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1、第1课时 氯气的性质第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物课程标准要求与核心素养发展目标课程标准要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响在生产中的应用和对生态环境的影响；2.通过实验探究氯水的性质及成分。通过实验探究氯水的性质及成分。课程标准要求与核心素养发展目标核心素养发展目标1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，能从原子结构的角度认
2、识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性；其单质具有强氧化性；2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进属单质及水的反应，促进“科学探究科学探究”化学核心素养的发展；化学核心素养的发展；3.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。方法。本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点氯水的性质氯水的性质氯气氯气的化学性质的化学性质84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走情境引入一、氯的存在 在自
3、然界中除了以在自然界中除了以 MgClMgCl2 2 、NaCl NaCl 、CaClCaCl2 2等形式等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的氯是一种重要的“成盐成盐元素元素”氯气氯气盐酸盐酸农药农药染料染料有机溶剂有机溶剂药品药品氯气的用途氯气的用途二、氯气的用途资料卡片氯气的发现史 舍勒软锰矿盐酸+三十多年戴维确认是一种新元素组成的单质氯气从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？颜色状态气味密度毒性溶解性_色_1体积的水溶解约_体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2Cl2 空气易液化（-34.6）液态称为液氯储存在
4、钢瓶中三、氯气的物理性质钢瓶钢瓶Cl Cl2 2与与FeFe不反应吗不反应吗应向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻。1.若遇到氯气泄漏，应如何逃生？2.应该怎样去闻氯气呢？学以致用用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。请尝试从理论上分析一下从原子结构的角度：最外层电子为_，反应中很容易_电子，表现出较强的_性，做_剂。氧化氧化7得到易得到一个电子强氧化性Cl-Cl四、氯的原子结构四、氯气的化学性质与金属单质反应与金属单质反应Na剧烈燃烧剧烈燃烧白色的烟白色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应与金属单质反应Fe剧烈燃烧剧烈燃烧棕红色的烟棕红色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应与金属单
5、质反应Cu剧烈燃烧剧烈燃烧棕黄色的烟棕黄色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应与金属单质反应Na现象现象剧烈燃烧剧烈燃烧白色的烟白色的烟2Na+Cl2 2NaClFe棕红色的烟棕红色的烟2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu棕黄色的烟棕黄色的烟Cu+Cl2 CuCl2烟：固体小颗粒分散在空气中。雾：液体小液滴分散到空气中。四、氯气的化学性质与非金属单质反应与非金属单质反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验2-7与与H2反应：反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。H2在Cl2中点燃四、氯气的化学性质与非金属单质反应与非金属单质反应
6、实验2-7纯纯净净的的氢氢气气在在氯氯气气中中安安静静地地燃燃烧烧，发发出出苍苍白白色色火火焰焰，集集气瓶口有气瓶口有白雾白雾产生产生现象现象点燃H2Cl2=2HCll若将H2与Cl2混合强光照射会发生爆炸。注意：通通过过H2在在Cl2中中燃燃烧烧的的实实验验,燃燃烧烧都都需需要要O2的的参参与与吗吗？你你对对燃燃烧烧的的条条件件及及其其本质有什么新的认识本质有什么新的认识?注意：l 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。l任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。思考与讨论探究：探究：氯水中氯水中Cl2和和H2O是否发生化学反应？是否发生化学反应？具有漂白性的物质是氯气吗？具有漂白性
7、的物质是氯气吗？全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解部分反应部分反应全部反应全部反应Cl2、H2OCl2、新物质、H2O新物质、H2O常常温温下下，1 1体体积积水水可可溶溶解解约约2 2体体积积的的氯氯气气，氯氯气气的的水水溶溶液液称称为为氯氯水水。氯水具有氯水具有漂白性。漂白性。氯水四、氯气的化学性质探探究究一一：取取干干燥燥的的和和湿湿润润的的有有色色纸纸条条(或或布布条条)各各一一条条。分分别别放放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。探探究究二二：将将有有色色鲜鲜花花放放入入盛盛有有干干燥燥氯氯气气的的集集气气瓶瓶中中，盖
8、盖上上玻玻璃璃片，观察现象。片，观察现象。四、氯气的化学性质实验2-8干燥的干燥的Cl2 _在有在有H2O存在的条件下，存在的条件下，Cl2 _湿润的有色纸条湿润的有色纸条_干燥的有色纸条干燥的有色纸条_有色鲜花有色鲜花_不褪色无漂白作用实验现象褪色有漂白作用褪色结论Cl2H2O=HClHClO（次氯酸）强氧化性溶于水的部分氯气与水发生反应溶于水的部分氯气与水发生反应：漂白性l次氯酸的性质1、弱酸性：酸性比H2CO3 还弱Cl2H2O=HClHClO2、不稳定性：见光易分解3、强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒、作漂白剂等。离子方程式：2HClO=2HClO2光照与与H H2
9、2O O反应反应四、氯气的化学性质液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？思考与讨论新制氯水成分三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H、Cl、ClO、OH。液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法微点拨微点拨Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH（极少量）H、Cl、OH、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)四、氯气的化学性质与碱反应与碱反应 Cl Cl2 22NaOH2NaOH=NaCl=NaClN
10、aClONaClOH H2 2O OCl Cl2 2与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 Cl Cl2 22OH2OH-=Cl=Cl-ClOClO-H H2 2O OCl Cl2 2的尾气处理的尾气处理制漂白液制漂白液2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O氯气通入冷的石灰乳氯气通入冷的石灰乳Cl Cl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCa2+2+Cl Cl-ClOClO-H H2 2O O制漂白粉和漂粉精制漂白粉和漂粉精有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2氯气+碱 =氯化物 +次氯酸盐
11、+水氯气与碱反应的规律四、氯气的化学性质漂白粉：漂白粉：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO漂白原理漂白原理:漂白粉漂白粉失效原理：失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO光照光照2HClO =2HCl+O2 注：注：“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。碳酸碳酸次氯酸次氯酸漂白液：漂白液：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3钠的钠的“构构性性”钠的钠的物理性质物理性质钠的钠的化学性质化学性质钠的钠的用途用途课堂小结1.将适量物质分别加到干燥的红色布条，不能使其褪色的是()A.新制的氯水 B.“84”消毒液C
12、.液氯 D.次氯酸溶液C2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3B3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B4.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙
13、述错误的是()A.ClO能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应B5.实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD6.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验B.用湿润的有色布条检验C.将气体通入硝酸银溶液中检验D.用滴有酚酞的NaOH溶液检验B