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1、2023年山东省济宁市中考化学计算题总复习1.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取1 5 g 干燥样品进行实验。氧化甲样品添硫酸无水硫酸洞乙（1）该实验中，装置乙的作用是（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前4 8.8 g1 6 1.2 g反应后4 6.5 g1 6 3.9 g（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为 g,氧化铜 的 纯 度 为%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一
2、结果的原因可能是 oA.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。2.某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分.该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有C a 2+、M g2 H C O 3 一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水 垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）.同 时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有M g （OH）2 和 C a C O 3,可能含有C a （OH）2 和M g C O3.（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸储水充分搅拌，取上层清液后加入
3、，没有白色沉淀，说明水垢中无C a （OH）2.（2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如第 1 页 共 5 7 页下：按 图 1组装仪器，将 50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液;检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图 2 曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A 处缓缓鼓入空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变.讨论：操 作 中 从 导 管 A 处 缓 缓 鼓 入 一 定 量 空 气 的 原 因 是,装 置 I 的作用是.（3）计算说明此水垢的主要成分？（
4、相对原子质量：Mg24 Ca40 C12 O16H1）3.实验室需要配制15%的氯化钠溶液5 0 g,则：（1）配 制 该 溶 液 需 要 氯 化 钠 的 质 量 为，需 要 量 取 水。（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应（填序号）；A.调 节 游 码 B.添 加 祛 码 C.增加适量氯化钠固体 D.减少适量氯化钠固体4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点后一位）5.20时，向 3 个盛有50克水的烧杯中，分别加
5、入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC第2页 共5 7页加入氯化钠的质量（克）91 8 2 7溶液质量（克）59 6 8 6 8（1）实验所得3杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （填编号）。（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器Y的名称是；（2）该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是；（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；铁丝燃烧。Z为水，其作用是；硫粉燃烧。Z为N a O H溶液，其作用是；蜡烛燃烧。Z为,其作用是
6、验证蜡烛中含有碳元素；（4）实验时需要1.6 g氧气，至少需要加入 克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得4 0%的烧碱溶液1 0 0千克，若废水处理时需要溶质质量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚神酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药
7、。回答下列问题：（1）全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8。2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 是。（2）若 将1 5 0克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？第3页 共5 7页9.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。（1）碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由 分 子 构 成 的 是。（2）古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 （填“还原性”或“稳定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯
8、净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 （填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他 们 中 毒 的 原 因 是。（5）如果通入的C 02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 （填化学式），发生的化学方程式_ _ _ _ _ _ _。占燃（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学
9、方程式为：R+3 O 2 .2 c o2+3出0,R的 化 学 式 为。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3 g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？1 0.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料1 能量代谢当量M E T是一种表示运动强度的重要指标，定 义1 k g体 重 在I m i n内消 耗3.5 m l氧气的运动强度为1 M E T；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：第4页 共5 7页步行速度v(km/h)步频 f(1/min)能量代谢当量(MET)男女男女4.8113
10、.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式,以及氧气的一条化学性质：。11.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求:(1)氧化铁中铁元素的质量分数。(2)用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？(计算结果精确到O.Olt)12.室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质
11、的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反应时间13.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。据图回答：第5页 共5 7页（1）实验中首先加入试剂是D气球的体积（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。14.现有一瓶葡萄糖（C6Hl2。6）溶液，部分标签如图所示。请计算：（1）葡萄糖中碳
12、、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）配制这瓶溶液，需 要 葡 萄 糖 固 体 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：500g15.在 20时，将 40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）2 0 c 时硝酸钾的溶解度为 克；（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）16.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现 有 20时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10,可得饱和溶液多少克？17.现有含HC1和C
13、uCl2的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为 g（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。第6页 共5 7页1 8 .硫酸镀【化学式为（N H Q 2 s 0 4 1 是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸镀溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸铉中氮、氧 元 素 的 质 量 比 为（2）用 5 0 克 3 0%的硫酸钺溶液配制2%的硫酸镀溶液，需要加水 毫升。1 9 .配制5 0
14、 克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g o2 0 .2 0 1 9 年 6月 5日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成,腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过1 0 0 条,纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其 电 动 机 的 工 作 原 理 是。（2）2 0 1 8年杭州市生态环境局已陆续在全市1 4 4 个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，
15、除了二氧化硫、二氧化氮，还有（选填序号）。二氧化碳；颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳（3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造林，防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放2 1.如图所示为葡萄糖（C 6 Hl 2。6）溶液的标签，请计算：（1）C 6 Hl 2。6 中氢、氧两种元素的质量比为 o（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为 o第 7页 共 5 7 页葡萄糖溶液溶质底量分数：5%溶液的质量:500g22.煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫
16、会造成大气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。氧气（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收SO2的性质外，还 需 具 有 的 性 质 有 （写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入100g煤，广口瓶内物质的质量记录如下:（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是A.空气质量差时应减少户外活动B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D.有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重
17、要内容。第8页 共5 7页CB图1(1)图 1是实验室制取气体的常用装置。仪 器 b 的名称为。实验室用氯酸钾和二氧化镒制取02应 选 用 的 一 套 实 验 装 置 为 (填字母代号):该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。B 和 C 装置均可制取C 0 2,与 C 相比较，B 装 置 的 主 要 优 点 是,二氧化碳可以用D 装置收集，验 证 二 氧 化 碳 收 集 满 的 方 法 是。(2)图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。图2 B 装置玻璃管里可观察到的现象是 o实验结束后，若要确定A 装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和
18、结论。(提示：Na2c03 溶液呈碱性)(3)如果治炼100 kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？24.2019年 4 月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠(化学式为C3Cl2N3O3N a)杀菌消毒。请计算(直接写出结果即可)：(I)二氯异氟版酸钠中氯元素和氧元素的质量比；(2)现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶液5000g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？第9页 共5 7页2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采古*日用赤铁矿（主要成分为F e 2 O 3）炼铁，反应原理为F e 2
19、 O 3+3 C O 向皿2Fe+3c若该厂日产含铁1.4 X 1 0%的生铁，至少需要含F e 2 O 3 8 0%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H 2 O 2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H 2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为，（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,1 0 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到0.1 克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸
20、雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含H g S C U，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为,汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a2 s 溶液形成沉淀而除去汞，该 沉 淀 的 化 学 式 为。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.9 8%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为
21、排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为,则乙厂污水的最佳流速为 k g/S o2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）若配制5 0 0 g 溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢 溶 液 的 质 量 是。2 9 .AgNS可用于电影胶片制作。现取含有N aN C h 的 A g N C h 样 品 1 0 0 g,在一定条件下让样品充分反应，只有A g N C h 发生反应，得到固体6 9 g,该过程中
22、发生反应的化学方程式为：2 A g N C h.一/正条件 2 A g+2 N O 2 t +0 2f.试计算：（1）A g N C h 中 N、O元素的质量比为 o第 1 0 页 共 5 7 页（2）分解产生的混合气体中0 2的质量。（3）另 取1 0 0该样品和一定质量的N a Cl固体全部溶解于1 4 2.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3 0.向 盛 有3 6.5 g稀盐酸的烧杯中逐滴加入1 6%的N a O H溶 液（密 度I g/m L）,测得烧杯中溶液的p H变化如图所示。请国答：（1）配制5 0 g 1 6%的N a O H溶液，需要N a O H
23、固体质量为 g（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；（3）a点 时 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。N a O H溶液的体积m L3 1 .某化学小组同学为测定某Cu SCU溶液的溶质质量分数，取Cu SO 4溶 液1 0 0 g,向其中加入1 0%的N a O H溶液80 g,二者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量；（2）该Cu SCU溶液的溶质质量分数。3 2.向一定质量的酸性Cu SO 4溶 液（含少量H 2 s o 4）中逐滴加入N a O H溶液，产生沉淀的质量与所加入N a O H溶液的质量关系如图所示。（1）当加入N a O H溶液的质量为3 0 g时，溶
24、液 中 的 溶 质 是 （化学式）。（2）计算所加N a O H溶液的溶质质量分数。0 1 0 3 0N a O H溶液的质量g3 3 .电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用2 8%的 硫 酸（H 2 s 0 4）（1）硫酸中各元素的质量比为。第 1 1 页 共 5 7 页（2）要配制1 96 g 2 8%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为 go3 4.（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为C H 3 c o 0 H,请计算乙酸的相对分子质量为。（2）50克溶质质量分数为9 8%的 浓 硫 酸 稀 释 为 1 0%的稀硫酸，需要加水的质量为.3 5 .现 有 1 0 0
25、g溶质质量分数为2 0%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 g。3 6 .硝 酸 钾（K N O 3）属 于 化 肥 中 的,（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）；硝酸钾中钾 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为，某温度下K N O 3 溶解度为2 5 g,该温度下K N O 3 饱和溶液的质量分数为 o3 7 .某 1 0 0 g稀硫酸恰好与6.5 g锌完全反应，试计算：（附：Z n+H2SO 4=Z n SO 4+H 2 t ）（1）该 反 应 中 硫 酸 的 相 对 分 子 质 量 是。（2）用 5 0 g溶质质量分数为1 9.6%的硫酸稀释成9.8%
26、稀硫酸，需加水多少克？3 8.“侯氏制碱法”制 得 的 纯 碱（N a 2 c 0 3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数。【方案一】沉淀分析法（如图所示）。（1）沉淀A 的成分是（用化学式填空）.（2）确定Ca C1 2 溶 液 是 否 过 量 的 方 法 是 （填写字母序号）。A.静置混合物，向上层清液中再滴加Ca Cl 2 溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M 中滴加N a 2 c 0 3 溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A 没有洗涤烘干，导 致 N a 2 c 0 3 的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或，不变，）。
27、判断沉淀A 洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴 力 口 AgN Ch溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5 g,加入到盛有1 5 0 g 的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 62.7g第 1 2 页 共 5 7 页（1）求该纯碱样品中N a 2c0 3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中N a 2c0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是3 9.某钢铁厂每天需消耗1 90 0 t 含 F e2O 3 64%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为
28、 t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）4 0 .医疗上常用硫酸钢作透视肠的内服剂。俗称“钢餐”。一旦误将碳酸钢代替硫酸钢作“钢餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸领在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I .取一定量碳酸钢固体于烧杯中，逐 滴 加 入 1 88g 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。I I .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I 反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）；（2）通过
29、计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加 入 M g S O,溶液质量g4 1 .如 果 在 20 时有B物质的不饱和溶液1 0 0 g,平均分成两等份。一份中加入5 g 该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。4 2.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）（1）白磷燃烧的化学反应方程式为 o（2）由 该
30、实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为 （用含a、b、c的代数式表示）第 1 3 页 共 5 7 页43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算:（1）生成的二氧化碳质量为 g:（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如下：CaCO3-2HCI=CaCh-H:O+CO：t100 73 4444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成
31、质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是。45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中,恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 go（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。46.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96%的生铁7 0 0 3 现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石（1 ）铁是人体必需的微量元素，14 1 8 岁人群每天的适宜摄人量为20 25mg,若缺铁会引起（2）请你任选一种矿石，计算采购科
32、需采购这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素）我 选 择 的 是 （填 A”或 B”）。第 1 4 页 共 5 7 页4 7.蔗糖的化学式C i 2 H 2 2。”是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为:；蔗糖的相对分子质量是(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：。(3)要配制2 0%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：。(4)要 把(3)配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：.48.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：烧碱溶液i8.07 0-0至g 一-6.05.04.03.02.01.0-.-一 一
33、-一.一 ,-1.一 一 一_ _.j_ _ _ _ _ _ _ _ _-一 _ _ _ _ _ _ _021680 1 2 1 4.H寸 同m图1图2将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的C O 2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681 01 2C增加质量/g03.05.06.06.6X6.6(1)上表中，第1 0分钟时，x=o(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(要写计算过程)(3)请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生C O 2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系
34、曲线。(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的H C 1气体，该装置使测量结果(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。第1 5页 共5 7页2023年山东省济宁市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了甲乙丙（1）该实验中，装置乙的作用是.T检验氢气中水分是否全部被吸收（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前4 8.8 g1 6 1.2g反应后4 6.5 g1 6 3.9 g（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为 少.5 g,氧化铜 的 纯 度 为 7
35、6.7%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是B 。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。【分析】（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑;（2）丙中质量减轻的是氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求氧化铜的质量,再计算纯度;（3）根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度;（4）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸
36、水性进行分析解答第1 6页 共5 7页【解答】解：(1)氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氨气中水分除尽；(2)根据方程式H 2+CUO C U+H 2 O 可知丙减少的质量就是氧元素质量，氧化铜中氧元素的质量为：48.8 g -46.5g=2.3 g,所以氧化铜的质量为2.3 g+l =11.5g,氧64+16化铜的质量分数为IL 5 g义100%=7 6.7%；15g(3)根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：16 3.9 g-16 1.2g-2.7 g,设要生成2.7 g 水需要参加反应的氧化铜
37、的质量为x则：H2+CUO=A=.C u+H2O8 0 18x 2.7 g根据：8 0=1 8；解得 x =12gx 2.7g所以氧化铜的质量分数：g _ X 1 0 0%=8 0%15g答：氧化铜样品的纯度为8 0%。(4)根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分。故答案为：(1)检验氢气中水分是否全部被吸收；(2)11.5；7 6.7；(3)8 0%；(4)B。【点评】本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了。2.某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分.该小组同学通过查阅资料知道，天
38、然水中一般都含有C a 2+、Mg 2+、H C O 3 一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有Mg (O H)2和 C a C O 3,可能含有C a (O H)2和M g C O3.(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸镯水充分搅拌，取上层清液后加入 Na 2C O 3 溶 液，没有白色沉淀，说明水垢中无C a (O H)2.(2)乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下：按 图 1组装仪器，将 50g 水垢试样研碎后放入锥形
39、瓶中，加入足量某酸溶液；第1 7页 共5 7页检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图2曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变.讨论：操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是 将产生的二氧化碳全部被吸收，装 置I的 作 用 是 除去空气的二氧化碳.（3）计算说明此水垢的主要成分？（相对原子质量：Mg24 Ca40 C12 O16H1）【分析】（1）利用氢氧化钙能与可溶性碳酸盐生成不溶性的碳酸钙沉淀，可采取滴加碳酸钠溶液的方法检验清液中是否含有氢氧化钙；（2）根
40、据实验装置的作用进行分析解答即可；（3）可利用碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳，通过干燥管内物质增加的质量测定水垢与足量稀盐酸充分反应后所放出二氧化碳的量，根据化学方程式进行计算，判断水垢中碳酸盐的组成；综合整个探究过程，得出水垢主要成分的结论.【解答】解：（1）为检验氢氧化钙，取上层清液加入碳酸钠溶液，无白色沉淀出现，说明所取上层清液中不含氢氧化钙；故答案为：Na2c03溶液；（2）操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气是为了将产生的二氧化碳全部被吸收；装 置I是为了除去空气的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；故答案为：将产生的二氧化碳全部被吸收；除去空气的二氧化碳；（3）干燥管内碱石灰因吸
41、收二氧化碳而质量增加，干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量；根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为24g；假设50g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁，完全反应放出二氧化碳的质量分别为x、y.第 1 8 页 共 5 7 页CaCC）3CO2100 4450g x则 耳 屈,解 得 x=2 2 g 24g,因此水垢一定含有碳酸镁；44 y根据甲同学的实验，该水垢样品中一定不含氢氧化钙；根据乙同学的实验探究，该水垢样品中一定含碳酸镁；因此，水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3.【点评】根据装置的特点及装置中所盛放药品的性质，对装置的作用
42、进行理解，是解决给出实验装置类探究问题的一个重要手段.3.实验室需要配制15%的氯化钠溶液5 0 g,贝 I：（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为需 要 量 取 水 42.5mL。（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这 时 应 D（填序号）;A.调 节 游 码 B.添 加 祛 码 C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氯化钠固体【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式进行；（2）根据托盘天平的使用方法来分析。【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为50gxi5%=7.5g。需要量取水的质量50g-7.5g=4 2.5 g,其体积为 42.5mL；故 填:7.5g；42.5mL；（2
43、）托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加祛码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡;称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明NaCl的质量大于祛码质量，应减少N aC l.故填：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点第 1 9 页 共 5 7 页后一位）【分析】（1）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（2）根
44、据溶液的体积=溶液的质量+溶液的密度来分析。【解答】解：（1）设需要加入水的质量为x,贝 小10gX35%=（10g+x）X4%x=77.5g答：需要加水的质量为77.5g；（2）原浓盐酸的体积为：,四=8.5mL1.18g/mL答：原浓盐酸的体积为8.5毫升。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。5.20时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 A（填编号）。（2）
45、若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）【分析】（D根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量。【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9 g,因此溶液质量为3 _=1000g,因此需加水的质量为1000g-59g=941g;0.9%【点评】了解物质的溶解度随温度变化情况，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解。6.如图装置可用于多次
46、连续进行氧气的制取和性质的实验。第2 0页 共5 7页（1）仪器Y的名称是 分 液 漏 斗；（2）该实验中收集氧气的方法是向 上 排 空 气 法；（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；铁丝燃烧。Z为水，其 作 用 是 防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧。Z为N a O H溶液，其作用是 吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境：蜡烛燃烧。Z为澄 清 石 灰 水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；（4）实验时需要1.6 g氧气，至 少 需 要 加 入8 0克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据图示进行分析；（3）根据
47、防止集气瓶底部炸裂进行分析；根据二氧化硫有毒进行分析；根据二氧化碳能和澄清石灰水反应进行分析；（4）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）仪器Y的名称是分液漏斗；（2）根据图示可知，该实验中收集氧气的方法是向上排空气法；（3）铁丝燃烧。Z为水，其作用是：防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧。Z为N a O H溶液，其作用是：吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境；因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以蜡烛燃烧。Z为澄清石灰水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；占燃（4）硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O 2 SO 2,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和
48、水，化学方程式为：2N a O H+SO 2=N a 2SO 3+2H 2O,氧气和氢氧第21页 共5 7页化钠的关系是：022NaOH。设至少5%的过氧化氢溶液的质量为X。02 2Na0H32 801.6g xX5%32 二 1.6g8CT=XX5%x=80g故答案为：(1)分液漏斗；(2)向上排空气法；(3)防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境；澄清石灰水；(4)80。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。7.嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造
49、美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%NaOH溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？【分析】根据溶质的质量不变分析计算。【解答】解：设需加水的质量为x40%X100 千克=(100 千克+x)X10%解得：x=3(X)千克答：应对所购烧碱溶液加水300千克。【点评】考查的知识难度不大，解题的关键是根据题意提取有用的信息结合有关的分析解答。8.急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治
50、愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市第2 2页 共5 7页场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 0 2,则一个全反式维甲酸分子中含有50个原子；氢元素与氧元素的质量比是7：8 。(2)若 将 1 5 0 克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析解答。【解答】解：(1)全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8。2 ,一个全反式维甲酸分子中含有5 0