《2021-2022学年安徽省芜湖市四校联考高三最后一卷化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市四校联考高三最后一卷化学试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知CuSO,溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：(1)CuSCh溶液和Na2cth溶液主要：CU2+CO 32-+H2O=CU(OH)2；+CO
2、 2T次要：CU2+CO 32-=CUCO31(2)C11SO 4溶液和Na2s溶液主要：Cu2+S2-=CuS；次要：Cu2+S2-+2H 2O=Cu(OH)2；+H2St下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CUSCU(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.CU(OH)2CUCO3CUS D.CU(OH)2CUCO 3CUS2、下列解释事实的方程式不正确的是()A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba2+SO42=BaSO41B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H 2O 2+2H+=2Fe3+2H2OC.向 NaH CCh溶液中加入 NaOH 溶液：H CO3+OH =C
3、O32+H2OD.向 AgCl 悬浊液中加入 Na2s 溶液：2AgCl+S=Ag2s+2C3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.稀硫酸溶液与氢氧化银溶液恰好中和：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4l+H2OB.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H 2O+Mg2+=2Na+H 2f+Mg(OH)21c.碳酸钠溶液中通入过量氯气：c o32+ch=co2T+cr+cio-D.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：Mn2+4H C1(浓)=A_M n2+2Cr+ChT+2H 2O4、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐
4、蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是():多 f t 炒状情CuKOHMJb:多孔催化从c:有策*体A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c 作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为（h+4e-+2H 20=4011C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a 的离子方程式为2Cu2+3O H-+C=Cu2（OH）3cliD.若生成2 mol CU2（OH）3C 1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L5、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海水提漠涉及到氧化还原反应C.海带提碘只涉及物
5、理变化 D.海水提镁不涉及复分解反应6、W、X,Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与 Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.Z的氢化物为离子化合物D.X和 Y形成的化合物的水溶液呈中性7、本草纲目记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A.蒸发皿 B.用竭 C.均烟钳 D.研钵8、Na2s2O 5是常用的防腐剂和漂白剂
6、。可利用烟道气中的SCh生产Na2s2O5,其流程如下：SO,Na：COj 固体 S0;Na,CO,饱和溶液 I-i r-JTTTTTTTn x:o c-I I 口 卜T m 结晶脱水卜-Na2sqspll=4.I p!l=78 pH=4.l下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2s2。5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2c。3饱和溶液和Na2cCh固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗9、含 铭 废 水 用 硫 酸 亚 铁 镂 lFeSO 4（NH 4）2SO/6H 2O 处理，反应中铁元
7、素和铝元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 mol FeOFeCrKh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为（2x）molB.处 理 废 水 中 的 物 质 的 量 为 胃 m3C.反应中发生转移的电子数为3 xmolD.在 FeOFeCrxCh 中，3x=y10、某固体混合物中可能含有：K+、N a Cl,CO?SO/等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2c03和 NaCl B.该混合物可能是Na2cCh和 KC1C.该混合物可能是Na2s04和 Na2cCh D.该混合物一定是Na2cO3和 NaC
8、l11、CoCCh可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O 3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0SQt Na2coi 桃 剂 H X 2 c o,1*:J J废 液 一 酸浸 4除 铝 萃 取 邈 CoC（调体4渣 有机层fZnSO灌液下列说法不正确的是（）A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式C02O 3+SO2+2H+=2C02+H2O+SO 42B.“除铝”过程中需要调节溶液p H的范围为5.05.4C.在实验室里，
9、“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯D.在空气中煨烧CoCCh生成钻氧化物和C O2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况）,则该钻氧化物的化学式为CoO12、下列有关有机物的说法不正确的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60。反应生成硝基苯B.用 CH3CHQH与 C H3coi80H发生酯化反应，生成的有机物为|C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.戊烷（C5H|2）的一澳取代物共有8 种（不含立体异构）13、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物
10、。已知A 的相对分子质量为28,B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说A.X、Y 组成化合物的沸点一定比X、Z 组成化合物的沸点低B.Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子D.W 是所在周期中原子半径最小的元素14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.常温下，由水电离的c（H*）=l（fi3 的溶液中：Na NH4 C l H CO3B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2H+H 2O 2N2+2H 20C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO 42-=BaSO 4D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳；CO 32-+
11、CO 2+H 2O2H CO3-15、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NAB.工业酸性废水中的Cr2（h2-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6moi电子，就 有NA个 Cnt”-被还原C.标准状况下，22.4LNO?含有的原子数小于3NAD.ImolLiAlH U在 125完全分解成LiH、H2 A l,转移电子数为3NA16、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）A.升华 B.蒸储 C.萃取 D.蒸发二、非选择题（本题包括5 小题）17、（化学一
12、有机化学基础）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:CH=CH CO O H已知：H CH O+CH 3cH OOH-，ACH2=CH CH O+H2OCH jCH微 HM.A(1)遇 FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种，B 中含氧官能团的名称为(2)试 剂 C 可选用下列中的.a、滨水b、银氨溶液c、酸性KMnO”溶液d、新制 Cu(OH)2悬浊液(3)是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为已知：CH 3-CH=CH-CH O巴豆醛回答下列问
13、题：(1)B 物 质 所 含 官 能 团 名 称 是,E 物质的分子式是(2)巴 豆 醛 的 系 统 命 名 为,检 验 其 中 含 有 碳 碳 双 键 的 方 法 是(3)A 到 B 的反应类型是,E 与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是 o(4)比 A 少两个碳原子且含苯环的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式.()R O H R(5)已知：|+|O H-|,请设计由乙醇为原料制备巴豆RCH，C H IICH CH O RCH2CH CH CI 1()醛 的 合 成 路 线.19、二氯化二硫(S2cL)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改
14、变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知s2 a 2具有下列性质:物理性质毒件色杰挥发性熔点沸点剧毒金黄苗.液体易挥发一 7 6 t1 3 8 化学性质3 0 0 以 匕完全分解4 c=2 S C L遇高热或与明火接触.有引捉燃烧的危险受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2cL实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12。A BCD E F仪器m 的 名 称 为 装 置 F 中试剂的作用是装置连接顺序：A E D实验前打开K i,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是为了提高S2cL的纯
15、度，实验的关键是控制好温度和（2）少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_ _ _ O（3）S2cL遇水会生成SO 2、H C1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SCh的体积分数。混 合 气 体 VL过后w 溶液|讨*1如 川：溶 液 讨灌、洗涤、干燥、林后一溶 液-固 体in（标准状况下）1 I I W 溶液可以是一（填标号）。a.H 2（h 溶液 b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用 含 V、m 的式子表示）。20、NaCKh的漂白能力是漂白粉的45 倍，NaCKh
16、广泛用于造纸工业、程如下：冷 的 a（）H 溶液匿事僵!陶9污水处理等。工业上生产NaCKh的工艺流 CIO 2发生器中的反应为：ZNaClCh+SCh+H 2so4=2ClO2+2NaH SO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其 原 因 为(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)反应结束后，向 C1O 2发生器中通入一定量空气的目的：(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究Sth与 Na2(h 的反应：盛放浓H 2s04仪 器 名 称 为,C 中溶液的作用是D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中 发
17、生 的 反 应 可 能 为、Na2O2+SO 2=Na2SO 4o21、2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。L iF eP Oj聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和 LiCI等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：(1)Fe的价层电子排布式为一。(2)Li、F、P、A s四种元素的电负性由大到小的顺序为一.(3)乙二醇(H OCH 2cH 2OH)的相对分子质量与丙醇(CH 3cH 2cH 2OH)相近，但沸点高出100C,原 因 是 一(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPFs或
18、 LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是_、_ o从化学键角度看，Li+迁移过程发生(填“物理变化”或“化学变化”)。PF6中 P 的配位数为一相同条件，Li+在 一(填“LiPFL或“LiAsF6”)中迁移较快，原 因 是 一。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3H 2O 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、l.Onm、0.56nm。如图为沿x 轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为一。LiCIBH zO的摩尔质量为M g m
19、o H,设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl-3H2O晶体的密度为 g-cm 3(列出计算表达式)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】由(1)可知，Cu(OH)2比 CuCCh易生成，说明Cu(OH)2比 CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比 Cu(OH)2易生成,说 明 CuS比 Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS 2+2H+=2Fe3+2H 2O,故 B正确；C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：H CO,+OH=C O 32+HIO,故 C 正确；D.向 AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发
20、生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2-=Ag2s+2 C P,故 D 正确；故答案选A。3、B【解析】A.不符合物质的固定组成，应 为 Ba2+2OH-+2H+SO 42-=BaSO 41+2H 2。，A 错误；B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合二为一，即为 2Na+2H 2O+Mg2+=2Na+H 2T+Mg(O H)2(,B 正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，所 以 CO32-+2CL+H 2O=CO2T+2c+2H C1O,C 错误;D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D
21、错误；正确选项Bo4、D【解析】A.根据图知，02得电子生成OH Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则 Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a,A 正确；B.Ch在正极得电子生成OH-,则正极的电极反应式为：2+4e-+2H 2O=4O H-,B 正确；c.c r 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3 c L 负极上生成Cu2+、正极上生成 OH-,所以该离子反应为Cl Cu2+和O H-反应生成CU2（OH）3 a 沉淀，离子方程式为2CU2+3O H-+C=CU2（OH）3CU，C 正确；D.每生成1 mol CU2（OH）3C1,W 2 m
22、ol Cu2+,转移4 moi电子，消 耗 1 mol C h,则根据转移电子守恒可得生成2 moi南 bl 幺幺CU2（OH）3 c L 需消耗02的物质的量（02）=-=2 m o l,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2 molx22.44L/mol=44.8 L,D 错误；故合理选项是Do5、B【解析】A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A 错误;B.海水中澳元素以澳离子形式存在，海水提漠过程中澳离子被氧化为单质浪，涉及到氧化还原反应，B 正确；C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学
23、变化，C 错误；D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D错误；答案选B。6、A【解析】W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与 Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故 W为 0,Y为 S,Z为 C 1,根据最外层电子数之和为20,X为 Na。【详解】A.W为 0,与其他三种元素可形成，NazO z和 NazO,SO Z和 SO 3,CI2O 7、C102,CLO 等，故 A正确；B.Y的最高价氧化物对应的水化物ASO,为强酸，H 2SO 3不是强酸，故 B错误；C.Z的氢化物H C1为共价化合物，故
24、C错误；D.X和 Y形成的化合物为Na?S,水溶液呈碱性，故 D错误；故选A。7、A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用用埸B,要用培烟钳C 取放，研磨在研钵D 中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为A。8、C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2sCh显碱性，NaH CO3显碱性，而 NaH SCh显酸性，说明反应产生了 NaHSCh,同时放出二氧化碳，I 中的溶液应为NaH SCh溶液；再加入Na2cCh固体，将 NaH SCh转化为Na2so3,再次充入SO2,将 NazSCh转化为NaHSCh,得
25、到过饱和的NaH SCh溶液，由 NaH SCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaH SC3=Na2s2O 5+H 2O,据此分析解答。【详解】A.上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c。3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaH SCh溶液，故C 正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在用堪中进行，故 D 错误；答案选C。9、A【解析】C4O；具有强氧化性，FeSO#(NH 4)2SO/6H 2O具有强还原
26、性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O中+6 价 Cr被还原成+3 价 Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，贝！有 ymol=3 xmol,即 3x=y。据 Cr、Fe原子守恒可知，生成molFeOFeCrxCh时，消 耗 当 m ol%。消耗(j+1)mol硫酸亚铁钱,Y T Y反应中转移电子的物质的量为弓molx6=3xmoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为(3x+l)m ol,所以正确的答案选A。10、B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在
27、碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl CO32-,一定不存在SO4%可能含有K+；答案选B。11、D【解析】A.从产品考虑，钻最终转化为Co2+,CO2O3+SO2+2H+=2CO2+H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A 正确；B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀，同时又不能让Zi?+生成沉淀，所以调节溶液p H的范围为5.05.4,B 正确；C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C 正确；D.CCh的物质的量为0.03m ol,由 CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，n(Co
28、)=0.03mol,含钻质量为0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为 2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为 0.04moL“(Co):(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出该钻氧化物的化学式为CO 3O 4,D 错误。故选D。12、B【解析】A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5 0-6(),是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故 A 正确；B.用 CH3cH20H与 CH3coiOH发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3COOCH2cH ，故 B 错误；C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故 C 正确；D.戊
29、烷(C5H m)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3 种一漠代物，异戊烷有4 种一漠代物，新戊烷有1种一溟代物，故戊烷(CSHQ)一溟取代物共有8 种(不含立体异构)，故 D 正确；故答案为Bo13、A【解析】根据分析A 相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而 B 分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A 为乙烯，B 为氯化氢，C 为氯乙烷，D 为水，E 为甲醇，从而X、Y、Z、W 分别为H、C、O、C1.【详解】A 选项，C、H组成化合物为烧，当是固态危的时候，
30、沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故 A 错误；B 选项，C 的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故 B 正确；C 选项，Y、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故 C 正确；D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故 D 正确。综上所述，答案为A。14、B【解析】A、由水电离的c(H+)=l()r3 m ol匚1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH 4+与O FT能够发生反应，H CCh-与H+和OIF均能反应，因此不能大量共存，故 A 错误；B、1具有还原性，H 2O 2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2H +H2O2=
31、l2+2H2O,故 B正确；C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO+Ba2+2OH+Cu2+=BaSO4 CU(O H)2 故 C 错误；I K 因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离子反应方程式为：CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO,故 D 不正确；故答案为：B,【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守
32、恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。15、D【解析】A.冰 中 1个水分子周围有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2 个氢键，所 以 Imol冰中，氢键的数目是2 NA,故 A 错误；B.铁为阳极，Fe-2e-=Fe2+,CnCh?-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe2+2e-Cr2O 72-,当电路中通过 6m oie,0.5molCr2O 726-被还原，故 B 错误；22 41C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：；，=
33、lm o l,含有的原子数等于3 NA,故 C 错误；D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlH,在 125完全分解成LiH、出、A 1,化学方程式为：LiAlH 4=LiH+H 2T+AL转移电子3 NA,故 D 正确；故选D。16、B【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B 正确；正确选项B。二、非选择题(本题包括5 小题)17、3 醛基 b、d0 1 CH,CHCH,+2NaOH.ON*+CH jCH=CH COONa+H2OCH,COOCH,【解析】甲苯和CO在 A1C13、H C1作用下生成A,A 和乙醛发生题目给的已知的
34、反应生成B,则 B 为H,C-C H=C B CH O ,B 在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为较酸盐，然后再酸化得到D,D 可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。【详解】(1)遇 FeCL溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对 3 种位置,共有3 种同分异构体；根据题目所给信息，B 中含有醛基。(2)B 中含有的醛基与C 反应转化为竣基，所以试剂C 可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(3)酯基在NaOH 条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为O-CH a QICH,+2NaOH.+CH 3CH=CH COONa+H2O
35、(4)E 中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F 的结构简式为18、氨基、滨原子 G3H18。2.丁烯醛 先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溟水(或酸性高镒酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键 取代反应;()+I H：NHono i l ICH.CH2()H丁CH CHO CH CIF-CltCHO侬十 cmi K)CH【解析】【详解】(1)B含有氨基和滨原子2 种官能团，E 的分子式为：Ci3H l8 0,故答案为：氨基、澳原子；Ci3H l8。；(2)巴豆醛(CH CH=CH-CH O)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不
36、可直接用酸性高镒酸钾或澳水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高镒酸钾溶液或溟水检验，故答案为:2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高钛酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键；(3)A到 B,氨基邻位C 上的H被 Br取代，E 中的苯环、谈基均能和氢气加成，反应的方程式为：NH)(4)A为，,比 A 少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含 2 个侧链，1个为-CH3,另 1个为-NH 2,位于邻、间、对位置，共 3 种，第二种情况：侧链只有一个，含 C N,苯环可与C 相连，也可与N 相连，共 2
37、种，综NH.上所述，比 A 少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5 种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：”:,故答案为:YCH(5)原料为乙醇，有 2 个 C,产物巴豆醛有4 个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：O H(ll(llCl ICHOO H(i Oil 浓 II 7)o(,ll(Il O il KH(H O-CH(II(,ll CHO-(H C H-Cl 1(H()19、直形冷凝管(或冷凝管)除 去 CL中混有的H C1杂质 F C B 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染
38、空气，并将B 中残留的S2CI2排入E 中收集 滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量)S2CI2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ac【解析】22.4m233VxlO O%或2240m233V%或9.6mV%或9.61mV(1)实验室可利用硫与少量氯气在n o 140C反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC L,利用装置A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F 除去氯化氢，通过装置C 除去水蒸气，通过装置B 和硫磺反应在110140C反应制得S2cL粗品，通过装置E 冷凝得到二氯化二硫岱2。2),连接装置D 是防止空气中水蒸气进入；(2)S2cL受热或遇水分解放热，放出腐蚀性
39、烟气；(3)S2cL遇水会生成SO 2、H C1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SCh的体积分数，混合气体通过溶液W 溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钢溶液反应得到硫酸领沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸领沉淀质量m g,元素守恒计算二氧化硫体积分数。【详解】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110140c反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SC L,利用装置A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F 除去氯化氢，通过装置C 除去水蒸气，通过装置B 和硫磺反应在110140C反应制得S2cL粗品，通过装置E 冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),连接装置D
40、 是防止空气中水蒸气进入；仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装 置 F 中试剂的作用是：除去CL中混有的H C1杂质；利用装置A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F 除去氯化氢，通过装置C 除去水蒸气，通过装置B 和硫磺反应在110140反应制得S2cL粗品，通过装置E 冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),连接装置D 是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：ATFTCTBTE D；实验前打开K”通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气；并将B 中残留的S2cL排 入 E 中收
41、集；反应生成S2cL中因氯气过量则会有少量生成S C h,温度过高S2CI2会分解，为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B 中通入氯气的量；(2)少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是:防止S2cL遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(3)S2cL遇水会生成SCh、H C1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W 溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化铁溶液反应得到硫酸领沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸领沉淀质量m g,元素守恒计算二氧化硫体积分数
42、；W 溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H 2O2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnCh溶液(硫酸酸化)，因为高镒酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；过程分析可知生成沉淀为硫酸领沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO 4)=T V T =-m o b233g/mol 23322 4m该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=-x 100%=云 犷 x 100%。22.4L/mo【点睛】考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取
43、于使用，难度中等。20、S+2H2so4(浓)_4_JSC M+2H2O 驱赶出 C1O2,确保其被充分吸收 2ao2+2OIT+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2【解析】由反应2NaCKh+SO2+H 2so4=2CKh+2NaH SO4制备C1O2,CIO 2与冷的NaOH 溶液反应制NaClth溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到N aC K h,据此分析解答(3)；(4)A制备二氧化硫，与 NazO z在 B 中反应，C 吸收未反应的二氧化硫，D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D
44、收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(DCKh发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H 2sCM浓)_ A _ 3 sO2T+2H2 0,所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,故答案为:S+2 H2 s浓)A 3SO，T+2H,O,(2)反应结束后，发生器中仍有少量C1O2,通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出C1O 2,确保其被充分吸收；(3)吸收器中双氧水与C1O 2在碱性条件下发生氧化还原反应生成N aC K h,反应的离子方程式为2C1O2+2OH +H2O 2=2C1O2+O2+
45、2H2O,故答案为：2。02+20母+m02=202-+02+2%0；(4)根据装置图，盛放浓H 2SO 4仪器为分液漏斗；C 中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所 以 B 中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O 2,故答案为：2NazO2+2SO2=2Na2so3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。21、3d64s2 F、P、As、Li 乙二醇分子中羟
46、基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大 sp3sp3 化学变化 6 LiAsF6 AsFd的半径比PF6-的大，AsFs-与Li+的作用力比PFe-弱 44Mxi()2i1 .Ox 0.72 x 0.56 x NA【解析】(l)Fe为 26号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2；(2)非金属性越强，电负性越强；(3)根据氢键的数量分析判断；(4)根据图中聚乙二醇的碳氧键链方式分析判断杂化轨道类型；化学变化过程是旧键的断裂和新键的形成；与中心原子直接以配位键相结合的原子个数即为配位数；相同条件，AsF6的半径比PFd的大，对锂离子的作用力大小不同；(5)
47、根据晶胞密度公式计算；【详解】(l)Fe为 26号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63c164s2,故价层电子排布式为3dMs2；(2)非金属性越强，电负性越强，非金属性：F P A s L i,则四种元素的电负性由大到小的顺序为F、P、As、Li；(3)乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大；(4)图中聚乙二醇的碳原子都是形成4 个单键，无孤电子对，为 sp3杂化，氧原子都是形成2 个单键，有 2 对孤电子,为 sp3杂化；化学变化过程的实质是旧键的断裂和新键的形成，Li+在迁移过程中要将旧的配位键断裂，迁移后再形成新的配位键,符合化学变化过程的
48、要求；与中心原子直接以配位键相结合的原子个数即为配位数，由图乙所示，PF6的中心原子为P,与之以配位键相结合的F 原子有6 个，则配位数为6；AsF6-的半径比PF6-的大，AsF6-与Li+的作用力比PF6-弱，则 Li+在 LiAsF6中迁移较快；(5)如图为沿x 轴投影的品胞中所有C1原子的分布图和原子分数坐标。其中2 个 CI原子在晶胞内部，4 个 C1在晶胞的面上，则该晶胞中C1原子的数目为2+4 x=4 个；晶胞参数为0.72nm、l.O nm、0.56nmo则晶胞的体积为20.72nmxl.0nmx0.56nm=(0.72xl.0 x0.56)nm3=(0.72xl.0 x0.56xl0-2i)cm3,晶胞中含有 4个 CI 原子，即含有 4个 LiCl-3H 2。，4M则晶胞的质量为R-4M-gg,则 LiCISH zO晶体的密度为_&_(0.72xl.0 x0.56xl0-2l)cm34Mxi1 .Ox 0.72 x 0.56 x NA