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1、考点38盐的化学性质命题趋势该考点的命题主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。特别是对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知
2、识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。考查重点1. 盐的化学性质2. 碳酸根离子的检验3. 常见的盐的溶解性重点考向考向一、盐的物理性质（1）盐的物理性质大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。（2）酸、碱、盐的溶解性酸：初中范围内所学的酸全溶。碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。盐：
3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。知识拓展（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。（2）KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶
4、的)时，盐都必须是可溶的。方法技巧常见的盐的溶解性口诀钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类亦相同；盐酸盐除银亚汞，硫酸钡铅水不溶；碳酸盐溶钾钠铵，其余入水溶不完。跟踪训练1玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（）A滴加适量CuSO4溶液B滴加酚酞试液C滴加足量稀盐酸D滴加石蕊试液【答案】C【解析】A、滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与NaOH和Na2CO3都反应且都生成蓝色沉淀，CuSO4+Na2CO3CuCO3+Na2SO4，CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2，所以无法证明。故错误。B、滴加酚酞。由于NaOH和Na2C
5、O3溶液都显碱性，所以酚酞遇之都变为红色。无法证明。故错误。C、滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOHNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2能够证明。故正确。D、滴加石蕊试液。由于NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明。故错误。故选：C。2某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊则下列哪种物质最有可能是鸡蛋壳主要成分（）A氢氧化钙B氧化钙C氯化钙D碳酸钙【答案】D【解析】某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体
6、生成，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。A、氢氧化钙不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。B、氧化钙不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。C、氯化钙不与稀盐酸反应，故选项错误。D、碳酸钙属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项正确。故选：D。3Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A碳酸钠在水中能直接解离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A、碳酸钠不含氢元素，溶于水不能直接解离出OH，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二
7、氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：A。4已知Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（）A B CD【答案】C【解析】A、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体碳酸钙，该选项正确；B、因为反应在密闭容器
8、中进行，因此碳元素的质量始终不变，该选项正确；C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确；D、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确。故选：C。考向二、盐的化学性质1. 盐跟某些金属的反应：规律：盐金属新盐新金属反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。ZnCuSO4ZnSO4Cu；CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2；ZnSO4Cu不反应2. 盐跟酸的反应：规律：盐酸新盐新酸BaCl2H2SO4BaSO42HClAgNO3HC
9、lAgClHNO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO23. 盐跟碱的反应：规律：盐碱新盐新碱Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl4. 盐跟另一种盐的反应：规律：盐盐新盐新盐Na2CO3CaCl2CaCO32NaClAgNO3NaClAgClNaNO3BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A：有沉淀生成；有气体放出；有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。5. 盐的特性a.盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈
10、碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；b.某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3CO2+H2O+ NH3碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2知识拓展1、金属与盐反应的前提条件为金属比盐溶液中的金属活泼。2、反应进行的判断：运用复分解反应的条件。方法技巧1. 盐+ 金属新金属+ 新盐前置后（K、Ca、Na除外）盐可溶2. 盐 + 碱 新盐+新碱3. 盐盐新盐新盐上述两类反应，参加反应的两种物质必须都可溶！跟踪训练1某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、Cu
11、Cl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%w7.3%DNa2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种【答案】A【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以A、氯化铜在溶液中显蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中一定不含氯化铜，故A正确；设生成2.2g二氧化碳需要
12、碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O138 73 44 x y 2.2g138x=73y=442.2gx6.9gy3.65g由计算可以知，即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在K2CO3中，含碳酸根为：60138100%43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根
13、为：60106100%56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根为：6084100%71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，所以选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g100%7.3%，所以C判断错误。故选：A。2实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（）A关闭K2，
14、打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊B关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象C该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32D由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应【答案】B【解析】A、关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，稀盐酸能与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。B、关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，乙中压强增大；一段时间后打开K2，乙中的溶液进入丙中，氯化钙能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则丙中溶液变浑浊
15、，故选项说法错误。C、碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32，故选项说法正确。D、碳酸钙能与稀盐酸反应，氯化钙能与硝酸银溶液反应，盐酸属于酸，氯化钙、硝酸银属于盐，则由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，故选项说法正确。故选：B。3甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁
16、溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（）A丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4B丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊C将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应D甲是硝酸银【答案】D【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜；若向的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出，所以乙是硝酸银，丁是碳酸钠，甲就是氯化钡，A、丙与氢氧化钠溶液的反应是硫酸铜和氢氧化钠反
17、应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，故A正确；B、丁与盐酸反应产生的气体为二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；C、铜的金属活动性比银强，所以将铜丝投入硝酸银的溶液中会发生置换反应，故C正确；D、通过推导可知，甲是氯化钡，故D错误。故选：D。4有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2则下列判断正确的是（）A样品中只能确定没有C
18、uSO4B样品中一定有KCl，可能有Na2CO3C样品的组成最多有3种情况D杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3【答案】D【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样品溶于水得无色澄清溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钡不能共存，所以样品中一定不含氯化钡，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2138 4413.8g 4.
19、4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44 13.8g 5.73g由化学方程式可知，样品中一定含有碳酸钾、氯化钾，13.8g该混合物会生成4.4g的二氧化碳，所以样品中也一定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾，A、通过推导可知，样品中一定不含硫酸铜、氯化钡，故A错误；B、样品中一定有氯化钾和碳酸钠，故B错误；C、样品的组成最多有碳酸钾、碳酸钠、氯化钾、硝酸钾，碳酸钾、碳酸钠、氯化钾2种情况，故C错误；D、杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3，故D正确。故选：D。5医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，
20、此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示。再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种B图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种C根据图乙数据分析，步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4，因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可
21、解毒【答案】A【解析】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，正确；B、图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，错误；C、根据图乙数据分析，步骤中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g14g4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选：A。6现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列
22、说法正确的是（）A滴加碳酸钠溶液质量为0a g时，溶液中有三种离子B滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小D滴加碳酸钠溶液质量为ac g时，溶液呈酸性【答案】B【解析】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0a g段，此阶段中溶液中含有H+、Cl、Ca2+、Na+四种离子，错；B、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量ac g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，正确；C、滴加Na2CO3溶液质量为a g时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，错。D、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量ac g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，错。