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1、1 仿真模拟练仿真模拟练(二二)可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Na 23S 32 Cl 35.5Fe 56 第卷 一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.“化学是你,化学是我”。化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可
2、通过以下方法制取罐装饮料茶:关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()A.是萃取 B.是过滤 C.是分液 D.维生素 C 可作抗氧化剂 3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。塑化剂的一种制备方法如下:+2+H2O 下列说法正确的是()A.DCHP 的分子式为 C20H28O4 B.上述制备 DCHP 的反应属于取代反应 C.DCHP 苯环上的一氯代物有 4 种 D.1 mol DCHP 最多可与含 4 mol NaOH 的溶液反应 4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否
3、有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A.当银针变黑时,所检验的物质有毒 B.银针验毒时,Ag 被氧化 C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11 D.银针复原发生的反应可能为 3Ag2S+2Al6Ag+Al2S3 5.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图,X 元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是()2 A.常温下 X 的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B.Y 的氢化物只有一种 C.W 的氧化物对应的水化物一
4、定是强酸 D.Z 的氧化物排放不会造成环境污染 6.瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是()A.电极 2 发生氧化反应 B.电池工作时,Na+向负极移动 C.电流由电极 1 经外电路流向电极 2 D.电极 1 发生的电极反应为 2NH3+6OH-6e-N2+6H2O 7.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是()A.A 点所得溶液中:
5、2c(HS)+c(S)=0.1 molL-1 B.B 点所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C.C 点所得溶液中:c(Na+)3c(HS)D.E 点所得溶液中:c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)第卷 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810 题为必考题,共 43 分,每个试题考生都必须作答。1112 为选做题,共 15 分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14 分)石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含 SO2的重要方法,其工艺分为两步:一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:(1)装置 B
6、模拟产生含 SO2的工业烟气,则 E 装置的作用是。(2)实验开始时,打开装置 B 中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D 中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是。3 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快 C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小(3)预计当装置 C 中产生的现象时,关闭装置 B 中分液漏斗的活塞,再点燃装置 A 处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到 C 中产生这一现象,小组成员多次进行实验探究,最终发现是药品 Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品 Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,。(4)
7、小组成员进一步定量实验,测量 Na2SO3的纯度:称取 12.0 g Na2SO3固体配成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。用 0.100 0 molL-1酸性 KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为 20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式,样品中 Na2SO3的质量分数为。(计算结果保留三位有效数字)9.(14 分)以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯 Pb、PbO 等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:(1)“酸溶”时,在 Fe2+催化下,Pb
8、和 PbO2反应生成 PbSO4,生成 1 mol PbSO4,转移电子的物质的量是 mol。Fe2+催化过程可表示为:2Fe2+PbO2+4H+S2Fe3+PbSO4+2H2O。(用离子方程式表示反应)(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:。(3)已知:PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。粗品 PbO 中所含杂质不溶于 NaOH 溶液。结合上述信息,完成由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作:将粗品 PbO 溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中,加热至 110,充分溶解后,(
9、填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体。(4)将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含 Na2PbCl4的电解液,电解 Na2PbCl4溶液,生成 Pb,如下图所示。阴极的电极反应式是。4 电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是。10.(15 分)航天员呼吸产生的 CO2用下列反应处理,可实现空间站中 O2的循环利用。Sabatier 反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(1)将原料气按
10、=14 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应,测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。该反应的平衡常数 K 随温度升高而(填“增大”或“减小”)。温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是。200 达到平衡时体系的总压强为 p,该反应平衡常数 Kp的计算式为。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)(2)Sabatier 反应在空间站运行时,下列措施能提高 CO2转化率的是(填标号)。A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积 C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中 CO2所占比例 E.合理控制反应器中气体的流速(3)一种新的
11、循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。已 知 CO2(g)、H2O(g)的 生 成 焓 分 别 为-394 kJmol-1、-242 kJmol-1,Bosch 反 应 的 H=kJmol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1 mol 化合物时的反应热)一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动,原因是。新方案的优点是。11.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为。(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性
12、物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是;醋酸钠中碳原子的杂化类型是。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其高低的主要原因 。N2H4 NH3 熔点/2-77.8 沸点/113.5-33.5 (4)下图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子(填“是”或“不是”)构成了面心立方最密堆积,该立方体(填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。5 (5)解释该 Fe3O4晶体能导电的原因,
13、根据上图计算 Fe3O4晶体的密度 gcm-3。(图中 a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字,设 NA为阿伏加德罗常数的值)12.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:已知:F 的结构简式为;(X=O,N,S;R 为烃基);RCOOR+2ROHRCOOR+2ROH 回到下列问题:(1)关于 4-羟基香豆素的说法正确的是。(填标号)a.能使溴水褪色 b.1 mol 该物质最多能与 4 mol NaOH 反应 c.分子内最多有 9 个碳原子共平面 d.属于苯的同系物(2)A 生成 B 的反应类型为,D 的结构简式为。(3)I 的
14、名称为。(4)写出 G 生成 H 的化学方程式。(5)满足下列所有条件的 F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有种;a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环 写出上述异构体中能使 FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为 12221 的结构简式。(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。6 仿真模拟练(二)1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.C 8.答案(1)除去尾气中的 SO2(2)B(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成(4)当 加 入 最 后 一 滴 酸 性
15、 KIO3溶 液 时,溶 液 变 蓝,且 半 分 钟 内 不 褪 色 6H+5I-+I3I2+3H2O25.2%9.答案(1)12Fe3+Pb+SPbSO4+2Fe2+(2)PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O(3)35%趁热过滤(4)PbC+2e-Pb+4Cl-继续向阴极区加 PbO 粗品 10.答案(1)减小温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小(2)CE(3)-90反应的活化能高氢原子利用率为 100%11.答案(1)Ar3d64s2(2)ONCHsp3杂化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(4)是是正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移5.2 12.答案(1)ac(2)氧化反应(3)丙二酸(4)+O2+2H2O(5)12(6)CH3CH2CH2OHCH3CH CH2