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1、1 仿真模拟练仿真模拟练(四四)可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Cl 35.5 Cu 64Ag 108 第卷 一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料 B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 2.设 NA为阿伏加德
2、罗常数的数值,下列说法正确的是()A.0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子数目为 0.3NA B.常温常压下,14 g 由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为 NA C.2.24 L CO2与足量的 Na2O2反应,转移的电子总数必为 0.1NA D.1 L 1 molL-1的 KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为 2NA 3.下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是()A.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中 B.用溴水除去甲烷中的乙烯杂质 C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,需要干燥 D.配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量 HCl
3、以防水解 4.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为 21,下列说法正确的是()X Y Z W A.X、Y、Z、W 中至少有一种是金属元素 B.元素的最高化合价:WZY C.简单离子半径由大到小的顺序:WZYX D.W 的单质可以置换出 Z 的单质 5.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是()分子式 C8H10 C3H5Cl C4H8O2 C4H9ClO 限定条件 芳香烃 能发生加成反应 能与氢氧化钠溶液反应 能与钠反应 A.B.C.D.6.2016 年 8 月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户
4、。用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()2 A.电池总反应为 H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 B.放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极 C.放电时,乙电极反应为 NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 7.将 n molL-1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.n=1.0 B.水的电离程度:BCAD C.C 点:c(N)=c(Cl-)=1.0 molL-1 D.25 时,NH4Cl 的水解常数(K
5、h)=(n-1)10-7 第卷 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810 题为必考题,共 43 分,每个试题考生都必须作答。1112 为选做题,共 15 分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14 分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备:实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有,仪器丙的作用为。为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。反应结束后,将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究:某兴趣小组将饱和 FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。为
6、进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小;氯化铁的熔点为 306、沸点为 315,易升华,气态 FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2;FeCl2熔点为 670)3 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K,充入氮气 D 中有气泡产生 充入 N2的原因 关闭 K,加热至 600,充分灼烧固体 B 中出现棕黄色固体 产生现象的原因 实验结束,振荡 C,静置 (用相关的方程式说明)结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有 9.(14 分)黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反
7、应中所加 Zn 粉不能过量的原因是。(2)滤液中含有的主要金属阳离子是。(3)写出反应的化学方程式。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、。(5)在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。(6)CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定:称取 3.420 g 产品溶解于适量水中,向其中加入含 AgNO3 4.40010-2 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl-外,不含其他与 Ag+反应的离子),待 Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用 0.200 0 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使
8、剩余的 Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液 20.00 mL,则 CuCl2xH2O 中 x 值为。10.(15 分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能、高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应为:.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反应为:.C(s)+O2(g)C
9、O2(g).CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)该工艺制 H2总反应可表示为 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数 K=(用 K1、K2、K3的代数式表示)。在 2 L 的密闭容器中加入一定量的 C(s)、H2O(g)和 CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是。A.混合气体的体积不再变化 B.H2与 H2O(g)的物质的量之比不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.形成 a mol HH 键的同时断裂 2a mol HO 键 4(2)对于反应,不同温度和压强对 H2产率影响如下表。压强/MPa 温度/p1 p2 500 45.6
10、%51.3%700 67.8%71.6%下列图像正确的是。(3)已知反应的 H=-41.1 kJ mol-1,CO、OH、HH 的键能分别为 803 kJ mol-1,464 kJ mol-1、436 kJ mol-1,则 CO 中碳氧键的键能为 kJ mol-1。(4)对于反应,若平衡时再充入 CO2,使其浓度增大到原来的 2 倍,则平衡移动方向为;当重新平衡后,CO2浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为 MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中 M 为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为。11.【化学选修
11、 3:物质结构与性质】(15 分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)画出基态 Cu 原子的价电子排布图。(2)已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定,从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤电子对的原子是。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示,则晶体中铜原子的堆积方式为。图 1 图 2(5)M 原子的价电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示(代表铜原子)。该晶体的化学
12、式为。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的化合物属于化合物(填“离子”或“共价”)。已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为 pm(写出计算式)。5 12.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)G 中官能团名称是;反应的反应类型为。(2)反应的化学方程式为;反应的化学方程式为。(3)C 的结构简式为;E 的结构简式为。(4)写出满足下列条件的 F 的
13、同分异构体的结构简式:。.能与 FeCl3溶液发生显色反应.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6211(5)仿照 H 的合成路线,设计一种由合成的合成路线。6 仿真模拟练(四)1.D2.B3.B4.D5.D6.C7.D 8.答案(1)Fe+2H+Fe2+H2、Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-吸收多余的氯气 关闭弹簧夹 1 和 3,打开弹簧夹 2,待铁粉完全溶解后,打开弹簧夹 1 和 3,关闭弹簧夹 2 浓盐酸冷却结晶(2)排出装置内的空气FeCl3易升华溶液分层,上层接近无色,下层橙红色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2Br2+2Cl-FeCl3、Fe
14、Cl2、Fe2O3 9.答案(1)加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗涤干燥(5)2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)溶液变为红色,且 30 s 不褪色2 10.答案(1)K1K2K3BC(2)BD(3)1 072.9(4)正向移动或向右移动不变(5)M+H2O+e-MH+OH-11.答案(1)(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(3)sp2、sp3NNOC(4)面心立方最密堆积(5)CuCl共价1010 12.答案(1)酯基取代反应(2)+HCHO+HCl+H2O+CH3OH+H2O 7(3)(4)、(5)