO42H2O，该实验中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)步骤中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是FeCuSO4FeSO4Cu，该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以其反应类型属于置换
11、反应，该步骤所得滤渣的成分有反应生成的铜和过量的铁。(5)过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，洗涤滤渣的实验操作为往盛有滤渣的过滤器中加入蒸馏水，直至浸没滤渣。来源:中教&网%6金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。(1)在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和_。(2)“氧化酸解”时，需控制反应温度为150，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是
12、_。(3)反应是分解反应，其化学反应方程式为_。(4)反应的化学方程式为，则X的化学式为_。中国&%教育出版网(5)反应的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是_。(6)反应得到的海绵钛中混有少量的金属镁，请设计简单的实验从海绵钛中获得纯净的金属钛_。(实验中须使用试剂：海绵钛、盐酸)【答案】(1)玻璃棒(2)150时过氧化氢会分解(3)(4)(5)防止钛被空气中的氧气氧化(6)取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【解析】(1)在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)“氧化酸解”时，需控制反应温度为150，此时若采用H2O2氧化时效
13、率较低，其可能的原因是150时过氧化氢会分解；(3)反应是分解反应，即加热时钛酸分解生成水和二氧化钛，故填：;(4)反应前后钛原子都是1个，反应前后氯原子都是4个，反应前2个氧原子和2个碳原子，反应后2个氧原子和2个碳原子都是包含在2X中，则X的化学式为;(5)反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是防止钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钛被空气中的氧气氧化；(6)取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。中#国教育出&版*网7高锰酸钾是一种强氧化剂，能够起到消炎、杀菌、抑菌的作用。以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知：“酸化”时反应的化学方程式为：(1)操作
14、中玻璃棒的作用是_。(2)分离得到的滤渣_(填“能”或“不能”)循环利用。(3)结晶之后过滤得到的高锰酸钾晶体需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是_。(用化学方程式表示)(4)溶质质量分数为0.05%的高锰酸钾溶液可以用来清洗皮肤创伤，若配制2000g该浓度的高锰酸钾溶液，需向10%的高锰酸钾溶液中加水_mL。【答案】(1)引流 (2)能 (3) (4)1990【解析】由流程可知，氢氧化钾和二氧化锰、空气熔融氧化生成锰酸钾，通入二氧化碳酸化生成二氧化锰和高锰酸钾、碳酸钾，过滤得到滤液，通过蒸发浓缩、结晶操作得到高锰酸钾固体。(1)操作为分离固液的操作，为过滤，玻璃棒的作用是引流，防
15、止液体洒出；(2)由已知信息可知，酸化生成二氧化锰沉淀，故分离得到的滤渣为二氧化锰固体，可以在熔融氧化环节中循环利用；(3)在烘干过程中温度不宜过高，原因是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变；配制2000g0.05%的高锰酸钾溶液，需向10%的高锰酸钾溶液中加水质量为2000g-2000g0.05%10%=1990g，体积为1990mL。8钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3。其它成分不参加反应）制备钛的流程如图：(1)“制钛”步骤中，化合价改变的元素是_。(2)“氯化”步骤发生反应的化学方程式为_。来
16、源#%:中教网*(3)“电解”步骤发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)镁和钛（或 Mg 和 Ti）(2)来源*:%zzs#tep.&com(3)【解析】(1)由流程图可知，“制钛”步骤中，镁与TiCl4反应生成氯化镁和钛，该反应中镁元素由0价变成+2价，钛元素由+4价变成0价，所以“制钛”步骤中，化合价改变的元素是镁和钛（或 Mg 和 Ti）；(2)由流程图可知，“氯化”步骤中焦炭与钛酸亚铁、氯气在一定条件下生成氯化铁、TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为；(3)由流程图可知，电解”步骤中食盐水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为。9化学农药对农业的高产丰收具有重
17、要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl22H2O晶体的方法如图。【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：(1)气体A是_（填化学式）。(2)向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是_（写出一种即可）；操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(3)在溶液B中加入适量的氨水作用有：调节溶液的pH，控制的范围是3.2pH_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；来#源:&中教网%_。(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作，具体包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、
18、烘干后得到CuCl22H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是_（填序号）。ACuCl2的溶解度随温度升高变化较大B溶液C中两物质的密度不同CNH4Cl的溶解度随温度升高变化不大D溶液C中两物质的颜色不同【答案】(1)SO2(2) # 漏斗(3) 4.7 中和过量盐酸来源:中国#教%育出版网(4) 冷却结晶 AC#CA【解析】(1)由流程图可知，Cu2S在氧气中焙烧生成氧化铜和二氧化硫，所以产生的气体为二氧化硫，故填：SO2；(2)固体A中含有氧化铁和生成的氧化铜，向固体A加入过量的盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为、；操作可以将固体
19、和液体分离，其操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；(3)由图可知，pH4.7时，铜离子开始沉淀，确保铁离子被沉淀，铜离子不沉淀，控制的范围是3.2pH4.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；氨水呈碱性，还能中和过量的盐酸；(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；先经过蒸发浓缩，先蒸发部分水，使其变为饱和溶液，此时温度降低，经过冷却结晶得到固体，再过滤、洗涤、烘干后得到CuCl22H2O晶体；该操作能提纯CuCl2的依据可能是CuCl2的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大。10医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳
20、酸钙(含有少量其他杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：www.zzst&ep.c#om%(1)写出“酸溶”发生反应的化学方程式_。(2)“除杂”时氢氧化钙不能加入过多，原因是_。(3)“过滤”和“蒸发”都需要用的玻璃仪器是_。(4)CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全.环保角度，生活中选择_(写物质名称)做除湿剂。【答案】(1)CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)酸化时会消耗过多的盐酸(3)玻璃棒(4)氯化钙www#.zz%st*【解析】(1)如流程图可知，酸溶是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式(2)为避免酸化时消耗过多的盐酸，“除杂”时氢氧化
21、钙不能加入过多。(3)过滤时用玻璃棒引流，避免液体冲破滤纸；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均造成液滴飞溅。(4)浓硫酸有强烈的腐蚀性，从安全、环保角度，生活中选择氯化钙做除湿剂。11海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下：来源:zzste%p.c&*om(1)步骤采用蒸发结晶方法理由是_。(2)步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是_。ANa2CO3
22、 Ca(OH)2 BCa(OH)2 Na2CO3 CKOHNa2CO3DNa2CO3NaOH(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是_。www.z%#&zste*(4)步骤V反应的化学方程式_，属于_（填基本反应类型）。来源:z&zstep%#.com(5)步骤V “循环”的目的是 _。www.#z&zst%【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小w%w#w.zz*(2) 饱和 BD(3) 有利于吸收二氧化碳 引流(4) 分解反应(5)提高CO2的利用率，节约资源【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响小，故可以
23、用蒸发结晶的方法得到晶体；(2)要除去粗盐中氯化镁和氯化钙，应选氯化钠的饱和溶液，氯化钠不能溶解，而氯化钙和氯化镁可以溶解而除去；A.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入盐酸过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；B.氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸和生成氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量碳酸钠反应生成氯
24、化钠、水和二氧化碳，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；C.氯化镁和氢氧化钾反生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钾和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；D.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以被盐酸反应生成氯化钠，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；故选BD；(3)氨气在水中的溶解度很大，先通入氨气，可以增大氨水的浓度，可以吸收更多的二氧化碳，故这样做的目的是有利于吸收二氧化碳；在得到NaHCO3晶体的操作是过滤，故玻璃棒的作用是引流；(4)步骤V反应是碳酸氢钠在加热
25、条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：；该反应是一种物质分解生成三种，故为分解反应；来源:#zzstep&.c%o*m(5)步骤V “循环”的是二氧化碳，这样可以提高CO2的利用率，节约资源。12已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化铁。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：已知：二氧化硅既不溶于水也不与酸反应CaC2O4难溶于水中国%*教育出版网(1)步骤I与步骤中涉及的操作名称是_。(2)水泥样品中加入盐酸后，氧化铝发生反应的化学方程式_。(3)固体B中含有物质的化学式为_。(4)写出生成C
26、aC2O4的化学方程式_。(5)用35kg水泥样品最终得到CaC2O4 32kg，反应过程中钙元素无损失，则水泥样品中氧化钙的质量分数为_。【答案】(1)过滤www.*zzstep.c#om(2)(3)Al(OH)3.Fe(OH)3中国#教&%育出版*网(4)CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaCl(5)设样品中氧化钙的质量为x，根据、CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaCl可得：来%#源:*中国教育出版网 x=16kg，来源:z#z&水泥样品中氧化钙的质量分数为：【解析】盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和氧化铝反应生成氯化铝和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水；铝离子、铁
27、离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化铁；草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠。(1)将固体和溶液分离的方法是过滤，所以步骤I与步骤中都用到过滤；(2)盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：；中国教育出版&*#网(3)根据流程分析可知，草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaCl；(4)根据流程分析可知，固体B中含有物质是铝离子、铁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化铁，化学式分别是Al(OH)3.Fe(OH)3；(5)见答案。13工业上可以综合利用海水资源制备金属镁。如图是某化工厂利用海水生产镁的流程，该厂
28、为了使海水中的MgCl2完全反应，沉降前向海水中加入了过量的石灰乳。(1)操作a的名称是_；www%.zzst*ep.c#om(2)该厂操作a后得到的溶液的pH_7（填“”）；(3)写出上述反应的化学方程式_；(4)在流程图中，反应所属基本反应类型是_反应。【答案】(1)过滤 (2) (3) (4)分解【解析】(1)通过操作a固体和液体分离，所以操作a为过滤。(2)向含有NaCl、MgCl2的海水中加入过量石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应后溶液中有NaCl、CaCl2和过量的Ca（OH）2，所以溶液PH7。(3)氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化
29、学方程式为。(4)反应为电解氯化镁生成镁和氯气，反应物只有一种，但生成物有多种，则该反应为分解反应。来源*:中国教育出#&版网14碱式硫酸铁【Fe(OH)SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反应I包括、_和。(2)加入少量碳酸氢钠的目的是使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀，为减少原料损失、保证产品纯度，并便于操作，溶液
30、pH可容许的范围为_；该工艺中“搅拌”的作用是_。(3)反应中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为_。【答案】(1)(2) 4.47.5 加快反应速率，利于沉淀物沉降www.*zz&(3)98:69【解析】由流程可知，废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）加入硫酸，得到硫酸亚铁、硫酸铝，加入碳酸氢钠使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀除去铝元素，硫酸亚铁溶液加入硫酸、NaNO2反应生成硫酸铁和硫酸钠、NO、H2O，减压蒸发、过滤得到产品。(1)废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）加入稀硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；(2)由流程可知，过滤除去滤渣后得到硫酸亚铁溶液，铝元素沉淀；结合表格可知，
31、氢氧化铁的沉淀范围为7.59.7，氢氧化铝的沉淀范围为3.44.4，故使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀，为减少原料损失、保证产品纯度，溶液pH可容许的范围为4.47.5；该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率，利于沉淀物沉降；中国教育#出版&%网(3)由流程可知，硫酸亚铁和硫酸、NaNO2反应生成硫酸铁和硫酸钠、NO、H2O，反应为2H2SO4+2FeSO4+2NaNO2=Fe2(SO4)3+Na2SO4+2NO+2H2O；由化学方程式体现的质量关系可知，反应中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为（298）：（269）=98:69。15在抗击“新冠肺炎病毒期间，消毒剂在公共场所进行卫生
32、防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgCl2.CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)试剂A的名称为_ 。(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是_ 。来#源:%中*国教育出版网(3)步骤中发生反应的化学方程式为_ 。(4)溶液X中的溶质有_ 。(5)如图流程中可循环利用的物质是_（写出一种即可）。【答案】(1)氢氧化钠溶液中国#教育出版网&%(2)除去溶液中的氯化钙中#国*教育%&出版网(3)NaCl+3H2ONaClO3+3H2(4)NaCl、NaOH、Na2CO3(5)Cl2#NaCl【解析】本题考查探究制备二
33、氧化氯的流程。根据流程图可以得出在粗盐水中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，经步骤反应后固体为氢氧化镁，溶液中溶质为氯化钠、氯化钙及过量的氢氧化钠，步骤加入过量的碳酸钠后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则反应后固体为碳酸钙，溶质X中溶质为氯化钠、氢氧化钠及过量的碳酸钠；步骤加入适量的稀盐酸后溶液中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，最终的到氯化钠溶液。(1)根据上述分析可以得出过量的试剂可以为氢氧化钠溶液；(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤加入过量的碳酸钠是为了出去溶液中的氯化钙；(3)根据
34、图示流程信息得出氯化钠溶液通电生成NaClO3与Cl2，化学反应方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2；(4)根据上述分析得出溶液X中含有溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；(5)根据图示流程图可以得出NaClO3溶液电解可以产生氯气和氯化钠，两者都可以用在前端的流程步骤中，故可以循环使用。二、推断题(共0分)16AF是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的转化关系（图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A.B.C.E.F是五种不同类别的纯净物，A常温下呈液态，C和F的溶液均呈碱性，且F在
35、工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂。请回答下列问题：来#源:%中教网*(1)A.C的化学式分别是_。(2)写出下列转化的化学方程式：来#源:%&中教网*EB：_。来源:zzste%p.co&*mF C: _。(3)写出D物质的名称和用途_（用途答一点即可）。【答案】(1)H2O 、NaOH(2) 来#%源:中教网&(3)盐酸，除铁锈【解析】AF是初中化学常见的六种不同物质，A.B.C.E.F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，所以C是氢氧化钠，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以E是硫酸，F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤
36、剂的生产等，F是碳酸钠，C的溶液均呈碱性，C是碱且和F能相互转化，C可以是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成A，所以A是水，硫酸会转化成B，B和水可以相互转化，所以B是氢气，硫酸转化成的D也会转化成氢气，所以D是盐酸，经过验证，推导正确。(1)根据分析可知，A是水，其化学式为：H2O，C是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；来#%源:中国教育&出版网(2)EB的反应可以是硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；FC的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；(3)D物质是盐酸，盐酸可用于金属除锈。17如图所示，物质间的转化关系。其中C为黑色固体单质，E是天然气的
37、主要成分，请回答下列问题（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。来源:%zzste&*(1)若B能使人中毒，D通常作为建筑材料，F是与D含同一种金属的氧化物：则E为_，F为_。来源:zzs&tep#.com(2)写出转化的化学方程式。w#ww.zzs*AB_。AD_。【答案】(1) CH4#甲烷 CaO#氧化钙(2) 【解析】(1)E是天然气的主要成分，则E是甲烷，其化学式为CH4；C为黑色固体单质，可分别通过一步反应生成A和B，A和B可以相互转化，甲烷可以通过一步反应生成A，则C为碳，其化学式为C；A为二氧化碳（CO2）；一氧化碳能使人中毒，B为一氧化碳（CO）；A
38、和D可以相互转化，D通常作为建筑材料，则D是碳酸钙（CaCO3）；D通过一步反应可以生成F，F是与D含同一种金属的氧化物，则F为氧化钙（CaO），代入转化关系图验证成立，则E是甲烷，其化学式为CH4；F为氧化钙，其化学式为CaO；(2)A为二氧化碳（CO2）；B为一氧化碳（CO）；A转化为B的化学方程式为：；A为二氧化碳（CO2）；D是碳酸钙（CaCO3）；A转化为D的化学方程式为：。来源#%:中教网*18现有AF六种物质，它们之间的相互关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）：已知B是相对分子质量最小的氧化物，D可作塑料大
39、棚内的气体肥料，E可用作建筑材料，F可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。(1)若A是绿色固体，C是黑色固体，且C中金属元素的质量分数为80%，则C的化学式为_。(2)若A是一种化肥，C是一种刺激性气味的气体，则A受热分解的化学方程式为_。(3)E发生复分解反应生成B的化学方程式为_。(4)E与F反应时的现象为_。中&国教育出%版网【答案】(1)CuO(2)(3)（合理即可）(4)有白色沉淀产生【解析】由题可知，已知B是相对分子质量最小的氧化物，则B为水；D可作塑料大棚内的气体肥料，则D为二氧化碳； F可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，则F为碳酸钠，E可用作建筑材料，且E可与F反应，则E为氢氧化钙。(
40、1)由分析可知，A在加热条件下分解为二氧化碳、水和物质C。若A是绿色固体，C是黑色固体，且C中金属元素的质量分数为80%，则C为氧化铜，A为碱式碳酸铜。故填CuO；(2)若A是一种化肥，则A必定含有氮、磷、钾元素的至少一种。A在受热条件下能够分解出二氧化碳和水以及气体C，C是一种刺激性气味的气体，则A为碳酸氢铵，C为氨气，则方程式为 ；(3)由分析可知，E为氢氧化钙，B为水，且要求氢氧化钙发生复分解反应生成水，则可以是氢氧化钙和盐酸反应，方程式为（或， 合理即可）(4)E为氢氧化钙，F为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应时生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀产生；1
41、9A-F是初中化学常见的物质。已知A.B.C.D.E是五种不同类别的物质，A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C常用于改良酸性土壤，E是提取量最大的金属，F可用于制备波尔多液，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应。图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：来源:z&zstep.c*#om(1)B所属的物质类别为_。(2)写出D的一种用途：_。(3)B-C反应的化学方程式可能是_。(4)E和F发生化学反应的基本反应类型是_。【答案】(1)盐(2)除铁锈（合理即可）(3)Ca(OH)2+Na2CO3=C
42、aCO3+2NaOH(4)置换反应【解析】A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A为二氧化碳，C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，E是提取量最大的金属，则E为铁，F可用于制备波尔多液，由于C为氢氧化钙，则F为硫酸铜，B能与A相互转化，且能与C反应，则B可以可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，A.B.C.D.E是五种不同类别的物质，则D为酸，能与E反应，且能转化为F，则D为硫酸，代入检验，验证合理。(1)由分析可知，B可以为碳酸钠，属于盐，故填：盐；(2)D为硫酸，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，故填：除铁锈（合理即可）；(3)B-C反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca
43、(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；(4)E和F反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应。20A.B.C.D.E是初中化学中五种常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；B是建筑上的重要原料，D是人体胃液含有的酸。图中的“一”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：(1)E物质是_（写化学式）。(2)写出A和B反应的化学方程式_。(3)写出C转化为A的化学方程式_。【答案】(1)NaOH(2)(3)【解析】A广泛用于玻璃