《2023届山东省宁阳市高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省宁阳市高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2 0 2 3学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.Imol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB.0.hnol环氧乙烷(丛)中含有
2、的共价键数为0.3 NAC.常温下，IL pH=I 的 草 酸(H2c2。4)溶液中H+的数目为0.INAD.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.110卜 1 一 1 冲 2(：03溶液中，含 CCV-数目小于NAB.标准状况下，11.2 LO2和 O3组成的混合气体含有原子数为NAC.14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含 C-H键的数目为2NAD.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA3、某温度下，向 10mL O.lmol L1 CuCL溶液中滴加O.lmoll”的 Na2s溶液，滴加过程中-lg c(C
3、M+)与 Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-2 5,下列有关说法正确的是J/(Na,S溶液)/mLA.Na2s 溶液中：C(H+)+C(H S-)+C(H2S)=C(OH-)B.a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b 点C.c 点溶液中 c(Cu2+)=10 34 4 mol-L1D.向 100mLZn2+、物质的量浓度均为O.lmoHyi的混合溶液中逐滴加入104moFL 的 Na2s溶液，Zn?+先沉淀4、下列实验方案中，可以达到实验目的的是()选项实验操作与现象目的或结论A.A B.B C.C D.DA向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分
4、振荡、静置后分层裂化汽油可萃取浪B用 pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOHHC1OC将 Fe(NC)3)2样品溶于稀硫酸后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红Fe(NCh)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+5、下列图示中的实验操作、仪器、试剂(部分夹持装置已略)均正确的是如图为稀释浓硫酸B.如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性如图可用于分离乙酸与CH2cL如图可用于测量SO2的体积6、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有
5、丰富的3H e,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是()A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B.不锈钢是指含铭、银的铁合金C.3 H e 和 H e 互为同位素D.月球上的资源应该属于全人类的7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.C a(C H3c o 0”溶液与硫酸反应：C a2+S 042=C a S 041B.C k 与热的 N a O H 溶液反应：C L+6 0 F C +C 1(V+3 H QC.电解 K z M i A 碱性溶液制 K M n O：2 M n O
6、42-+2 H+巾,2 M n O J+H 2 tD.N a H C 0 3 与过量 B a(O H”溶液反应：H C O3+B a2+O H =B a C O3 I +H208、已知钱G G a)和澳G B r)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.原子半径:B r G a C l A l B.铁元素为第四周期第WA元素C.7 9 3 5 B r 与 8 1 3 5 B r 得电子能力不同 D.碱性:G a(O H)3 A l(O H)3 ,酸性:H C l O o H B r C h9、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(
7、)A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊试液变红1 0、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()钠、铝、氯：1 个；硅、硫：2 个；磷：3 个；铁：4 个.A.只有 B.只有 C.只有 D.有1 1、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在 c (H C O j )=0.1 m o l/L 的溶液中：N H4 A l3 C、N O 3B.在由水电离出的c (H+)=l x l()-i 2 m o l/L 的溶液中：F e2+,C I O 在 N a S(VC.p H=l 的溶液中：M g 2+、F e3 N O 3,A g(N H s)2+D.在使
8、红色石蕊试纸变蓝的溶液中：S O32 C O 3*、N a K+1 2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.c(H2co3)和 c(HCO。之和为Imol的 NaHCCh溶液中，含 有 Na+数目为NAB.5g 21H和 31H的混合物发生热核聚变反应：2四+3m-He+ion,净产生的中子%n)数为NAC.IL O.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD.5 6g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N,个电子13、下列关于古籍中的记载说法正确的是A.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B.
9、氢化钙的电子式是：Ca2+：H2-C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118D.直 径 为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体14、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是0A.山梨酸的分子式为C6H8。2B.1 mol山梨酸最多可与2 moi B12发生加成反应C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面15、下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.A实验操作现象结论A向 AgNCh和 AgCl的混合浊液中滴加O.lmol-L KI溶液生成黄色沉淀Ksp(AgI)V&p(AgCl)B向某溶
10、液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有so?C向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含FeBC.CD.D16、将 NaHCCh和 Na2（h 的固体混合物x g 在密闭容器中加热至250,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）A.HC1 的浓度 0.2mol/LB.反应后固体的成分为NaOH与 Na2cChC.密闭容器中排出气体的成分为O2
11、和 H2OD.x 的数值为6.0917、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E 表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）分子百分数0 E E c flML一定温度下的分子能量分布曲线A.图中E,与 E 之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E 不变，E1变小D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞18、如 图 1为甲烷和0 2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图 2 为电解A1CL溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附
12、近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.b 电极为负极B.图 1 中电解质溶液的pH增大C.a 电极反应式为 CH4-8e+8OH=CO2+6H2OD.图 2 中电解AlCb溶液的总反应式为:2A1C13+6H2O 电解2Al（OHb；+3Cl 2廿3H2 1O19、有机物G 的结构简式为HOH/CTQOCH?C-OH,下列关于有机物G 的说法错误的是CHjOHA.分子式为G0H12O5B.1 mol G 与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC.在一定条件下，1 mol G 与足量的H2反应，最多消耗3 m0IH2D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应20、在一定条件下，使 H2和 0
13、2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固体增重2g。原混合气体中出和02的物质的量之比为（）A.1：10 B.9：1 C,4：1 D.4：321、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O222、I L 某混合溶液中，溶质X、Y 浓度都为（M m ol,向混合溶液中滴加0.1 m o ll-i某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分 别 是（）A.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸二、非选择题（共 84分）2
14、3、（14分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：NBS是一种澳代试剂 RN-O CJHS+R2cH?.goc2H5 QH&Na 2 g 0 训+C2H50H一定条件-R g-NH-gR?+C2H50H请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.Im olE 在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCb溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试 剂 X 可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称,化合物H 的 结 构 简 式 为.(3)DTE的 化 学 方 程 式 为。(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为
15、C 1 0 H 8 N 2 O 3,写出K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCb发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢O(5)参照流程图中的反应，设 计 以 甲 苯 为 原 料 合 成 聚 酯(用 流 程 图 表 示，无机试剂任选)024、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G 的反应路线:已知：D 分子中有2 个 6 元环;-、,/CDLDMF、,！r uNH+N H N N .C-H-OHI -c=c-请回答：(1)化合物A 的结构简式 o A 生成B 的反应类型_ _ _ _ _
16、 _ _ _ _ _ _ o(2)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.B 既能表现碱性又能表现酸性B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moK)FTC.D 与 POCh的反应还会生成E 的一种同分异构体D.G 的分子式为Ci6Hl8O3N4(3)写出C-D 的化学方程式 o(4)X 是比A 多 2 个碳原子的A 的同系物，写出符合下列条件的X 可能的结构简式:iH-NMR谱显示分子中有3 种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构(5)流程中使用的DMF即 N,N-二甲基甲酰胺结构简式为HJLN/F，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主ICH,要原料制取DMF的合成路线(用流
17、程图表示，其他无机试剂任选)。25、(12分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊.取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加
18、入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿 色 固 体 物 质 中 含 有、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略不计）（2）表达与交流：图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为 0反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是如果将B、C两装置对调行吗？o为什么？o26、（10分）五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182 gn oH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某
19、研究小组将从某粗钏（主要含有V2O5,还有少量AI2O3、Fezfh）中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醛。2NH4VOA=V2O5+2NH3T+H2O请回答:（1）第步操作的实验装置如右图所示，虚 线 框 中 最 为 合 适 的 仪 器 是。（填编号）搅拌棒（2）调节pH为 8-8.5 的目的。（3）第步洗涤操作时，可 选 用 的 洗 涤 剂。（填编号）A.冷 水 B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液（4）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_ _ _ _ _ _ _ _ o（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就
20、选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示）,4VO2+O2=2V2O5。（6）将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含有V3+,滴加指示剂，用 0.250 mol L“Na2s2。3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为 （已知：L+2Na2s2Ch=Na2sQ6+2NaI）27、（12分）钱 明 矶（NH4A1（SO4）212H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶液反应制备。用 芒 硝（Na2sO4TOH2O）
21、制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：像月1图 1图 2完成下列填空:（1）镂明肌溶液呈.性，它可用于净水，原因是向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是。(2)写出过程I 的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(3)若省略过程n,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是 o(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程H I 的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是加热浓缩、过滤洗涤、干燥。(5)某同学用图2 图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。夹住止水夹K”打开止水夹K 2,用酒精喷灯充分灼
22、烧。实验过程中，装置A 和导管中未见红棕色气体；试 管 C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到N H 3,方法是；在装置A 与 B 之间的T 型导管中出现白色固体，该 白 色 固 体 可 能 是 (任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于N a O H 溶液的离子方程式。该同学通过实验证明镂明帆高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和 H 2 O,且相同条件下测得生成N2和 SO2的体积比是定值，V (N2)：V (SO2)=。28、(14分)化 合 物 G 是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下(部分条件已省略):已知：N q
23、 2乌 幽 O-N H 2回答下列问题：(1)A 的化学名称为一。(2)A-B 的反应类型为一.(3)F 的结构简式为一o(4)B-C 的化学反应方程式为一。(5)若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为一(写一种)。(6)C 4H90H的同分异构体中属于醇的有一种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(7)上述转化中使用的C4H90H 一般为正丁醇。以乙烯(其它无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路线为一.已知：R|C H+R 2 c H 2 c H 器/RCHHCHOTR C H=1HCHO29、（10分）化学选修3:物质结构与性质氟及其化合物用途非常广泛，自然界中
24、氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰 晶 石（Na3AlF6）等。回答下列问题：（1）基态氟原子中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种能量不同的电子。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与 NH3的空间构型相同，但是N%（-33。C）的沸点比NF.K-129。C）的高，原因为 O（3）氟 硼 酸（HBF,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可 由 HF和 BF3合成，从化学键形成角度分析HF与 BF3能 化 合 的 原 因:o（4）液态H2F+中存在此即+和HF21,HF21的结构可表示为F-H.F,H2F+的VS
25、EPR模型名称为_ _ _ _ _ _ _形。NaHFz可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水,16（TC分解。NaHFz中所含作 用 力 的 类 型 有.（填字母）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:若原子坐标参数A 处 为（0,0,0）,B 处为处为（1,1,1），则 D 处为.2 2每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有 个。已知:CaFz晶体密度为cgcm。,则晶胞中Ca?+与最近的F-之 间 的 距 离 为 一 nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA的式子表示）。参考答案一、选择
26、题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、c【解析】A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O23H2O2中 O 元素的化合价部分由-1价升至0 价、部分由-1价降至-2价，ImolthCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A 错误；B.1个环氧乙烷中含4 个 CH 键、1个 CC 键和2 个 CO 键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B 错误；C.pH=l 的草酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,1L 该溶液中含 H+物质的量(T)=0.1mol/LxlL=0.1moL 含 H+数
27、为 O.INA,C 正确；D.淀 粉 水 解 的 方 程 式 为 n-nHzO 端 需s Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分淀粉 匍葡楣子数目为nM,D 错误；答案选C。【点睛】本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的CH 键。2、C【解析】A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3Z一数目，A 错误；B.标准状况下，U.2L 气体的物质的量是0.5m ol,若 0.5mol气体完全是O 2,则其中含有的O 原子数目是NA,若气体完全是0 3,其中含有的O 原子数目为L5NA,故标准状况下，U.2LO2和组成的混合气体含有原子数大于NA,B错误；C.聚乙烯与聚丙烯的实
28、验式都是CH 2,其式量是1 4,贝!114g该混合物中含有ImolC%,ImolC%中含有2m oicH 键,因此14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含 C-H键的数目为2NA,C 正确；D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于Im o l,因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D 错误；故合理选项是C.3、B【解析】向 lOmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶液，发生反应：Cu2+S2=CuSl，CiP+单独存在或S”单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【详解】向 10mL0.1mol/LCu
29、CL溶液中滴加O.lmol/L的 Na2s溶液，发生反应：Cu2+S2=CuSl，CiP+单独存在或S2单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加Na2s溶液的体积是10m L,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(a q),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时 c(Cu2+)=c(S2)=10 l7-7mol/L(,A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(H S)+2C(H2S)=C(O H-),故 A 错误；B.a、c 两 点 Cu2+、S*的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b 点可认为是NaCl溶液，
30、水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故 B 正确；C.该温度下，平衡时 c(Cu2+)=c(S2)=l(ym7mol/L,则 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10177mol/Lxl0 l77mol/L=10-354mol2/L2,1 K g s)I。”c 点溶液中含有 NaCl 和 Na2S,c(S2)=-xO.lmol/L,因此 c(Cu2+)=1 ,、，=3X 10皿 故 C 错误；3 c(S-)-xO.lD.向 100 mLZn2 CM+浓度均为O.lmobL-1的混合溶液中逐滴加入IO-3 m ohf1的 Na2s溶液，产 生 ZnS时需要的S2K(ZnS)3xl
31、0-25浓度为c(S2)=:)，+=-mol/L=3xl03moi/L；产 生 CuS时需要的S*浓度为c(Zrr)0.1K (C U S)10-35.4c(S2)=-L BrAlCL选项A 错误；B、镂元素为第四周期第HIA元素，选 项 B 错误；C、7935Br与%sBr都是滨元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选 项 C 错误；D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3Al(OH)3,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D 正确；答案选D。9、B【解析】该物质的结构简式为CH3COOH,为乙酸。A
32、.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；B.乙酸不与稀硫酸反应，选 B；C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。答案选B。10、D【解析】钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s，则 Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23p1，则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故正确；硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,则硫原子的未成对电子
33、数为2,故正确；磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故正确；Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63(164s2,则铁原子的未成对电子数为4,故正确；答案选D。【点睛】磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63(164s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有 5 个轨道，6 个电子，先单独占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。11、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【详解】A
34、、AF+和 HCCh-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe 2+,不能大量共存；C、溶液显酸性Ag（NH3）2+不能大量共存。D、溶液显碱性，可以大量共存；答案选D。【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应
35、的离子之 间（如 Fe-，+和 SCN-）:解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2 Fe2 Fe3 MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12、D【解析】A.n（H2cCh）和 n（HCCh-）之和为Imol的 NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na*数目大于NA,A 错误；B.不能确 定 5g和 31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误
36、；C.溶剂水分子中还存在共价键,C 错误；D.56g铁 是 Im oL 与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。13、C【解析】A.根据题意，鉴 别 KNO3和 Na2so4,是利用了焰色反应，故 A 错
37、误；B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：:H Ca2+：H ,故 B错误；C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故 C 正确；D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故 D 错误；故选C。【点睛】此题易错点在D 项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在InmlOOnm之间，胶体属于混合物。14、C【解析】A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A 正确；B.山梨酸分子中含有2 个碳碳双键，可与澳发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2moi B。发生加成反应，选 项 B 正确；C.山梨酸分子中含有碳
38、碳双键，可与酸性高镒酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项c 错误；D.根据乙烯分子6 个原子共平面、甲醛分子4 个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选 项 D 正确。答案选C。15、D【解析】A.AgNCh和 AgCl的混合浊液中,含有硝酸银,银离子和碘离子反应生成黄色沉淀,因此不能说明&AgI)VKsp(AgCl),故 A 错误；B.可能含有亚硫酸根离子，故 B 错误；C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含筱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故 C 错
39、误；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验铁离子主要用K SCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加K SC N,无现象，再加氯水或酸性双氧水,变为血红色，则含有亚铁离子。16、D【解析】A、由 175mL 到 275mL 是与碳酸氢钠反应,而 n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mobNaHCO3-HC1Imol Imol0.02mol 0.02mol所以 c(HC1)=O.O2mol/(275-175)xl0-3L=o.2mol/L,A 正确；B、由图像可知，因为175275-1
40、75所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B 正确；C、由方程式可知：2NaHCO；tNa2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分 O2,H2O,C 正确;D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知 n(Na2O2)=0.2 mol/L x 0.275L-0.02 mol/L=0.0175m ol,固体的质量为：0.02 x 84+0.017
41、5 x 78=3.045g,故 x=3.045g,D 错误;答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的CO2和 出 0(外的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待 CCh反应完全后，NazCh再 与 H?O(g)发生反应。17 D【解析】A.E 表示分子的平均能量，&是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量&与分子的平均能量E 之差叫活化能，A 正确；B.当
42、温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B 正确；C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E 不变，反变小，C 正确；D.E 表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D 错误；故答案为：Do18、D【解析】A.x 电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X 电极因产生OH而作阴极，相应地b 电极为正极，故 A 错误；B.图 1 中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故 B 错误；C
43、.在碱性溶液中不能产生CO2,a 电极反应式为CH4-8e-+10OJT=CO32-+7H2。，故 C 错误；D.图 2 中电解AlCb溶液的总反应式为：2AICI3+6H2O 电解2Al(OH)31+3CLT+3H2T,故 D 正确。故选 D。19、B【解析】A.根据有机物G 的结构简式可得，其分子式为C 10H 12O 5,A 选项正确；B.有机物G 中有2 个羟基和1个较基，均可与金属钠反应，1 mol G 与足量的金属钠反应，生 成 H?在标准状况下的体积为33.6 L,题中未注明标准状况，B 选项错误；C.在一定条件下，1 mol G 中的苯环最多可与3m0IH2发生加成反应，C 选
44、项正确；D.有机物G 中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D 选项正确；答案选B。20 D【解析】已知：2H2+02=2m0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固体增重2 g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况：2g 24 若 Ch过量，则 m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)s n(O2)=；-：；-7=4:3；2g I mol 32g/mol 若 出 过量，根据化学反应方程式2 H2+02=2%。，参加反应的氢气2 g,消耗氧气
45、为1 6 g,所以混合气体中0210g 16g _.的质量是 16g,H2的质量是 10g,n(H2)：n(O2)=7：；=10：1；2g/mol 32g/mol故答案为D【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,否则会误选Ao21、D【解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故 A 错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故 B 错误；C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙快，化合价没有发生变化，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中
46、的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故 D 正确；故选：D。22、A【解析】A.NaAK2和 Ba(OH”均为O.lmol,加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时SCI?和Ba?+生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sCh溶液时，加入的 O.lmolFF恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3 I,生成0.1molAI(OH)3沉淀。再加入1.5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(
47、OH)3+3H+=A13+3H2O,和图像相符，故 A 选；B.A1CL和 MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故 B 不选；C.A1CL和 FeCL均为O.lm ol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故 C 不选；D.NaAlCh和 BaCL各 O.lm ol,先加入0.5L硫酸，即 0.05mol硫酸，加入的O.lmollF和溶液中的O.lmolAlth-恰好完全反应生成0.1 molA1(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV-和
48、溶液中的Ba?+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有0.1 mol,加入的SCU为 0.05m ol,所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15m oh再加入0.5LH2sCh溶液，力口入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAI(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molS()4”恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故 D 不选。故选A。二、非选择题(共84分)【解析】根据物质的A、B 分子式及反应条件可知A 是Y H 3,A 与 NBS反应
49、产生B 是CH?Br,B 与 NaCN发生取代反应，然后酸化，可得C：VcH i-CO O H .c 与 SOC12发生取代反应产生D：口与0乙醇发生酯化反应产生E：OC H.根 据 F 与乙醇发生酯化反应产生J，根据J 的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH,E、J 反应产生G：，G 与 C2H5OH与 C2H5ONa作用下发生取代反应产生H：,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:OO.据此分析解答。MlO【详解】根据上述分析可知A是O Y H 3；B是CHiBr;C是 一CHrCOOH；D是CHLg Cl；E0是g _ O _ C H J FHOOC-COOH；J 是 C2H5OO
50、CCOOC2H5；G 是H是Oy-,.,(l)A.E结构简式是-1 _ c H，_ g _ o _ c、H C O O N a和C2H5O H,所 以1 mol E完全水解，需消耗ImolNaOH,A错误;B.化合物 为-CH2-COOH 分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；D.根 据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;故合理选项是CD；(2)B结构简式为:-C H iB r ,B中官能团的名称溪原子，化合物H的结构简式为C加D-E的化学方程式为+C2H50H 一 定 条 件,(3)D 是