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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将
2、本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、加较多量的水稀释0.1m ol/L的 NaHCCh溶液，下列离子浓度会增大的是（）A.CO32 B.HCO3 C.H+D.OH2、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O 属于的反应类型是（）A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.氧化还原反应3、下列表示正确的是（）A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B.CO2的电子式：（）：C：（）：C.金刚石的比例模型：D.硫离子的结构示意图：）4、下列说法正确的是（）A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.反应Si（s）+2C12（g）=Si
3、CL在室温下能自发进行，则该反应的AH0,AS0C.室温时，CaCCh在 0.1 的 NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D.2 moi SCh和 1 mol Ch在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1（）235、下列说法不正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯分子中6 个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面6、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质7、
4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一辂液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为Fe3+Cr2+M Fe2+Cr*工作示意图如图。下列说法错误的是充电h i l 电池单元h-H|交流/直流变麻B.C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低8、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol-L-的 Nai、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ks
5、p(Agl)Ksp(AgCl)C向淀粉一KI溶液中滴加几滴溪水，振荡，溶液由无色变为蓝色B n 的氧化性比I2的强D用 pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CHiCOOH的强A.ABC.CD.D9、下列物质中含氯离子的是(A.HC1 B.CCh C.KC1 D.NaClO1 0、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.S i O,产.N iCq.2Siz4 IE 温B.F e S,上 SO,H,S C)4C.饱和NaQ(aq):鹏 一 NaHCQ?(s)N a2CO3D.MgCO3 l(aq)-MgCl2(aq)
6、1 1、下列离子方程式书写正确的是A.过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OB.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2r=2Fe2+LC.NaNCh溶液中加入酸性 KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2()D.NaHCCh溶液中力口入过量的 Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO31+2H2O+CO3212、12mL NO和 NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3 5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和 NH3体积
7、比可能是A.2：1 B.1：1 C.3：2 D.4：31 3、东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗D.“曾 青(C uSO Q 得铁则化为铜”的过程发生了置换反应1 4、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 moIL“的 W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=a kJ m o l 其 中 M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02
8、 mokL-s-1B.a、b 两时刻生成W 的速率：v(a)v(bc)=0D.其他条件相同，起始时将0.2molL 氨气与W 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s15、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixCft+Lii.xCoOz C6+LiCoO2(x ZYB.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同19、向含Fe2+、的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5,线段W表示一种
9、含氧酸，且 I 和W表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线段II表 示 Br的变化情况B.原溶液中 n(FeL)：n(FeBr2)=3：1C.根据图像无法计算a 的值D.线段IV表 示 HIO3的变化情况20、下列实验操作及现象和结论都正确的是()实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溟乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解C向 2 支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2 滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)NH4+
10、、Al3 Cu2 Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10m L,加入过量的氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4 种离子 B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在C.S O?CO32-至少含有一种 D.Al3 CU2 Fe3+一定不存在，K?可能存在22、短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其 中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A.元 素 n 位于元素周
11、期表第3 周期，第HIA族B.单质与水反应置换出氢气的能力：m qD.最高价氧化物对应水化物的碱性：m BC H O02催化剂cClh DClhBrIICIIO一定条6E(!hO：AlCh HCIR C11()已知：R i C H2B r-RICH=CHR2 R COOII.I“Y r”-一定条件R C()()(HC H-I回答下列问题：(1)A 的 结 构 简 式 为；B中 官 能 团 的 名 称 为；C的化学名称为。(2)由 C生成D所 需 的 试 剂 和 条 件 为,该反应类型为.(3)由 F生成M 的化学方程式为 o(4)Q 为 M 的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有 种(不含立体
12、异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的结构简式 o除苯环外无其他环状结构能发生水解反应和银镜反应(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线。2 5、(1 2 分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(F eSO,7 上 0),重铭酸钠晶体俗称红矶钠(N az C n O,2&0),它们都是重要的化工产品。工业上以铭铁矿 主要成分是 F e(C r O z)】为原料制备绿研和红桃钠的工艺流程如图所示。H2SO4请回答下列问题：(1)已知F e(C r O,中信元素的化合价为+3 价，则 F e(C r O2)中铁元素的化合价为。(2)化学上可
13、将某些盐写成氧化物的形式，如 N a i 0 3 写成N a20 Si 02,则 F e(C i A)2 可写成(3)煨烧铭铁矿时，矿石中的F e(C r O,转变成可溶于水的N a r O“，反应的化学方程式如下：4 F e(C r O z),+8 N a 0 a+7 0,八 2 F eo O a+8 N a r O 4+8 C O o该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 o为了加快该反应的反应速率，可 采 取 的 措 施 是(填 一 种 即 可)。己知C r O 产在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2 C r 0 42+2 H=C r2072+H20 3 C r O42+4
14、H a3 01 02+2 0往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 o混合溶液乙中溶质的化学式为。(5)写出F e与混合溶液丙反应的主要离子方程式 o检验溶液丁中无F e 的方法是：从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。2 6、(1 0 分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取C uCL相关装置及数据如下图。回答以下问题：(1)甲图中仪器1 的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2产，为提高产率，仪 器 2中 所 加 试 剂 应 为
15、 (填“A”或 B”)。A、CuSCh-NaCl 混合液 B、Na2s。3 溶液(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品
16、，作用是.H.工业上常用CuCl作 02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、C(h、N2和的含量。CKOH溶液DACuQ的盐酸溶液BZ 珞。，和KQH的谑合溶液已知：Na2s2O4和 KOH的混合溶液也能吸收氧气。（4）装置的连接顺序应为 f D（5）用 D 装置测N2含量，读数时应注意 o27、（12分）（NH4）2Fe（SO4）26H2O（M=392g/mol）又称摩尔盐，简称F A S,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：I.F A S 的制取。流程如下：15mL 10%Na2cO3 溶液
17、15mL 3mol/L H2sO4 溶液 一定属（NH 4）2sO4 固体小火加糙 7075X?.加热 工业废铁解心寸为 处 理 后 铁 屑 过 淀 滤液LFAS步骤加热的目的是 O（2）步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（用离子方程式表示）：oII.NHJ含量的测定。装置如图所示：X V）NaOH 溶液N：KJ：弹簧夹，,士餐汨*/9Y L T黑 硫酸 z实验步骤：称取FAS样品a g,加水溶解后，将溶液注入Y 中量取b mL d mol/LH2s。4溶液于Z 中 向 Y 加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N 2,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。用 c2mol/LN
18、aOH标准溶液滴定Z 中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。（3）仪器X 的名称；N2的电子式为.（4）步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还 需 要 对 直 形 冷 凝 管 进 行 处 理 的 操 作 是;NH4+质量百分含量为（用代数式表示）oID.FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：方案一：用 O.OlOOOmol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）。滴定中反应的离子方程式为。(6)方案二：待 测 液 足 量 溶 液 呼 瞥 蓼 呼 固体n g；贝 UFAS的
19、质量百分含量为(用代数式表示)。(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _28、(14分)化 合 物H是一种香料合成中间体,Of o o c iM 人厂L|囚 回 cooaijK。-；回_，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其合成路线如图：PBr /P r NaCMOOafeCI垃!而T万 J 回 1 7r“coon 的 妫/J?ii(coon 3 址jCOOCII,()*一 口即1 r I阚2so4心 IGOHIAQIICOOCfh 回回答下列问题：(D
20、A的化学名称是一。(2)A到 B 的反应方程式是一o(3)C的结构简式是一。(4)的反应类型是一。(5)H中的含氧官能团的名称是 o(6)X是 F 的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与F 完全相同,写出两种符合上述条件的X 的结构简式O-O ,COOH其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。设计由苯甲醇和、厂 人 制 备(j、O29、(10分)钛。i)有“21世纪将是钛的世纪”之说,下列问题：写出基态Ti原子的价层电子排布图_的合成路线(无机试剂任选)。而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的TiO2能够导电。回答,钛元素在周期表中的位置是_。(2)TiO2、TiCL和 TiBm的熔
21、点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因TiO,TiCI4TiBr.熔点1800 V25 t38 r(3)TiCL可由TiO2和光气(COCL)反应制得，反应为Ti()2+2COC12二 TiCl4+2CO2反应中COCL和 CCh碳原子的杂化方式分别为、,COCL的空间构型是 o(4)钛铝合金中，原子之间是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Ti原子位于顶点和面心位置，A1原子位于棱心和体心，则该合金中Ti和 A1原子的数量之比为 o(5)已知TiO2晶胞中Ti，+位于02-所构成的正八面体的体心，TiCh
22、晶胞结构如图所示：b nm根据晶胞图分析Ti(h晶体中Ti，+的配位数是 o已知TiCh晶胞参数分别为anm、bnm和 cn m,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则 TKh的密度为g2的电子式为：()：c：()：，选 项 B 错误；C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选 项 c 错误；D、硫离子的核电荷数是1 6,硫离子的结构示意图为鲍 2 8 8 选项D 错误；故答案是A。【点睛】本题考查化学用语的使用。易错点为选项c,该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且原子大小相同。4、C【解析】A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故 A 错误
23、；B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si(s)+2Cb(g)=SiCL 在室温下能自发进行，则该反应的AH 0,故 B 错误;C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促 进 CaCCh的溶解，CaCO3在 0.lm o k L r的 NH 4a溶液中的溶解度比在纯水中的大，故 C 正确；D.SO2和 02的反应是可逆反应,2molSCh和 1 moICh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1023,故 D 错误；故选C。5、D【解析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A 正确；B.乙烯是平面型分子，分子中6 个原子共平面，B 正确；c.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢
24、原子，则一氯代物只有一种，C正确；D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的澳原子和2 个碳原子、2 个氢原子共平面，D错误；答案为D；6、C【解析】A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故 A正确；B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故 B正确；C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除硝酸铉外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故 c 错误；D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故 D正确；答案选C。7、C【解析】铁-铭液流电池总反应为F e
25、+C 产整 F/+C r,放电时，C r 发生氧化反应生成C r-b 电极为负极，电极反应为充电C rz+-e=C r3+,F e 发生得电子的还原反应生成F e,a 电极为正极，电极反应为F e-e F e,放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即 a 电极为阳极、b 电极为阴极，充电时，在阳极上F e 失去电子发、生氧化反应生成F e,电极反应为:F e2-e-F e3 阴极上C r 发生得电子的还原反应生成C r2 电极反应为C r+e-C r2 4,据此分析解答。【详解】A.根据分析，电池放电时a 为正极，得电子发生还原反应，反应为F e3+eF e2+,A
26、项不选；B.根据分析，电池充电时b 为阴极，得电子发生还原反应，反应为C B+e-=C 产，B项不选：C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，C r3 C M+毒性比较低，D项不选；故答案选C o8、C【解析】A.检 验 F e?+时应先加K S C N 溶液后加氯水，排 除 F e3+的干扰，先滴加氯水，再加入K S C N 溶液，溶液变红，说明加入 K S C N 溶液前溶液中存在F e3+,而此时的F e3+是否由F e?+
27、氧化而来是不能确定的，故 A错误；B.黄色沉淀为Ag L说明加入A gN O 3 溶液优先生成A gl沉淀，A gl比 A gC l更难溶，A gl与 A gC I 属于同种类型，则说明 Ksp(Agl)NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO-+5NO2-+6lT=2Mn2+5NO3-+3H2O,故 C 正确；D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3i+H2O,故 D 错误.故选Co12、C【解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和 N%按照物质的量之比是3：2 反应，还原产
28、物、氧化产物的物质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Im ol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和 NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是Co13、B【解析】A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故 A 正确；B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故 B 错误；C.铜器皿表面的铜绿为CuMOH)2c0 3,能溶于酸性溶液，而明矶溶液因AF+的水解显酸性，则可用明研溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故 C 正确；D.“曾青(CuSOq)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应
29、，故 D 正确；故答案为B。14、D【解析】A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=&=0.0 1 m o lLLs，贝|v(W)=2v(M)=0.02 mobL-s1,A 项正确；B.随着反应的进行，消耗的W 的浓度越来越小，生成W 的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两时刻生成W 的速率：v(a)v(bc)=0,C 项正确；D.其他条件相同，起始时将0.2 111011/氨气与亚混合，与原平衡相比，W 所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D 项错误；答案选D。15、D【解析】根据锂离子电池的反应式为LiC+L限 C M 瞿C+L iC o
30、O gV l)可判断出，放电时Li元素化合价升高，L iC(可看作单质Li和 C)作负极，C。元素化合价降低。【详解】A.放电时是b 极为负极，a 极为正极，Li+由负极移向正极，即由b 极移向a 极，A 正确；B.放电时石墨电极发生Li-e-=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/m =0.14g,B 正确；C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C 正确；D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成L i,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D错误；答案选D。【点睛】充电时为电解装置，电池的正极与外电
31、源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。16、D【解析】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。17、B【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是 NH3,则试样中含有NH4+；向滤液中通入C O 2,得到溶液2、沉 淀 2,溶液2 中加入A 1,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2 是 N%,根据已知条件
32、知，溶液2 中含有N O-根据元素守恒知，原溶液中含有N O 滤液 1 中通入C O 2,得到沉淀2,向沉淀2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO产，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2 和NO”故 A 正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有A P+,故 B 错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在N a Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应
33、鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故 C 正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4 Mg2+、S(V-和NOT,可能存在N a Cl,所以该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl 和 M gSCh,故 D 正确，答案选B。18 B【解析】前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 Y 为 O 元素：而 Y、W 同主族，则 W 为 S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族 或 HA族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，根据原子序数关
34、系可知：X 为 H 元素、Z 为 Na元素、R 为 K 元素。【详解】根据上述分析可知X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；W 是 S 元素；R 是 K 元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O),A 错误；B.X分别与Y、Z、W 形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B 正确；C.Y与 Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误；D.Y分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧
35、化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D 错误；故合理选项是B。19、D【解析】向仅含Fe2+、r、Br的溶液中通入适量氯气，还原性r F e2+B r,首先发生反应2r+C12=L+2Cr,r反应完毕，再反应反应2Fe2+Ch=2Fe3+2C，Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2C，故线段I 代表1一的变化情况，线段II代 表 Fe2+的变化情况，线段HI代 表 B r的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Ch)=2mol(溶液中 n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守
36、恒可知 n(D +n(B r)=2n(Fe2+),故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。【详解】A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+C12=2FeJ+2Cl,不是氧化滨离子，故 A 错误；B.n(Feb)：n(FeBn)=n(I)s n(Br)=2mol：6mol=l：3,故 B 错误；C.由分析可知，溶液中 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,根据 2Br，+C12=Br2+2CT可 知,C 离子反应需要氯气的物质的量为3m ol,故 a=3+3=6,
37、故 C 错误；D.线段IV表示一种含氧酸，且 I 和 IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I 元素，已知碘单质的物质的量为Im o l,反应消耗氯气的物质的量为5m0 1,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：色 亚 丝 必=+5价，2mol则该含氧酸为H K h,即：线段IV表 示 HIO3的变化情况，故 D 正确；故答案为D20、C【解析】A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故 A 错误；B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的N aO H,否则不能排除AgOH的干扰，故 B 错误；C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(A
38、gI)A l,则单质与水反应置换出氢气的能力：m n,故 B 错误；C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m A l,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m n,故 D 错误；故选：Ao二、非选择题（共 84分）23、乙醇 竣基 取代反应 f H u|*H.t|oH.C;KMM：.O m v/*.AL./金 E&二K（）,、/oNII,【解析】根据已知：有机物A 的质谱与核磁共振氢谱图可知，A 的相对分子质量为4 6,核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：2：3,则 A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则 E为;E是 D发生硝化反应而
39、得 则 D为 弘 凡；口是由A与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得 则 C为CH,CH3C是由分子式为C E的燃B氧化而得，则B为甲苯；结合已知 人 人 以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为1J：|!i!根据已知H CCH、R O 2RC00H%0:|0IIRC0CR+HjO可知，F氧化生成G为:黑COOH 5 脱水生成 H,H 为。o o(1)A的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是较基；(2)反应是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应(或取代反应)生成E；(3)反应是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是CM 尸；(4)F 的结构筒式是1 1 5 f
40、 l ;(5)CH、1100(：1100(：的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产COOII物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；Imol该物质最多OOCIIOOCH能与8moi NaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：OOCIIIICOOOOCHOOCHOOCIIIICOO共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲()()(：!(出0 0/vCOOCH,CH,O()CCOOCH,酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到NO；NO,CH.OOC-7COO
41、CH,其合成路线为:NM.HtC CH.吗 ll2+SO32-+2C+H2O=2CUC1；+2H+SO?-；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时 CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSCh-Na2c0 3混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c03的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在 3.5左右以保证较高产率。(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。n.(4)氢氧化
42、钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故 C 中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉(Na2s2。4)和 KOH的混合溶液吸收氧气，A 中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CTBTAD；(5)用 D 装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点U.(4)按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。27、加快并促进Na2c0 3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=
43、3Fe2+分液漏斗：N 运N：用少量蒸储水冲_ 3洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z 中 10.义-将00%a392n x 25MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O-xl()()%部分Fe2+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，2 x 233m加入少量KSCN溶液 溶液变红色【解析】废铁屑用热的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与 H2s04反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸钱晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐F A S,以此分析解答。【详解】I.(1)步骤是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱
44、性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根据图示可知：仪 器 X 的名称为分液漏斗；N 原子最外层有5 个电子，两个N 原子之间共用3 对电子形成N 2,使每个N 原子都达到最外层8 个电子的稳定结构，故 N2的电子式为：(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸储水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶z中；根据反应方程式2NH3+H2so4=(NH4)2SC4,2NaOH+H2sO4=Na
45、2so4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2so4),n(H2so4)=bxlO3Lxci moVL=bcixlO Jmol,n(NaOH)=c2mol/Lxdxl0-3L=c2dxl0-3m o l,所以 n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcix 103mol-czdxlO-3moi=(2bci-dcz)xl0”3mol；根据N 元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为_ 3n(NH4+)=(2bci-dc2)xlO-3m o l,故 NIV质量百分含量为=叫-退)x 100%=二、)10_二1%100%；(5)用 O
46、.OlOOOmol/L的酸性KM11O4溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性KMnO,溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用锥形瓶，滴定管需要固定，用到铁架台及铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是；KMnCh将 Fe2+氧化为Fe3+,KMnCh被还原为M i?+,同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为 MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO46H2O2s(V-2BaSO4,ng n 1 1 n n、人、,人n(BaSO4)=-=mob 贝!J n(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O=-n(BaSO
47、4)=-x-mol=-moL 贝！J 500mL 溶液中含233g/mol 233 2 2 233 2 X 233有的(NH4)2Fe(SCh)26H2O的 物 质 的 量 为 严 wlx答，则 mg样品中FAS的质量百分含量为n 500 500方酒mol x x 392g/molx l0()%=392n x ；-2 x 233m X 1%(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。【点睛】本题考查物
48、质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。28、丙二酸二乙酯COOCHjCH,H Q:H Q,取代反应 埃基COOCHjCHtIKMK COOH【解 析】coocincih o cooahCH,=(,与 NaCH(COOCH2cH3)2 反应生成/J f UmcoocihciithOHOH,和N aB r,反应类型是取代反应。答案为：取HKOOCIfeCIbh代反应;cooaij(5)H的结构简式为，含氧
49、官能团的名称是埃基(酮基)、酯基。答案为：埃基(酮基)、酯基；/-CHiCOOH(6)X是 X(F)的同分异构体，X所 含 官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰/JCILCOOH面 积 比 为6：1：1,则分子结构对称，含 有4个CH3、2个COOH、1个碳碳双键，另 外 还 含 有4个季碳原子。符合IKMX/Y HIICOOH需 利 用A-B的信息，所以应先将苯甲醇氧化为苯甲醛，然后与反 应 生 成 最 后 水 解 得 到 目 标 有 机 物。合成路线为:答案为:【点 睛】由两种反应物制取目标有机物，关键的一步是如何将两种反应物结合成一种中间产物，也就是找到流程图中的信
50、息，并利用信息将反应物的官能团进行转化。29、川”I I I 0.第四周期第WB族 TiCh为离子晶体，TiCL和TiBn为分子晶体，故TiCh的熔点高，TiCh3d 4s和TiBm的结构相似，TiBn的相对分子质量比的TiCL相对分子质量大，则TiBn的 范 德 华 力 比TiCL的范德华力强，故TiBm的 熔 点 比TiCL的熔点高 sp?杂化 sp杂化 平面三角形 金属 1:1 648x2+16x4a b c-NAxlO21【解 析】(1)Ti原 子 的 原 子 序 数 是2 2,在元素周期表中位于第四周期第WB族，基 态Ti原子的价层电子排布图为ZEE回，3d 4s(2)比较几种晶体的