《2022年中考化学一轮复习一本通考点10-水与常见的溶液(教师版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮复习一本通考点10-水与常见的溶液(教师版).docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点10：水与常见的溶液www.zzst%e*p.c#om考点通考点解读1了解水污染、水枯竭等水危机问题；知道硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。2认识水的组成和性质，了解并体验人类认识水组成的过程和方法。3认识溶解现象，知道溶液、溶质和溶剂的概念；知道一些常见的乳化现象。 4了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化。5了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程和方法。6认识溶质的质量分数的含义；能进行有关溶质的质量分数的简单计算。看清考点复习，复习更清晰哦！7初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。考法通中考
2、预测在2022年的中考中，水与常见的溶液是必考内容，会以选择、实验的形式进行考查，与生活问题相结合。溶解度曲线的解读是高频考查点，可能与饱和溶液、溶质质量分数以及结晶的方法结合考查，在选择题和非选择题中都可能出现。另外，水的净化也可能考查，命题形式通常为选择、填空。方法通1电解水实验通过电解水实验我们需要掌握的相关知识点：(1)水由氢、氧两种元素组成。(2)水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为21，两气体的分子个数比为21.体积比为21。来源#:%中*教网(3)水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。(4)化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。来源:&中#教网
3、(5)在化学变化中，分子可分，而原子不可分。(6)化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。来源:中#国教%育出版网(7)分子是保持物质化学性质的最小粒子。来源:中国教育*出#%版&网(8)原子是化学变化中的最小粒子。来源:中&教*网2溶液的概念、组成及其特点溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。3溶解时的吸热或放热现象(1
4、)当溶解时放出的热量吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。(2)当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象。(3)出的热量吸收的热量，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。4饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（以溶解度随温度升高而升高的物质为例）中国%&*教育出版网5固体溶解度曲线及其作用 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下：(1)点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相
5、应的温度和溶解度。(2)线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线主要有三个方面的应用：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，
6、析出的晶体就越多）。www.z&zste%*(3)面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。(4)交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。www&.zz*st#6溶质的质量分数(1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。(2)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。(3)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在
7、内。7一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。操作步骤：计算称量溶解装瓶贴签。考题通看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴基础入门练提升冲刺练学有余力升华练总计 实际用时实际得分基础入门练（共5道题，计10分）1下列物质属于纯净物的是A深井水B自来水C矿泉水D蒸馏水【答案】D【解析】A.深井水中含有水和钙镁化合物，属于混合物，故A错误；B.自来水中含有水和消毒剂等，属于混合物，故B错误；C.矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错误；D.蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选D。2习近平总书记视察岳阳时，殷
8、殷嘱托“守好一江碧水。”作为岳阳的主人，你认为下列做法正确的是中国%教&育出版网*A工业废水随意排放中国教育*出版#网B生活垃圾直接扔入江河来#源:中国教育出版&%网C挖砂船常年日夜不停采砂D生活污水实现集中处理和排放来%源:&中教网#【答案】D【解析】A.工业废水随意排放，会造成水体污染，故选项错误；B.生活垃圾直接扔入江河，会造成水体污染，故选项错误；C.挖砂船常年日夜不停采砂，会破坏河道、污染水体，故选项错误；D.生活污水实现集中处理和排放，有利于防治水体污染，故选项正确。故选D。3下列有关水的说法错误的是A煮沸可以降低水的硬度B提高水的利用率可以节约水资源C水通电分解生成两种单质D自来
9、水厂净水过程中只发生物理变化【答案】D【解析】A.生活中降低水的硬度用煮沸，故A正确；B.提高水的利用率可以节约水资源，故B正确；C.水电解产生氢气和氧气两种单质，故C正确；D.自来水厂投药消毒属于化学变化，故D错误。故选D。4电解水实验如图所示，下列说法正确的是中%国教育出#&版网*A正极得到的气体是氢气B负极得到的气体具有可燃性中国教育出版*&网C该实验说明水由氢气和氧气组成D实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为21【答案】B【解析】A.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B
10、正确；C.水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是18，故D错误。故选B。中国教*育出&版网#5如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是www.zzs*&te#A生成物中有2种单质B反应前后原子的种类、数目均不变C该反应说明水是由氢气和氧气组成的来%源:中教&网D化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子中国%教育&出版网【答案】C【解析】A.由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；C.氢气是由氢元素组
11、成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；D.由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。故选C。入门冲刺练（共10道题，计20分）1.化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_现象。来源:zzs#t&（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_有关。（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物_（填化学式）需要加以适当控制。中国#教育%出版网（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该
12、传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_性（答一条即可）【答案】（1）乳化 （2）压强 （3） （4）可燃来源:zzs&#tep%.*com【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；中国教育出版&网*%#（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为；来源%:中*教网（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都
13、应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A. 碘 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 面粉来%#源:中&教网【答案】C来源&*#:中国教育出版网【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。3.溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_（填序号）。A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_（填序号）。www&.#zzstep*.comA 凡是均一的、稳定的液
14、体一定是溶液来%源&:*B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时，甲、乙两种物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”）。来源:中%&国教育出*版网t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简比）。现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_（填序号）。www.zzste%#A 甲乙丙 B 甲=乙丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为
15、3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_g。【答案】(1) A (2)B (3)相等 1:2 C (4)3 50【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B.溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）在t1C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。据溶解度曲线知，t2C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解5
16、0g甲，故t2C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。t1C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙丙，故选C。来源:%中国教#育出版网（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
17、来源:中国*&教育#出版网4.化学就在我们身边，下列说法正确的是（）ApH值小于7的降雨称为酸雨B二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧C空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%D溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液来源:%中国教育&出版#网【答案】C【解析】 A.正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。B.一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。中国教#育出版&*网C.空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。D.溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液
18、，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。故选：C。5.20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A. 配制该溶液需要5g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【答案】Cwww.zzs%t*ep.#com【解析】A.需要氯化钠的质量：，故选项错误；B.20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C.将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形
19、式析出，故选项正确；D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。6.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A. 20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB. 30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C. 30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D 40时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A.20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也
20、就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B.30时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C.30时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D.40时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40时，100g水中溶解63，9g KNO3达到饱和状态，也
21、就是40时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。7.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：（1）时的溶解度曲线甲_乙（填“”“=”或“ba）【解析】（1）由图可知，t1时A.c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1时，A.c的溶解度相同都为25克，故填t1时，A.c的溶解度相同都为25克。来源:&中教网*（2）由图可知，t2时a的溶解度为40g，即t2时，100g水中最多溶解40ga，则t2时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，A.b的溶解度均随温度升高而增
22、大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2时，A.B.c三种物质的溶解度的关系为abc，则t2时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为abc，所以t2时，等质量A.B.c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为C.B.a，则溶剂质量由大到小的顺序为C.B.a，故填C.B.a。9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B 仅用降温至0的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C t2时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲乙来源:中&国教育出%版网D 除去甲中混有的少量乙
23、宜采用的结晶方法是_【答案】(1)C (2)降温结晶【解析】A.乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B.甲在a点溶质质量，小于0甲溶解度，仅用降温至0的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。C.t2时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲甲=乙 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)2:7 (4)丙乙甲（或丙乙甲）【解析】（1）由图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙甲=乙，故填：丙甲=乙。来源:*中国教育出版网%（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，
24、可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由图可知t2时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲，故填：丙乙甲。学有余力提升练（共5道题，计10分）1.从图表中获取信息是化学学习的基本
25、能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是_。（2）60时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是_。【答案】(1)20时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g (2)饱和 (3)52.4% (4)试管中的硝酸钾逐渐溶解【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20时，氯
26、化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；来源:中国#教育%出版网（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。2.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。（1）在_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）将40时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用_（填“升高”或“降低”）温度的方法。中*国教育出版网#（3）比较在40时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶
27、质质量分数，硝酸钾_氯化钠（填“”“=”“”）。【答案】(1) 30 (2) 降低 (3) 【解析】（1）根据溶解度曲线可知：在30时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；来源:zzs%te*p&.com（3）40时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾氯化钠。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。3.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. Y的溶解度为50
28、gB. T2时，X、Y两种物质的溶解度相等来%源&:中*教网C. T1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZD. T2时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液【答案】B【解析】A.由图可知，T2 时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意；B.由图可知，T2 时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意；C.由图可知，T1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是YX=Z，不符合题意；D.由图可知，T2 时，X溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 时，50 g H2O与
29、50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。故选B。4.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）中国%#教&育*出版网A. t1时，甲、乙的溶解度都是25gB. t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙C. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%D. t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解【答案】C【解析】A.由图可知，t1时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；B.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温
30、度升高而减小，所以t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；C.t1甲的饱和溶液的溶质质量分数=100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1升高到t2时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；D.由图可知，t3时乙的溶解度为30g，则t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。w#ww.zzstep%.com5.如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确
31、的是（）AA.b两种物质的溶解度相等BA.B.c三种物质的溶解度大小顺序为abcwww.zz&st#ep.co*mC从0到30时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小D温度从10到20时，A.b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大【答案】D【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；C.从0到30时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误；D.温度从10到20时，A.b两种物质的溶解度都在
32、增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故选D。真题实战模拟，考场更轻松考场帮1.（2021年海南中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是来源#:中教网%A三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液C甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲中国教育*%出版网Dt2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A. 由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此
33、选项错误；B. t1时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D. t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1甲的溶解度大于t2丙的溶解度，故t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。故选C。2.（202
34、1年黑龙江大庆中考）A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）来源:#中国%教育出版网A阴影区域中，A.C均处于不饱和状态B除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC将A和B的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体的质量关系为ABDt1时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【答案】D【解析】A.某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A.C溶解度曲线的上方，则说明阴影区
35、域表示A.C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；B.通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；C.将A和B的饱和溶液从t2降温到t1后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；D.t1时，A的溶解度为20g，则说明在t1时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的
36、质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。故选D。3.（2021年黑龙江牡丹江中考）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA.C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知，70时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；来源:中教#&网%B.由溶解度曲线可知，70时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C.由溶解度曲线可知，70时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C
37、错误；D.由溶解度曲线可知，A.C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A.C两点对应溶液的溶质质量分数相同故D正确来源:&#中教*网故选D4.（2021年北京中考）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为_g。www.zz&step%.com*（2）量取水用到的仪器有_（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。www&.zz*st#【答案】 (1). 6 (2). 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） (3). 1:9【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质
38、的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。5.（2021年贵州遵义中考）水是一种重要的物质。（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_。（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_。（3）水是最常见的溶剂。下列溶液用水作溶剂的是_（填字母
39、序号）；a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_g。如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是_。来源:中国#教育%出版网20时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_。20时，五种物质在水中的溶解度如下表：物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5【答案】(1) (2)氯化钠
40、和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) (3)ac (4)880 (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6)NaHCO3.3. 6g【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。中*国&教%育出版网（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。（3）生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据
41、稀释前后溶质质量不变，100g98%=（100g+x）10%，故x=880g。a点表示40饱和溶液，b点表示60饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。20时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵， 来源:zzs#*碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。6.（2021年青海中考）2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。来源*:中教网&（1）在这三种物质中，属于有机物的是_。（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医