《2023届江西省兴国县高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江西省兴国县高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2 B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试
2、结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N、Q 的转化关系为：QrC H aC H,_Q T-HCHJ-HQ O靠阻MN Q下列说法正确的是（）A.M 分子中的所有原子均在同一平面B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C.M 与 H2 加成后的产物，一氯代物有6 种D.Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性K M n C h 溶液褪色2、由 N 2 O 和 N O 反应生成N2 和 N O 2 的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.使用催化剂可以降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O（g）+N
3、 O（g）-*N2（g）+NO2（g）+1 3 9kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和3、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.N a O H 熔化C.N a H S O,溶于水 D.酒精溶于水4、常温下在2 0 mL0.1 molL-iNa2 cCh溶液中逐滴加入溶液4 0 m L,溶液中含碳元素的各种微粒（C O2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液p H 变化的部分情况如图所示。下列说法不正题的是A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配C.当 pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度
4、的大小关系：c（Na+）c（C）c（HCO；）c（H+）=c（OH-）D.已知在25时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数面=2.0 x10-4,溶液中c（HCO；）:c（CO；）=1：1 时，溶液的pH=105、已知二氯化二硫（S2CI2）的结构式为Cl-S-S-C L 它易与水反应，方程式如下：2S2cl2+2H2O=4HCl+SO2T+3S1,对该反应的说法正确的是（）A.S2cL既作氧化剂又作还原剂B.小0 作还原剂C.每生成ImolSCh转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：16、下列化学用语正确的是A.CCL分子的比例模型：B.CSO的电子式：O：C：SC.对硝基苯
5、酚的结构简式：NOOH D.w o 的原子结构示意图：6）7、下列说法不正确的是（）A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火8、下列有关实验的操作正确的是实验 操作A除去NaHCCh固体中混有的NH4cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A.A B.B C.C D.D9、
6、如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A.电子层数 B.原子半径 C.最高化合价 D.最外层电子数10、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是青蒿素 双氢音荐者A.青蒿素的分子式为C15H20O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.Im ol青蒿素最多能和Im olBn发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应11、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2sCh溶液，当吸收液的pH 降为6 左右时，可采用三室膜电解技术使其再生
7、，图为再生示意图。下列说法正确的是（）A.a 极为电池的阳极B.a 极区吸收液再生的原理是HSCV+HHzO+SChTC.b 电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SO42+3H+D.b 膜为阳离子交换膜12、t时，将 0.5moI/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是B.b 点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(C DC.c 点时溶液中 c(NH4+)=c(C D =c(OH-)=c(H+)D.d 点时溶液中 c(NH3H2O)+C(OH-)=c(C D +c(H+)13
8、、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是足 量NaCKaq)少量K1(叫)A.卤化银沉淀转化B.配制氯化铁溶液I I4Jc.淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应1 4、用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.18gDzO含有的电子数为IONAB.常温常压下，124gP*中所含P-P 键数目为4NAC.标准状况下，U.2LO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.将 23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到 0.2NA之间1 5、下列关于有机物1 一氧杂一2,4一环戊二烯（）的说法正确的是（）OHA.与 互为同系物B.二氯代
9、物有3 种（不考虑立体异构）C.所有原子都处于同一平面内D.1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O21 6、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zrth催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2T*H+*H）。下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO1 7、下列说法不正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯分子中6 个原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一种D.CHBr=CHBr分
10、子中所有原子不可能共平面1 8、/-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种1 9、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.硫酸领可用于胃肠X 射线造影检查D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2 0、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A.根据上述实验判断H2O2和
11、 SO2反应能生成强酸B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性C.SO2中 S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子2 1、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A.NaCl利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得2 2、磺 酰 氯（SO2CI2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1 C,沸点为69.2。3 易水解。某学习小组在实验室用s（h 和CL在活性炭作用下制备so2c1 2 （sth+CL=so 2 a 2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正A.c 中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同
12、B.e 中的冷却水应从下口入上口出C.d 的作用是防止水蒸气进人a 中使SO2a2水解D.a 中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和 Ch的转化率.二、非选择题（共 84分）2 3、（1 4 分）已知化合物X 由4 种元素组成，某学习小组进行了如下实验:化合H X KOH 18Hl 单一Jfi分 化 KI.如3-1 18寂甲 已知：步骤中消耗KIO.l5moi请回答：(1)X 的 化 学 式 是 黄 色 溶 液 乙 与 SO2反应的离子方程式是_。(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K2cCh溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:24、(12分)甲苯是有机合成的重
13、要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成丫-分泌调节剂的药物中间体K,合成路线如下：（II._（中间产物2 1合成L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为25、(12分)氮 化 锂(LijN)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共热制备N2(1)盛装NH4cl溶 液 的 仪 器 名 称 是(2)安全漏斗中“安全”含义是实验室将锂保存在_ _ _ _ _ (填“煤油”“石 蜡 油 或 水 )中。(3)写出制备N2的化学方程式。(4)D 装置的作用是.(5)测定Li3N
14、产品纯度：取 mg U3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当 Li3N完全反应后，调 平 F 和 G 中液面，测得N%体积为VL(已折合成标准状况)。读数前调平F 和 G 中液面的目的是使收集N%的大气压_ _ _ _ _ _ _ _ (填“大于”“小于”或“等于“)外界大气压。该 Li3N产 品 的 纯 度 为%(只列出含m 和 V的计算式，不必计算化简)。若 Li3N产品混有L i,则测得纯度(选 填“偏高”偏低”或“无影响”)26、(10分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2s2O1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化
15、钠易水解产生有毒气体。装置 C 中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1 SO2=1 S+2Na2SOi；S+Na2soi 型 Na2s2O1。回答下列问题：(1)装置B 的作用是一o(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?(填“能”或“否”)。(1)配制混合液时，先溶解N a2cO i,后加入Na2s-9出0,原 因 是 一.(4)装置C 中加热温度不宜高于40C,其理由是一。(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。(6)实验中加入migNa2s9 出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s2O/H2O晶体。Na2s
16、20 5氏0 的产率为(列出计算表达式)。Mr(Na2s 9%0)=24(),Mr(Na2s20/5出0)=248(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。A.用煮沸并迅速冷却后的蒸情水配制相关溶液B.装 置 A 增加一导管，实验前通人N2片刻C.先往装置A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D.将装置D 改为装有碱石灰的干燥管27、(12分)某学习小组以Mg(NO3”为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.(提出猜想)小组提出如下4 种猜想：甲：Mg(NO3)2 NO2、O2 乙：MgO、NCh、O2丙：Mg3N2、O2 T：MgO、NO2、N2(1)查阅
17、资料得知，NCh可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.(实验操作)N：一，(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是:,说明有Mg(NC)3)2固体分解了，有 NO2生成.(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚歆的氢氧化钠溶液,其作用是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)小组讨论后认为即便通过C 后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在 亚 硫 酸 钠 溶 液 中 加 入.(6)上述系列
18、改进后，如果分解产物中有Ch存在，排除装置与操作的原因，未 检 测 到 的 原 因 是.(用 化 学方程式表示)28、(14分)甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。已知 CO 的燃烧热 AH 为-283kJ-m oL，CO(g)+2H2(g)=C H 30H (1)；H=-129kJmol1,欲求出 CHQH的燃烧热，则需要知道一个反应，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为.(无 需 写 出 A H 的具体数值)(2)向温度不同容积均为1L的 a、b、c、d、e 五个恒容密闭容器中各充入3m oic。2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反
19、应：CO2(g)+3H2(g)二 CH30H(g)+H2O(g)H=QkJmol1,反应过程中维持各容器温度不变，测得L 时刻各容器中H2O的体积分数卬(出。)如图所示。4 d 凡 0)a.eeTIPQ(填“”或“8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH V8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCO3 CO32-不能大量共存，故 A 正确；B.Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酸作指示剂，滴定产物是NaHCO,用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO,和 HC1溶液的反应产物是H 2cO 3,故 B 正确；C.由图象可知，pH=7时，c
20、(H+)=c(O H-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2c0 3,电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HCO3-)+c(OH-),则 c(Na+)c(C r),因 HCO3-水解,则 c(Na+)c(C r)c(HCO3),溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(CDc(HCO3-)c(H+)=c(O H-),故 C 正确；D.已知在25时，溶液中c(HCO；)：c(CO j)=l：1,CO；水 解 反 应 的 平 衡 常 数 即 水 解 常 数=C(H C=2?H=f(OH-)=2.0 xl0-4,则 c(H+)=一-=5.0 x l0-,溶液的
21、p H 1 0,故 D 错误；c(CO32)c(OH)2.0 xl()75、A【解析】因 C l的非金属性比S 强，故 s2c12中 s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。A.反应物中只有S2cb的化合价发生变化，所以S2c12既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B 项错误；C.SO2中硫的化合价为+4 价，故每生成1 mol SO2转移3 m oi电子，C 项错误；D.SO2为氧化产物，S 为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D 项错误；答案选A。6,B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原
22、子半径大，故其比例模型错误；B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为例-0H,故错误；D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8 个，故原子结构示意图正确。故选C。7、D【解析】A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故 A 正确；B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故 B 正确；C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故 C 正确；D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化
23、钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故 D 错误。故选D。8、C【解析】A、加 热 NaHCCh和 N H Q 均分解，故 A 错误；B、NO能与。2反应，不能用排空集气法收集，故 B 错误；C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t，故 C 正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象,需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故 D 错误；故选C。9、D【解析】A 项，原子序数1、2 的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A 项不符合；B 项，同周期主族
24、元素，随原子序数递增原子半径减小，B 项不符合；C 项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F 没有正价，C 项不符合；D 项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D 项符合；答案选D。1 0、B【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C 1 5 H 2 2 O 5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反应，故 B 正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溟发生加成反应，故 C 错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿素，H 原子数增加，为还原反应，故 D 错误；故选B。1 1、C【解析】由示意图可知：Na+向 a 电极移动，HSO
25、3 SO42-向b 电极移动，则 a 为阴极，b 为阳极，据此解答。【详解】A.a 极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故 a 为阴极，故 A 错误；B.a 极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促 进 HSO3一电离生成Seb?，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故 B 错误；C.酸性条件，阴离子主要为HSChZ b 电极上HSCh一 转化为SCV：电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO42+3H故 C 正确；D.b 膜允许阴离子通过，故 b 膜为阴离子交换膜，故 D 错误。故选：C1 2、D【解析】A.据图可知b 点的温度比a 点高，水的电离吸热，所 以 b 点 心 更
26、大，故 A 错误；B.据图可知b 点加入10mL0.5mol/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4CL由于钱根会发生水解，所以c(NH4+)c(OH-)=c(H+),故 C 错误；D.d 点加入20 mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的N H Q 和 N M-lh O,溶液中存在电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=c(CH+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3H2O),二式联立可得 c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CD+c(H+),故 D 正确；故答案为D。13、C【解析】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完
27、全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgL Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与上0 的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选Co【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平
28、衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。14、C【解析】A.DzO的摩尔质量为20g/moL 18gDzO的物质的量为0.9m ol,则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故 A 错误；B.124g白磷的物质的量为Imol,而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6 根 PP 键，故 Im ol白磷中所含P-P键数目为6 M,故 B 错误；C.标准状况下，11.2LO2,CCh混合气体物质的量为0.5m ol,含有的氧原子数为NA,故 C 正确；D.2.3g钠的物质的量为O.lm ol
29、,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则转移的电子数为O.INA,故 D 错误；答案选C。15、C【解析】B.1 共有2 种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4 种，B 错误；C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6 个原子共平面，则 中所有原子都处于同一平面内，C 正确；D.、f l、的分子式为C4H40,1 mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol X(4+1-0.5)=4.5 mol,D错误；故答案为：Co【点睛】有机物燃烧：CxHv+(x+)O2-XCO2+-H2O；CxHvOz+(x+上一三)02 f XCO2+-H2O
30、O4 2-4 2 216、A【解析】A.从反应、看，生 成 2m ollhO,只消耗ImolHM),所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,A 错误；B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B 正确；C.从反应看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C 正确；D.从历程看,第步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH.*HO,所以反应式为*H3CO+H2O一CH3OH+*HO,D 正确；故选A。17、D【解析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A 正确；B.乙烯是平面型分子，分子中
31、6 个原子共平面，B 正确；C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C 正确；D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2 个碳原子、2 个氢原子共平面，D 错误；答案为D；18、C【解析】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示【；1分子该物质与2 分 子 B。加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1 分子Brz在发生1,4 加成反应，另 1分子B o 在上加成，故所得产物共有四种，故选C 项。19、B【解析】A 选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故 A 正确；B 选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶
32、瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故 B 错误；C 选项，硫酸铁男溶于水和酸，可用于胃肠X 射线造影检查，故 C 正确；D 选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故 D 正确：综上所述，答案为B。20、B【解析】A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+T2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的S t h,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,说明SO2具
33、有还原性，所以H2O2和 SO2可以反应生成硫酸为强酸，故 A 正确；B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO z,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,体现了 SO2的还原性,故 B 错误；c.SO2的价层电子对个数=2+g(6-2x2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V 形结构，故 C 正确；D.H2O2分子中0-0 为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故 D 正确；故选：B.【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极
34、性分子。21、A【解析】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NHqCL其母液可以作为制碱原料。【详解】氨碱法缺点：大 量 CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的 NaCI留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。22、A【解析】A c 中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的C L,不能用NaCl溶液，故 A 错误；B.e是冷凝作用，应该下口进
35、上口出，故 B 正确；C SO2cL遇水易水解，所以d 防止水蒸气进入，故 C 正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和 C12的转化率，故 D 正确;故选Ao二、非选择题(共84分)23、KIO32HIOJ I2+2H2O+SO2=2r+SO42+4H+3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2+S(V20 97g-+4 T,力口入足量氯化领生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO4)=J;&,=0.09m ol,则n
36、(I2)=n(SO2)233g/mol=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤中消耗KIO.15mo1,化合物X 由4 种元素组成，加 入 KOH为单一成分溶液，则应与 KOH发生中和反应，含有K、H、I、O 等元素，则 5.66gX应含有n(D=0.03m ol,应发生IO3+5r+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可 知 n(IChD=0.03mol,如化合物为O.Olmol,则相对分子质量为需1=566,应 为 KKV2HIO3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知X 为 K KV2HIO 3,黄色溶液乙含有碘，与 SO2反应的离子方程式是L+2H2O+SO
37、2=2+SO42-+4H+,故答案为：KIO32HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K 2 c 溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，化学方程式为 3L+2K2co3+3H2O=5KI+KKh+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KICh+6KHCO3。COOH24 0羟基、叛基浓H严4昌C 8 c H 3+H2O浓 H2sO4、浓硝酸，加热8 0 c H 3 COOCH36洱 一 一 de”。C H 3 0 HCOOCHi根 据 R|NH2 Br-R 空 巴 R NH-R HBr,由“
38、可逆推I 是HO8 0 c H 3rxC H3NH20+Hd-OH-C 8 c H 3+即HNCHOH与J反应生成vA.f l 1COOCH)根 据R|N L B r-R=&咨R;Z L R：-H B r可 知J的结构简式为a i o(6)(7)根据 R|N h B r-R：OCOOCH)合 成L的 过 程 中C H 3 O可能发生缩聚反应生成高分子化合物R .1 1-R：-H B r ,由(,H )逆 推 中 间 产 物1和 中 间 产 物2的结0 c H 3H -|-N C H2C H2C H/：H2C H2 B r【点 睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需
39、要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。2 5、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石A蜡油 N a N O2+N H 4 C l =N a C l+N 2 t +2 H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于3 5 V x i 0 02 2.4 m【解 析】偏高分析题给装置图，可 知 装 置A为N H 4 c l溶 液 和N a N C h溶 液 共 热 制 备N 2的发生装置，装 置B的目 的 为 干 燥N z,装置C为N 2和 金 属L i进行合成的发生装置，装 置D的主要目的是防止空气中的水
40、蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解 答。【详 解】(1)盛 装N H 4 a溶液的仪器是圆底烧瓶，答 案 为：圆底烧瓶；(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压 强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油A(3)亚硝酸钠与氯化铁共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNCh+NH4cl=NaCl+N2 t+2H2O.答案为:ANaNO2+NH4C1=NaCl+N2 t+2H2O；(4)锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反
41、应，故用D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；(5)氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当 G 和 F 中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为:等于；VL V装置E 中发生反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 f,根据题意有：n(NH3)=-=m o l,贝!22.4L/mol 22.4o(Li3N)=22.4ml x 3 5 S*mO1 X100%=3 5 V x l()()%o锂能与水反应产生H 2,如果产品混有锂，则产生气体体积偏大,22.4m测得产品纯度偏高；答案为：姿乎；偏高。22.4m26、安全瓶，防止倒吸 能
42、 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解 温度过高不利于S th 的吸收，或消耗的 H2s0 人 Na2soi较多，或 Na2s2Oi产率降低等其它合理答案 降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出2 x 240m,n X100%D3 x 248m 1【解析】(1)装 置 B 的作用是平衡压强，防止倒吸；(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5)Na2s2ch.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；根据反应 Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1 SO2=1
43、 S+2Na2SO 1 ；S+Na2soi 理 Na2s2O1,列关系式2Na2S-9H2OlSlNa2S2Oi-5H2O,结合数据计算理论上制得Na2S2Or5H2O晶体的质量，Na2s2O1WH2O的产率为实际产量理论产量;(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。【详解】(1)装置B 的作用是平衡压强，防止倒吸，则 B 为安全瓶防止倒吸；(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；(4)温度过高不利于SO
44、2的吸收，或消耗的H2so人 Na2soi较多，或 Na2s2O1产率降低等其它合理答案；(5)Na2S2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出；根据反应 Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=1 S+2Na2SOi；S+Na2S0i=Na2S2Oi,列关系式3 x 248 x m2Na2sgihO-lS-lNa2s2O15H2O,理论上制得 Na2s20 5出0 晶体的质量为-Lg,Na2szOMEhO 的产率为2x240-2 x240m,3x248xm,xi00%=-o xlOO%；-L 3
45、x 248m.2x240(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2so4,可减少副产物的产生，故A 不符合题意；B.装置A 增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2so4,可减少副产物的产生，故 B 不符合题意；C.先往装置A 中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故 C 不符合题意；D.将装置D 改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2s0 4,不能减少副产物产生，故 D 符合题意；答案选D。2
46、7、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理 避免对产物。2的检验产生干扰(或其它合理答案 固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出 确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验 亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了 几滴酚酸试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】(DNO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和 NaNO2；(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加 热 Mg(Nth)2固体，固体质量
47、减小，如生成红棕色气体，则有N th生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；(6)如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。【详解】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNCh和 NaNO2,反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物Ch的检
48、验产生干扰，加 热 Mg(NCh)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有N th生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酸试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；如 果 分 解 产 物 中 有 存 在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或 4NO2+O2+4NaOH=4NaNOj+2H2O28、2H2(g)
49、+O2(g)-2H2O AH 贝!)c(H+)=l。-，c(CO32-)K2(H2CO3)2K 2 (H 2 co 3)2x5xlO-pH=-lgc(H+)=1 0,故答案为：10；因为CaSO4难溶于酸难除去，而 CaCCh易溶于酸中易除去，所以在清除锅炉水垢的过程中，需要用N a 2 c 将水垢中的CaSCh转化为C aC C h,故答案为：CaSCh难溶于酸，而 CaCCh易溶于酸中。29、3s23Pl 5 钾先与水反应生成KOH,KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝 AP+3e=AlA利 用 B a的沸点比A l的低，B a以气体逸出，使平衡右移 AlJ+H L i+H+2
50、LiAlH4=2LiH+2Al+3H2?2.7 g 还原剂【解析】(1)Al原子核外有13个电子，基态A1原子的电子排布式为Is22s22P63s23pl铝原子最外层电子排布式是3s?3pi；铝原子核外有Is、2s、2p、3s、3P五种能量不同的电子，即铝原子核外有5 种能量不同的电子。(2)钾跟氯化铝溶液反应时，K 先与水反应生成KOH,KOH与氯化铝反应得到氢氧化铝沉淀，不能制得铝；电解熔融 AhOi生成铝和氧气，阴极电极反应式为Ar+3e=Alo(3)Ba的沸点比AI的低，在 2Al+4BaO 高 昼 3BaT+BaO-ALO3反应中B a以气体逸出，使平衡右移，从而可制取金 属 Ba,