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1、南阳一中南阳一中 2023 年秋期高三年级第一次月考化学试题年秋期高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Ni：59Cu：64Ba：137命题人：命题人：116 王志俊王志俊 1721 王诗语王诗语 审题人审题人 李乐萍一、选择题（李乐萍一、选择题（48 分）分）1“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）A九霄环佩木古琴B裴李岗文化骨笛C商朝后期陶埙D曾侯乙青铜编钟2NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.4gC2H4O 中含有 键数目最多为 0.7NAB1.7gH2
2、O2中含有氧原子数为 0.2NAC向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NAD标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 05NA3向 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa 点对应的溶液中：243NaOHSONO、Bb 点对应的溶液中：4KHMnOCl、Cc 点对应的溶液中：23NaCaNOCl、Dd 点对应的溶液中：22ClClOFeMg、4某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25时，ag 该晶体能够溶于 b
3、g 水中形成 VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为100(18)%a MnwabB该溶液的物质的量浓度为11000mol LacMVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m（水）m（溶质）1818:nanabaMM D该溶液的密度为11000g LabV5下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述陈述A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有 NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为 N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 CO2漂白粉的有效成分是 CaCO3D1molL1NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl 溶液的 pH 比醋
4、酸的高6下列化学用语表示正确的是（）A中子数为 18 的氯原子：3717ClB碳的基态原子轨道表示式：CBF3的空间结构：（平面三角形）DHCl 的形成过程：7下列反应的离子方程式正确的有（）个Fe2（SO4）3溶液中加入足量 Ba（OH）2溶液：322443FeSOBa3OHFe OHBaSO用 Ca（ClO）2溶液吸收 SO2制石膏乳：2242ClOSO2OHClSOH O向182HO中投入 Na2O2固体：181822222HO2Na O4Na4OHO过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOH O2NaHCO过量的 H2S 气体通入 FeCl3溶液中：322H S2Fe2
5、FeS2H Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：332Fe(OH)3HFe3H O用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：22222IH O2HI2H O 向 明 矾 溶 液 中 加 入Ba（OH）2溶 液 至 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 最 多：3224242Al2SO2Ba4OHAlO2BaSO2H O A3B4C5D68某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）A放电时负极质量减小B储能过程中电能转变为化学能C放电时右侧 H通过质子交换膜移向左侧D充电总反应：23244PbSO2FePbSO2Fe9CO2捕获和转化可减少 CO2排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应
6、完成之后，以 N2为载气，以恒定组成的 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是（）A反应为23CaOCOCaCO；反应为342CaCOCHCaO2CO2H催化剂Bt1t3，n（H2）比 n（CO）多，且生成 H2速率不变，可能有副反应42CHC2H催化剂Ct2时刻，副反应生成 H2的速率大于反应生成 H2速率Dt3之后，生成 CO 的速率为 0，是因为反应不再发生10一定温度下，AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点
7、条件下能生成 Ag2CrO4沉淀，也能生成 AgCl 沉淀Bb 点时，24spsp24ClCrO,AgClAg CrOccKKC2244Ag CrO2Cl2AgClCrO的平衡常数7.910K D向 NaCl、Na2CrO4均为10.1mol L的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生 Ag2CrO4沉淀111827 年，英国科学家法拉第进行了 NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）A图 1：喷泉实验B图 2：干燥 NH3C图 3：收集 NH3D图 4：制备 NH312丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（）A丙烯分子中最多 7 个原子
8、共平面BX 的结构简式为 CH3CHCHBrCY 与足量 KOH 醇溶液共热可生成丙炔D聚合物 Z 的链节为23|CHCHCH13 向含有13c FeCl0.2mol L、12c FeCl0.1mol L的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为 Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 NaCl 分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”14前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 与
9、W 同族，四种元素属于不同周期。Z 是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质 M 为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（）A元素的电负性：YZXWB1molM 可最多消耗 2molNaOHC简单气态氢化物的稳定性：ZYDW 与 X 形成的化合物中含离子键15用10.10mol L盐酸滴定12320mL0.050mol L Na CO和130.025mol L NaHCO混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是（）Aa 点溶液显碱性的主要原因是2323COH OHCOOHBb 点溶液中：23323NaHCOCOH COccccCc 点溶液中：233NaHCO2CO
10、ClccccDd 点溶液中：3NaClHCOHOHccccc16在 2L 恒容密闭容器中发生反应22A(g)B(s)2C(g)，各物质的物质的量随反应时间 t 的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A曲线表示 n（A）随 t 的变化B02min 内，11B0.25mol LminvC4min 后，加入惰性气体增大压强可以使 n（C）增大D若 4min 后升高温度，n（C）增大，则该反应0H二、填空题（二、填空题（52 分）分）17根据题目填写内容（1）下列物质：纯 H2SO4 硝酸钾溶液 铜 二氧化碳 Ba（OH）2固体 KHSO4固体 蔗糖 熔融 KCl 氨水能导电的是_（填序号，下同
11、），属于电解质的是_（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，若其中 CO 和N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_%。（保留一位小数）有 K2SO4和 Al2（SO）3的混合溶液，已知其中3Al的物质的量浓度为10.4mol L，24SO的物质的量浓度为10.7mol L，则此溶液中K的物质的量浓度为_（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。实验室制备 Fe（OH）3胶体的化学方程式为_。将稀硫酸滴入 Fe（OH）3胶体中的现象是：_（4）实验室制得 Li2S 产品，欲测定产品纯度：取g产品，加入足
12、量11mL mol LVa稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用1mol L NaOHb标准溶液滴定，消耗 NaOH 标准溶液 V2mL。产品中 Li2S 的纯度表达式为_。下列操作会导致测得产品中 Li2S 的纯度偏低的是_（填标号）。A产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸B量取稀硫酸的滴定管未润洗C配制 NaOH 标准溶液时仰视刻度线D滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下 TGDSC 热分解曲线如图所示，已知：TG 指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC 指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化
13、，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收（峰向下）或放出（峰向上）的热量。则估算325时固体成分为_。二水合草酸镍分解的整个反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（6）肼（N2H4）空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_。假设使用肼空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的摩尔质量为 64g/mol），阴极质量变化为 128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积分数为 20%）。18叠氮化钠（NaN3）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对
14、叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：氨基钠（NaNH2）熔点为 208，易潮解和氧化；N2O 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（HN3）不稳定，易分解爆炸324222HNO8HCl4SnCl4SnCl5H ON O，22332NaNHN ONaNNaOHNH回答下列问题：（1）制备 NaN3按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）。D 的作用为_。C 处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_，其目的为_。（2）用如图所示装置测定产品纯度仪器 F 的名称为_管 q 的作用为_。若 G 的初始读数为 V1mL、末读数为 V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为1m
15、L molV，则产品中 NaN3的质量分数为_19MnSO4和 ZnSO4是重要的化工原料现以锌精矿和软锰矿为原料制备 ZnSO4和 MnSO4晶体的流程如图（已知：锌精矿主要成分为 ZnS，含少量 FeS；软锰矿主要成分为 MnO2，还含有少量 Fe2O3、Al2O3）已知：“酸浸”时有大量淡黄色物质生成338spFe OH8 10K，17sp2Fe OH5 10K，3sp33Al OH1.0 10K，13sp2Mn OH2 10K，17sp2Zn OH4 10K，lg20.3离子浓度5110 mol L时，认为离子沉淀完全用有机溶剂从水溶液中萃取 A 时，萃取率（E）A100%A+A有机相
16、中 的含量有机相中 的含量 水相中 的含量回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施有（写一条即可）_；（2）若溶液中22MnZn、浓度均为11mol L，“除杂”时应控制溶液的 pH 范围是_（保留一位小数）（3）已知：有机萃取剂 P204（用 HA 表示）萃取金属离子（M）的反应为HAMMA（易溶于有机溶剂）H；不同 pH 下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率（E）如图所示某实验小组以 P204 为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的2Mn和2Zn，在“调 pH”阶段最好调节溶液的 pH约为_（填标号，下同）；在“反萃取”阶段，加硫酸调节溶液的 pH 约为_A0
17、B1.2C3D4当萃取剂不断萃取2Zn时，溶液的酸性_（填“增大”或“减小”）若 25、pHa 时，用 HA 萃取2Zn溶液，22Zn(aq)Zn(HA)的平衡常数 K90；用等体积的 HA一次性萃取2Zn溶液，2Zn萃取率为_%（保留三位有效数字）（4）由水相生产 MnSO4晶体的“系列操作 1”包括_（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥（5）工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂 P204 外，还有_（填化学式）20碱式碳酸铜的制备（1）步骤 ii 是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 7080，其中发生的化学反应方程式为：_。反应温度低于 80的原因是_（2）在步骤（i
18、ii）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有_。碱式碳酸铜的检验同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。（3）D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。装置 A中发生反应的离子方程式为_。C 中盛装的试剂应是_。（4）若蓝绿色固体的组成为32CuCOCu(OH)xy，实验能观察到的现象是_。（5）同学们查阅文献得知：9sp3CaCO2.8 10K，9sp3BaCO5.1 10K，经讨论认为用 Ba（OH）2代替 Ca（OH）2来
19、定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是（选填下列字母代号）_。aBa（OH）2的碱性比 Ca（OH）2强bBa（OH）2溶解度大于 Ca（OH）2，能充分吸收 CO2c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3d吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误差小（6）若蓝绿色固体的组成为32CuCOCu(OH)xy。取干燥后的蓝绿色固体 10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g 固体，测得 F 中干燥后的沉淀质量为 7.88g（F 中已改为 Ba（OH）2溶液）。则该蓝绿色固体的化学式为_。21二氧化碳催化加氢制取二甲醚（DME）有利于减少温室气体二氧化碳，制
20、取过程发生如下反应：反应22321CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H反应1333222CH OH(g)CH OCH(g)H O(g)23.4kJ molH 反应12223CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41.2kJ molH 回答下列问题：（1）T1时，向恒压容器中充入 0.2molCO2（g）和 0.6molH2（g），若在该条件下只发生反应，达平衡时，放出 4kJ 能量；若向相同容器中充入 0.4molCH3OH（g）和 0.4molH2O（g），吸收 11.8kJ 能量，则反应的1H_kJ/mol。（2）在压强一定的条件下，将 CO2和 H2按一定比例、流速通过装
21、有催化剂的反应管，测得平衡时“CO2的转化率”及“CH3OCH3（g）选择性”和“CO、CH3OH 选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问题：曲线 C 表示：_T1T5温度之间，升高温度，比值2COH Onn将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知反应的速率方程可表示为22COHvkp正正，2COH Ovkp逆逆，lgk 与温度的关系如图所示，T2下，图中 A、B 点的纵坐标分别为 a0.7、a1。T2、200MPa 时，向恒压容器中充入 CO2（g）和 H2（g）混合气体制取二甲醚（DME），发生上述三个反应，平衡后，测得 CH3OH（g）、CH3OCH3（g）和 CO（
22、g）体积分数分别为 5%、10%、5%，则 H2O（g）体积分数为_，CH3OCH3（g）产率为_，生成 CH3OCH3（g）的选择性为_，反应的pK _（33CH OCH选择性22CO100%CO生成二甲醚消耗的物质的量消耗总物质的量；0.3100.50）南阳一中南阳一中 2023 年秋期高三年级第一次月考化学答案年秋期高三年级第一次月考化学答案1C 2A 3C 4A 5A 6C 7B 8B 9C 10C 11B 12B 13D 14C 15B 16D17（13 分。除标记外每空 1 分）（1）；（2）48.3；10.2mol L（3）323FeCl3H OFe OH3HCl胶体先生成红褐色
23、沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液。（4）124.62.3%VaV bAC （5）NiC2O4 放热（6）2422N H4OH4e4H ON 11218（8 分。除标记外每空 1 分）（1）afg（或 gf）debch 吸收 N2O 中混有的 HNO3和水蒸气继续通入 N2O 至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 防止 B 中液体倒吸入 C 中或防止 E 中液体倒吸入 B 中或防倒吸（2）蒸馏烧瓶 平衡压强、使液体容易流下：减小测定气体体积时的误差12m0.13 VV100%3mV19（10 分。除标记外每空 1 分）（1）将矿石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大硫酸浓度等 （2）4.7pH5.8（
24、3）B A 增大 98.9（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）H2SO420（11 分。除标记外每空 1 分）（1）432322422CuSO4NaHCOCu(OH)CuCO3CO2Na SOH O 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的 Cu（OH）2（2）AEF （3）2422NONHN2H O 浓硫酸（4）硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊（5）bd （6）322CuCO3Cu(OH)或233Cu(OH)2CuCO或5632Cu(OH)CO21（10 分。除标记外每空 1 分）（1）49.5 （2）CO、CH3OH 选择性的和 增大（或变大）（3）40%（或 0.4）40%（或 0.4）66.7%（或23或 0.667）13200或 0.0003 或能转换成 0.0003