《2023届西北狼联盟高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届西北狼联盟高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确
2、的是C1-0-OHC4P j*M。0一cr和O _OHV/方 泉 彷X;公物膜A 极质子交换膜 B 极A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B.B极为电池的阳极，电极反应式为CHsCOO 8e-+4H2。-2HC03-+9H*C.当外电路中有0.2 mol e-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2弗D.A极的电极反应式为c Y _ O H+H+2e-C+2、2 5 c 时，向 0.Imol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与 p*二)的变化关系如下图所示，c(HA)下列叙述正确的是c(HA)c(HA)B.K.(HA)的数量级为ICTC.滴加过程中p”,、保持不变c(H A)
3、-c(O H)D.F 点溶液中 c(Na)c(HA)c(A-)c(OH-)3、下列电池工作时，Ch在正极放电的是(4口I GI*t。6i.A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池A.A B.B C.C D.D4、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项ABCD实验装置JL T Xp r vCU食 冰u r 永 亡 匚 夕 水探究温度对平衡2NO2=N2O4 的影响浓硝AA 1 A匚ff l嗣。la s饱和食盐水目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4 的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是 NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HC1
4、气体中混有的少量C12A.A B.B C.C D.D5、下列离子方程式正确的是A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2 N a+C u也C u+2 N a B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:A l*+4 0 H-=A 1 0 2-+2 H 2。C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2 F e 2*+C 1 2=2 F e+2 C rD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：F e304+8 H=2 F e3，+F e2 t+4 H206、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A.KC1 B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCh7、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）8、某同学在实验
5、室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:I-1 -*a 适-试剂）k-c-AI铁 铝|试 剂 x a过速b c AI卜 混 合 物|过痣 Fe下列说法不正确的是（）A.x 为 NaOH溶液，y 为盐酸B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31C.bcA l的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c 既能与酸又能与碱反应9、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是CHiA.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B.阿托酸是含有两种官能团的芳香燃C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7 种D.一定条件下，Imol阿托
6、酸最多能4moi H2、Im olBn发生加成反应10、通常条件下，经化学反应而使滨水褪色的物质是（）A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷11、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A.探究Na与水反应可能有Ch生成B.探究Na2O2与 SO2反应可能有Na2sCh生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还 是 HCIO的漂白性所致12、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOz+3H2b该反应中有关物理量的描述正确的是（
7、NA表示阿伏加德罗常数）（）A.每生成6.72L的 H 2,溶液中A1O2一的数目就增力口 0.2 NAB.每生成0.15 mol H 2,被还原的水分子数目为0.3 NAC.当加入2.7 g A l时，转移的电子数目为0.3 NAD.溶液中每增加0.111101的人102-,Na+的数目就增加0.1 NA13、下列说法本题的是（）表示AP+与O FT反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al5040W20IO7J19ro$10 IS出广)一|mol V120可知 CuS(s)+2Ag+(aq).Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全为一种高分子结构片断，可知该高
8、分子的结构简式为-OEHZ制裂D.HCI(g)HI(glCl(g)-218反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关.3 10 t I )卜 2HC1(g)-反应进程14、下列我国科技成果不涉及化学变化的是蹙1口A.厨余污油裂化为航空燃油B.“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C.以“煤”代“油”生产低碳烯危D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号A.A B.B C.C D.D1 5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.Im ol甲基（一CH所含的电子数为IONAB.常温常压下，Im ol分子式为C2H6。的有机物中，含 有 CO 键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气
9、体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA1 6、已知 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）AH=-Qi；2H2（g）+Ch（g）-2H2O（g）AH=-Q2；H2O（g）-H2O（1）A H=-Q3常温下，取体积比为4：1 的甲烷和H2的混合气体U2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+IOQ3 C.4QI+2Q2 D.4QI+0.5Q2+9Q31 7、为检验某固体物质中是否镂盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）蒸储水氢氧化钠溶液红色石 蕊 试 纸 蓝 色 石
10、 蕊 试 纸 稀 硫 酸A.B.C.D.1 8、下列说法不正确的是（）A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英生竭常用来熔融碱1 9、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾20、常温下，HCOOH和 CH3coOH的电离常数分别1.80 xl（）r 和 1.75x10-5。将 pH=3,体积
11、均为Vo的两种酸溶液分V别加水稀释至体积V,pH随 1g婷的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.溶液中水的电离程度：b 点V c 点B.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中（Na+）相同C.从 c 点到d 点，溶液中c（H A）：（O H ）不（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）c（ADD.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等21、下列说法中正确的是（）A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键C.分子间作用力CH SiM,所以CM 沸点高D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体22、下列实验事
12、实不能用基团间相互作用来解释的是A.与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙醇能使重倍酸钾溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低二、非选择题（共 84分）23、（14分）环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G 的一种合成路线如下：CICHiCOOCiH,AC O G H Q H,产OC曲 Br y 1)0 H rr A /COOHKHFe(CO)?YQOCJHJ GHQNa/C2HsOH 孙而7 乜%COOH(丙 二 酸 二 乙 茴)200TB C DQ-C H H O Q 0 H回答下列问题：(DA的化
13、学名称是.B 中 含 有 官 能 团 的 名 称 为.(2)反应的反应类型是 o(3)C的结构简式为 o(4)G与新制Cu(OH”反应的化学方程式为。(5)X与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH溶液反应，则符合条件的X 的结构简式为设计由目丙二醇和丙二酸二乙酯制备杀器皿的合成路线(其他试剂任选)24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线。已知：ROH+R O H-二 ROR+H2O完成下列填空：(1)F 中官能团的名称;写 出 反 应 的 反 应 条 件;(2)写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出高聚物P 的结构简式(4)E 有多种同分异构体，写 出 一 种 符 合 下 列 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式，分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；Imol该有机物与溟水反应时消耗4moIBr2(5)写出以分子式为C5H8的燃为主要原料，制备F 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:1 1 1 t,1 4*,，H-(II HH IH II需化利%IhM h25、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(K 2Fe(h)
15、并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：&FeO4为紫色固体，微 溶 于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0 2,在碱性溶液中较稳定。KMn04I.制 备 K2FeO4(夹持装置略)。(1)A 为氯气的实验室发生装置。A 中 反 应 方 程 式 是 (铳被还原为Mn2+).若反应中有0.5molC12产生，则电子转移的数目为 o 工 业 制 氯 气 的 反 应 方 程 式 为(2)装 置 B 中 盛 放 的 试 剂 是,简 述 该 装 置 在 制 备 高 铁 酸 钾 中 的 作 用.(3)C 中得到紫色固体和溶液。C 中 CL发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+lOKO
16、H2K2FeOa+6KQ+8H2O,根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧 化 性 Ch FeCh、(填“”或 V)。另外C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示 OH.探 究 K2FeO4的性质(4)甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请 简 述 K2Fe(h 的净水原理。26、(10分)为了测定含氟废水中C N-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将 100ml含氧废水与过量NaClO溶液置于装置B 的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。破石灰NaOH溶液D演有酚歆的足量Ba(OH)超液CAB已
17、知装置B 中发生的主要反应为：CN+CIO -OH+Cr,B 为负极，电极反应式为 CH3CO(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。【详解】A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A 极沿导线经小灯泡流向B 极，故 A 正确；B.B 极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3coO-8e-+4H2O=2HCO3，+9H+,B 极不是阳极,故 B 错误；C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故 C 正确；D.A 为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为c Y
18、3 0 H+2 e-+H+=0 H+C r,故 D 正确；答案选B。【点睛】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。2、C【解析】由图可知，E 点溶液pH为 7,溶液中c(H+)=c(OH-),【详解】A 项、由图可知，E 点溶液pH为 7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+c(OH-)可知，溶液中 c(N a+)=c(A-)+c(CL),故 A 错误；B 项、HA的电离常数Ka(HA)=A)c(),由图可知pH为 3.45时，溶液中p上屹=0
19、,c(HA)=c(A l),贝!Jc(HA)c(HA)Ka(HA)=c(H+)=10-3-45,K“(HA)的数量级为 1 0-1,故 B 错误;c(c(A)-c(H+)KC项、溶 液 中，“二，T=,二 温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，c(H A)c(O H )c(H A).c(O H )-c(H J Kw则滴加过程中P T T L 保 持 不 变,故 C正确；c(H A)-c(O H)c(A D 项、F 点溶液 p H 为 5,p ；/=1,则溶液中 c(A )c(H A),由物料守恒 c(N a+)=c(A-)+c (H A)可知 c(N a+)c(H A)c(A-),则溶
20、液中离子浓度大小顺序为c(N a+)c(A )c(H A)c(O H-),故 D错误。故选C。3、B【解析】A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故 A错误；B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故 B正确；C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故 C错误；D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故 D错误；综上所述，答案为B。4、A【解析】A.对于可逆反应2NO2=NZO 4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平衡正向移动，A正确；B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还 是 N O 2,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能
21、肯定生成的气体的成分，B错误；C.灼烧海带时，应放在珀期内，否则会损坏烧杯，C错误；D.饱和食盐水，用于除去C L中混有的H C 1 气体，D错误；故选A 5、B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2 N a+2 H 2 O+C u 2+=C u(0 H)2+2 N a+H 2 t,故 A错误；B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A 1 3+4 O H-=A K h-+2 H 2 O,故 B正确；C、向澳化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化：2 F e 2+4 B r-+3 c l 2=2 F e 3+6 C r+2 B n,
22、故 C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3 F e 3 O 4+2 8H+N 0 3-=9F e3+N 0 f +1 4 H20,故 D错误；故选B。6、C【解析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。【详解】A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故 A 错误；B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故 B 错误；C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故 C 正确;D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故 D 错误；故选：Co【点睛】易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。7、
23、D【解析】醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,答案选D。表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;8、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x 过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x 为 NaOH,a 为 NaAlCh,a 生成b 加入适量的y,因此y 是盐酸，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成A W h,然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A 正确；B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)31,故 B 正确；C.根据上述分析，b-c-A l的反应条件分别为：加热、电解，故 C 正确；D.
24、a为 NaAlCh,NaAKh与碱不反应，故 D 错误；答案选D。9、D【解析】A.苯环和C 之间的C-C键可旋转，C 原子不一定都共面，A 错误;B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于崎，B 错误；OfaIIC.阿托酸苯环上的二氯代物有6 种，如图：40C C O O H,二个氯分别在：1,2 位、1,3 位、1,4 位、1,5位、2,3 位、2,4 位，C 错误；D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImoIHz、ImoIBr?力 口 成，故 Imol阿托酸最多能和4moi出、ImolB 0 发生加成反应，D 正确。答案选D。10、B【解析】A.甲苯中没有碳碳双
25、键，能萃取使溟水褪色，故 A 错误；B.己烯中含有碳碳双键，能够与浸单质发生加成反应，使溟水褪色，故 B 正确；C.丙酸中没有碳碳双键，不能使溟水褪色，故 C 错误；D.戊烷为饱和烷烧，不能使滨水褪色，故 D 错误；故选：B11、A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故 A 选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，Sth和 NazOz反应可能有Na2s04生成，故 B 不选；C、根据氧化还原反应化
26、合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故 C 不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故 D 不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C 选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。12、B【解析】A.非标准状况下，6.72L的 H2的物质的量不一定是0.3m ol,所以生成6.72 L 的 H 2,溶液中AKh一的数目不一定增加0.2 NA,故 A 错误
27、；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，反应中只有水是氧化剂，每生成().15 mol%,被还原的水分子数目为0.3 NA,故 B 正确；C.当 2.7 g A1参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA,力 口 入 2.7 g A l,参加反应的铝不一定是O.lm ol,故 C 错误；D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故 D 错误。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。13、B【解析】A.a 点所示pH接 近 1 2,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧
28、化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故 a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故 A 错误；B.图象 X(20,9.2)c(Ag+)=10-2nmol/L,c(S2)=10-92mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2xl0-9-2mol/L=10-49-2,同理可知 KSp(CuS)=10-5xl0 M-2=10-35-2,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CiP+(aq)平衡常数c(C w2+)Ksp(CuS)1 0-3 5.2K-c2(A g+)一 二”(5)-1 0=1014,反应趋于完全，故 B 正确;,故 C 错误;C.该高分子化
29、合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为D.根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，则反应比反应的速率快，故 D错误；故答案为B。14、D【解析】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。15、C【解析】A.1个甲基中含有9 个电子，则 Im ol甲基（一CH 所含的电子数为9NA,A 错误；B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇
30、CH3cH20H（1 个乙醇分子中含1 个 C0 键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3（1 个二甲醛分子中含2 个 C0 键），故不能确定其中含有的C-O 键的数目，B 错误；C.乙烯和环丙烷（）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3 个原子，14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中含有最简式的物质的量是Im o l,因此含有的原子总数为3 NA,C 正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D 错误；故答案是Co16、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2
31、O(g)-H2O(I)AH=-Q3；根据盖斯定律+2x 得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-QI-2Q3；根据盖斯定律+2x 得2H2(g)+C2(g)=2H2OAH=Q2-2Q3,标准状况下，U2L体积比为4:1 的甲烷和血的混合气体的物质的量为?22 4=-:=5 m o l,故甲烷的物质的量为5moix=4m oL完全燃烧生成液体水放出的热量为22.4L/mol 54moi(QI+2 Q 3)X-=4(QI+2 Q3),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为rnol(Q2+2Q3)x 坦=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、
32、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2 Q 3)+0.5(Q 2+2 Q 3)=4 QI+0.5 Q 2+9 Q 3,2mol故选D。答案：Do【点睛】先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。17、B【解析】钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，正确，故答案为B。18、D【解析】A、N a-K 合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，
33、故 A 说法正确；B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故 B 说法正确；C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故 C 说法正确；D、石英是SiO 2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生堪不能熔融碱，常用铁制用埸，故 D 说法错误；答案选D。19、D【解析】A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故 A 错误；B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故 B 错误；C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8
34、%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾元素含量最高的是氯化钾，故 C 错误；D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故 D 正确；故选：D。20、B【解析】从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I 的 pH大于n 的 p H,则表明I 的“(H+)小于n 的(H+),从而表明ig j=o时，I 对应的酸电离程度大，I 为 HCOOH,II为 CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(T)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH,所 以 CH3coOH的起始浓度大。【详解】A.在 c 点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电
35、离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b 点V c 点，A 正确；B.相同体积a 点的两溶液，CH3coOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,所 以 CH3COOH溶液中(Na+)大，B 错误；C.对 于 HCOOH来说，从 c 点到d 点，温度不变，溶液中c(H A)c(O H )MRHCOOH)不 变,C 正确；c(A)D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D 正确；故 选 B。21、A【解析】A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故 A 选；B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故 B 不选；C.
36、由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CHSiH，则 SiH 的沸点高，故 C 不选；D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故 D 不选；故选Ao【点睛】原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。22、C【解析】A.与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为危基对羟基产生影响，故 A能用基团间相互作用解释；B.苯
37、酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故 B 能用基团间相互作用解释；C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故 C 不能用基团间相互作用解释；D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故 D 能用基团间相互作用解释；答案选C。二、非选择题(共84分)23、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应COOC2HSCOOCjH,Q _ C H2CHO+2Cu(OH)2+NaOH-CH2coONa+C112OJ+3H2O HC(X【详解】(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B 中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯
38、乙酸乙酯；酯基。根据前后联系得出c 的结构简式为COOC,HSCOOC2H5,因此反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。根据上题分析得出C 的结构简式为COOC,H5COOC2H,故答案为：COOC,HSCOOC2H,(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为,Q _ C H2CHO+2Cu(OH)2+NaOH )-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案为:Q-C H2CHO+2Cu(OH)2+NaOH2coONa+C112OJ+3H2O。(5)X与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH溶液反应，说明X 中含有竣基或酯基，总共有7 个碳原子，除了六元
39、环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X 的结构简式为HC(X0aX)H，故答案为：H a x)和/Br _ /-CH(COOCi,)(6)先 将 1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CHY COOC2H5”得到 ，再水解和酸化得到CH(COOC：H5):COOH),最后再根据反应得到产物，因此总的流程为CH2(COOCH5)2GH5ONa/C2H5()HCH:(COOC3H5)2aHQNa/QHsOH,故答案为:CH(C00C:H,)21)O H A /LCH(C00H)2Ay-CHOOHCH(COOC:H,)2 2)H-CH(COOH)2一CHOOHCH(COOC2H,)2/
40、D O H.A /LCH(COOH)?A/CHiCOOHCH(COOC:H,)2 2)h,CH(CO()H)2 CUiCOOHCH3HOOCCCH2COOH+3NaOH 乙醉)CH2II+NaCl+3H2ONaOOCCCHXOONa24、竣基、氯原子光照ci(任选其一)b 决在一 CH2BrC(CH3)=CHCH2Br 溶液-CH2OHC(CHJ)=CHCH2OH 催化氧化 OHCC(CH3)=CCH3HCHO HOOCC(CH3)=CHCOOH HOOcpcH2cooH(或与嗅 1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯CI化氢加成、催化氧化、催化氧化)【解析】本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C
41、7H8经过反应生成的C7H7。能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，（7-CHCl甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，c7H 7a为 I ,c 为苯甲醇，结合己知反应和反应条-CH.OCH.CH.OH CH、OCH=CH,件可知，D 为一*-,D-E 是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则 E 为 ,J ,-，据 MCH2CH2的分子式可知，F-M 发生了消去反应和中和反应。M 为，？4为，E 和 N 发生加聚反应,NaOOCCCHXOONa HOOCCCH.COOH【详解】（1）根 据 F 的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为
42、光照。答案为：竣基、氯原子；光照；CH、（2）F-M 发生了消去反应和中和反应。M 为,反应的化学方程式为:NaOOCCCH.COONaCH3CH2HOOCCCH2COOH+3NaOH I I +NaCl+3H2O,故答案为：NaOOCCCH.COONaCl-CH3CH2HOOCCCH2COOH+3NaOH|+NaCl+3H2ONaOOCCCH.COONaE 和 N 发生加聚反应，生成高聚物P,P 为故答案为:CH.COOH邛CHICO4、tOOHICICrf-CH、OCH=CH、（4）E 为 I -一，其同分异构体具有分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，Imol该有机物与澳水反
43、应时消耗4m oiB n,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一CH3(5)分析目标产物F 的结构简式：HOOC卜“C O O H,运用逆推方法，根据较酸 2 1 _醛*_ 醇/卤 代 克 的CICH过程，可选择以EUCLC H为原料进行合成，合 成 F 的流程图应为：CH、六：次归_ CH2BrC(CH3)=CHCH2Br 溶液-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH 催 化 氧 化 OHCC(CH3)=CCH3HCHO 能 化 氧 化 HOOCC(CH3)=CHCOOH 思”HOOCCCH2COOH,故答案为：IfE rC/iJClCH；CH,=CCH=CH,
44、次 在 _ CH2BrC(CH3)=CHCH2Br 溶 液 CH2OHC(CH3)=CHCH2OH OHCC(CH3)=CCH3HCHO 能 化 氧 化 HOOCC(CH3)=CHCOOHliiHFCiWl HOOCCCH2COOH OCl【点睛】卤代克在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：煌通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代崎，卤代烧在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、酮、竣酸和酯等；卤代煌通过消去反应可转化为烯崎或快烧。电 解25、2KMnO4+16HCl()=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O Nx 2NaCI+2H2O=2NaOH+CLT+H2T 饱和食
45、盐水除去HCI气体，避免影响KzFeCh的制备 Ch+2OH=C1+C1O+H2O LFeCh在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的【解析】由制备实验装置可知，A 中发生2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnCL+2KCl+5CbT+8H20,B 中饱和食盐水除去氯气中的HC1,C 中发生 3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且 C 中可能发生 CU+2OH=C1+C1O+H2O,D 中 NaOH 溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】(1)A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnC12+2Ka+5C12
46、T+8H2 0,若反应中有OSmolCb产生，则电子转移电 解的数目为0.5molx2x(l-0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2t+H2T，电 解故答案为：2KMl1O4+I6HCI(浓)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。；NA；2NaCI+2H2O=2NaOH+ChT+H2t；(2)装置B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备,故答案为：饱和食盐水；除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备；(3)CI元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的
47、氧化性可知碱性条件下，氧化性 CLFeO42-,C 中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：;CI2+2OH=cr+cio+H2O；(4)取少量KzFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可 知 KzFeCh的净水原理为 KzFeCh在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：RFeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。26、分液漏斗 防止空气中的CO?进入装置C 中 有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)78 偏大 Cl+
48、CIO+2H+=ChT+H2O 5H2(h+2CN-=N2T+2HCO3-+4H2O(或 5H2O2+2CN-+2OHXN2T+2c(一+6H2O)【解析】实验的原理是利用CN-+Cl(K=CNO+C;2CN(y+2H+3C1(T=N2T+2CO2T+3CT+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，装置A 是除去通入空气中所含二氧化碳，装 置 B 中的反应是CN-+CKT=CNO+C;2CNO-+2H+3CKr=N2T+2CO2T+3Q-+H2O,通过装置C 吸收生成的二氧化碳，根据关系式计算含氧废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C 实验数据的测定产生干
49、扰，装置D 的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰。装置中B 为分液漏斗；(2)实验的原理是利用CN-+C1(T=CNO+C;2CNO-+2H+3c1(T=N2T+2CO2T+3C+H2。,通过测定C 装置的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氟废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰;滴有酚酸的氢氧化钢溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钢反应生成碳酸铁白色沉淀,氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去；(3)CN-+C1O-=CNO-+CF,2CNO-+2H+3c1(K=N2T+2CO2T+3C+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO41+H2。,结合化学方程式的反应关系计算
50、;若撤去装置A,直接向装置B 中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钢溶液反应；(4)向 B 中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成；除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用 出。2将 CN-氧化生成N 2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式。【详解】(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)实验的原理是利用CN-+ClO-=CNO+Cr；2CNO+2H+3ClO-=N2T+2CO2T+3Cr+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算