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1、2021年山东省临沂市中考化学计算题总复习1 .以如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酬溶液浸过。(1)图1中观察到的现象是 可以得到的结论是(2)在 图1中的大烧杯外放一杯酚猷;溶液的目的是(3)利用图2与 图1相 比 较 它 的 优 点 是 (答一点即可)(4)氨水和硝酸镂(N N 4 N O 3)都可用作化学肥料，计 算1 0 0克硝酸镂(N N 4 N O 3)中含氮元素的质量是 克。2 .某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不含钙元素且不与盐酸反应)。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如
2、图(如图所示，图中固定装置的仪器已略去)；检查装置气密性良好，取1 0 g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3 g。(1)装置D的作用是；(2)该补钙剂中钙元素的质量分数是多少？写出计算过程。(3)根据以上方案测定结果会偏低，分析原因。3 .某实验小组配制1 1%的氯化钠溶液1 0 0 g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列问第 1 页 共 5 9 页题：图1 图 2（1）图 1 中 的 错 误 是,实际称得氯化钠质量为 g；（2）图 2 中 的 错 误 是,实际量取蒸储水体积为 mL；（3）根据图1、图 2 操作，其他各步操作均规范
3、无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点后一位）5.20C时，向 3 个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3 杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （填编号）。（2）若将A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少
4、。（写出计算过程）6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪 器 丫 的 名 称 是；（2）该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是:（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同；铁丝燃烧。Z 为水，其作用是；硫粉燃烧。Z 为 NaOH溶液，其作用是；蜡烛燃烧。Z 为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素；第2页 共5 9页(4)实验时需要1.6 g氧气，至少需要加入 克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得4 0%的烧碱溶液1 0 0千克，若废水处理时需要溶质质
5、量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 O 2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢元素与氧元素的质量比是 o(2)若 将1 5 0克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？9 .碳元素是组成许多物质的基本元素，
6、碳及其化合物与人类关系密切。(1)碳的单质有多种，具有如图I所示结构的碳单质中，由分子构成的是 O(2)古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 (填“还原性”或“稳第3页 共5 9页定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图 2 是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 （填字母序号）。A,是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，
7、某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他 们 中 毒 的 原 因 是。（5）如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 （填化学式），发 生 的 化 学 方 程 式。占燃（6）某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2八 2co2+3H2O,R的化学式为 o（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？10.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的
8、重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：步行速度v（km/h）步频f（1/min）能量代谢当量（MET）男女男 女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式,以及氧气的一条化学性质：。11.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼
9、铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求:（1）氧化铁中铁元素的质量分数。（2）用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？第 4 页 共 5 9 页（计算结果精确到O.O l t）1 2 .室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反应时间1 3 .在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于
10、滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：氢氧化钠溶液二氧化碳气球的体积0 加入药品的体积乙（1）实验中首先加入试剂是（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。1 4 .现有一瓶葡萄糖（C 6H l 2 0 6）溶液，部分标签如图所示。请计算:（1）葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为.（2）配制这瓶溶液，需 要 葡 萄 糖 固 体 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：5 0 0 g1 5 .在 2 0 时，将 4 0 g 硝酸钾固体加入1 0 0 g 水中，充分搅拌后，仍有8.4 g 硝酸钾固体未溶
11、解。请填写下列空白：（1）2 0 时硝酸钾的溶解度为 克；（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）第5页 共5 9页1 6.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:温度/1 02 060溶解度/g2 13 1.61 1 0现 有 2 0 时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至1 0 ,可得饱和溶液多少克？1 7.现有含H C 1 和C u C l2的混合溶液5 0 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为1 0%的N a O H溶液，生成沉淀的质量与加入N a O H 溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗N a O H 溶
12、液的总质量为 g（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。1 8.硫酸钱【化学式为（N H 4）2 S O 4 是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸钺溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸镀中氮、氧元素的质量比为 o（2）用 5 0克 30%的硫酸镀溶液配制2%的硫酸镀溶液，需要加水 毫升。19 .配制5 0克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g。2 0.2 019 年 6月 5日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽
13、车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成，腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过100条，纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其 电 动 机 的 工 作 原 理 是。（2）2 018 年杭州市生态环境局已陆续在全市14 4 个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有（选填序号）。第6页 共5 9页二氧化碳；颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳（3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树
14、造林，防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放2 1.如图所示为葡萄糖（C 6 H l 2 06）溶液的标签，请计算：（1）C 6 H l 2。6 中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需 要 水 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质底蚩分数：5%溶满的质量：500g2 2 .煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收S O 2 的
15、性质外，还 需 具 有 的 性 质 有 （写出一条）。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是A.空气质量差时应减少户外活动B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料第 7页 共 5 9 页C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D.有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）图1是实验室制取气体的常用装置。仪 器b的名称为实验室用氯酸钾和二氧化镒制取0 2应 选 用 的 一 套 实 验 装 置 为 （填字母代号）:该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。B和C装置均可制取C 0 2,与C相比较
16、，B装 置 的 主 要 优 点 是,二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是 o（2）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。图2B装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是。实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：N a 2 c 0 3溶液呈碱性）（3）如果治炼1 0 0 k g含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？2 4.2 0 1 9年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠（化学式为C 3 c 1 2 N 3 O 3 N a）杀菌消毒。请
17、计 算（直接写出结果即可）：第8页 共5 9页（1）二氯异氟胭酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶液5 0 0 0 g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量己稳居世界首位。某钢铁厂采古洱用赤铁矿（主要成分为F e 2 O 3）炼铁，反应原理为F e 2 O 3+3 C O 向皿2 F e+3 c 0 2.若该厂日产含铁1.4 X 1 0%的生铁，至少需要含F e 2 O 3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H 2 O 2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的
18、医药消毒剂。（1）H 2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为,（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,1 0 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到0.1 克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活
19、性。（3）某工业废水含H g S O 4,可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为，汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a2 s 溶液形成沉淀而除去汞，该 沉 淀 的 化 学 式 为。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为，则乙厂污水的最佳流速为 k g/s。2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧
20、化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）若配制5 0 0 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢 溶 液 的 质 量 是。2 9 .A gN O 3 可用于电影胶片制作。现取含有N a N O 3 的 A gN O 3 样 品 1 0 0 g,在一定条件下让第 9 页 共 5 9 页样品充分反应，只有AgN03发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式为：OAgNCh.一，正 条 件？Ag+?NO,t+O 2 t.试计算：（1）AgNO3中 N、O 元 素 的 质 量 比 为。（2）分解产生的混合气体中0 2 的质量。（3）另取100该样
21、品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3 0.向盛有36.5g稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的 NaOH溶 液（密 度 Ig/mL）,测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示。请国答：（1）配制50gl6%的 NaOH溶液，需要NaOH固体质量为 g。（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；（3）a 点 时 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。NaOH溶液的体积mL31.某化学小组同学为测定某CuSCU溶液的溶质质量分数，取 CuS04溶 液 100g,向其中加入 10%的 NaOH溶液8 0 g,二者恰好完全反应。请计算：（1）反应
22、后生成沉淀的质量；（2）该 CuSO4溶液的溶质质量分数。32.向一定质量的酸性CuSCU溶 液（含少量H2so4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶 液 中 的 溶 质 是 （化学式）。（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。第1 0页 共5 9页沉淀质量E0 10 30NaOH溶液的质量g33.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸(H2so4)(1)硫酸中各元素的质量比为。(2)要配制196g 28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为 g,34.(1)食醋的主要成分是醋酸，又
23、叫乙酸，化学式为CH3COOH,请计算乙酸的相对分子质量为。(2)50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为。35.现有100g溶质质量分数为20%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 go36.硝酸钾(KNO3)属于化肥中的，(填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”)；硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为,某温度下KNO3溶解度为25g,该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为。37.某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算:(附：Zn+H2so4=ZnSO4+H2 t)(1)该反应中硫酸的相对分子质量是。(2)用50g溶质质量分数为19.
24、6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水多少克？38.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2co3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2c03的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图所示)。(1)沉淀A的成分是(用化学式填空)。(2)确定CaC12溶液是否过量的方法是(填写字母序号)。第11页共59页A.静置混合物，向上层清液中再滴加Ca C1 2 溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M 中滴加N a 2 c 0 3 溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A 没有洗涤烘干，导 致 N a 2 c 0 3 的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A 洗净的方
25、法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加Ag N 0 3 溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品2 1.5 g,加入到盛有1 5 0 g 的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 6 2.7 g（1）求该纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是3 9 .某钢铁厂每天需消耗1 9 0 0 t含 F e 2 O 3 6 4%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为 t.（计算过程不必写出，只需
26、填写结果答案即可）4 0 .医疗上常用硫酸钢作透视肠的内服剂。俗称“领餐”。一旦误将碳酸领代替硫酸钞【作 钢餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钢在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I .取一定量碳酸电贝固体于烧杯中，逐 滴 加 入 1 8 8 g 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。I I .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I 反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质
27、质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加 入 MgSOs溶液质量g第1 2页 共5 9页41.如果在20时有B 物质的不饱和溶液100g,平均分成两等份。一份中加入5g该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。42.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）（1）白 磷 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 为（2）由 该 实 验 测
28、 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为 （用含a、b、c 的代数式表示）43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：（1）生成的二氧化碳质量为 g;（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如CaCO32HCl=CaCh-HiO+CO2 t100 734444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是=
29、45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 go（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。第 1 3 页 共 5 9 页4 6.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属.某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁7 0 0 t,现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石(1 )铁是人体必需的微量元素，141 8岁人群每天的适宜摄人量为2025mg,若缺铁会引起(2)请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石
30、的质量是多少？(杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素)我 选 择 的 是 (填A”或B”)。4 7.蔗糖的化学式Ci2H220”，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三种元素 的 原 子 个 数 比 为:；蔗 糖 的 相 对 分 子 质 量 是。(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：。(3)要配制20%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：o(4)要 把(3)配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：。48.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3。(1)KNO3中含有 种元素。(2)KNO3中氮、氧的原子个数比
31、为 o(3)5000g该无土栽培营养液含氮元素 go(4)现 要 用10%的KNO3溶液配制该营养液5000g,则 需 要10%KNO3溶液的质量是g。49.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用第14页 共59页足量的烧碱溶液吸收，同时测量c 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示:时间/分024681012C 增加质量/g03.05.06.06.6X6.6（1）上表中，第 10分钟时，x=。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，
32、以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HC1气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响5 0.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.（1）现 用 10000元分别购买两种原料来除去S O 2,相关数据如下表：方法物质相对分子质旦里纯度价格（元/t）除 SO2的量/tA石灰石1
33、0090%2000.288B熟石灰7494%5000.73工业上多数采用方法B 除 S O 2.其原因有两个分别是：;。（2）取 50g此炉渣（含 24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量,标出曲线中必要的数据）。已知：设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3o0盐酸质量名第 1 5 页 共 5 9 页2021年山东省临沂市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.以如图1 和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口
34、用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酰溶液浸过。(1)图 1 中观察到的现象是 A烧杯中的酚髓溶液变红 可以得到的结论是 氨分子在不断的运动，氨水可以使酚醐溶液变红(2)在 图 1 中的大烧杯外放一杯酚粗溶液的目的是 对比作用，说明酚醐的变色与空气无关(3)利用图2与 图 1 相比较它的优点是 节约了药品(答一点即可)(4)氨水和硝酸铁(N N 4N O 3)都可用作化学肥料，计 算 1 0 0 克硝酸铉(N N 4N O 3)中浓氨水图2酚酎溶液图1【分析】用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酸试液的烧
35、杯中。【解答】解：(1)浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A中，使 A中的酚酷试液变红；B中的酚醐不与碱性物质接触，故不会变色，由此可以得出分子在不断的运动且氨水能使酚醐变红的结论，故填：A 烧杯中的酚微溶液变红；氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酥溶液变红；(2)在 图 1 中的大烧杯外放一杯酚就溶液的目的是做对比试验，故填：对比作用，说明酚酥的变色与空气无关。(3)从设计的实验来看，图 1 设计的实验比较严密，如在大烧杯外放置一装有无色酚醐试液的烧杯与大烧杯内的无色酚猷;试液形成对比，而图2设计的实验符合微型化的特征,用到的仪器比较少又节约了药品。故答案为：节约了药品。(4)根据物质中某元素的质
36、量=该物质X 物质中某元素的质量分数，可 得 1 0 0 g 硝酸镂第 1 6 页 共 5 9 页中含氮元素的质量为：l O O g X生=:=3 5 g o 故填：35。1 4 X 2+4+1 6 X 3【点评】本题考查了分子运动的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2.某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取 1 0 g 药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3 g。（1）装置D的作用是 防止
37、空气中的二氧化碳进入C中；（2）该补钙剂中钙元素的质量分数是多少？写出计算过程。（3）根据以上方案测定结果会偏低，分 析 原 因 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液 完 氽 吸 收。【分析】碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（1）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中。故填：防止空气中的二氧化碳进入C中。（2）设碳酸钙质量为X,C a C O 3+2 H C l C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t ,1 0 0 4 4x 3.3 g1 0 0=4 4x 3.3 gx=7.5 g,7.5 g 碳酸钙中
38、钙元素质量为：7.5 g x/2 _=3 g,1 0 0该补钙剂中钙元素的质量分数是：至X 1 0 0%=3 0%,1 0 g答：该补钙剂中钙元素的质量分数是3 0%。（3）根据以上方案测定结果会偏低，原因是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完第 1 7 页 共 5 9 页全吸收。故填：反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.某实验小组配制1 1%的氯化钠溶液1 0 0 g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列问题：图1 图 2（1）图 1 中的错误是 左物布码放反了，实
39、际称得氯化钠质量为9 g：（2）图 2中 的 错 误 是 仰 视 读 数，实际量取蒸储水体积为9 0 m L；（3）根据图1、图 2 操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量 分 数 是 9.1%（计算结果精确至0.1%）。【分析】（1）根据天平的使用原则是根据人们方便操作规定的，如果不注意注意事项会使称量结果造成相应的误差进行分析；（2）根据用量筒仰视读数或俯视读数都属于错误操作，由上面的错误操作造成的结果进行分析；（3）根据溶液质量分数=鲤典1 0 0%进行分析。溶液质量【解答】解：（1）根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=祛码质量-游码质量，所以左码右
40、物称得溶质质量是1 0 g -l g=9 g；（2）用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸播水体积为9 0 m L；（3）根据图I、图 2 操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是_ X 1 0 0%=9.1%o99g故答案为：（1）左物右码放反/,9；（2）仰视读数，9 0；(3)9.1%o第 1 8 页 共 5 9 页【点评】在计算有关天平的题目时;要谨记左盘的质量一右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算。4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4
41、%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点后一位）【分析】（1）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（2）根据溶液的体积=溶液的质量+溶液的密度来分析。【解答】解：（1）设需要加入水的质量为x,则：10gX35%=（10g+x）X4%x=77.5g答：需要加水的质量为77.5g；（2）原浓盐酸的体积为：一&=8.5mL1.18g/mL答：原浓盐酸的体积为8.5毫升。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。5.20时:向 3 个盛有50 克水的烧杯中
42、，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是 A（填编号）。（2）若将A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）【分析】（1）根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量。【解答】解：（D 分析上述三组溶液，由 C 组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此 A 为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；第 1 9 页 共 5 9 页(2)根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理
43、盐水中溶质的质量为9 g,因此溶液质量为3=1000g，因此需加水的质量为1000g-59g=941g；0.9%【点评】了解物质的溶解度随温度变化情况，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解。6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪器丫的名称是 分 液 漏 斗；(2)该实验中收集氧气的方法是向 上 排 空 气 法；(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同；铁丝燃烧。Z 为水，其 作 用 是 防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧.Z 为 NaOH溶液，其作用是 吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境；蜡烛燃烧。Z 为澄 清
44、石 灰 水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；(4)实验时需要1.6g氧气，至 少 需 要 加 入 8 0 克 5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据图示进行分析；(3)根据防止集气瓶底部炸裂进行分析；根据二氧化硫有毒进行分析；根据二氧化碳能和澄清石灰水反应进行分析；(4)根据化学方程式进行计算。【解答】解：(1)仪器丫的名称是分液漏斗；(2)根据图示可知，该实验中收集氧气的方法是向上排空气法;(3)铁丝燃烧。Z 为水，其作用是：防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧。Z 为 NaOH溶液，其作用是：吸收生成的二氧化硫，防止进入空气
45、污染环第 2 0 页 共 5 9 页境；因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以蜡烛燃烧。Z 为澄清石灰水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；占燃（4）硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+02-?-S O 2,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O,氧气和氢氧化钠的关系是：02 2NaOH。设至少5%的过氧化氢溶液的质量为xo02 2NaOH32 801.6g xX5%32 二 1.6g80=xX5%x=80g故答案为：（1）分液漏斗；（2）向上排空气法；（3）防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；吸收生成的二氧化硫，
46、防止进入空气污染环境；澄清石灰水；（4）80o【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。7.嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%NaOH溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？【分析】根据溶质的质量不变分析计算。【解答】解：设需加水的质量为x40%X100 千克=（100 千克+x）X 10%解得：x=300千克答：应对所购烧碱溶液加水300千克。第2 1页 共5 9页【点评
47、】考查的知识难度不大，解题的关键是根据题意提取有用的信息结合有关的分析解答。8.急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚础酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C20H2802,则一个全反式维甲酸分子中含有5 0个原子；氢元素与氧元素的质量比是7：8。(2)若 将150克溶质质量分数为20%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各
48、原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析解答。【解答】解：(1)全反式维甲酸的化学式为C20H2802,一个全反式维甲酸分子中含有50个原子，氢元素与氧元素的质量比是(1X 28)：(16X2)=7：8；故填：50；7：8；(2)设需要加水的质量为x,则：150gx20%=(150g+x)X4%x=600g答：需要加水600g【点评】本题难度不大，掌握根据溶液的计算与化学式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。9.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。第2 2页 共5 9页图，图3（1）碳的单质有多种，具有如
49、图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是C 。（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳 定 性（填“还原性”或“稳定性（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是B （填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的li L性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是 木炭不完全燃烧生成了一氧化 碳。（5）如果通入的C
50、O 2气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3装置进行实验，装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 C u O （填 化 学 式），发 生 的 化 学 方 程 式C u O+C O C 1 1+C O 2 。占燃（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3 O 2八 2 c o 2+3 H 2 O,R的 化 学 式 为C 2 H 6 0 。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3 g碳不充分燃烧生成-一氧化碳的质量是多少？【分析】（1）根据物质的构成进行分析；（2）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；（3）根 据“碳海绵”的结构和特性进行分析；