《2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.H 2燃烧过程中热能转化为化学能B.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁C.镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀D.聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层2.（2 分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A.次氯酸的结构式：H -Cl -O鬻B.异戊烷的空间充填模型：LC.乙醇的分子式：CH
2、3c H 20HD.火碱的化学式：N a O H3.（2 分）下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）水的聚集状态变化时的特变示意图A.盐酸和碳酸氢钠的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.生石灰与水的反应D.氢氧化钢与氯化镂的反应4.(2 分)已 知：3Ch (g)+2N H 3(g)=N 2 (g)+6 H C1(g),若反应速率分别用 v (02)、v (N H 3)、v (N 2)、v (H C1)表示，则下列关系式正确的是()A.&v (C12)=v (N H 3)B.AV(C12)=v (N 2)2 3C.A v (Ch)=v (H C1)D.A v (N H 3)=V(H C1)2
3、35.(2 分)常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是()A.HFUH+FB.H2S#2H+S2C.Ca(HCO3)2#Ca2+2HCO3D.K2SO3#SO32+2K+6.(2 分)下列说法正确的是()A.用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时，为了加快反应速率，可以将块状大理石换成等质量的粉末状大理石B.对于反应H2(g)+12(g)U2Hl(g)的平衡体系，增大压强，平衡常数增大C.Fe和 S 在加热条件下反应生成F e S,所以C u和 S 在加热条件下反应也生成CuSD.金属Na可以保存在煤油中，所以金属L i也可以保存在煤油中7.(2 分)在容积不变的密闭容器中，将 2mo
4、lcO(g)与 3m0IH2C)(g)混合加热到一定温度，发生反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),反应达到平衡时，该反应的平衡常数K 为 1.0。下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=C(CO29；)-C(H29,)c(CO)B.反应达到平衡时，c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2molL/iC.C O 的平衡转化率为40%D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比N(H)：N(C)：N(O)=6：2：5保持不变8.(2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60mLiOmolL i 浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0
5、.3NAB.1L0.1 mol 17 HCN溶液中含有的H+数目为0.1 NAC.14 g 由 丙 烯(C3H6)和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，4.48LHF中含有的分子数为0.2NA9.(2 分)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2moiL”盐酸、2 m L 2 m o i醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是()lEft/ir.A.两个反应均为吸热反应B.曲线a 为醋酸与镁反应的变化曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少D.两个反应的反应速率除了与酸
6、的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关10.（2 分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氢的相同，b 和 c 的次外层均有8 个电子，和 d+的电子层结构相同。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的热稳定性：bcB.简单离子半径：d c bC.单质C2与化合物a2b发生置换反应可得单质bD.a 和其他3 种元素均能形成离子化合物II.（2 分）绿 原 酸（M）是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（）()11MA.M 可发生酯化、加聚、水解、氧化反应B.M 属于炫类化合物C.M 中有3 种不同的
7、官能团D.足量的M 与 0.1molNaHCO3溶液完全反应，可得到2.24LCO212.（2 分）在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为K=c（N?0Jc（0?）/5-2 _0下列说法正确的是（）C2（N02）-C（03）A.仅升高温度，0 3 的浓度增大，则该反应的!（）B.仅减小压强，N2O5的物质的量浓度减小C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D.该反应的化学方程式为N2O5(g)+02(g)U2NO2(g)+03(g)13.（2 分）下列图示与对应的叙述相符的是（）淀粉-X I溶液C II.C 001I,5消 1 1 5演0.1 m o b l
8、.l Lo.1 mnl-L的 FVb Hl RI 的 CuCI,w*口 口 溶 液2 mL5X 11。：疥渍A.检验N02中 B.反应开始后，注 C.乙酸乙酯的制备 D.研究不同金属离子对是否混有澳蒸气射器活塞向右移，该过氧化氢分解速率的影反应为放热反应A.AB.BC.C D.D响14.（2 分）N H 3-02 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A.电池工作时，02得到电子，发生还原反应B.电极b 上的电极反应式为2NH3+6OPT-6e=N2+6H2OC.燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a 迁移15.（2 分）科学家正在研究利用催化技术
9、将尾气中的NO和 CO转变为C02和 N 2,其反应为 2N0（g）+2C0（g）U2c02（g）+N2（g）H 丫 2C.平衡常数：KaKbCH3COOH HNO2 HC1OB.0.1molL/i的 HNO2的电离度为0.08%C.相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HC1O溶液HNO2溶液CH3coOH溶液HF溶液D.反应 2HF+Ca(CIO)2-2HC10+CaF2 I 可以发生二、非选择题：本题共4 小题，共 56分。17.(1 2 分)工业废气中含有SO2和 C O,对其进行治理是当前重要的研究方向之一.某科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。已知：2co(g)
10、+SO2(g)US(1)+2CO2(g)AHi KiCO(g)+H2O(1)UH2(g)+CO2(g)AH2 K2S(1)+2H2O(1)W2H2(g)+SO2(g)AH3 K3回答下列问题：(1)AH3=(用含Hi、ZSH2的代数式表示)，K3=(用含 Ki、K2的代数式表示)。(2)在 反 应 中，还原剂为(填 化 学 式，下 同)，氧化产物为(3)在反应中，反应时形成的化学键类型为 (填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)，每 生 成 5.6LSO2(标准状况下)，转移的电子数为 NA O(4)对于反应，下列说法正确的是 (填标号)。a.若形成O.lmolH-
11、H 键的同时断裂O.lmolH-H 键，则该反应达到平衡b.及时移除部分C O 2,则平衡常数K2增大c.加入合适的催化剂，C O 的转化率保持不变d.增大压强，有利于反应朝正反应方向进行18.(15分)生 活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：已知：250c时，CH3coOH 的 Ka=1.6X10-5,NH3，H2。的 Kb=L6X(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是。a、b、c 三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是(用a、b、c 表示)。c 点对应的溶液中，所含微粒的种类共有 种。(2)常温下，在 O.
12、lmorL”的 CH3coOH溶液和0.1molL/i的 NH3H2O溶液中:的 CH3C00H 溶液中 c(H+)=m o P L1；O.lmoPL-1 的 NH3H2O 溶液中 c(H+)=mol-L_1.,O.lmolL 1的 CH3C00H溶液中水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于)的NH3H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为 o(3)常温下，下列说法正确的是 (填标号)。c(CHs.COO)a.向 CH3coOH溶液中不断加水稀释的过程中，-的值逐渐减小C(C H3C 0 0 H)b.O.lm oPL1的NHSH2O溶液与0.2moPL 1的 NH3
13、H2O溶液中，Kb的值相同,cCNH-cCOHc.常温下，将 10mL0/molLrNH3H2O溶液加水稀释至10L后，-；C(NH3 H2O)的值减小d.CH3coOH溶液和NH3H2O溶液的导电能力不一定相同1 9.（1 5分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将l O O m L O.5 m o l I 7 1盐酸与l O O m L O.5 5 m o i L.l Na O H溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是,其作用是 o（2）简易量热计
14、如果不盖杯盖，生 成l m o l H 2 O时所测得中和反应的反应热（A H）将（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理由是。（3）实验中改用80 m L 0.50 m o i L/1盐酸和80 m L 0.55m o i 1/1 Na O H溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。（4）若用等体积等物质的量浓度的C H 3c o 0 H进行上述实验，生 成I m o l H z O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（|A H|）将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），判断的理由是。（5）下列说法正确的是 （填标号）。a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢
15、而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对 生 成l m o l H 2 O时所测得的中和反应的反应热（A H）无影响杯盖外壳简易吊热计示意图2 0.（1 4分）我国提出争取在2 0 30年前实现碳达峰，2 0 60年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发C 0 2利用技术，降低空气中C 0 2的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用C02和 H2合成了 CH3cH20H,这对节能减排、降低碳排放
16、具有重大意义。回答下列问题：（1）在一定压强下，测得某一密闭容器中由C02和 H2制备CH3cH20H的实验数据中，起始投料比、温度与C02转化率的关系如图所示。已知：2c02（g）+6H2（g）UCH3cH20H（g）+3H2O（g）AH。每生成0.2molCH3cH20H产生的热量为a k J,则 AH=kJ m o l1（用含a 的代数式表示）。在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为 （填“500”、“600”、“700”或“800”）K,判断的理由为。在某温度下，向 2L恒容密闭容器中充入2moiH2和 lmolCO2,2min末，反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3,则
17、 CO2的转化率为%,0 2min内，v（CH3CH2OH）=molL Tnin 平衡常数K=（列出计算式即可）。（2）对于CO2和 H2合成CH3cH20H的反应，下列说法正确的是 （填标号）。a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡b.加入合适的催化剂，正逆反应速率均增大，同时CH3cH20H的产率也提高C.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大8 2转化率/%MHzVMCOi)2021-2022学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，
18、每小题2 分；第 1116小题，每小题2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.H2燃烧过程中热能转化为化学能B.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁C.镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀D.聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层【分析】A.燃烧过程中发光、发热；B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3；C.当镀锡铁皮的镀层破损时，铁和锡形成原电池，铁做负极；D.氯乙烯通过加聚反应得到聚氯乙烯，但聚氯乙烯高温下会分解生成有毒物质。【解答】解：A.燃烧过程中发光、发热，则氢气燃烧过程中化
19、学能转化为热能，故 A错误；B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是炼铁原料之一，故 B 错误；C.镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，所以比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀，故 C 正确；D.聚氯乙烯高温下会分解生成有毒物质，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，故 D 错误;故选：C。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.（2 分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-O警B.异戊烷的空间充填模型：LC.乙醇的分子式：CH3cH20HD.火碱的化学式：NaOH【分析
20、】A.HC10的中心原子是0 原子，不是C l原子；B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型；C.CH3cH20H是乙醇的结构简式；D.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。【解答】解：A.HC10中 0 原子分别与H 原子和C1原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H-0-C 1,故 A 错误；分B.L 为异戊烷的球棍模型，不是空间充填模型，故 B 错误；C.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,分子式为C2H6 0,故 C 错误；D.火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为N aO H,故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及空间充填模型及球棍模型、结构式及结构简式、分子式、化学式等知识，
21、明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3.（2 分）下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）水的聚集状态变化时的后变示意图A.盐酸和碳酸氢钠的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.生石灰与水的反应D.氢氧化钢与氯化镂的反应【分析】由图可知，1g的冰熔化为1g的水的过程吸热的，据此分析即可。【解答】解：A.盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故 A 错误;B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故 B 错误；C.生石灰与水的反应是放热反应，过程中放出能量，故 C 正确；D.氢氧化钢与氯化镂的反应是吸热反应，过程中吸收能量，故 D
22、 错误；故选：C o【点评】本题主要考查放热反应与吸热反应、放热过程与吸热过程的判断，属于基本知识，基础题型的考查，难度不大。4.(2 分)4知:3 C 1 2 (g)+2 N H 3 (g)=N2(g)+6 H C 1 (g),若反应速率分别用 v(C 1 2)、v(N H 3)、v(N 2)、v(H C 1)表示，则下列关系式正确的是()A.3 V (C 1 2)=v(N H 3)B.AV(C 1 2)=v(N 2)2 3C.A v(C h)=V (H C 1)D.I v(N H 3)=V(H C 1)2 3【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。【解答】解：A.由反应可知
23、C 1 2与N H 3的化学计量数之比为3：2,则2 V (C 1 2)=V(N H 3),3故A错误；B.由反应可知C 1 2与N 2的化学计量数之比为3：I,则工v(C 1 2)=v(N 2),故B正确；3C.由反应可知C 1 2与H C 1的化学计量数之比为1：2,则2 V (C 1 2)=v(H C 1),故C错误;D.由反应可知N H 3与H C 1的化学计量数之比为1：3,则3 V (N H 3)=v(H C 1),故D错误；故选：B,【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数之比等于化学反应速率之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数之比的判断。5
24、.(2分)常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是()A.H F#H+F-B.H 2 S#2 H+S2-C.C a (H C O 3)2=C a 2+2 H C O 3 一D.K 2 SO 3#SO 32+2 K+【分析】A.氟化氢为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；B.硫化氢为二元弱酸，其电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可；C.碳酸氢钙为强电解质，电离方程式应该用等号；D.亚硫酸钾为强电解质，电离方程式应该用等号。【解答】解：A.H F为弱电解质，其电离方程式为：H F U H+F 故A正确；B.硫化氢为二元弱酸，其电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式
25、为：H2S#H+HS 故 B 错误；C.碳酸氢钙在溶液中完全电离出钙离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3 ,故 C 错误；D.亚硫酸钾在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：K2SO3=SO32+2K+,故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查电离方程式的书写判断，为高频考点，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。6.(2 分)下列说法正确的是()A.用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时，为了加快反应速率，可以将块状大理石换成等质量的粉末状大理石B.对于反应H2(g)+12(g)#2HI
26、(g)的平衡体系，增大压强，平衡常数增大C.Fe和 S 在加热条件下反应生成F e S,所以C u和 S 在加热条件下反应也生成CuSD.金属Na可以保存在煤油中，所以金属L i也可以保存在煤油中【分析】A.增大固体不明显，可加快反应速率；B.平衡常数只受温度的影响；C.硫单质与变价金属单质化合时生成低价硫化物；D.锂的密度小于煤油，无法隔绝空气。【解答】解：A.将块状大理石换成等质量的粉末状大理石，增大了固体表面积，能够加快反应速率，故 A 正确；B.该反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，由于温度不变，平衡常数不变，故 B错误；C.硫单质的氧化性较弱，与变价金属单质化合时生成低价硫化物
27、，则 Fe和 S 在加热条件下反应生成FeS,Cu和 S 在加热条件下反应也生成C112S,故 C 错误；D.钠的密度大于煤油，金属N a保存在煤油中能够隔绝空气，但锂的密度小于煤油，则金属 L i不能保存在煤油中，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查化学平衡、化学反应速率的影响及元素化合物性质等知识，为高频考点，把握化学平衡常数、化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握常见化学试剂的保存方法，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。7.(2分)在容积不变的密闭容器中，将2m o i cO (g)与3m o i H 2O (g)混合加热到一定温度，发生反应CO (g)+H
28、2O (g)U CO 2(g)+H 2(g),反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=C(C02O；)-C(H29,)c(CO)B.反应达到平衡时,c(CO 2)+c(H 2O)+c(H 2)=4.2m o k L/iC.C O的平衡转化率为40%D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比N(H)：N(C)：N(0)=6：2：5保持不变【分析】CO (g)+H 2O (g)U CO 2(g)+H 2(g)中H20(g)为气态，平衡常数表达式中不能忽略，其平衡常数表达式K=C(,COJ9)-C/(H29：),设平衡时消耗c o的物质的量
29、为C(CO)-C(H2O)x m o l,容器体积为V,CO (g)+H 2O (g)W CO 2(g)+H 2(g)分析解答。初 始(m o l)2300转 化(m o l)xXXX平 衡(m o l)2-x3-xXX该温度下平衡常数I_C(CO2)-C(H2)C(CO)-C(H2O)x X x(2-x)X(3-x)=1.0,解得：x=1.2,以此L 解答 解:A.CO(g )+H2O(g )U CO 2(g )+H 2(g)的平衡常数表达式 K=：故A错误；B.平衡时 n (CO 2)=1.2m o L n (H 2O)=1.8m o l,n (H 2)=1.2m o l,缺少容器体积，无
30、法计算三者浓度之和，故B错误；C.平衡时消耗C O的物质的量为1.2m o l,则C O的平衡转化率为：1 2m o i x i o o%=6 O%,2m o l故C错误；D.初始时将2m o i cO (g)与3m 0I H 2C)(g)混合，结合质量守恒定律及N=n N A可知，不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比始终满足N(H)：N(C)：N(O)=n (H)：n (C)：n (O)=(3m o l X2)：(2m o l Xl)：(2m o l X l+3m o l X 1)=6：2：5,故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数表达式、
31、质量守恒定律、转化率概念为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。8.（2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6 0m L i O m o k l/i 浓盐酸与足量M n O 2 共热，转移的电子数为0.3NAB.I L O.l m o l M H CN溶液中含有的H 卡 数目为O.INAC.14 g 由 丙 烯（C 3H 6）和环丁烷（C4H 8）组成的混合气体中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，4.48L H F中含有的分子数为0.2NA【分析】A.二氧化镐与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B.H CN
32、为弱酸，部分电离：C.丙 烯（C3H 6）和环丁烷（C4H 8）最简式相同，均为CH 2；D.22.4L/m o l 的适用条件为标况下的气体。【解答】解：A.随反应进行，盐酸逐渐变稀，不能完全反应，故无法计算转移电子数目，故 A错误；B.l L O.l m o l T H C N 溶液中 H C N 的物质的量为 l L X0.1m o l/L=0.1m o l,但 H F 是弱酸，在水中部分电离，故溶液中含有的H+数目小于O.INA,故 B错误；C.14g 由丙烯（C3H 6）和环丁烷（C4H 8）组成的混合气体中含有的氢原子数为一匹J14g/molX 2 X NA/m o l=2NA,故
33、 C 正确；D.H F在标准状况下为液体，无法使用22.4L/m o l 计算物质的量，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。9.（2分）向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.0 4 8 g 镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL 2moi盐酸、2mL 2moi醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（）lEft/ir.A.两个反应均为吸热反应B.曲线a 为醋酸与镁反应的变化曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气
34、体更少D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关【分析】向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2moi!/】盐酸、2mL2moi L”醋酸，因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2 m L 2 m o i盐酸反应速率快，密闭容器内气体的压强变化快，据此分析解答。【解答】解：A.金属单质与酸反应为放热反应，则两个反应均为放热反应，故 A 错误;B.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则向上述两个密闭容器中分别注入2 m L 2 m o i盐酸、2 m L 2 m o i醋酸，镁与2 m L 2 m o i盐酸反应速率快，所
35、以曲线a 为盐酸与镁反应的变化曲线，故 B 错误；C.因为镁与2mL 2 m o i 盐酸反应速率快，所以相同时间段内，盐酸生成的气体更多，故 C 错误；D.等物质的量浓度和等体积的盐酸与醋酸分别与镁条的反应均为放热反应，则随着反应的进行，温度在升高，所以两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查结合图像影响反应速率的因素分析，为高频考点，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度不大。10.（2 分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a 的电子层结构与氨的相同，b 和 c 的次外层均有
36、8 个电子，晨和 d+的电子层结构相同。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的热稳定性：bcB.简单离子半径：d c bC.单质C 2 与化合物a 2 b 发生置换反应可得单质bD.a 和其他3种元素均能形成离子化合物【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氢的相同，则 a 为 H；b和 c的次外层均有8个电子，则 b为 S,c为C 1 元素；c 一和d+的电子层结构相同，则 d为 K元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，a、b、c、d分别为H、S、C l、K元素，A.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性S C
37、1,则最简单氢化物的热稳定性：b c d,故 B错误；C.C 1 2 的氧化性大于S,则单质C 1 2 与化合物H 2 s 发生置换反应可得单质S,故 C正确；D.氢与氯、硫元素形成的氯化氢、硫化氢均为共价化合物，故 D错误；故选：C o【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。1 1.（2分）绿 原 酸（M）是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示.下列说法正确的是（）A.M 可发生酯化、加聚、水解、氧化反应B.M 属于燃
38、类化合物C.M 中有3 种不同的官能团D.足量的M 与 0.1 m ol N aH C O 3 溶液完全反应，可得到2.2 4 L C O 2【分析】A.绿原酸含有竣基、羟基、酯基、碳碳双键；B.烧类化合物只含有C、H两种元素；C.绿原酸含有竣基、羟基、酯基、碳碳双键；D.二氧化碳不一定处于标准状况下。【解答】解：A.绿原酸中含有竣基和羟基可发生酯化反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，含有酯基可发生水解反应，燃烧可发生氧化反应，且可以醇羟基、酚羟基都可以发生氧化反应，故A正确；B.绿原酸除含有C、H元素外，还含有氧元素，不属于烧类物质，故B错误；C.绿原酸含有瘦基、羟基、酯基、碳碳双键4种官能团
39、，故C错误；D.竣基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，足量的M与0.1molNaHCO3溶液完全反应可以生成O.hnolCCh,但不一定处于标准状况下，不能计算二氧化碳的体积，故D错误；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查学生对知识灵活运用能力，D选项中学生容易忽略标准状况，是本题的易错点。1 2.(2分)在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为c(N?0 j c(0?)K=2 5-2 _o下列说法正确的是()C2(NO2)C(O3)A.仅升高温度，03的浓度增大，则该反应的H。B.仅减小压强，N2O5的物质的量浓
40、度减小C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D.该反应的化学方程式为N2O5(g)+02(g)U2NO2(g)+03(g)c(N?O J c(O?)【分析】根据平衡常数表达式K=2 5-?一可知，该反应的化学方程式为：C2(N02)C(03)2NO2(g)+。3 (g)UN2O5(g)+O2(g),A.仅升高温度，臭氧的浓度增大，说明升温后平衡逆向移动，正反应为放热反应；B.仅减小压强，容器体积增大，各组分的浓度均减小；C.该反应前后都是气体，气体的总质量始终不变；D.结合分析可知该反应的化学方程式。【解答】解：A.仅升高温度，03的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反
41、应，其 H 0,故A错误；B.仅减小压强，由于容器的容积增大，导致N2O5的物质的量浓度减小，故B正确；C.该反应中各物质均为气体，则混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故C错误；c(N?O Jc(O?)D.根据该反应平衡常数表达式K=,。2 5-可 知，该反应的化学方程式为：CZ!(NO2)C(O3)2NO2(g)+03(g)UN2O5(g)+O2(g),故 D 错误；故选：B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握化学平衡常数的概念及表达式为解答关键,注意掌握温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。13.(2 分)下
42、列图示与对应的叙述相符的是()A.检验N02中 B.反应开始后，注 C.乙酸乙酯的制备 D.研究不同金属离子对是否混有浸蒸气射器活塞向右移，该 过氧化氢分解速率的影反应为放热反应 响A.A B.B C.C D.D【分析】A.二氧化氮、溟均可氧化K I生成碘，淀粉遇碘变蓝；B.生成的氨气可使注射器活塞向右移；C.乙酸乙酯与NaOH溶液反应；D.只有金属离子不同。【解答】解：A.二氧化氮、溟均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，现象相同，不能检验是否混有漠蒸气，故 A 错误；B.生成的氨气可使注射器活塞向右移，不能验证反应放热，故 B 错误；C.乙酸乙酯与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，
43、故 C 错误；D.只有金属离子不同，图中实验可研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响，故 D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应中能量变化、物质的制备及检验、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。14.（2 分）N H 3-02 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）NaOll部液A.电池工作时，02得到电子，发生还原反应B.电极b 上的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2OC.燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a 迁移【分析】由图可知，氮元素
44、价态升高失电子，故 b 极为负极，电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2O,a 极为正极，电极反应式为O2+4e.+2H2O=4OH 一，据此作答。【解答】解：A.电池工作时，a 极为正极，02得到电子，发生还原反应，故 A 正确；B.b极为负极，电极反应式为2NH3+6OK-6e-=N2+6H2O,故 B 正确；C.燃料电池是由化学能转化为电能，故 C 错误；D.电池工作时，阳 离 子（Na+）向 正 极（a 极）移动，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。15.（2 分）科学家正在
45、研究利用催化技术将尾气中的NO和 CO转变为C02和 N 2,其反应为 2N0（g）+2C0（g）U2CO2（g）+N2（g）A H Y2C.平衡常数：KaKbKcD.X、丫分别代表压强和温度【分析】正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，N O 转化率降低，故 X 代表温度，丫代表压强，反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，N O 转化率变大，故压强YiKbKc)故 C 错误；D.X代表温度，丫代表压强，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。16.(2 分)已 知 25时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸化学式 HC1O
46、HF CH3COOH HNO2电离平衡常数 3.0X 108 6.8X 104 1.6X 105 6.4X 10-6下列说法错误的是()A.酸性：HF CH3COOH HNO2 HC1OB.0.1molL/i的 HNO2的电离度为0.08%C.相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HC1O溶液HNO2溶液CH3coOH溶液HF溶液D.反应 2HF+Ca(CIO)2-2HC10+CaF2 I 可以发生【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；B.设 HNO2电离度为a 且 HNO2电离程度较小，则溶液中c(H+)c(N O 2-)=0.1amol/L,c(N0n)*c(H )
47、A I Q x n 1 a ,c(HNO2)=0.1mol/L,K(HNO2)=-7-u.“/、U.=0 a2=C(HNO2)0.16.4 X 10 6；C.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，则水电离出的c(H+)越小；D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。【解答】解：A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，K (H F)K (C H s C O O H)K (H NO 2)K (H C I O),则酸性：H F C H 3C O O H H NO 2H C 1O,故 A 正确；B.设H NO 2电离度为a且H NO 2电离程度较小，则溶液中c(H+)=c(NO 2-)=0.1
48、a m o l/L,c(N0n )*c(H )A 1 Q xn 1 C L,c (H NO 2)=0.1m o l/L,K (H NO 2)=-J-A u-i U-=0.1 a2=C(H NO2)0.16.4X 10 3 a=0.8%,即 O.l m o k l/i 的H NO 2的电离度为0.8%,故 B 错误；C.物质的量浓度相同的这几种酸，酸 中c (H+)：H F C H 3C O O H H NO 2H C 1O,W J水电离程度：H C 1O H NO 2C H 3C O O H H F,所以水电离出的c (H+)：H C 1O溶液H NO 2溶液C H 3c o O H溶液H F
49、溶液，故C正确；D.酸性H F H C 1O,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以能发生反应2H F+C a (C I O)22H C 10+C a F 2 I ,故 D 正确：故选：B o【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、电离度的计算方法等知识点是解本题关键，B为解答难点，题目难度不大。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(12分)工业废气中含有S O 2和C O,对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。己知：2c o (g)+S O 2(g)U S (1)+2C O
50、2(g)A H i K iC O (g)+H 2O (1)=H 2(g)+C O 2(g)A H 2K 2S (1)+2H 2O (1)=2H 2(g)+S O 2(g)Z H 3 K 3回答下列问题：_ K o(1)A H 3=2A H 2-A H i (用含H i、山 的代数式表示)，K3=(用含-IK i、K 2的代数式表示)。(2)在反应中，还原剂为 C O (填化学式，下同)，氧化产物为 C O 2 o(3)在反应中，反应时形成的化学键类型为极性共价键和非极性共价键(填“极性共价键、“非极性共价键 或 极性共价键和非极性共价键”)，每生成5.6L S O 2(标准状况下），转移的电子