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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、对 于 lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A.加入一小块铜片 B.改用等体积98%的硫酸C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3moi/L盐酸2、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 和 Z 组成的一种化合物可有效灭杀新型冠
2、状病毒，它X Z的结构式为：xX。向 W 的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m 与通入YZ2气体的体 积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是A.氢化物的熔点一定是：YWC.X、Y、Z 三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W3、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A.第 IA族 B.第 IHA族 C.第 IVA族 D.第 VIA族4、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X,Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是X 的 2 倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Y Z X
3、B.X 元素的族序数是Y 元素的2 倍C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD.W 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键5、W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）XY ZA.原子半径：Z Y XB.元素非金属性：Z Y XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY WD.WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应6、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论A向浓度均为O.lmol-L 1的 FeCb和 AlCb混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀KspFe(OH)3siCLTrsiB.FeS2 SO2 H2SO4C.饱和N a
4、 C l(a q)l M N a H C O 3 (s)-N a2CO3D.MgCC)3 卢取叱 M g 0 2(叫)2LMg14、在一定温度下，将 气 体 X 和气体Y 各 0.16mol充 入 10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2 Z(g)AH0o一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是tmin2479n(Y)-mol0.120.110.100.10A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X 和 0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)0.24molLrD.该温度下此反应的平衡常数
5、：K=L4415、已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)H2O(1)AH=-Q3常温下，取体积比为4：1 的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+IOQ3 C.4QI+2Q2 D.4QI+0.5Q2+9Q316、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 1,a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点图 2,若使用催化剂EI、E2、A”都会发生改变C.图 3 表示向Na2c03和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时
6、，产 生 CO2的情况MCOiymoL0 10 20 M)40 HHClnL图3D.图 4 表示反应 aA(g)+bB(g)nrcC(g),由图可知，a+bcA%二、非选择题（本题包括5 小题）17、比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:（1）A 的化学名称为一。（2）D 中官能团的名称是一。（3）反应所需试剂、条件分别为_、（4）写出的反应方程式一。（5）F 的分子式为（6）写出与E 互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式所含官能团类别与E 相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）一
7、。18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如下:（1）A 分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 o 写出A+B-C 的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,H(2)C(U y、QH)中、3 个一 OH的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是。11(3)E是由2 分 子 C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种。(4)DF 的 反 应 类 型 是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol.写出
8、符合下列条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：.属于一元酸类化合物：苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基。PC13 CH(5)已知：R-CH 2COOHfR 一|一 COOH A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图(其他A Cl原料任选)。合成路线流程图示例如下：H.O CHjCOOHCH2=CH2 a CH3CH2OH f CH3COOC2H5化洌,A 浓 爱 酸 A19、某活动小组利用废铁屑(含少量S 等元素)为原料制备硫酸亚铁铁晶体(NH4)2SO#FeSO#6H2O,设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适
9、量的稀硫酸，在通风橱中置于5060。(：热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择50-60 C 热水浴的原因是(2)装置B 的作用是；KMnCh溶液的作用是.(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下 列 不 符 合 实 验 要 求 的 是(填 字 母)。a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO#FeSO#6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴加(填 化 学 式)。产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准
10、溶液100 m L o称 取(精 确 到 0.1)mg高纯度的硫酸铁钱(NH4)Fe(SO4)212H2O,加入20.0()mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol-L*HBr溶 液 1mL和 Imol-L KSCN溶液0.5m L,加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤配得产品硫酸亚铁核溶液10mL,稀释至100m L,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、（）.6 1 0,
11、则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁钱溶液中所含Fe”?+浓度为 rng-L-1,0123456789 10Fe5浓度（m pU）（6）称 取 mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取 出 100mL放入锥形瓶中，用 cmol-LKMnO4溶液滴定，消耗KMn（h 溶液V m L,则 硫 酸 亚 铁 镂 晶 体 的 纯 度 为（用含c、V、m 的代数式表示）。20、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：实 验 1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重
12、复选用）进行实验：按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a i _ T点 燃（填仪器接口的字母编号）。为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是.C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或 F eO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为一o（3）依 据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为一。实验2 草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：取 m g 样品溶丁稀俺酸，配成250 mL溶液取
13、 25 mL溶液滴定，消耗cmoLLTfCMnO 溶液匕 rnL向反应后溶液加入适量锌粉,酸化,消耗cmokLTKMnQ,溶 液 匕 mL（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO 溶液滴定至终点的离子方程式为一。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则 测 定 结 果 将 一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。21、H2s存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。S H:祢 4co.（1）2019年 3 月 science direct介绍的化学链技术脱除112s的原理如图所示。“H2s氧化”反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比
14、 为。“HI分解”时，每 1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸 收 13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：“Bunsen反应”的 离 子 方 程 式 为。（2）电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图所示。阳 极 发 生 的 电 极 反 应 为；阴极上COS发生的电极反应为N.c O z W,故 B 正确；C.C、H、O 元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故 C 错误；D.若W为S i,工业上常用碳还原法冶炼，但W为A L工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错 误；故 答 案 为B。【点 睛】易 错 选 项 为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧
15、化碳反应，所以根据 题 目 所 给 信 息 无 法 确 认W具体元素，要分情况讨论。3、D【解 析】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选 项A错 误；B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选 项B错 误；C、C、Si、G e等 都 属 于 第IVA族 元 素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选 项C错 误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选 项D正确；答 案 选D。【点 睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易 错 点 是
16、选 项C。4,D【解 析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,Z应为第三周期主族元素，根 据 化 合 物M的结构简式可知，Z可 形 成3个 单 键 和1个 双 键，因此，Z原 子 最 外 层 有5个 电 子，Z为P,W与Z的 质 子 数 之 和 是X的2倍，X的 质 子 数=立n=8,则X为O,根 据 化 合 物M的结构简式，2Y可形成+3价 阳 离 子，则Y为A 1,以此解答。【详 解】人.*为0,第二周期元素，Y为Al,Z为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y Z
17、 X,故A正 确；B.X为O元 素，第VIA族 元 素，Y为A1元 素，第M A族元素，X的 族 序 数 是Y元 素 的2倍，故B正 确；（：4为0,Y为AL Y2X3为AW）3,工 业 上 制 备 单 质A l的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；0*为0,W为H,W与X形 成 的 化 合 物 有H2O和H 2O 2,出。2中含有非极性共价键，故D错 误；答 案 选D。【点 睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。5、C【解 析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推 出 W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 C1；【详解】根据四种短周期元素在周期表
18、的位置，推出W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 C1；A、Y、Z、X 的原子半径依次减小，即 Y Z X,故 A 错误；B、非金属性X Y、Z Y,且 O 原子半径小，则非金属性X、Z、Y 依次降低，即 X Z Y,故 B 错误；C、非金属性Z Y W,则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、CH4与 Z 元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和H C 1,不属于置换反应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质+化合物一单质+化合物，CH4与 CL反应
19、生成卤代烧和H C L 没有单质的生成，从而推出CH4和 C12发生取代反应，而不是置换反应。6、A【解析】A.因 KspFe(OH)3l(L-niin)_|，故 A 错误；10Lx2minB.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)v(逆)，故 B 错误；C.充入气体X 和气体Y 各 L16m ol,平衡时Y 的物质的的量为l.llm o l,则改变量为1.16moL此 时 Z 的物质的量为1.12m ol,浓度为1.112molL T,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X 和 1.32moi气体Y,用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压
20、，平衡不移动，浓度为原来2 倍，即 c(Z)=1.124mol【T,故 C 错误；D.平衡时，Y 的物质的量为l.lmol,X 的物质的量为LlmoL Z 的物质的量为L12m oL该温度下此反应的平衡常数(0 1 2)2K=O；Q.0 =1.4 4,故 D 正确；x10 10答案选D。15、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)H2O(I)AH=-Q3；根据盖斯定律+2x 得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根据盖斯定律+2 x 得2H2(
21、g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,标准状况下，U2L体积比为4:1 的甲烷和出的混合气体的物质的量为3 4=-:-=5mol,故甲烷的物质的量为5moix=4m ol,完全燃烧生成液体水放出的热量为22.4L/mol 54-mol(QI+2 Q3)x =4(QI+2 Q 3),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为rnollTlol(Q2+2Q3)X-=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2 Q 3)+0.5(Q 2+2 Q 3)=4 QI+0.5 Q 2+9 Q 3,Imol故选D。答案：D。【点睛】先根
22、据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。16、D【解析】A.a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则 a 点表示的溶液通过升温得不到b 点，故 A 错误；B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故 B 错误；C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故 C 错误；D.图 4 表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),由图可
23、知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b c,故 D 正确；故选D。【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A,a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。二、非选择题(本题包括5 小题)17、丙酮 碳碳双键、竣基 甲醇 浓硫酸、加热5=或；FC-30HCH3C12H9N2OF3 口 8 0 =咽【解析】A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G
24、氧化成比鲁卡胺。【详解】(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6 0,故答案为：C3HQ；(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基；(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：黑HJ PC 一。方飞二+时。!，故答案为：。PC-c&YK+C IW H；(5)数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF3,故答案为：C12H9N2OF3;(6)所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1
25、：6,则必有2个甲基，所以先确定局部结构含C C=C,在此基础上，酯基中的谈基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一号碳上，所以符合条件的只有一种口8 0(阳=(，故答案为：HCOOGH=0H,A转 化 到C发生加成反应，据此分析作答。【详 解】(DA的 分 子 式 为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和较基，则A是OHC-CO O H,根 据C的结构 可 知B是；=O H,A+BC发生加成反应，反应方程式为:COOHCHO故答案为醛基竣基;00H定条件(2)竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：,故答案为 ;(3)C中有羟基和竣基，2分
26、 子C可以发生酯化反应，可 以 生 成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化反 应，则E为,该分子为对称结构，分 子 中 有4种 化 学 环 境 不 同 的H原 子，分 别 为 苯 环 上2种、酚 羟 基 中1种、亚 甲 基 上1种,故 答 案 为4(4)对 比D、F的结构，可 知 溟 原 子 取 代-O H位 置，D-F的反应类型是取代反应；F中谟原子、酚羟基、酯基(竣酸与醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最 多 消 耗3moi NaOH；其同分分异构体满足属于一元酸类化合物:苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为:(5)由题目信息可知，乙
27、酸与PCb反应得到ClCHzCOOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2coONa,用盐酸酸化得至(I HOCH2COOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-C O O H,合,_ PCI,NaOli.11,0 盐淞 0,成路线流程图为C H COOHp CH2CI CH2OH CH2OH-C H O ；C O O H C O O N a C O O H C O O HPCI.NaOH,H,O 盐酸 0,故答案为CH,C O O H k C H2C 1 C H2O H -C H2O H C H OC O O H C O O N a C O O H C O O
28、H19、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸4 9V c收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 be KSCN 86.1 85-m【解析】A 中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铉，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C 用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；(2)B 装置短进短出为安全瓶，可以防
29、止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H 2S,同时氨水易挥发，因此高镒酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；(3)由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：be；(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；(5)在 Fe浓度为 LOmg/mL 的标准溶液 100mL 中，m(Fe3+)=0.1mg/mLxl()0mL=10.()mg,依据关系式
30、Fe3+(NH 4)4 8 2Fe(SO4)2T2H2O 得：m(NH4)Fe(SO4)2*12H20=10.0mgx 一=86.1m g,故答案为：86.1；56两次测定所得的吸光度分别为0.590、0,610,取其平均值为0.600,从吸光度可以得出浓度为8.5 m g/L,又因配得产品溶液10m L,稀释至l()0m L,故原产品硫酸亚铁镀溶液中所含Fe?+浓度为：8.5m g/L x-=85m g/L,故答案为:10mL85；(6)滴定过程中Fe?+被氧化成Fe3+,化合价升高1价，KMnCh被还原生成M M+,所以有数量关系5 Fe?+KMnCh,所以 n(NH4)2SO4 FeSO
31、4-6H2O=Vxl0 Lxcmol L4xSx 25OmL=12.5VclO 3m o l,则硫酸亚铁镀晶体的纯度为100mL12.5 Vc 1 O _3 mol x 392g/mol 4.9Vc 山生山、，4.9Vc-xl00%=*；故答案为：mg m m20、洗气瓶 f g-b c-h i-d e-b c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成FeC2O4-2H2O=FeO+CO T+CO2 T+2H2O3MnO；+5H2C2O4+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+1()CO2 T+12H,Oc(X-)x 10 mol x：x 拶 x 180g/mol-Z _%
32、-xl00%偏低mg【解析】(1)根据图示分析装置B 的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验C O,最后用点燃的方法处理尾气；用氮气排出装置中的空气；c o 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；(3)依 据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；(4)草酸亚铁被酸性高锌酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；(5)亚铁离子消耗高镒酸钾溶液Vzm L,则草酸根离子消耗高锈酸钾溶液VimL-VzmL,由于样品含有FeSCh杂质，所以根据草酸根离
33、子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。【详解】(1)根据图示，装置B 的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验C O,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是afgbcThideTbc；为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气：CO具有还原性，C 处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有c o；(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体
34、放出，则证明是F e O；(3)依 据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、C O、C O 2、水，反应方程式是AFeC2O4-2H2O=FeO+CO T+CO2 T+2H2O;(4)草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为F e 3+、C O 2,反应的离子方程式是3MnO4+5H2C2O4+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+1OCO,T+12H2O；2 5 m L 样品溶液中亚铁离子消耗高镒酸钾的物质的量是cmol/LxxlOLjKxlO-m。/,草酸根离子消耗高镭酸钾的物质的量为c m o l/L x V；x l(T”-c m o l/L x%x l()-3 L =c(匕-Vxl
35、QT3m o l,根据方程式5H2C2O4+2MnO；+6H+=2Mn2+10CO2 T+8H2O,草酸亚铁晶体样品的纯度为c(JV,-V,，)x 1 0-3molx -2 x 2 5 x 1 8 0 g/m o l x l O O%；*若 配.制.溶._液 时.F e，?+被氧化,，M则1 V 1_减 小,，V?_不 变.，测定结果将偏m g低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高镐酸钾氧化。2 1,1 ：1 2 H I(g)=H2(g)+I2(g)；A H=+2 6 kJ/mol S
36、 O 2+l2+2 H2O=4 H+S O42+2 1 2 S2-4 e-=S2C O S+2 e=S2+C O 通入足量C M 或空气)F e。，+浓度增大，pH减小，使 反 应(I )、(U)向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应(I I I)F e3+浓度增大因素【解析】“H 2 s 氧化”为 H 2 s 与浓硫酸的反应产生S单质、S O 2 和 H 2 O,结合电子守恒计算；1 mol H I 分解生成碘蒸气和氢气时，吸 收 1 3 kJ 的热量，结合状态及焰变书写热化学方程式；“B u ns en反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和H I；阳极上硫离子失去电子，阴极上C
37、O S 得到电子；(3)吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，可利用氧气氧化亚铁离子；图中当F e 的浓度大于1 0 g/L 时，浓度越大，酸性增强，导致脱硫率越低。【详解】2-0 1“H 2 s 氧化”为 H 2 s 与浓硫酸的反应，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 =；;6-4 11 mol H I 分解生成碘蒸气和氢气时，吸 收 1 3 kJ 的热量，结合状态及熔变可知热化学方程式为2HI（g）H2（g）+l2（g）AH=+26k,J/mol；“Bunsen反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和H L 离子反应为SO2+l2+2H2O=4H+SO4”+2r；（2）由电化学干法氧化法脱除H2s的原理图2 可知，阳极发生的电极反应为2s”-4e=S2；阴极上COS发生的电极反应为 COS+2e=S2+CO；吸收液经过滤出S 后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是通入足量02（或空气），故答案为通入足量02（或空气）；图中当Fe的浓度大于10g/L时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于Fe3+浓度增大，pH减小，使 反 应（I）、（II）向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应（ID）Fe3+浓度增大因素。【点睛】本题考查热化学方程式及氧化还原反应的知识，把握图中反应物、生成物及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用。