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1、专题三水和常见的溶液一、选择题1.“世界上的最后一滴水是你的眼泪”,下列关于水资源的说法或做法中合理的是(D)A.车开到河边用河水洗车B.生活污水用于农田灌溉C.农药化肥不会污染河流D.合理利用水力发电2.(2021江西)用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是(C)3.如图一是电解水实验装置图,图二是过滤实验装置图,下列有关说法错误的是(B)A.图一中a试管内收集的气体是氢气,可以燃烧B.通过电解水的实验,说明水由氢气和氧气组成C.图二过滤操作中,玻璃棒的作用是引流D.图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊4.下列有关水的说法中,不正确的是(C)A.明矾能促进
2、水中悬浮物的沉降B.水是实验室中最常用的溶剂C.电解水实验中得到的氧气和氢气的质量比为12D.海水可淡化处理为饮用水【解析】电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12,质量比为81,C项错误。5.取某固体物质5 g加入20 mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是(A)A.NH4NO3B.NaOHC.NaClD.CaCO3【解析】由题图可知,该物质溶于水吸热。硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;氯化钠溶于水,温度基本不变;碳酸钙难溶于水,温度不变。综上所述,A项符合题意。6.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(A
3、)A.甲中含有少量乙时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.10 时,甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液C.20 时,将乙的饱和溶液升温至30 ,其溶质的质量分数变大D.30 时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液【解析】由题图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受温度的影响变化不大,故冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲,A项正确;10 时,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液的,B项错误;20 时,将乙的饱和溶液升温至30 ,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂没变,故溶液中溶质的质量分数不变,C项错误;30 时,甲的溶解度为30 g,50 g水中只能溶解
4、15 g甲固体,溶液的质量为65 g,D项错误。7.(2021合肥瑶海区二模)硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表。下列说法正确的是(D)温度/0203050608090溶解度/gKNO313.331.645.885.5110169200Ca(OH)20.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085A.两种物质溶解度受温度的影响都较大B.20 时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%C.90 时将150 g硝酸钾加到100 g水中,充分搅拌后降温至30 ,析出100 g固体D.室温时,向饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到室温后,溶液的溶质质量分数不变8.(2021湖北
5、宜昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发),下列说法错误的是(D)A.t1时,甲、丙的饱和溶液,溶剂质量可能相等B.t3时,等质量的甲、乙、丙的溶液,溶质的质量可能相等C.将t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1,析出的固体中可能只有乙D.将t1时乙、丙的饱和溶液升温至t2,两种溶液中溶质的质量分数可能相等二、非选择题9.实验室按如图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题:(1)所需蔗糖的质量为22g。(2)用规格为100(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取78mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1 gcm-3)。(3
6、)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是D(填字母序号)。A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时,俯视读数10.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表,请回答下列问题。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8(1)60 时,硝酸钾的溶解度是110g。(2)若氯化钠中混有少量的硝酸钾,提纯氯化钠可以采取的方法是蒸发结晶。(3)20 时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解后可观
7、察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是硝酸钾(或KNO3)。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数不变(填“变大”“变小”或“不变”)。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ,则A、B中溶质的质量一定(填“一定”或“不一定”)相等。11.(2021合肥庐阳区二模)某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸,某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量,实验步骤如下:取20 g废水样品于烧杯中;将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应;过滤、洗涤、干燥、称量,得到的沉淀质量为5 g。(1)若整个操作无损耗且反应恰好完全,计算废水样品中氯化钙的质量分数是多少(写出计算过程)?(2)除去废水中的稀盐酸,并提纯氯化钙,可加入过量CaCO3(填化学式),过滤后,滤液蒸发结晶得到CaCl2。(1)解:设废水中氯化钙的质量为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl111100X5 g111100=x5 gx=5.55 g废水样品中氯化钙的质量分数是5.55 g20 g100%=27.75%答:废水样品中氯化钙的质量分数是27.75%。