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1、2023年中考化学高频考点突破-化学实验方案与探究一、单选题1下列实验方法能达到实验目的是（） A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用燃烧硫粉探究空气中氧气的含量D用过滤的方法将硬水转变成软水2下列实验方案不能达到目的的是（） A用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液B用CO2气体鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液C用燃着的木条区分CO和CO2D用足量NaOH溶液区分KCl溶液和稀盐酸3下列实验能达到实验目的的是（） A探究空气中氧气含量B验证甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水C探究反应物浓度对反应速率的影响D.探究分子运动AA BB CC DD4你认为下列实验方案
2、中，可行的是（） A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B向某种未知溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH5下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A鉴别(NH4)2SO4和K2SO4取样，与熟石灰混合研磨，闻气味B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中AABBCCDD6下图是活性炭净水器示意图，下列说法正确
3、的是（） A该净水器能降低水的硬度B活性炭的主要成分是碳的化合物C净水器中的活性炭发生了化学变化D水流下进上出是为了提高净化效果7设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（） 编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究二氧化碳与水能否发生反应AA BB CC DD8二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（） A把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化B把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化C把磁铁接触TiO2
4、后，观察TiO2是否被磁化D加热TiO2检测有无气体放出9下列四个实验方案的设计中，错误的是（）A用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液B用水除去CO和CO2混合气体中的CO2C用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体D用加热产生的气体鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末10下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）（） 选项物质目的主要实验操作ACH4、CO、N2检验将燃着的木条分别伸入集气瓶中B稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液鉴别取样，滴加碳酸钠溶液CKNO3、NaCl分离取样，加水溶解，蒸发结晶DFe（Fe2O3）除杂取样，加入稀盐酸，过滤AA BB CC DD11下列实验的实验现象
5、与实验结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热AABBCCDD12根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（） A图1所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明呼出气体中的氧气量较空气中的少B图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的C图3所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧D图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明
6、甲烷中含有碳、氢两种元素二、填空题13牛尊是目前殷墟发现的唯一一件牛形青铜器。如图所示是铜元素在元素周期表中的部分信息。铜的相对原子质量为 ；比较铜与青铜的硬度，可采用的方法为 。14控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法实验编号一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高二、探究影响品红扩散快慢的因素三、铁钉锈蚀条件的探究实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化上述实验 （填“能”或“不能
7、”）得出铁钉生锈的条件15小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 （1）牙膏是 （填纯净物、混合物）。 （2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 色。（3）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。 两面针牙膏珍珠王牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物） （4）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳
8、酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石生石灰石灰水 碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式： 。16下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项实验目的实验操作A除去NaCl中含有的Na2CO3加入适量澄清石灰水、过滤B鉴别NaOH和Na2CO3溶液滴加无色酚酞溶液C除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液D检验CaO中的CaCO3 三、综合题17化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉，让我们一起去看看吧 （1）竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹形成了喷泉竞
9、赛I组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式： ；（2）竞赛组设计了图2实验，引发了喷泉竞赛组引发喷泉的方法是： ；（3）竞赛组设计了图3实验，引发了喷泉玻璃套管中的固体是 （填序号）；A氢氧化钙 B氯化钠 C活性炭 D氧化铜（4）竞赛组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是： 18如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/CMnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210
10、.76（1）通过实验 和实验 对比可知(填实验序号)，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验和对比可知，化学反应速率与 有关。 （2）用一定量的浓度为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 。 19有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么 ？ （2）请设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质 。（写出实验步骤和现象） （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式 。 20化学兴趣小组的
11、同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。.总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是 。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的 ，原因是
12、 。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是 （填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是 （填字母）。A 稀盐酸不足B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C 装置气密性不好D 气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（4）
13、某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为 。 答案解析部分1【答案】A【知识点】常见气体的检验；测定空气中的氧气含量；硬水与软水；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的 B.氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的C.硫燃烧生成二氧化碳气体，不会使瓶内的压强变小
14、，所以不能用燃烧硫粉探究空气中氧气的含量，故选项实验方法不能达到实验目的D.过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故选项实验方法不能达到实验目的故选A【分析】A.区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水B.根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断C.根据硫燃烧生成二氧化碳气体，不会使瓶内的压强变小进行分析判断D.根据过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物分析判断2【答案】D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A. 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，所以有气泡产生，而氯化钠与盐酸不反应，所以能够达到目的，故不符合题意；B. NaOH溶液和二氧化碳反
15、应，生成碳酸钠和水, 溶液无明显的变化；Ca(OH)2溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊；可以鉴别，故不符合题意；C. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，一氧化碳能被燃着的木条点燃，可以鉴别，故不符合题意；D. 稀盐酸能与NaOH溶液反应，生成氯化钠和水，无明显现象；氯化钾和氢氧化钠不反应，无明显现象，不能区分，故符合题意。故答案为：D。【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。3【答案】D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.探究空气中氧气含量的实验中红磷的量必须过量，故不符合题意，B.该方法不能
16、确定是否有水生成，故不符合题意；C.用该方法探究反应物浓度对反应速率的影响时，要利用控制变量法，过氧化氢的浓度不同，都要加入二氧化锰，故不符合题意；D.利用对比法，烧杯中的酚酞变红，而烧杯外的酚酞不变色，说明烧杯中的氨分子做无规则的运动，故符合题意。故答案为：D。【分析】A.少量红磷不能将集气瓶中的氧气耗尽，进入集气瓶中水的体积偏小，最后导致测定的氧气含量偏低，因此，红磷一定要足量。B.甲烷燃烧生成的气体能使烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但是没有实验现象表明有水生成。C.探究反应物浓度对反应速率的影响，应控制反应物浓度不同而其他影响因素完全相同。D.大烧杯外的酚酞溶液变红，
17、说明氨水能使酚酞变红，大烧杯内的酚酞也变红，说明氨分子运动扩散到酚酞溶液中生成了氨水。4【答案】A【知识点】混合物的分离方法；氧气的化学性质；溶液的酸碱度测定；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B.银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C.用镁在密闭容器中燃烧，镁会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，因此不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；D.用pH试纸测定食用白醋的pH，试纸不能用水润湿，否
18、则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误；故选A【分析】A.分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；B.银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；C.测定密闭容器中氧气的含量使用的可燃物只能消耗氧气，燃烧后不能生成气体；D.用pH试纸测定溶液的pH，试纸不能用水润湿5【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.加入的熟石灰会与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气有刺激性气味，而硫酸钾与熟石灰固体不反应，现象不同，能够鉴别，选项符合题意；B.检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到瓶中，选项不符合题意；C.除去氮气中的少量氧气，将气体通
19、入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，选项不符合题意；D.将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁都不能与硫酸锌反应，无明显现象，故只能证明锌最活泼，无法验证铜和铁的活动性顺序，选项不符合题意；答案为：A。【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。6【答案】D【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.使用该净水设备，不能减少水中可溶
20、性钙镁化合物的数量，不能降低水的硬度，故A不符合题意；B.活性炭的主要成分是碳单质，不是碳的化合物，故B不符合题意；C.活性炭吸附色素和异味，没有生成新的物质，属于物理变化，故C不符合题意；D.水流下进上出是为了提高净化效果，符合题意；故答案为：D【分析】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。7【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A. 将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故正确，不符合题意；B. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的
21、白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故不符合题意；C. 左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，不能达到实验目的，故符合题意；D. 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，可以达到实验目的，故不符合题意；故答案为：C。【分析】根据对比实验的相关知识及控制变量的知识进行分析8【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化，根据溶液的pH变化发生改变，可以判
22、断是否发生了化学反应，是反映二氧化钛化学性质的实验，故选项错误 B.把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化，根据溶液的pH变化发生改变，可以判断是否发生了化学反应，是反映二氧化钛化学性质的实验，故选项错误C.把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化，此反应没有发生化学变化，不能反映其化学性质，故选项正确D.加热TiO2检测有无气体放出，验证其稳定性，属于化学性质，是反映二氧化钛化学性质的实验，故选项错误故选：C【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，据此结合选项内容进行分析判断9【答案】B【知识点】常见气体的检验；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价【解析】【
23、解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，根据是否有气泡产生能区分水和过氧化氢溶液，A不符合题意；B.二氧化碳能溶于水，能与水反应，但1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，用水不能讲二氧化碳全部除去，B符合题意；C.把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条燃烧更旺，则是氧气；气体熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，C不符合题意；D.加热碳酸氢钠粉末出生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；而加热碳酸钠没有此现象，可以鉴别，D不符合题意。故答案为：B【分析】A根据过氧化氢在二氧化锰的催化下有气体放出解答B根据二氧化碳易溶于水和水反应，
24、但形成的碳酸易分解解答C根燃着的木条在空气中、氧气中、二氧化碳中现象不同解答D根据加热碳酸钠和碳酸氢钠都没有现象解答10【答案】B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.CH4、CO都具有可燃性，都能燃烧，故用燃着的木条无法区分CH4、CO，A不符合题意；B.H2SO4能和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙，观察到由白色沉淀，NaNO3溶液不与碳酸钠反应，无明显现象，故可以用碳酸钠溶液鉴别稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，B符合题意；C.分离KNO3、NaCl，取样，加水溶解，蒸发结晶，得到NaCl的同时也会得到KN
25、O3，无法分离，C不符合题意；D.Fe和Fe2O3均能和稀盐酸反应，无法达到除杂的目的，D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。11【答案】B【知识点】常见气体的检验；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.未打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，而氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故A选项错误；B.将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故B选项正确；C.将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色
26、，说明CO具有还原性，不是可燃性，故C选项错误；D.将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水时，该实验放热过程大于吸热过程，因此对外表现温度升高，该过程放热，不是该反应放热，故D选项错误故选B【分析】未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性；将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性；将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水时，该实验放热过程大于吸热过程，因此对外表现温度升高12【答案】D【知识点】电解水实验；二氧化碳的物理性质；二氧化
27、碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.燃烧的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中的氧气量较空气中的少，也说明氧气具有助燃性，故选项实验方案能达到相应实验目的 B.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到相应实验目的C.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故选项实验方案能达到相应实验目的D.甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；干冷的烧杯内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元
28、素组成的，说明说明甲烷中含有氢元素；由实验，无法确定是否含碳元素，故选项实验方案不能达到相应实验目的故选：D【分析】A.根据氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析判断B.根据电解水的实验结论，进行分析判断C.根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分判断D.根据甲烷燃烧的现象、质量守恒定律，进行分析判断13【答案】63.55；互相刻画【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】由图可知，铜的相对原子质量为63.55；合金硬度大于纯金属，比较铜与青铜的硬度，可采用互相刻画的方法。【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量及比较物质硬度可用刻画的方法分析。
29、14【答案】滴加的饱和石灰水的量；温度；不能【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】一：在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同；故填：滴加的饱和石灰水的量；二：此实验还说明了温度越高分子运动速率越快，可见温度也是影响分子运动快慢的因素；故填：温度；三：该实验只能证明铁的锈蚀与氧气有关，无法证明与水有关，故填：不能【分析】一、根据控制变量的实验方法进行分析；二、根据两组实验中的不同条件来分析；三、根据铁的锈蚀条件
30、来分析本题考查了铁的生锈条件和分子的性质以及探究气体含量探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论15【答案】混合物；碱性；红；碱；盐；氧化物；CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物；物质的简单分类【解析】【解答】（1）由题目所给信息可知，牙膏是由碳酸钙粉末、食盐、甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等按一定比例混合组成的，故牙膏属于混合物； （2）由表格可知，牙膏的pH=87，牙膏显碱性；洁厕灵
31、的pH=27，显酸性，能使紫色石蕊变红色； （3）氢氧化铝的阴离子全部都是OH-，属于碱；碳酸钙是由钙离子、碳酸根离子构成的，属于盐；二氧化硅是由氧、硅元素组成属于氧化物； （4）石灰石的主要成分为CaCO3，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为CaCO3CaO+CO2 、 CaO+H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH。 【分析】掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系与石灰石、生石灰、熟石灰之间转化关系是解决该题的关键。16【答案】C；稀盐酸【知识点】常见气体的检验；盐的化
32、学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH成了新的杂质，该选项不正确；B.NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，该选项不正确；C.二氧化碳能与NaOH反应，一氧化碳不与NaOH反应，故可用NaOH溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳，该选项正确；D.稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用稀盐酸检验氧化钙中是否含有碳酸钙故选：C；故填：稀盐酸【分析】Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH成了新的杂质；NaOH溶
33、液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；二氧化碳能与NaOH反应，一氧化碳不与NaOH反应，故可用NaOH溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳；稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳17【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2_ CaCl2+2NH3十+2H2O（2）打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶（3）C（4）装置漏气【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：解：（1）用手捏一下胶头滴管，水进入烧瓶，NH3气体极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，在大气压的作用下，产生美丽的喷泉故答为：2NH4Cl+Ca（OH）2_ CaCl2+2NH3十+2H2O
34、；（2）图2实验装置的原理是：广口瓶中的气体，引发了喷泉，因为打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，使烧瓶中的压强增大，氨气进入烧杯，冷却后，压强变小所以能形成喷泉（3）图3实验，引发了喷泉玻璃套管中的固体是活性炭，它具有吸附作用，故气压减小，使之喷发出来（4）竞赛组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：装置漏气答：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2_ CaCl2+2NH3十+2H2O；（2）打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶（合理即可）；（3）C；（4）装置漏气（合理即可）【分析】图l实验装置的原理是：让烧瓶中的固体和液体发生反应产生气体，使广口瓶中的压强增大，把液体
35、压入烧瓶而形成喷泉图2实验利用气体受温度影响，气压变化；图3实验形成美丽的喷泉的原理是：让烧瓶中的气体反应或被吸收，烧瓶内的压强急剧减小，在大气压的作用下，产生美丽的喷泉18【答案】（1）；温度（2）加水稀释过氧化氢溶液或降低温【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；（2）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，且
36、反应物的浓度越大，化学反应速率越快，从实验和对比可知，化学反应速率与温度有关，所以用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释过氧化氢溶液或降低温度。【分析】（1）根据要证明化学反应速率与反应物浓度有关则设计对比实验时除反应物浓度不同外，其他条件都要完全相同分析；（2）根据加水稀释可降低溶液的浓度以减慢反应速率及降温可减慢反应速率分析。19【答案】（1）Ba(OH)2（2）取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
37、（3）K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。（2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质是：取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2C
38、O3+CaCl2=CaCO3+2KCl。 【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙分析 （2）根据碳酸钾和氢氧化钾都是碱性的，都能使无色酚酞变红色分析 （3）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾分析20【答案】（1）白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；15；白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的 15（2）B；CD（3）（4）47.4kg【知识点】验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定
39、律吗？、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。、总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的 15 ，原因是白磷燃烧消耗了氧气
40、，氧气约占空气总体积的 15 。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）也遵循质量守恒定律。根据B装置图，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，那么： A.稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，整个装置为密闭体系，装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，A选项不合理，不正确；B.碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，整个装置为
41、密闭体系，杂质不参与反应，反应前后装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，B选项不合理，不正确；C.装置气密性不好，生成气体会逸出反应体系，造成反应后装置的质量减小，C选项合理，正确；D.气球受到浮力的影响，称量质量时会小于实际的质量，D选项合理，正确；综上所述，小兵同学数据减少的原因可能是CD。（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量。分子数目、分子的种类、物质的种类可能会发生变化。故答案为：；（4）设制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为x，则有：2KMnO4316x_K2MnO4+MnO2+O2324.8g由 31632=x4.8kg 解得x=47.4kg答：制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为47.4kg。【分析】（1）根据磷燃烧的现象分析白磷燃烧消耗装置内的氧气，产生压强差（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生结合实验的注意事项分析（3）根据质量守恒定律进行分析（4）根据方程式的计算方法分析