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1、三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题25 常见的酸选择题1. （2020辽宁丹东）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）A. 酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液C. 同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的D. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B【解析】A.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；B.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚
2、酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；C.同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；D.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。故选：B。2（2021辽宁盘锦）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（）A室内天然气泄漏应打开排风扇B可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精C煤炉上放盆水能防止CO中毒D稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中【答案】D【解析】A.室内天然气泄漏不能打开排风扇，以防产生的电火花将天然气引
3、燃，甚至发生爆炸，故A错误；B.不能用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故B错误；C.CO难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选：D。3（2019辽宁葫芦岛）下列实验操作正确的是（）A过滤B倾倒液体C滴加液体D稀释浓硫酸【解析】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B.向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C.使用胶头滴管滴加少量液体的操
4、作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。4（2019辽宁辽阳）下列事实与解释不相符的是（）A浓氨水挥发分子不断运动B干冰升华分子间的间隔变大C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同【答案】C【解析】A.浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。B.干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选
5、项解释正确。C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。D.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选：C。5.（2020辽宁沈阳）下列实验操作正确是（）A. 熄灭酒精灯B. 氧气的验满C. 取固体药品D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】A.熄灭酒精灯用灯冒盖灭，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，故A不正确；B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，故B不正确；C.取少量粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽，取少量块状的固体药品则用到镊子或药匙，不能用手直接抓取，故C不正确；D
6、.浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。故选D。6（2020辽宁鞍山）下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B滴加液体C稀释浓硫酸D过滤【答案】C【解析】A.点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误，故A错误；B.图中的错误：胶头滴管伸入试管内，故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染。故B错误；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。故图中操作正确，D.过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，故选：C。7（2
7、019辽宁鞍山）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）A催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素C碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性D化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化【答案】C【解析】A.化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；B.同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；C.溶液的pH
8、7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定7，故正确；D.有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。故选：C。8（2020辽宁鞍山）在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O22X+8SO2，下列说法错误的是（）AX的化学式是Fe2O3BSO2中含有氧分子CSO2溶于雨水会形成酸雨DFeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8【答案】B【解析】A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4.8.22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8.16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6
9、个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故选项说法正确。B.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误。C.SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确。D.FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：（322）7：8，故选项说法正确。故选：B。9（2019辽宁营口）下列实验操作中不正确的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C 蒸发食盐水D检查装置气密性【答案】B【解析】A.给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入
10、水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确。C.蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。D.检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。故选：B。10（2020辽宁朝阳）下列说法不正确的是（）A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质C洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关【解析】A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，操作正确；B.一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该
11、物质，但可能溶解其他物质，说法错误；C.洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；D.气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说法正确；故选：B。11. （2020辽宁丹东）正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸 B. 气密性检验C. 取用固体药品D. 称量NaCl【答案】B【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B.先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，
12、然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。C.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。12（2021辽宁沈阳）下列关于物质的用途，说法错误的是（）A石墨可以作铅笔芯B氮气可以作保护气C盐酸可以除铁锈D碳酸钾可以作复合肥【答案】D【解析】A.石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；B.氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；C.铁锈的主要成
13、分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；D.在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。故选：D。13（2021辽宁沈阳）下列实验能达到实验目的的是（）A蒸发食盐水 B验证质量守恒定律C稀释浓硫酸 D探究空气中氧气的含量【答案】A【解析】A.蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项能够达到实验目的；B.化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸
14、钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；C.浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；D.探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的。故选：A。14. （2021辽宁丹东）下列有关实验现象描述错误的是（）A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟B. 打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾C. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰D. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体【答案】C【
15、解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。C.硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。D.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选C。15. （2021辽宁丹东）下列物质性质和用途没有对应关系的是（）A. 氢气具有可燃性，可作燃料B. 氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂C. 铜具有良好的导电性，可作导线D. 小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A.氢气具有可燃性，
16、可作燃料，故A正确；B.氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C.铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；D.小苏打碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。故选：B16. （2021辽宁丹东）下列说法正确的是（）A. 催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变B. 一氧化碳、葡萄糖都是氧化物C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D【解析】A.催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变，故选项说法
17、错误。B.一氧化碳是氧化物，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于以氧化物，故选项说法错误。C.能与稀硫酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法正确。故选D。17. （2021辽宁丹东）下列各组物质除杂方法正确的是（）选项实验目的实验方法A除去KCl固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃C除去N2中混有的O2将混合气体通过炽热的炭层D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、
18、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去固体、蒸发结晶得到氯化钾的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C.炽热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新
19、的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。18. （2020抚顺铁岭）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是( )A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A.将20g质量分
20、数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B.量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。19. （2020抚顺铁岭）下列有关实验现象的描述正确的是( )A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁B.
21、固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟D. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体【答案】B【解析】A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选B。20. （2021抚顺铁岭）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )A. 空气中氮气的质量分数约为78%B. 能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮C. 由于氦气
22、密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇D. 工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同【答案】A【解析】A.空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A符合题意；B.能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，故B不符合题意；C.氦气是稀有气体，稀有气体化学性质很不活泼，因此可将其充入气飞艇，故C不符合题意；D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用了氧气和氮气的沸点不同，故D不符合题意；故选A。非选择题21.（2020营口节选）防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH（填“”、“=”或“”）6；【答案】【
23、解析】某消毒液稀释后pH6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH6。22. （2021辽宁丹东）煤燃烧时会排放出 _和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 _；酸雨的危害是 _（答一点即可）。【答案】. 二氧化硫. . 腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）【解析】煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨；二氧化氮能与水反应生成硝酸和
24、一氧化氮，该反应的化学方程式是；酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑，破坏道路桥梁，腐蚀金属雕像（制品），破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产，污染水源，危害水生动植物生存，危害人体健康等。23. （2021抚顺铁岭）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方
25、程式为_。(2)试管2中可观察到的现象是_。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C硫酸铜溶液(4)小组同学将4.5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_ 猜想二：BaSO4.BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体
26、物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】放热 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 A BaSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】实验一 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；实验二浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；实验三（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnS
27、O4+H2；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A.氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B.氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；做出猜想碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：B
28、aSO4；实验与结论猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。24. （2021辽宁丹东）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4C
29、uSO4+H2O。（1）步骤中需要通风并远离火源，其原因是 _。（2）步骤中产生气体的化学方程式是 _。（3）溶液A中的阳离子有 _（填离子符号）。（4）固体B是 _（填“纯净物”或“混合物”）。（5）溶液A的质量 _（填“”“”或“”）溶液C的质量。（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 _个。【答案】（1）锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸（2）（3）H、Cu2、Zn2（4）混合物（5）小于（6）3【解析】（1）锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸，所以步骤中需要通风并远离火源；（2）锌和硫酸反应产生氢气，方程式为：；（3）氧化锌和硫酸反应
30、生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中阳离子有H、Cu2、Zn2；（4）铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；（5）锌置换硫酸铜中的铜，硫酸根质量不变，ZnSO4.CuSO4，相对原子质量Zn铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；（6）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。25. （2019辽宁铁岭节选）请结合如图所示实验回答问题。B实验中错误操作造成的后果是_。
31、【答案】水沸腾使酸滴向四周飞溅【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。B实验是稀释浓硫酸，错误操作造成的后果是：水沸腾使酸滴向四周飞溅；26（2019辽宁鞍山）（6分）已知AG是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A.B.C.D.E是五种不同类别的物质，E.F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。请回答下列问题（1）G的化学式是。（2）写出DE的化学方程式：。（3）写出B和C反应的化学方程
32、式：。（4）A与F反应的基本反应类型是。【答案】（1）H2O；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（或CaCO3CaO+CO2）；（3）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）置换反应。【解析】D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A.B.C.D.E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A.B.C.D.E都能转化为G，且E.F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，
33、也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。（1）G物质是水，化学式是H2O（2）DE可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换
34、反应的特点，基本反应类型是置换反应；27. （2021辽宁锦州）以下是初中化学常见实验，请根据下图回答问题：（1）图一实验中酚酞溶液变红，说明分子具有_性质；（2）图二实验中看到_现象时，证明该装置气密性良好；（3）用三实验中玻璃棒搅拌的作用是_。【答案】（1）不断运动（2）玻璃管内液面上升（推动注射器）或玻璃管下端出现气泡（拉动注射器）（3）使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅。【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说明分子具有不断运动的性质；（2）图二实验中，若向左推动注射器，装置内压强增
35、大，玻璃管内液面上升，说明气密性良好，如拉动注射器，装置内压强减小，玻璃管下端出现气泡，说明气密性良好；（3）稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的作用是：使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅。28. （2021辽宁锦州）今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡
36、产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂_(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：_
37、精想二： NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液无明显现象猜想_不正确(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是_。小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论_有白色沉淀生成猜想三正确【答案】空气中的氧气和水部分 NaCl、NaO
38、H . 二氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液【解析】探究活动一：得出结论：向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，铁能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈；探究活动二：得出结论：取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳
39、酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；探究活动三：提出猜想：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好
40、完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCl、NaOH；进行实验：（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确；反思评价：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢
41、氧化钙，则猜想三正确。29. （2021辽宁阜新）AE是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“”表示两端物质能发生反应，“”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。（1）E物质是_。（2）C和D反应的化学方程式为_。（3）A和D反应现象是_，A和D反应后溶液中金属离子的符号是_。【答案】. 水（或H2O）. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色. Fe3+【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为硫酸，D是
42、铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成盐和水， E可以为水，代入转化关系，符合题意。（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2。（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。30（2021辽宁盘锦节选）（8分）科学探究离不开实验活动。（2
43、）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为。（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因：。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为g。【答案】（2）质量和化学性质；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）反应速率适中，便于收集；3.212；【解析】（2）氧化铁也是过氧化氢分解的
44、催化剂，所以氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不易收集；木炭燃烧生成二氧化碳中易混有氧气，不纯；高温煅烧石灰石需要高温，实验条件很难到达，实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因：反应速率适中，便于收集。设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 4473g10% xx3.212g，31. （2021辽宁阜新）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有废硫酸中溶质的质量分数为答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。【解析】见答案。32. （2021辽宁锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和