《高考化学二轮复习训练：：仿真模拟练（三）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习训练：：仿真模拟练（三）.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 仿真模拟练仿真模拟练(三三)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Cr 52 Fe 56Cu 64Zn 65Se 79 第卷 一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项 性质 实际应用 A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C Na2CO3溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 D P2O5具有吸水性 用 P2O5干燥氨气 2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()
2、选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Al3+、S 适量 Ba(OH)2溶液 Al3+3OH-Al(OH)3 B Fe2+、I-足量新制氯水 Cl2+2I-2Cl-+I2 C Fe3+、N NaHSO3溶液 3S+2N+2H+3S+2NO+H2O D Ca2+、HC 氨水 Ca2+2HC+2NH3H2OCaCO3+C+2N+2H2O 3.TPE 及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图,下列关于 TPE 的说法正确的是()A.TPE 属于苯的同系物 B.TPE 能发生加成反应,但不能发生取代反应 C.TPE 与化合物互为同分异构体 D.TPE 的一氯代
3、物有 3 种 4.常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体,X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z 三种元素能组成离子化合物 2 B.反应为化合反应,反应为置换反应 C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高 D.原子半径:YZX 5.下列有关实验的操作正确的是()选项 实验 操作 A 除去 NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应生成的 NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液,滴加 NaHCO
4、3溶液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00 mL 该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1的 NaOH 标准液进行滴定 6.(2017 安徽江南“十校”联考)某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质,以 C4H10为燃料时,该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.a 为 C4H10,b 为 CO2 B.在熔融电解质中,C向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为 C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O 7.室温下,用相同物质的量浓度的 HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 molL-
5、1的三种碱(AOH、BOH 和 DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是()A.滴定时,随着盐酸的滴入,水电离出的 c(H+)始终增大 B.滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7 时,三种溶液中 c(Cl-)相等 D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)第卷 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810 题为必考题,共 43 分,每个试题考生都必须作答。1112 为选做题,共 15 分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14 分)某研究性学习小组
6、借助 AD 的仪器装置完成有关实验。3 【实验一】收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体,正确的操作是(填序号)。a.从口进气,用排水法集气 b.从口进气,用排气法集气 c.从口进气,用排水法集气 d.从口进气,用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此,截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用 B 和(填仪器标号)两个装置进行实验。
7、(3)测得充分反应后生成氢气的体积为 V L(标准状况),w(Zn)=。(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为 m2 g。(6)w(Zn)=。方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器 C。(7)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。9.(14 分)钼酸钠晶体(Na2M
8、oO42H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量 PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)Na2MoO4中 Mo 的化合价为。(2)“焙烧”时,Mo 元素转化为 MoO3,反应的化学方程式为,氧化产物为(写化学式)。(3)“碱浸”生成 CO2和另外一种物质,CO2的电子式为,另外一种生成物的化学式为。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣成分的化学式为。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo)=0.40 molL-1,c(S
9、)=0.04 molL-1。“结晶”前需先除去 S,方法是加入 Ba(OH)2固体。已知 Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaMoO4)=410-8。假设加入4 Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当 BaMoO4开始沉淀时,S的去除率为%。(小数点后保留一位数字)(6)钼精矿在碱性条件下,加入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,同时有 S生成,该反应的离子方程式为。10.(15 分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将 FeCO3加热到 200 开始分解为 FeO 和 CO2,若在空气中高温煅烧 FeCO3生成 Fe2O3。.已知 25,101 kPa 时:4Fe(s
10、)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJ mol-1 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJ mol-1 2FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)H=+1 480 kJ mol-1(1)请写出 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3的热化学方程式。.生成的 FeO 和 Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。(2)据报道,一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0 原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第周期。反应在 5 L 的密闭容器中进行,2 m
11、in 后达到平衡,测得 Fe2O3在反应中质量消耗 4.8 g。则该段时间内用 H2表达的平均反应速率为。将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是。A.CH4的转化率等于 CO 的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v正(CO)v逆(H2)=12 D.固体的总质量不变(3)FeO 可用 CO 进行还原,已知:t 时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在 1 L 密闭容器中加入 0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t 时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化
12、率为 50%,则x=。.Fe2O3还可用来制备 FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1 Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2 Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(4)以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为 xFe3+yH2OFex(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。A.加水稀释 B.加入少量 NaCl 固体 C.升温 D.加入少量 Na2CO3固体 11.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)铬是由法国化学家沃克兰于 1798 年在巴黎
13、发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为,其核外未成对电子数为。(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为 1 590.6 kJ mol-1、1 509.0 kJ mol-1,ICrIMn的原因是。5(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为 NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构如下图所示:雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为。NCS-的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道类型为。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与
14、 NCS-互为等电子体的是。乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。(4)硒 化 铬 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示,晶 胞 参 数 为 a nm和 b nm,则 硒 化 铬 的 密 度 为 gcm-3(列出表达式即可,设 NA为阿伏加德罗常数的值)。12.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)亲水型功能高分子 M 和香料 N 可由如图所示途径合成(部分产物略去):已知:A 是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为 108 有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水 R1CHO+R2CH2CHO+H2O 请回答下列问题:(1)E 的化学名称为,C 的结构简式为。(2)M 中的含
15、氧官能团的名称为,A 生成 B 的反应类型为。(3)写出 F 到 G 的第一步化学方程式 。(4)同时满足下列条件的 G 的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计 G 本身)。苯环上有四种不同的氢能与 NaHCO3溶液反应产生气体遇氯化铁溶液会显色分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。6 仿真模拟练(三)1.D2.D3.D4.A5.C6.D7.D 8.答案(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于 9.答案(1)+6 价(2)2MoS2+7O22M
16、oO3+4SO2MoO3、SO2(3)Na2MoO4(4)PbS(5)97.3(6)MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O 10.答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ mol-1(2)四0.018 molL-1min-1BCD(3)0.06(4)K1K2K3ACD 11.答案(1)1s22s22p63s23p63d54s16(2)铬的第二电离能是失去半充满 3d5上的电子,锰的第二电离能是失去 4s1上的电子,3d 能级变为半充满状态(3)+3 价配位键直线形spCO2、BeCl2乙醇分子间可以形成氢键(4)7 12.答案(1)丙醛(2)羟基、羧基取代反应(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+2H2O(4)15(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH CHCHO