《2021年山东省日照市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省日照市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf（62页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年山东省日照市中考化学计算题总复习1.以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。80gNaCl溶液(15%)请根据示意图回答:（1）实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会（选填“不变”、“变大”或“变小”）；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是（2）通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g,量筒中水质量为多少mL?2.小明同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。（1）在
2、滴入氢氧化钠溶液的过程中，观 察 到 的 明 显 现 象（2）“滴入氢氧化纳溶液的质量为 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（3）当滴入20%的氢氧化纳溶液至图中B 点时;溶 液 里 含 有 的 溶 质 是 （写化学式）。（4）当滴入20%的氢氧化钠溶液至图中A 点时，产 生 沉 淀 的 质 量 为。（5）计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数（写出解题过程，结果保留到整数）。3.绿 矶（FeSO47H2O）,又称绛矶，始载于 新修本草“矶石有五种其绛矶本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矶矣”。绿机在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：I.制备 Fe
3、SO4。（1）请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的 化 学 方 程 式,若有5.6g Fe完全反第 1 页 共 6 2 页应，理 论 上 生 成FeSCU goII.小 组 同 学 在 用 绿 机 配 制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资 料】i.FeSCM溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。ii.保 存FeSCU溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜 想】影 响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓 度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进 行 实 验】编号实验Omin30min20七20%FeSO4溶 液 为 浅
4、 绿 色 溶 液 略 显 黄 色2h溶液黄色略有加深溶液为浅绿色溶液立即变黄溶液明显变黄溶液黄色明显加深-20七三-二叁 10%FeSO4三巨铁钉溶 液 为 浅 绿 色 溶 液 明 显 变 黄，溶液黄色明显加深，振荡振荡后无变化 后无变化溶 液 为 浅 绿 色 溶 液 为 浅 绿 色 溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色,-?20七 溶 液 为 浅 绿 色 溶 液 为 浅 绿 色_ 10%FeSO4归二m 15滴稀硫酸白a铁钉溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色,振荡后溶液变为浅绿色【解释与结 论】(2)通 过 对 比 实 验 和 ，得出的结论是第2页 共6 2页(3)欲得出“稀硫
5、酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeS 0 4溶液变质”的结论，需要对比(填编号)。(4)实验中，FeS 0 4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeS C H+2 H 2 s o 4+0 2 2 Fe2 (S 0 4)3+口(5)下 列 说 法 正 确 的 是 A.其他条件相同，溶液酸性增强，FeS 0 4溶液变质加快B.其他条件相同，FeS C M溶液浓度越大，变质越快C.实验中，滴 加K S C N溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应 Fe2(S 0 4)3+Fe=3 FeS O 4D.“其绛矶本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化
6、4.实验室有溶质质量分数为3 5%的浓盐酸1 0 g,(1)若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？(2)原浓盐酸的体积为多少毫升？(浓盐酸的密度为1.1 8 g/m L?(计算结果保留小数点后一位)5 .2 0 时 一，向3个盛有5 0克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91 82 7溶液质量(克)5 96 86 8(1)实验所得3杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 (填编号)。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。(写出计算过程)6 .如图装置可用于多次连续
7、进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪 器 丫 的 名 称 是；(2)该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是；(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；铁丝燃烧。Z为水，其作用是；硫粉燃烧。Z为N a O H溶液，其作用是；第3页 共6 2页蜡烛燃烧。z为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素;(4)实验时需要1.6g氧气，至少需要加入 克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得4 0%的烧碱溶液1 0 0千克，若废水处理时需要溶质质量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶
8、液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 0 2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢元素与氧元素的质量比是 o(2)若 将1 50克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？9 .碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。(1)碳的单质有多种，具
9、有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是第 4 页 共 6 2 页（2）古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 （填“还原性”或“稳定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图 2 是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 （填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他
10、们中毒的原因是 o（5）如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 （填化学式），发生的化学方程式 o占燃（6）某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2”恪、2CO2+3H2O,R的 化 学 式 为。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？10.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5m
11、l氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：步行速度v（km/h）步频 f(1/min)能量代谢当量（MET）男女男 女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 m L氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式,以及氧气的一条化学性质：.11.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求:（1）氧化铁中
12、铁元素的质量分数。第5页 共6 2页（2）用 1 0 0 t 该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁9 6%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到O.O l t）1 2 .室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反应时间1 3 .在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。
13、据图回答：气球的体积0 加入药品的体积乙（1）实验中首先加入试剂是（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。1 4 .现有一瓶葡萄糖（C 6 H l 2。6）溶液，部分标签如图所示。请计算:（1）葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）配制这瓶溶液，需 要 葡 萄 糖 固 体 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：5 0 0 g1 5 .在 2 0 时，将 4 0 g 硝酸钾固体加入1 0 0 g 水中，充分搅拌后，仍有&4 g 硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）2 0 时硝酸钾的溶解度为 克；第 6 页 共 6 2
14、页（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）1 6 .已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/C 1 0 2 0 6 0溶解度/g 2 1 3 1.6 1 1 0现 有 2 0 时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至6 0 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至1 0 ,可得饱和溶液多少克？1 7 .现有含H C 1 和C u C 1 2 的混合溶液5 0 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为1 0%的N a O H溶液，生成沉淀的质量与加入N a O H 溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗N a O H 溶液的总质量为 g o（2）求恰好完全反应时所得溶
15、液溶质的质量分数（结果保留1%）。1 8 .硫酸镂【化学式为（N H 4）2 s 0 4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸钺溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸镂中氮、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）用 5 0 克 3 0%的硫酸镂溶液配制2%的硫酸锈溶液，需要加水 毫升。1 9 .配制5 0 克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g o2 0 .2 0 1 9 年 6月 5日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽车尾气中的二氧
16、化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成,腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过1 0 0 条，纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其 电 动 机 的 工 作 原 理 是。（2）2 0 1 8 年杭州市生态环境局已陆续在全市1 4 4 个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有第7页 共6 2页（选填序号）。二氧化碳；颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳（3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造
17、林，防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放2 1 .如图所示为葡萄糖（C6 H l2。6）溶液的标签，请计算：（1）C 6 H l2。6中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需 要 水 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质底蚩分数：5%溶满的质蚩：5 0 0 g2 2.煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收S O 2的性质外，
18、还 需 具 有 的 性 质 有 （写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入1 00g煤，广口瓶内物质的质量记录如下：（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是A.空气质量差时应减少户外活动第 8 页 共 6 2 页B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D.有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3 .生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。图1（1）图 1 是实验室制取气体的常用装置。仪 器 b的名称为.实验室用氯酸钾和二氧化镐制取02 应选用的一套实验装置为（填字母代号）:该反应的化学方程式为.B和 C
19、装置均可制取C 0 2,与 C相比较，B装置的主要优点是,二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是.（2）图 2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。图2 B装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是。实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：N a 2 c0 3 溶液呈碱性）（3）如果治炼1 00 k g 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？2 4 .2 01 9年 4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠（化学式为第 9 页 共 6 2 页C 3
20、 c1 2 N 3 O 3 N a）杀菌消毒。请 计 算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氟胭酸钠中氯元素和氧元素的质量比：（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氧服酸钠溶液5 0 0 0 g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为F e 2 O 3）炼铁，反应原理为F e 2 O 3+3 C O 向皿2 F e+3 c 0 2.若该厂日产含铁1.4 X10%的生铁，至少需要含F e 2 O 3 8 0%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H 2 O 2）既是工业
21、上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H 2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为,（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,10 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到0 克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结
22、构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含H gS O 4,可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为，汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a2 s溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 o（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.9 8%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为,则乙厂污水的最佳流速为 k g/s。2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）
23、过氧化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）若配制5 0 0 g 溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢溶液的质量是 o第 1 0 页 共 6 2 页29.AgN03可用于电影胶片制作。现取含有NaN03的 AgNO3样 品 100g,在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3=一 正 条 件 -2Ag+2NC,f+O2 t.试计算：(1)AgNO3中 N、0 元 素 的 质 量 比 为,(2)分解产生的混合气体中0 2 的质量。(3)另 取 100该样品和一定质量的NaCl固体全部
24、溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3 0.向盛有36.5g稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的 NaOH溶 液(密 度 Ig/m L),测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示。请国答：(1)配制50g 16%的 NaOH溶液，需要NaOH固体质量为 g。(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；(3)a 点时溶液中含有的离子有 oNaOH溶液的体积mL31.某化学小组同学为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取 CuSO4溶 液 100g,向其中加入 10%的 NaOH溶液8 0 g,二者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量；(2)该 CuSCM溶液的
25、溶质质量分数。32.向一定质量的酸性CuSO4溶 液(含 少 量 H2so4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶 液 中 的 溶 质 是 (化学式)。(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。第1 1页 共6 2页沉淀质量E0 10 30NaOH溶液的质量g33.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸(H2so4)(1)硫酸中各元素的质量比为。(2)要配制196g 28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为 g,34.(1)食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为CH3COOH,请计算
26、乙酸的相对分子质量为。(2)50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为。35.现有100g溶质质量分数为20%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 go36.硝酸钾(KNO3)属于化肥中的，(填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”)；硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为,某温度下KNO3溶解度为25g,该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为。37.某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算:(附：Zn+H2so4=ZnSO4+H2 t)(1)该反应中硫酸的相对分子质量是。(2)用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水
27、多少克？38.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2co3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2c03的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图所示)。(1)沉淀A的成分是(用化学式填空)。(2)确定CaC12溶液是否过量的方法是(填写字母序号)。第12页共62页A.静置混合物，向上层清液中再滴加C a C 1 2 溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M 中滴加N a 2 c 0 3 溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导 致 N a2 c 0 3 的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加A g
28、 N 0 3 溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品2 1.5 g,加入到盛有1 5 0 g 的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 6 2.7 g（1）求该纯碱样品中N a2 c 0 3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中N a2 c 0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是3 9 .某钢铁厂每天需消耗1 9 0 0 t 含 F e 2 O 3 6 4%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为 t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）40 .医疗上常用硫酸
29、钢作透视肠的内服剂。俗称“领餐”。一旦误将碳酸领代替硫酸钞【作 钢餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钢在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I.取一定量碳酸电贝固体于烧杯中，逐 滴 加 入 1 8 8 g 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所
30、 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加 入 MgSOs溶液质量g第 1 3 页 共 6 2 页41.如果在20时有B 物质的不饱和溶液100g,平均分成两等份。一份中加入5g该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。42.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）（1）白 磷 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 为（2）由 该 实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为
31、（用含a、b、c 的代数式表示）43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：（1）生成的二氧化碳质量为 g;（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如CaCO32HCl=CaCh-HiO+CO2 t100 734444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是=45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反
32、应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 go（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。第 1 4 页 共 6 2 页4 6.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属.某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁7 0 0 t,现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石(1 )铁是人体必需的微量元素，141 8岁人群每天的适宜摄人量为2025mg,若缺铁会引起(2)请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？(杂质不含铁，不考虑损耗等其
33、他因素)我 选 择 的 是 (填A”或B”)。4 7.蔗糖的化学式Ci2H220”，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三种元素 的 原 子 个 数 比 为:；蔗 糖 的 相 对 分 子 质 量 是。(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：。(3)要配制20%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：o(4)要 把(3)配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：。48.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3。(1)KNO3中含有 种元素。(2)KNO3中氮、氧的原子个数比为 o(3)5000g该无土栽培营养液含氮
34、元素 go(4)现 要 用10%的KNO3溶液配制该营养液5000g,则 需 要10%KNO3溶液的质量是g。49.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用第1 5页 共6 2页足量的烧碱溶液吸收，同时测量c 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示:时间/分024681012C 增加质量/g03.05.06.06.6X6.6（1）上表中，第 10分钟时，x=。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能
35、够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HC1气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响5 0.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.（1）现 用 10000元分别购买两种原料来除去S O 2,相关数据如下表：方法物质相对分子质旦里纯度价格（元/t）除 SO2的量/tA石灰石10090%2000.288B熟石灰74
36、94%5000.73工业上多数采用方法B 除 S O 2.其原因有两个分别是：;。（2）取 50g此炉渣（含 24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量,标出曲线中必要的数据）。已知：设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3o0盐酸质量名第 1 6 页 共 6 2 页2021年山东省日照市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配
37、置的氯化钠溶液溶质质量分数会 变大（选 填“不变”、“变大”或“变小”）；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 搅拌，加 快 溶 解 速 率。（2）通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g,量筒中水质量为多少m L?【分析】（1）根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答；根据溶解时玻璃棒的作用，进行分析解答。（2）利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸镭水的质量。【解答】解：（1）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，
38、则使溶质质量分数偏大。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配 制 1 5%的氯化钠溶液4 0 g,需氯化钠的质量=8 0 gX 1 5%=1 2 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=8 0 g-1 2 g=6 8 g（合 6 8 m L）。答案：（1）变大；搅拌，加快溶解速率；（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为1 2 g；量筒中水质量为6 8 m L。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。第 1 7 页 共 6 2 页2.小明同学在实验室发现一瓶标签残缺的
39、硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出5 0 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2 0%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。（1）在滴入氢氧化钠溶液的过程中，观察到的明显现象生 成 蓝 色 沉 淀。（2）“滴入氢氧化纳溶液的质量为20时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（3）当滴入2 0%的氢氧化纳溶液至图中B点时，溶液里含有的溶质是 Na 2 so 4、Na OH（写化学式）。（4）当滴入2 0%的氢氧化钠溶液至图中A点时，产生沉淀的质量为4.9 g。（5）计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数（写出解题过程，结果保留到整数）。【分析】（1）根据
40、硫酸铜与氢氧化钠的反应分析试验现象；（2）根据恰好反应时沉淀不再生成分析回答；（3）根据氢氧化钠与硫酸铜的反应情况分析回答；（4）根据恰好反应时氢氧化钠的质量可计算硫酸铜的质量、生成的氢氧化铜的质量；（5）根据上述计算数据和溶质质量分数的计算公式计算分析回答。【解答】解：（1）在滴入氛氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以观察到的明显现象是生成蓝色沉淀。（2）由图象的意义可知，“滴入氢氧化纳溶液的质量为2 0时，沉淀不再生成，说明了硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（3）由图象可知，当滴入2 0%的氢氧化纳溶液至图中B点时，硫酸铜完全反应，还有剩余的氢氧化钠
41、，所以溶液里含有的溶质是：Na 2 so 4、Na OH o（4）设5 0 g硫酸铜溶液中溶质质量为x,生成的氢氧化铜的质量为y。恰好完全反应时消耗的氢氧化钠质量为2 0 g x 2 0%=4 gC uS O4+2 Na OH=C u（O H）2 I +Na 2 s0 41 6 08 09 8第1 8页 共6 2页X4gy160 二 80 二 98x 4g y解 得：x=8 g y=4.9 g(5)硫 酸 铜 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 里X 1 0 0%=1 6%。50g故答为：(1)生成蓝色沉淀，(2)2 0,(3)Na 2 so 4、N a O H；(4)4.9 g；(5)此
42、硫酸铜溶液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为1 6%。【点 评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。3.绿 矶(F e S O 4,7 H 2 O),又称绛矶，始 载 于 新修本草“矶石有五种其绛帆本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矶矣”。绿矶在医药、净 水、化 肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：I .制备 F e S O 4(1)请 你 写 出 一 个 以F e为 原 料 制 备F e S O 4的 化 学 方 程 式F e+H 2 s O 4=F e S O 4+H
43、2 f ,若 有5.6 g F e完全反应，理 论 上 生 成F e S O 4 1 5.2 g H .小 组 同 学 在 用 绿 矶 配 制F e S O 4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资 料】i .F e S O 4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇K S C N溶液会变红。ii.保 存F e S O 4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜 想】影 响F e S C U溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓 度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】溶液略显黄色溶液明显变黄30 min2h溶液黄色略有加深溶液黄色明显加深第1 9页 共6 2页
44、 、-r 溶液立即变黄-4 0 七匡羽1 0%F e S O,;-r 溶液为浅绿色溶液明显变黄，溶液黄色明显加深，振荡-2 0 1居羽1 0%F e S O4 振荡后无变化 后无变化居 三 一 铁 钉-7 溶液为浅绿色溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加|2 0 七-：1 0%F e S O4 K S C N 溶液后，略显红色1 5 滴稀硫酸;-?2 0 七 溶液为浅绿色溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加_ _ _ _ _ _ 1 0%F e S O4二 二 二 二 七 二，1 5 滴稀硫酸 K S C N 溶液后，略显红色,-r if T振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】(2)通过对比实验和，得出
45、的结论是 温度越高，F e S C U 溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响F e S O 4 溶液与氧气反应的速率。(3)欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止F e S O4 溶液变质”的结论，需要对比 (填编号)。(4)实验中，F e S O4 溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4 F e S O4+2H 2S O4+O2-2F e 2(S O4)3+口 2H 2。(5)下列说法正确的是C D 。A.其他条件相同，溶液酸性增强，F e S O4 溶液变质加快B.其他条件相同，F e S O4 溶液浓度越大，变质越快C.实验中，滴 加 K S C N 溶液后，略显红色，振
46、荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应 F e 2(S O4)3+F e=3 F e S O4D.“其绛矶本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化【分析】I 根据质量守恒，由 F e 生成F e S C M,需要增加S C 一来分析；计算5.6 g F e 生成F e S O4 的质量，需要计算分析；【解释与结论】(2)根据实验的实验现象，通过对比可分析；第2 0页 共6 2页（3）根据FeS04溶液变质的是溶液变黄的实验现象，对比实验，分别需要H2SO4和 Fe的实验来分析；（4）根据质量守恒，反应前后原子种类和个数不变来分析；（5）根据FeSO4溶液变黄及对应实验，依
47、次分析。【解答】解：I（1）据质量守恒，由 F e生 成 FeSCU,需 要 增 加 所 以 可 以 用 含 有SO42 一的溶液如 H2s04 或 C uS 04,故答案为：Fe+H2s0 4-FeSO4+H2 t 或 Fe+CuSCM一FeSO4+Cu设 5.6gFe反应生成FeSO4的质量为xFe FeSC）456 1525.6g x5 6 5.6 g夜二x,=5.6 g X 1 5 2x=15.2g故答案为：Fe+H2so4-FeS04+H2 t 或 Fe+CuS04-FeS04+Cu；15.2；【解释与结论】本题主要利用化学实验中的控制变量法来完成：（2）对比实验，发现的温度高为40
48、,在 Omin溶液立即变为黄色，说明温度越高，FeS04溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响FeSO4溶液与氧气反应的速率，故答案为：温度越高，FeS04溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响FeS04溶液与氧气反应的速率；（3）要验证FeS04变质，需要外部条件一样，所以需要20,用实验做对比，过 2h溶液颜色变黄加深，说明已经氧化；实验是只有铁钉，过 2h溶液颜色变黄加深，说明已经氧化；实验是只有H2so4,过 2h后滴加KSCN溶液后，略显红色，说明已氧化；实验铁钉和H2s0 4 都有，过 2 h 后振荡后溶液变为浅绿色，说明没有氧化。综合以上分析，说明FeS04要不变质，氧化，需
49、要稀硫酸和铁钉共同存在下。故答案为:;（4）根据质量守恒中反应前后原子个数和种类不变，发现反应后少4 个氢原子和2 个氧原子。所以为2H2 0,故答案为2H20；（5）选项A B 根据实验和，烧杯内H2s04浓度有10%提高到20%,浓度变大，溶液酸性增强，现象为30min溶液鲜黄色到略显黄色，说明酸性增强，溶液变质速度慢，第2 1页 共6 2页故AB错；选 项C溶液变黄是因为生产了 F e 3+,而溶液有变为浅绿色是生成了 F e 2+,因为实验中有铁钉，所以会发生反应：F e 2(S 04)3+F e 3 F e S O4,故 选C；选 项D因为F e 2+溶液为浅绿色，F e 3+溶液为
50、黄色，所以有变化，是F e的化合价变了，故 选D。故答案：IF e+H 2s 0 4-F e S 04+H 2 t 或 F e+C u S 04-F e S 04+C u 1 5.2；【解释与结论】(2)温度越高，F e S 04溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响F e S 04溶液与氧气反应的速率；(4)2H 20；(5)C D o【点评】本题主要考查了 F e的化学性质，及F e 2+、F e 3+在溶液中的颜色，方程式的书写;重点考查控制变量法的实验研究，考查学生对实验现象的分析。4.实验室有溶质质量分数为3 5%的浓盐酸1 0g,(1)若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量