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1、田家炳中学2020届九年级12月月考化学注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共 6 页。考试用时 60 分钟，共 50 分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cu64Br-80Cl35.5第卷(选择题 共 16 分)一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，14 小题各 1 分，510 小题各 2 分， 本大题共 16 分）1.化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（） A.酸除铁锈B.生石灰用作袋装食品干燥剂 C.肥皂水用来区别硬水、软水D.活性炭用来去除冰箱内异味2.下列基本实验操作中，正确的是（）3.下列有关说法正确的是() A.氧气和液氧都具有助
2、燃性，说明同种分子化学性质相同 B.空气是由空气分子构成的C.H2O 和 H2O2 组成的元素种类相同,所以它们的化学性质相同D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大4. 下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（） A碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁B冰水共存物、液氧、熟石灰 C盐酸、干冰、铁锈 D清新的空气、过氧化氢、苛性钠5.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中,错误的是()2NaClMg2+CO2+2CuOO2-H2O2A.表示化合价数值的是B.表示离子所带电荷数的是 C.表示分子个数的是 D.表示一个分子中含有某种原子个数的是6.下列物质与稀盐酸反应不能一步实现的是()A
3、.NaOHH2OB.CuOCuCl2C.FeFeCl3D.AgNO3AgCl7.如图为某化学反应的微观示意图,由此可知该反应的基本反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应8.下列叙述符合实验事实的是（）A用氢氧化钠溶液干燥氧气B向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色C向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属 D久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生9. 下列有关实验现象的描述正确的是（）A. 木炭在氧气中燃烧发出白光B. 铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D. 打开浓盐
4、酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）固体硝酸铵和水 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 氯化钠和水氧化钙和水A. B. C. D. 第卷 (非选择题共 34 分)二、填空与简答(共 17 分)11（4 分）用下面几种常见元素，写出一种符合要求物质的化学式：(1)写出一种金属氧化物 ；(2)写出一种常见的酸 ；(3)写出一种常见的碱 ；(4)写出一种常见的盐 。12.（3 分）硝酸是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为 4HNO34NO2+2H2O+X。 (1)X 的化学式为 。 (2)标出硝酸中氮元素的化合
5、价 。(3)硝酸具有酸的一些共性,是因为它在水溶液中也能解离出 (用符号表示)。13.(4 分)归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变 色。(2)图中物质 A 为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是 。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式: 。(4)可用物质 A 治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式: 。（只写其中一个）14.（5 分）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的
6、一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。（提 示：碳酸钠水溶液呈碱性）请回答下列问题：（1）B 中的溶质是 （填化学式）；（2）不能与 A 溶液发生反应的物质类别有 （填序号）；金属单质 非金属氧化物 酸 碱 盐（3）C 溶液的溶质为 （填化学式）；（4）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物质。若 X 为稀盐酸，写出有明显现象的反应的化学 方程式 ；若 X 为澄清石灰水，写出反应的化学方程式 。15.（1 分） “生活无大事，处处有化学”，日常生 活中的下列做法：将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；生活中常用煮沸的方 法使硬水软化；室内起火，应该迅速打开所有门窗通风；
7、家庭煤气泄露，立即开油 烟机排气。以上做法中，正确的是 （填序号）三、实验与探究(共 11 分)16.（一）（6 分）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（l）图中标识仪器的名称是： （2）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生和收集装置组合为： （在 A 一 E 中选）（3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ；（填字母代号）AO2B NH3CH2DCO2（4）如 B 装置分液漏斗改为长颈漏斗并增加多孔塑料板来制取二氧化碳，其优点为： 。（5）工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体。某同学采用装置 G 也能达到分离该混合
8、气 体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体；然后， （填操作），又可收集到另一种气体。16（二）（5 分）小红和她的同学学习了稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反 应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不能反应；猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时 间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反 应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】溶液呈蓝色，说明生成了 （填化学式）。根据实验现象及
9、已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。二氧化硫和 二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪 色。二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】在常温下，铜与浓硫酸不能反应在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 （填化学式），此反应还生成 了水，请写出该反应的化学方程式 ；浓硫酸与铜加热时能反应，
10、而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化 学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体， 请写出该反应的化学方程式 。四、计算与应用(共 6 分)17.（2 分）生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计 的 T 恤,T 恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。(1) 邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。(2) 236 g 邻二溴苯中含溴元素 g。18.（4 分）向 160g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成 4.9g 沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（请根据化学方程式列式计算）。