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1、三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题26 常见的碱选择题1（2019辽宁葫芦岛）下列物质的名称和俗称不一致的是（）A氢氧化钠苛性钠B碳酸钠苏打C氢氧化钙熟石灰D氧化钙消石灰【答案】D【解析】A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故正确；B碳酸钠俗称苏打、纯碱，故正确；C氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；D氧化钙俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误。故选：D。2（2019辽宁辽阳）下列有关物质用途的说法错误的是（）A用熟石灰改良酸性土壤B用食盐水除水垢C用活性炭去除冰箱异味D用碳酸氢钠治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确；B食盐与水垢不
2、反应，不能用食盐除水垢，故说法错误；C活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用火星他们除去冰箱中的异味，故说法正确；D碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故说法正确。故选：B。3（2019辽宁葫芦岛）以下推理合理的是（）A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的B碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子D由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素【答案】D【解析】A.分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故A错误；B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱
3、性溶液，故B错误；C.阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故C错误；D.由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有氢元素和氧元素，故D正确。故选：D。4（2021辽宁盘锦）化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是（）A工业上常用焦炭来冶炼金属B医疗上常用小苏打治疗胃酸过多C生产中用铁桶配制波尔多液D农业上常用熟石灰改良酸性土壤【答案】C【解析】A.焦炭具有还原性，工业上常用焦炭来冶炼金属，故选项说法正确。B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。C.铁能与硫酸铜溶液反应
4、生成硫酸亚铁溶液和铜，生产中不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法错误。D.熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。故选：C。5（2019辽宁本溪）下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（）A铜具有良好的导它性，可制作导线B干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂C稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源D氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A.铜具有良好的导它性，可制作导线，故选项说法正确。B.干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故选项说法正确。C.稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故选项说法错误。D.氢氧化
5、铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：C。6. （2021本溪辽阳葫芦岛）下列元素或物质的分类，正确的是（）A. 纯碱、烧碱碱B. 生石灰、铁锈氧化物C. 汞元素、铂元素金属元素D. 生理盐水、冰水混合物混合物【答案】C【解析】A.纯碱是碳酸钠，是盐类，烧碱是氢氧化钠，是碱类，故A不符合题意；B.生石灰是氧化钙，是氧化物，铁锈的主要成分是三氧化二铁，故B不符合题意；C.汞是金属，铂是金属，都属于金属元素，故C符合题意；D.生理盐水是溶液，是混合物，冰水混合物是水，是纯净物，故D不符合题意；故选C。7. （2021辽宁营口）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试
6、剂和操作方法均正确的是（）选项物质试剂和操作方法ACuO（Cu）加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干BC（MnO2）加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥CKC1（AlCl3）加入适量的KOH溶液，蒸发DBaCl2溶液（NaC1）加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.氧化铜与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；B.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质二氧化锰；C.氯化铝与适量的氢氧化
7、钾反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，再进行过滤、蒸发，不符合除杂原则；D.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；答案：D。8. （2021本溪辽阳葫芦岛）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液，再相互混合C除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案
8、】B【解析】A.铵态氮肥能与碱反应生成氨气，产生刺激性气味，故应加熟石灰混合研磨，闻气味，不符合题意；B.分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠，不变色的是稀盐酸和氯化钠，将另外两种溶液滴加到变红的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，剩下的是氯化钠，符合题意；C.碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意；D.加入过量的硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铜，不符合题意。故选B。非选择题9.（2019辽宁营口）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：（1）用于调味和防腐的一种盐_；（2
9、）用于改良酸性土壤的碱_；（3）用作食品干燥剂的氧化物_；（4）用作干电池电极的非金属单质_。【答案】（1）NaCl；（2）Ca（OH）2；（3）CaO；（4）C。【解析】（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。10.（2021辽宁营口）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：_（填序号）、计算；请改正操作中的错误_。（2）操
10、作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2.CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；碳酸钠溶液要过量的原因是_；稀盐酸的作用是_。【答案】. . 用玻璃棒引流. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅. 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）. 除尽氯化钙. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以
11、粗盐提纯实验的操作顺序为：；操作中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。（2）操作是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤
12、除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。11.（2021辽宁营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是_。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。【答案】（1）（2）氢氧化钠；10%【解析】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应
13、，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。故分别填：氢氧化钠；10%。12（2021辽宁盘锦）（8分）科学探究离不开实验活动。装置C有多种用途，下列说法中正确的是（填数字序号）。用排空气法收集H2，H2从n端进入用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体【答案】；【解答】装置C有多种用途用排空气法收集H2，氢气密度比空气
14、小，H2从n端进入，正确；用排水法收集O2需先装满水，O2从n端进入，水从m端排出，错误；盛放Ca（OH）2溶液时，二氧化碳与氢氧化钙反应产生表示沉淀，可用于检验CO2，正确；盛放NaOH溶液时，二氧化碳、氯化氢都与氢氧化钠反应，所以不可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体，错误。故选。13. （2021辽宁阜新）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签、，然后进行如下实验。实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液中无明显现象中产生白色沉淀中原溶液为_中反应的化学方程式为_（2）继
15、续探究试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：_猜想三：氢氧化钠和碳酸钠【实验探究】设计实验方案如下：实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立【答案】. 氢氧化钠溶液. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH . 氢氧化钠和氢氧化钙或NaOH和Ca（OH）2 . 取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸）（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）（只要答案合理即可）. 有气泡产生（或有白色沉淀产生）【解析】（1）碳酸钠不与氢氧化钠反应，二者混合无明显现象，所以中原液为氢氧化钠；碳酸钠和氢氧
16、化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；当二者恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；当氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；当碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；故猜想二为氢氧化钠和氢氧化钙；设计方案要验证猜想三成立，即需要验证反应后的溶质中存在碳酸钠，根据碳酸钠可以与酸反应生成气体或与钙离子、钡离子的溶液反应生成沉淀设计实验；具体方案为：取样于试管中，加入过量稀盐酸观察到有气泡产生或者取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生
17、。14.（2021辽宁锦州节选） 2020年12月12日，国家主席习近平在气候雄心峰会上发表的重要讲话中提到，中国将采取更加有力的政策和措施，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”；争取在2060年前实现“碳中和”(即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”)。（2）人类致力于降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡低碳生活，减少二氧化碳排放，二是吸收二氧化碳，增加二氧化碳的消耗。请写出利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式_；【答案】（2）【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；15. （2021
18、辽宁锦州）今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，
19、用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂_(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：_精想二： NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液
20、无明显现象猜想_不正确(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是_。小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论_有白色沉淀生成猜想三正确【答案】空气中的氧气和水部分 NaCl、NaOH 二氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙. 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液【解析】探究活动一：得出结论：向滤渣甲中加
21、入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，铁能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈；探究活动二：得出结论：取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；探究活动三：提出猜想：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁
22、锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCl、NaOH；进行实验：（1）取少量滤液C于试管中
23、，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确；反思评价：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确。16.（2021本溪辽阳葫芦岛）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学们写出该反应的化学
24、方程式_，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。【实验验证】（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是_。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成_，做了对比实验，证明二者发生了反应。（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_，也证明二者发生了反应。【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生_，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反
25、应物减少和_两个不同的角度证明反应的发生。【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的_（填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可）等体积水；稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可）；白色沉淀；有新物质生成；Na2CO3（或碳酸钠）。【解析】实验设计：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验验证（1）二氧化碳会与
26、水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是：二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象，于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积水，做了对比实验，证明二者发生了反应；（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡，也证明二者发生了反应；拓展延伸：同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到瓶中产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；归纳总结：通过以上实验，同学们经过讨论，认为对
27、于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同的角度证明反应的发生；废液处理：溶液中含有于都的钡离子，且溶液显酸性，会腐蚀下水管道，应该加入碳酸钠，碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，且能中和废液的pH。17（2021辽宁朝阳）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是。此反应（填“遵循”或“不遵循”）
28、质量守恒定律。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在装置中进行。【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想：只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：NaCl和HCl；猜想：。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是（用化学方程式回答）。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为，原因是，则猜想正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为，则猜想正确。【拓展与应用】（1）若想验证猜想正确，可选择的试剂有（填字母序号）。A.紫
29、色石蕊溶液B.铁粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钾溶液（2）若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行操作即可。【答案】【进行实验】BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循【实验结论】密封【猜想与假设】NaCl、Na2CO3【交流讨论】；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【实验与结论】溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀【拓展与应用】（1）ABD（2）蒸发【解析】【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀
30、和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。故填：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。故填：密封。【猜想与假设】猜想：恰好完全反应时只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：盐酸过量时是NaCl和HCl；猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想是
31、错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想正确；乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想正确。故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。【拓展与应用】（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫
32、色石蕊溶液；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。故填：ABD。（2）若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。故填：蒸发。18. （2020抚顺铁岭）A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“”表示两种物质间的转
33、化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。（1）A的化学式为_。（2）C的用途为_。（3）D和E反应的化学方程式为_。（4）BD发生的反应_（填“属于”或“不属于”）复分解反应。【答案】 CaCO3. 用作食品干燥剂（合理即可）. . 不属于【解析】A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠
34、反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。根据以上分析可知：（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（4）BD即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。19.（2020辽宁朝阳）如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A.B.C.D四种物质（部分生成物已略去）。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的
35、金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）丙和丁反应的基本类型是。（2）若C是单质，则它的化学式为，D物质为（填名称）。（3）丁物质的类别是（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：。【答案】（1）复分解反应。（2）Cu；氢氧化铜。（3）碱。（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2。【解析】甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，故甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，故乙是铁，丙的溶液呈蓝色，故丙可能是硫酸铜，D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜，乙是铁，丙是硫酸铜，二者反应生成的C可能是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，故丁是碱，可能是氢氧化钠，代入框图，推断合理；（
36、1）丙和丁反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应，所属基本类型是复分解反应，故填：复分解反应。（2）若C是单质，则是硫酸铜和铁反应生成的铜，它的化学式为Cu，D物质为氢氧化铜，故填：Cu；氢氧化铜。（3）丁物质所属类别是碱，故填：碱。（4）甲的稀溶液与乙反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2，故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。 20.（2020辽宁阜新）图 1.图 2.图 3 是初中化学常见的实验，据图回答下列问题。（1）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯内的_， _ 约占集气瓶空气体积的 15 时，说明
37、空气中的氧气被消耗了，消耗氧气的体积约占空气体积的 15。（2）图2 是木炭与氧化铜反应的实验装置图。因为木炭与氧化铜的反应条件是_，所以图中装置用_的酒精灯加热试管，才能达到实验目的。（3）图 3 是有关氢氧化钙性质的验证实验。用药匙的柄把一端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。号试管中观察到的现象是_，由此得出氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙溶液能与酚酞溶液作用；号试管中观察到的现象是_，由此得出氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。【答案】 (1). 水进入集气瓶 (2). 进入水的体积 (3). 高温 (4). 加网罩 (5). 溶液浑浊、变红 (6). 红色消失、溶液澄清【解析】（1）红
38、磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶；进入水的体积与消耗氧气的体积相同，约占集气瓶体积的15；（2）木炭与氧化铜反应的条件是高温，故图中装置用加网罩的酒精灯加热试管，可以集中火力，提高温度；（3）氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故号试管中观察到的现象是：溶液浑浊、变红；加入稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，且氯化钙溶于水，故号试管中观察到的现象是：红色消失、溶液澄清。21（2019辽宁营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已
39、久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象
40、证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）一； Ca（OH）2和CaCO3； C；【实验反思】（1）；（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3）【解析】【实验探究】（1
41、）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化
42、钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选；（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3）22（8分）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？【查阅资料】NaCl溶液显中性。【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试
43、管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。【实验结论】氢氧化钠与盐酸（填“能”或“不能”）发生反应。【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是（用化学方程式表示）。【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。猜想：只有碳酸钠猜想：【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。【进行实验】实验过程如图：回答下列问题：（1）适合操作（一）的X溶液是。ACa（OH）2溶液BCaCl2溶液CBa（OH）2溶液（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为。（3）过滤操作中玻璃棒的作用是。（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红则猜想成立。【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须保存。【答案】【实验结论】能；【发现问题】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；【猜