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1、2023年中考化学高频考点突破-金属与金属矿物一、单选题1现有甲、乙、丙三种金属,通过某些实验得到三种金属间的转化关系(如图所示)据图推测甲、乙、丙不可能为() AFe、Ag、MgBCu、Ag、FeCAl、Fe、CuDFe、Cu、Zn2下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是() ACu+H2SO4=CuSO4+H2BFe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO33分类法在科学研究中具有广泛的应用下列说法正确的是() A铝、银均属于金属单质,它们都能与稀硫酸反应B金刚石和石墨都是由碳元素组成的
2、单质,它们的原子排列方式相同C硫酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都不能跟碱性肥料混合使用D一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物,它们都能与氢氧化钠溶液反应4下列图像不能正确反映其对应变化关系的是() A 向一定溶质质量分数的H2SO4溶液中加水稀释B 向等质量的块状、粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量C 向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量D 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量5Cu、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的化合物溶液中,反应后有无金属析出的情况如下表所示。则X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为() X的化合物溶液Y的化合物溶液Z的化
3、合物溶液Cu无无有Zn有无有AYXZBXYZCZXYDYZX6下列实验现象描述正确的是() A打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白烟B磷燃烧产生大量的白烟C二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,溶液变成蓝色D铁片浸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成蓝色7下列实验方案中,不能达到相应实验目的是()。选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解,观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液,过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中,观察现象AA BB CC DD88Li+3SOCl2=Li2SO3+6
4、LiCl+2S是某种新型锂电池中发生的主要反应,下列描述正确的是() A反应中Li失去电子形成阳离子BSOCl2和Li2SO3中S元素的化合价不同C该反应为置换反应D生成物Li2SO3为氧化物9下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是()A该反应属于置换反应B参加反应的两种分子个数比为11C1个X分子中有3个原子D各元素的化合价在反应前后均未改变10如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片,经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是()A金的元素符号为aUB金容易被锈蚀C金单质由金原子构成D金的相对原子质量为197g11生活中处处有化学,下列说
5、法错误的是() A可用肥皂水鉴别硬水和软水B煤、石油、天然气是不可再生能源C铁在潮湿的空气中易生锈D塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料12下列属于置换反应的是() A制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB高炉炼铁 3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2C潜艇供氧 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D焊接铁轨 2Al+Fe2O3高温_ 2Fe+Al2O3二、填空题13保护金属资源的途径有:防止 ;废旧金属的 ;有计划、合理地开采金属;寻找金属的 14向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤出的固体中一定含
6、有 ;滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。15在西汉刘安所著的淮南万毕术中,有“曾青得铁则化为铜”的记载,这里的曾青就是 的化合物,若该化合物中有两种元素,另一元素为氯,则该反应的化学方程式为 16金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”。在工业,上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛,反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg高温_Ti+2MgCl2 。此反应说明金属镁的活动性 钛(填“”或“XZ,故答案为:A。【分析】金属与金属化合物溶液的反应条件:金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属离子活动性强,才能发生反应,据此思路进行解析。6【答案】
7、B【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;金属的化学性质;酸的物理性质及用途;二氧化碳的化学性质【解析】【解答】解:A.打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口产生白雾,故选项说法错误 B.红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确C.向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变成红色,故选项说法不正确D.铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,故选项说法错误故选:B【分析】A.根据打开浓盐酸的瓶塞时的现象进行分析判断B.根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断C.根据向紫色石蕊试液中通入二氧化碳的现象进行分析判断D.根据铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析判断7
8、【答案】C【知识点】常见气体的检验;金属活动性顺序及其应用;碱的化学性质;酸碱盐的溶解性【解析】【解答】A.Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水,加水溶解可鉴别,该选项能够达到实验目的;B.将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸,NaOH溶液能除去二氧化碳,浓硫酸能吸收水,该选项能够达到实验目的;C.氧化铜中加入足量NaOH溶液,两者不能发生反应,该选项不能达到实验目的;D.铁能和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应,说明铁比铜活泼,该选项能够达到实验目的。故答案为:C。【分析】A.鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末,加水溶解时,硫酸钠可以溶于水,硫酸钡不容水,根据他们的溶解性可以区别
9、B.除去一氧化碳中的二氧化碳,通过足量的氢氧化钠溶液,二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应,再用浓硫酸干燥;即能够得到纯净的一氧化碳C.氧化铜和氢氧化钠不能够发生反应,氧化物制碱只适合可溶性的碱;D.较铁和铜的金属活动性强弱可以用酸,即能够与酸反应的比不能与酸反应的活泼。8【答案】A【知识点】化学方程式的概念、读法和含义;置换反应及其应用【解析】【解答】A. 根据化学方程式可知Li失去一个电子变成了Li+,符合题意;B. SOCl2中S元素的化合价为+4,Li2SO3中S元素的化合价为+4,化合价相同,不符合题意;C. 置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应,而该反应生成了两种
10、化合物和一种单质,不属于置换反应,不符合题意;D. 氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,Li2SO3由三种元素组成,不是氧化物,不符合题意。故答案为:A。【分析】A.根据锂原子最外层电子数为1小于4,易失电子分析;B.根据化合物中元素化合价代数和为0分析;C.根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析;D.根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析。9【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用;质量守恒定律及其应用;置换反应及其应用【解析】【解答】A.一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,是置换反应,该反应中共涉及到三种化合物,一种单质,A
11、不符合题意;B.由图可知,参加反应的两种分子个数比为1:2,B不符合题意;C.反应前后原子个数不变,1个X分子中有3个原子,C符合题意;D.因为生成了单质,所以元素的化合价肯定有变化,D不符合题意。故答案为:C。【分析】根据微观图判断化学反应时,要先确定反应物和生成物及微粒的个数关系,若能写出方程式,可先写出方程式于进行判断,置换反应要求反应物和生成物都有一种单质和一种化合物。10【答案】C【知识点】常见金属的特性及其应用;元素的符号及其意义;相对原子质量和相对分子质量【解析】【解答】A. 书写元素符号时,由两个字母表示的元素符号,第二个字母必须小写,故金的元素符号为:Au,故不符合题意;B.
12、 金的化学性质稳定,不容易被锈蚀,故不符合题意;C. 金是由金原子构成,故符合题意;D. 相对原子质量是一个比值,单位为“1”,不是“g”,故金的相对原子质量为197,故不符合题意。故答案为:C。 【分析】根据元素符合书写原则,“一大二小”,进行分析。11【答案】D【知识点】硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护;合成材料的使用及其对人和环境的影响;常见能源的种类、能源的分类【解析】【解答】A.生活中常用肥皂水检验软硬水,方法是向水中加入肥皂水,如泡沫多浮渣少的水是硬水,反之是软水,故A选项不符合题意;B.煤、石油、天然气是三大化石燃料,是不可再生能源,故B选项不符合题意;C.铁锈蚀的条件是与氧气
13、和水同时接触,故铁在潮湿的空气中易生锈,故C选项不符合题意;D.塑料、合成纤维、合成橡胶、都属于合成材料,而合金是金属材料,故D选项符合题意。故答案为:D。【分析】A.根据硬水和软水的检验方法来分析;B.根据能源的种类来分析;C.根据铁的锈蚀条件来分析;D.根据材料的分类来分析。12【答案】D【知识点】置换反应及其应用【解析】【解答】A.该反应的生成物是三种,且都是化合物,不属于置换反应,不符合题意。B.该反应的反应物均是化合物,不属于置换反应,不符合题意。C.该反应的反应物均是化合物,不属于置换反应,不符合题意。D.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换
14、反应,符合题意。故答案为:D。【分析】根据置换反应定义分析,置换反应要生成物和反应物都是一种单质和一种化合物。13【答案】金属锈蚀;回收利用;代用品【知识点】合理利用金属资源【解析】【解答】解:保护金属资源的途径有:防止金属锈蚀;废旧金属的回收利用;有计划、合理地开采金属;寻找金属的代用品故答为:金属锈蚀;回收利用;代用品【分析】根据金属资源的保护措施分析回答14【答案】Ag;Zn2+、Cu2+【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】由分析知:锌已完全反应,铜参加了反应,滤出的固体中一定含有Ag;滤液中含有硝酸铜,以及锌与硝酸银反应生成的硝酸锌,故滤液中一定含有的金属离子是Zn2+和C
15、u2+。【分析】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后硝酸银再与铜反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶液呈蓝色,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,即铜与硝酸银发生了反应,则锌完全反应,据此分析。15【答案】铜;CuCl2+FeFeCl2+Cu【知识点】金属活动性顺序及其应用;碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;文字表达式【解析】【解答】解:含有正2价铜离子的溶液是蓝色的,曾青就是铜化合物,曾青就是铜化合物;根据该化合物中有两种元素,另一元素为氯,则化合物就是CuCl2,根据金属活动性顺序写出CuCl2和Fe反应的方程式:CuCl2+FeFeCl2+Cu 故答为:铜;CuCl2+FeFeCl
16、2+Cu【分析】含有正2价铜离子的溶液是蓝色的,曾青就是铜化合物;若该化合物中有两种元素,另一元素为氯,则化合物就是CuCl2,根据金属活动性顺序写出反应的方程式:CuCl2+FeFeCl2+Cu16【答案】;+4【知识点】金属活动性顺序及其应用;有关元素化合价的计算【解析】【解答】镁能把四氯化钛中钛置换出来,说明镁的活动性比钛强;TiCl4中Cl元素化合价为-1,设Ti化合价为x,则x+(-1)4=0,解之得x=+4;故答案为:;+4。【分析】镁能将钛从它的化合物中置换出来,说明镁的金属活动性比钛强;在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零,可以计算出四氯化钛中钛元素的化合价为+4价。17
17、【答案】(1)无(2)增大反应物之间的接触面积,增大受热面积,减少热量散失使反应现象更明显(3)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是气体,化学反应前后,压强变化不大(4)稀盐酸(或稀硫酸或FeSO4溶液等)【知识点】测定空气中的氧气含量;氧气的化学性质;物理变化、化学变化的特点及其判别;金属活动性的探究【解析】【解答】(1)固体由块状变为粉末状,变化后无新物质生成。(2)铁丝绕成螺旋状增加了铁丝和氧气的接触面积,同时增加了铁丝的受热面积,减少了热量散失使,使铁丝更容易持续燃烧,使反应现象更明显。(3)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是气体,化学反应前后,压强变化不大,无法形成准确的压强差
18、,所以不能用于代替红磷测定空气中氧气含量。(4)能与酸反应放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼,与酸反应越剧烈,金属越活泼,所以可以选择稀盐酸或稀硫酸,铝铁与酸反应且铝反应较剧烈,铜不反应,可得出活动性AlFeCu。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,所以可以选择硫酸铁溶液等。铝能置换出硫酸铁中的铁,铜不能,说明活动性AlFeCu。【分析】(1)根据题意固体由块状变为粉末状,无新物质生成分析。(2)根据铁丝绕成螺旋状增加了铁丝和氧气的接触面积,同时增加了铁丝的受热面积分析。(3)根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是气体,化学反应前后,压强变化不大分析。(4)在金属活动性
19、顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。18【答案】(1)CH4+2O2点燃_ CO2+2H2O(2)化学(或氢);机械;燃烧产物是水,不污染空气(或热值高)(3)C(4)降低温度至着火点以下(5)2C8H18+25O2点燃_ 16CO2+18H2O(6);黄铁矿中铁的含量最低,同时会生成SO2等有害气体污染环境【知识点】合金与合金的性质;金属元素的存在及常见的金属矿物;物质发生化学变化时的能量变化;文字表达式;灭火的原理和方法;常用燃料的使用与其对环境的影响;氢气的用途和氢能的优缺点
20、【解析】【解答】解:(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CH4+2O2点燃_ CO2+2H2O;故填:CH4+2O2点燃_ CO2+2H2O;(2)氢气燃烧,由氢能转化为内能,然后内能转化为机械能;氢气燃烧生成水,不污染空气,热值高;故填:化学(或氢);机械;燃烧产物是水,不污染空气(或热值高);(3)合金比组成它的纯金属相比具有硬度增大的特点,故利用了铁合金的硬度大故填:C;(4)由灭火的原理可知,水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下;故填:降低温度至着火点以下;(5)汽油燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:2C8H18+2
21、5O2点燃_ 16CO2+18H2O;故填:2C8H18+25O2点燃_ 16CO2+18H2O;(6)分析磁铁矿(主要成分:Fe3O4),黄铁矿(主要成分:FeS2),赤铁矿(主要成分:Fe2O3)这三种矿石,得出:不适合用来炼铁,因为黄铁矿中铁的含量最低,同时会生成SO2等有害气体污染环境故答案为:;黄铁矿中铁的含量最低,同时会生成SO2等有害气体污染环境 【分析】(1)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析;(2)根据能量的转化以及氢能的优点来分析;(3)根据合金的优点来分析;(4)根据灭火的原理进行分析;(5)由题意根据质量守恒定律可以书写化学方程式;(6)从磁铁矿(主要成分:F
22、e3O4),黄铁矿(主要成分:FeS2),赤铁矿(主要成分:Fe2O3)中可以看出:不适合用来炼铁,因为黄铁矿中铁的含量最低,同时会生成SO2等有害气体污染环境19【答案】(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)A;B【知识点】金属活动性顺序及其应用;化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,故发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 (2)乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的“蝴蝶,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铜和稀盐酸不反应,故答案为:AB。【分析】(1)铜的金属活动性比银强,
23、可以和硝酸银溶液发生置换反应,置换出硝酸银溶液中的银;(2)铁、锌的在金属活动性表中位于氢前边,可以和稀盐酸反应,置换出稀盐酸中的氢;铜在金属活动性顺序表中位于氢的后边,不能和稀盐酸反应。20【答案】(1)光;4Al+3O22Al2O3(2)2H2+O2点燃_ 2H2O;燃烧产物无污染(或产物是水)(3)聚乙烯;Cl2【知识点】金属的化学性质;塑料的使用与发展;物质发生化学变化时的能量变化;文字表达式;化学式的相关计算;资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】解:(1)火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能,铝与氧气的反应方程式为:4Al+3O22Al2O3 , (2)液氢燃烧的化学方程式为:2H2+O2点燃_ 2H2O、因为氢气燃烧的产物只要水,所以其燃烧产物无污染;(3)因为铝塑板的原料为聚乙烯和氢氧化铝,其中聚乙烯为高分子化合物;通过分析题意,根据元素守恒可知X的化学式为:Cl2;故答案为:光;4Al+3O22Al2O3;2H2+O22H2O;燃烧产物无污染(或产物是水);聚乙烯;Cl2;【分析】本题主要考查化学方程式的书写和质量守恒定律的运用,在化学反应中,反应前后原子种类和原子个数不变。