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1、高三 10 月月考化学试题第 1 页 共 9 页山西大学附中山西大学附中20232024 学年第一学期高三学年第一学期高三 10 月月考（总第四次）月月考（总第四次）化学试题化学试题考查时间：90 分钟 满分：100 分 考查内容：综合性测试命题人：姜山、燕少华审核人：孔莉、程园园可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 60 分）分）1化学材料是各个领域不可或缺的重要组成部分，下列说法正确的是（）A“福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B高纯硅是信息技术的基础材料，属于传统无机非金属材料C制造
2、大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料D“天宫”空间站使用的餐具为聚乳酸材料，聚乳酸属于混合物2下列化学用语正确的是（）A四氯化碳分子的空间填充模型：B基态 O 的轨道表示式：1s22s22p4C次氯酸钠的电子式：D含 8 个中子的碳原子可表示为：86C3.关于下列装置图的叙述正确的是（）ABCD量取8.5 mL稀硫酸配制溶液过程中摇匀操作实验室模拟侯氏制碱法实验室制取并收集乙烯4下列有关说法正确的是（）生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯明矾溶于水可水解生成 Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化离子化合物中只有
3、离子键石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒淀粉和油脂都是天然高分子化合物A1 个B2 个C3 个D4 个高三 10 月月考化学试题第 2 页 共 9 页5三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，难溶于水，其化学性质类似于 Al2O3，水溶液中 Cr(+3)具有还原性。下列关于 Cr2O3的说法错误的是()A与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB与 NaOH 溶液反应：Cr2O3+4OH-=2CrO2-+2H2OC碱性条件下被 H2O2氧化为 Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+
4、5H2ODCr 的活动性介于锌和铁之间，可用铝热法还原 Cr2O3制取金属铬6我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A5.6g 分子式为 C4H8的有机物中最多有 1.2NA的键B每生成 1molCO 可同时得到标准状况下 11.2L 的 C4H8C每生成 1molC4H8，转移电子的数目为 2NAD 0.5molC4H10和 C4H8混合气体中 C 原子的数目为 2NA7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB(+)=11013molL1的溶液中：NH4
5、、Ca2、Cl、NO3Cc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：Al3+、SO42-、SCN、ID常温下，由水电离的 c(H+)c(OH-)=1.010-26溶液中：K+、Na+、MnO4、Cl8某钠盐的结晶水合物由短周期元素构成，其阴离子结构如图。已知：X 无最高正化合价，三种元素中 Y 的原子半径最小，X 和 Z 同周期。下列说法正确的是（）AX 不存在同素异形体BNaZY4固体溶于水可产生 Y2CX、Y、Z 三种元素中电负性最大的是 ZD该钠盐可能具有较强还原性高三 10 月月考化学试题第 3 页 共 9 页9下列离子方程式正确的是（）A将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H
6、2O+2ClO=SO32+2HClOBCuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH)2C乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH CH3COO+CH3CH2OHD电解 MgCl2水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H210下列反应得到相同的产物，相关叙述正确的是（）A反应为取代反应B反应有机物中共涉及三种官能团C产物分子中所有碳原子共平面D产物的化学名称是乙酸异丙酯11化合物 Y 是一种精细化工中间体，其部分合成路线如下。下列说法不正确的是（）AX 中 C 原子只有一种杂化方式BX 含有+C=-O，能与 HCN 发生加成反应CX 与足量 H2加成的产物
7、中含有手性碳原子D能发生银镜反应，且苯环上有 3 个取代基的 Y 的同分异构体共 10 种12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B将铜粉加 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后
8、变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小13已知甲、乙都为单质，丙为化合物，有下述转化关系。下列说法正确的是（）高三 10 月月考化学试题第 4 页 共 9 页A若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是 O2B若溶液丙遇 Na2CO3放出气体 CO2，则甲不可能是 H2C若溶液丙中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为 CuD若溶液丙中滴加 NaOH 溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为 Al14用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 KNO3溶液制氨。工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H+和 OH-，有利于电解反应顺利进行。
9、下列说法不正确的是（）A电解总反应：KNO3+3H2ONH3H2O+2O2+KOHB每生成 1 mol NH3H2O，双极膜处有 9mol 的 H2O 解离C电解过程中，阳极室中 KOH 的物质的量不因反应而改变D相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率15已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-6H2O H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（）A由实验可推知正反应的HCoCl42-D原蓝色溶液中加入少量
10、NaCl 固体，实验现象与实验相同16.明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是（）AFeSO4的分解产物 X 为 FeOB本流程涉及复分解反应CHNO3的沸点比 H2SO4的低D煅烧得到的气体产物可通过降温分离17某工业废水中可能含有 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32-、NO3、高三 10 月月考化学试题第 5 页 共 9 页SO42-、I中的几种，且各离子物质的量浓度均为 0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是（）I.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴
11、氨水有沉淀生成，且离子种类增加II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV.向 III 中所得溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A溶液中一定不含的阳离子是 K+、NH4+、Cu2+、Ag+BIII 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H+6I+2NO3=3I2+2NO+4H2OC原溶液中只含有 Mg2+、Al3+、NO3、SO42-、ID另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量 0.8g18向一恒容密闭容器中加入1mo
12、lCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度变化曲线如图。下列说法正确的是（）Ax1x2B反应速率：vb(正)Kb=KcD反应温度为 T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19室温下，用含少量 Mg2+的 MnSO4的溶液制备 MnCO3的过程如下图所示，下列说法正确的是（）已知：Ka1(H2CO3)=4.510-7，Ka2(H2CO3)=4.710-11，Ksp(MgF2)=7.510-11。A0.1molL-1NaF 溶液中：c(F)=c(Na+)BNaHCO3溶液中：c(CO3
13、2-)c(H2CO3)C沉镁后溶液中存在：c(Mg2+)=Ksp(MgF2)/c(F)D沉锰分离后的滤液中：c(OH)+c(F)=c(H+)+c(Na+)20从高砷烟尘(主要成分为 As2O3、As2O5和 Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。下列说法错误的是（）A为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾高三 10 月月考化学试题第 6 页 共 9 页B“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1C浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱D“系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等二、非选择题
14、（共二、非选择题（共 40 分）分）21（13 分）黏土钒矿中，钒以+3 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。已知：i.有机酸性萃取剂 HR 的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MR n(org)+nH+(aq)(org 表示有机溶液)ii.酸性溶液中，HR 对 VO2+、Fe3+萃取能力强，而对 VO2+的萃取能力较弱(1)从 黏 土 钒 矿 到 浸 出 液 的 流 程 中，加 快 浸 出 速 率 的 措 施 还有。（任写一条）(2)滤渣的主要成分是。(3)浸
15、出液中钒以+4 价、+5 价的形式存在，简述加入铁粉的原因。(4)KClO3和 VO2+反应生成 VO2+和 Cl-的离子方程式。(5)硫酸工业中，V2O5是反应 2SO2+O22SO3的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程为：、。(用化学方程式表示，中间产物为 VO2)。(6)从无机层获得 Fe(OH)3的离子方程式是。(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是 。高三 10 月月考化学试题第 7 页 共 9 页22（14 分）三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取 POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问
16、题：.氧化液态 PCl3法制备 POCl3：资料 i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。（1）A 中反应时，MnO2的作用是_；仪器 a 的名称为_；（2）盛有浓硫酸的装置 B，其作用除观察 O2的流速之外，还有和 ；（3）实验时应控制反应温度在 6065原因是_;如果 撤 去 装 有 碱 石 灰 的 干 燥 管，则 可 能 降 低 POCl3的 产 量，原 因 是_(用化学方程式表示，任写一个)。.沉淀滴定法测定 POC
17、l3质量：资料 ii：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；iii：Ag+SCN-=AgSCN，且 Ksp(AgSCN)Ksp(AgCl)。实验步骤如下：将三颈烧瓶中的产品 POCl3去除杂质，溶于 60.00mL 蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液；取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.8 mol/L AgNO3标准溶液；加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；加入 23 滴硫酸铁溶液作指示剂，用 0.2mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，到达终点时共用去 10.00 mL KSCN 溶液。（4）达到终点时的现象
18、是_；（5）所得产品 POCl3的质量为_(结果保留两位小数)；若取消步骤，则所得结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。高三 10 月月考化学试题第 8 页 共 9 页23.（13 分）（一）一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0 3NO2(g)+H2O(l)=NO(g)+2HNO3(aq)H30已知：NO 在 1000以上会发生分解反应。(1)工业生产中未直接在一个设备中将 NH3催化氧化至 NO2，而设计了两步氧化，中间经 过 热 交 换 器 降 温，这 样 做 的 目 的 除 了
19、 节 约 能 源，还 有的目的。(2)实验发现，单位时间内 NH3的氧化率n(NO)生成/n(NH3)原料会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析 1000后 NH3的氧化率减小的主要原因是 。(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应 I:2NO(g)N2O2(g)(快)H10 v1正=k1正c(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)；反 应 II:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H20 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)。一 定 条 件 下，反 应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达 到 平 衡 状 态，平 衡 常
20、 数 K=(用含 k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示);已知反应速率常数 k 随温度升高而增大，则升高温度后 k2正增大的倍数k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。(二)工业上也可以直接由 N2O4合成 HNO3,其中最关键的步骤为 2NO2(g)N2O4(g)，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。(4)有关该过程说法正确的是；a.E、H 两点对应的的 NO2体积分数较大的为 E 点b.B
21、 向里快速推注射器活塞，E 向外快速拉注射器活塞c.B、C、D 三点正反应速率最大的是 B 点d.C 点时体系的颜色比 D 点深e.图像中 C、E 两点气体平均摩尔质量最大的点为 C(5)求 B 点 NO2的转化率为。山西大学附中20232024 学年第一学期高三 10 月开学考试 化 学 评 分 细 则 化 学 评 分 细 则一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 60 分）分）12345678910DCCABBBBCD11121314151617181920CDABCACDBA二、填空题（共二、填空题（共 40 分）分）21.（13 分）(1)将黏土钒矿粉碎、搅拌、适当升高温度
22、（1 分）(2)SiO2（1 分）(3)将溶液中的+5 价钒、Fe3+分别转化为+4 价钒、Fe2+，利于+4 价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离（2 分）(4)6VO2+ClO-3+3H2 O=Cl-+6VO+2+6H+（2 分）(5)V2O5+SO2=2VO2+SO3（2 分）4VO2+O2=2V2O5（2 分）(6)4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +8NH+4（2 分）(7)重结晶（1 分）22.（14 分）（1）作催化剂（或起催化作用）（1 分）球形冷凝管（1 分）（2）平衡气压（1 分）干燥氧气（1 分）（3）温度过低反应速率较慢，温度过高 PCl3挥发影响产率（2 分）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 或 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2 分）（4）加入最后半滴 KSCN 溶液时，溶液变红色，且半分钟内不褪色（2 分）(5)18.42g（2 分）偏低（2 分）23.（共 13 分）(1)降温有利于第二步反应平衡正向移动（2 分）（2）NO 高温分解（2 分）（3）k1正k2正/(k1逆k2逆)（2 分）小于（2 分）（4）ace（3 分，选对 1 个给 1 分，多选错选不给分）（5）6%（2 分）