《2022-2023学年南宁市第二中学高三一诊考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年南宁市第二中学高三一诊考试化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）阿司匹林A.能与NaHC C h溶液反应产生气体B.与邻苯二甲酸（|（”“）互为同系物C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D.Imol阿司匹林最多能与3mol H2发生加成
2、反应2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.Im ol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NAD.2.1 g DTO中含有的质子数为NA3、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.S -.S 0 2B a题干)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19、澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制 备 C uBr的实验步骤如下：步 骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中
3、加入45gC uSO#5H2。、19gNaBr 150mL煮沸过的蒸储水，60时不断搅拌，以适当流速通入SCh2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SC h的乙醇、纯乙酸洗涤。步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34 h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。(1)实验所用蒸懦水需经煮沸，煮 沸 目 的 是 除 去 其 中 水 中 的 (写化学式)。(2)步 骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在6()进行，实 验 中 可 采 取 的 措 施 是;说明反应已完成的现象是(3)步骤2 过滤需要
4、避光的原因是C lIBn国C(4)步骤3 中洗涤剂需“溶有SO2的原因是 最后溶剂改用乙醛的目的是(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含NazSC h、NaHSC h等)制取较纯净的Na2s。储出。晶体。请补充实验步骤(须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)。加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。放真空干燥箱中干燥。20、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。(1)实验室用海带提取L 时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_ 及 蒸 储。(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。
5、现要检验溶液中的，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编号)。a.AgNC h溶液 b.Ba(NC)3)2溶液 c.BaCk溶液 d.C aC L溶液(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在L,可能存在103.请补充完整检验含12溶液中是否含有1 0 3 的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：取适量含L 溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；分解水可用SOMh循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s0 4力1 1热 2sO2T+O2T+2H20；与传统的分解水的方法相比，本 法 的 优 点 是 缺 点 是 一。21、2
6、013年 9 月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6 级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C O2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)=t N 2(g)+2C0z(g)AH”)；若在900C时，另做一组实验，在此容器中加入lOmol C O,5molH2O,2mol C O2,5mol H2,则此时 v 正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v 逆(填 “V”，,=参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、含-CO O H,能与NaHC C h溶液反应产
7、生气体，故 A 正确；B、与邻苯二甲酸（的官能团不完全相同，不是同系物，故 B 错误；COOHC、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故 C正确；D、只有苯环与氢气发生加成，则 Im ol阿司匹林最多能与3mol H2发生加成反应，故 D 正确；故选：B.【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。2、D【解析】A、Im ol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 g mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3moi电子，与 S 反应生成F e S,转移了 2moi电子，故 A
8、 错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为C H2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团C H2O的物质的量30g=京,含有的氢原子数为2NA,故 B 错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子，故 12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，即 0.5NA个六元环，故 C错误；2.1gD.2.1gDTO的物质的量为；=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故 O.lmolDTO中含NA个质子，故 D 正确;21g/mol答案选D。3、A【解析】A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生成不溶于水
9、和酸的硫酸领沉淀，转化关系可以一步实现，A 正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B 错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。4、B【解析】C h通入后，发生反应：4All3+3O2=2AhO3+6l2,I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：l2+2Ag+2e=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质R bA gk中迁移的物种是A g+,电极反应式为：Ag-e=
10、Ag+,据此解答。【详解】A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAguk中迁移的物种是A g+,因此RbAgds质量不会发生变化，故 A 错误；B.02含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故 B 正确；C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e=Ag+,故 C错误；D.由上述分析可知，部分Alb生成AWh和 L,故 D 错误；故答案为：B,5、C【解析】A.依据氯水成分及性质漂白性判断；B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；D.多
11、余的钠应放回试剂瓶。【详解】A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故 A 错误；B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故 B错误；C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故 C正确；D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故 D 错误；故选：C o【点睛】本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。6、A
12、【解析】A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/m ol,故 60g混合物的物质的量为Im oL 则含分子数目为NA个，故 A 正确；B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故 B 错误；C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故 C错误；D、二氧化钵只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故 D 错误；答案选A。7、D【解析】A.过氧化钙(Cath)中阴离子是0 2%阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A 错误：B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；C.防止食品氧化变质，应
13、加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 正确；故合理选项是D。8、A【解析】A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A 项正确；B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B 项错误；C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D项错误；答案选A。9、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易
14、于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A 项错误；B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B 项错误；C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；D.对于大气固氮反应，温度越高
15、，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D 项正确；答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。1 0、C【解析】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-O H,即可转变为4 个 C的烷克的二元取代物，可采用定一议一的方法。4 个 C的烷煌共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8 种二元取代物，异丁烷共有4 种二元取代物，共有 12种，故答案选C。1 1、B【解析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，
16、被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为C a+2cr-2e-=C aC L,PbSC h为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSC h+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。【详解】A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2C1-2e-=CaCL,故 A 不符合题意；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故 B 符合题意；C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2 m ol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,故 C不符合题
17、意；D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故 D 不符合题意；故选：B.1 2、A【解析】A.氢氧根离子的电子式为：Q：H，A 项正确；B.NHrHzO为弱碱，电离可逆，正确为NHylhO NH4+OH,B 项错误；C.表 示 S 原子，S2-的结构示意图最外层有8 个电子，C项错误；D.H；(-4 一,；一(是对二甲苯的结构简式，D 项错误；答案选A。13、C【解析】实现此过程，反 应 1为与卤素单质发生取代反应，反应2 为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应 3 为醇的催化氧化。【详解】A.反 应 1为与卤素单质发生取
18、代反应，可用试剂是氯气，A 正确；B.反应3 为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B 正确；C.反 应 1和反应2 都为取代反应，C错误；D.酮可催化加氢生成相应的醇，D 正确；故答案为：C o14、D【解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b 点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度相等，则 Ka(HX)的值与KMNHrHzO)的值相等，故 A 正确；B.由图可知O.lnw H J的 HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b 点的pH=7,所以b 点 c(X)=c(NH4+),根据物料守恒c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=
19、0.05mol/L,则 c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol-L1,故 B 正确；C.a r c 点过程中，c就；;x)e，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故 C正确；D.b 点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH X,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则 a、b、c 三点，b 点时水电离出的c(H+)最大，故 D 错误。答案选D。15、A【解析】根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【详解】A.HCI溶液滴加一半(10m L)时，溶质为等物质的量的NaHC C h、N aCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C )、
20、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C r)+c(OH-)+c(HC O3)+2c(C O32-),则 c(C l)+c(H+)=c(OH)+c(HC O3)+2c(C O32),C(C 1)c(HCO“。图中A 点，“H C C h A aC C V/又 A点溶液呈碱性，有 c(OH-)c(H+),B 项正确；C.N a2 co3 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当 pH=7 时有c(N a+)=c(C F)+c(HCO3)+2c(CO；),C 项正确；D.N a2 co3溶液中加入盐酸，若无CCh放出
21、，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HC O3-)+2C(C O3)。图中pH=5时有 CO2放出，贝 IJ溶液中 c(Na+)2c(H2co3)+2c(HCO；)+2c(CC)3),D 项正确。本题选A。【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。16,C【解析】A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故 FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故 A 错误；B.Pb?+和SCV-反应生成PbSO 4,但 是 Pb2+的量过量，加 入 Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化为 P b S,不能说明 Ks
22、p(PbSO4)Ksp(PbS),故 B 错误；C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故 c 正确；D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化铁溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故 D 错误；答案选C。【点睛】Pb2+和S(V-反应生成PbSO 4,但 是 Pb2+的量过量，这是易错点。二、非选择题(本题包括5 小题)H3c O产 K17、GoH2。炭基、竣基4(HQ0C卜 COOCH,加成反应(或还原反应)
23、取代反应 Q 0聚丙烯酸钠CH.)(O CH3ClhVllCOOH+2NaOH CH；=CHC()UNa 卜 NaBr+2H;O/【解析】H3Ho O%(O CH3煌 A(C 10H16)能与氢气加成得到H,结构简式为B 为 f.，D 为 C H3cH(OH)C OOH,G 为-/Cn：-C C H：=C H C O O N a +N a B r +2 H；0 故答案为B fC H,C HjC HzBr 温 C H3cHzMgBr 黄昔。)C H3C H=C HC H3 加 热 H?C CH?18、酯基 碳碳双键 消去反应【解析】(1)根 据 c 的结构简式分析判断官能团；(2)根据E、F 的
24、结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；7 H=C H,根 据 D(r T)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；-COOH(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在加热条件下反应生成澳乙烷，溟乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成C H3cH2MgBr,C H3cHzMgBr与乙醛反应HaC、，/CH.后在进行酸化，生 成 C H3cH=C HC H3,C H3cH=C HC H3在加热条件下断开双键结合生成 口。HsC SCH;【详解】(1)C的结构简式为 工，其中官能团的名称
25、为酯基和碳碳双键；yCO O CH j(2)根 据E、F 的结构简式，E 中的一个I 原子H 原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代克在氢氧化钠水溶液中发生的消去反应，则反应类型为消去反应；C H=C H?(3)D-E 的反应还可以由D(工)中碳碳双键中顶端的碳原子与竣基中的氧形成一个六元环，得到副产物,COOHIX(分子式为C 9H7。2 1),则 X 的结构简式Q；CH2(4)F的结构简式为 QQ),其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCh溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4 种不同化学环境的
26、氢原子，该同分异构体的结构简式为:()(WH;(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和漠化氢在加热条件下反应生成澳乙烷，澳乙烷在乙醛作催化剂与M g发生反应生成C H3cH2MgBr,C H3cHzMgBr与乙醛反应后在进行酸化，生 成 C H3C H=C HC H3,H,C XCH,C H3cH=C HC H3在加热条件下断开双键结合生成 口，合成路线流程图为：C H3cH20HH5C CH5Cu,.CH3CHOC H3C H2OH B C H3cH2BrMg乙醍 C H3cH2MgBr 嗽 瞟 C H3cH=C HC H3HCH CCH；CH?19、O2 2C u
27、2+2Br-+SO2+2H2O 2C uBr；+SO42+4H+60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止 C uBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 在烧杯中继续通入SO2至饱和 然后向烧杯中加入100g 20%的 NaOH溶液 过滤，用乙醇洗涤23 次【解析】(1)澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与湿离子反应生成CuBr沉淀；控制反应在60进行，可以用60C的水浴加热；45gC uSC h5H2O为 0.18moL 19gNaBr为().184mol,所 以 NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即
28、完成；(3)澳化亚铜见光会分解；(4)演化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；烧杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHSC h等，制取较纯净的NazSC h。晶体，可以在烧杯中继续通入SC h至饱和，将 Na2sC h生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSC h的物质的量为0.5m oL然后向烧杯中加入100g20%的 NaOH溶液，使 NaHSC h恰好完全反应生成Na2sCh,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23 次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干
29、燥，据此答题。【详解】滨化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成澳化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中 水 中 的 故 答 案 为：02；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与漠离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2C u2+2Br+SO2+2H2O=2C uBr；+SO42+4H+,故答案为：2C u2+2Br-+SO2+2H2O=2C uBrl+SO/-+4H+；控制反应在60C进行，可以用60C的水浴加热；故答案为：60水浴加热；45gC uSO5H2。为 0.18moL 19gNaBr为 0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子
30、消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；(3)滨化亚铜见光会分解，所以步骤2 过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；烧杯中的吸收液主要含Na2so3、NaHSC h等，制取较纯净的Na2sC h-7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入S(h 至饱和，将 N a 2 s 生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSC
31、h的物质的量为().5m ol,然后向烧杯中加入100g20%的 NaOH溶液，使 NaHSC h恰好完全反应生成Na2s。3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g20%的 NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤23次。20、氧化 萃取(或萃取分液)珀竭(或瓷垢竭)、泥三角 ba 从水层取少量溶液，加 入 12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有1。3-，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有103.力 口 热SO2+L+2H2
32、O=2HI+H2sC h 2 H I=H2+l2 节约电能 使用能造成污染环境的SC 2【解析】(I)将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以r存在，要将碘从水溶液中分离出来，应 将 I-转化成水溶性差而易溶于有机溶剂的12；(2)根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；检 验 通常用AgNO3溶液，而 Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所以S(V-和c(V-会干扰r 的检验，需排除干扰；(4)检 验103-可采用思路为：103-T I2 T 检 验 1 2,所以应选用合适的还原剂将103-还原为1 2,再检验生成的12；(5)根据题意，分解水采用的是SO2/I2循环法，可判断SO2
33、和 12在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。【详解】(1)根据分析，需把溶液中的I-转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的L,I”T l2为氧化过程；从水溶液中分离出L 可用C C 14等有机溶剂萃取后蒸储。答案为：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固体灼烧需要用堪，而用蜗需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是班崩(或瓷珀期)、泥三角。答案为：珀竭(或瓷塔烟)、泥三角；(3)由于碘化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNO3溶液检验。但 Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所
34、以 和C C V-会干扰I-的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SC V-和C03%过滤后(或取上层清液)再加入AgNC h溶液。答案为：ba；(4)碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液,加 入 12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2so3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有1。3-；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3；依题意，用 SO2/I2循环法分解水共涉及三步化学反应。根据第二个反应可知，首先SO2被氧化为硫酸，氧化剂为L,化学方程式为：SO2+l2+2H2O=2HI
35、+H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成b,所以第三个化学方程式为：2Hl=H2+l2 电解水需要消耗电能，而 SOz又是大气污染物，所以与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能，而缺点是使用能造成污染环境的SO2。【点睛】Ag+能与很多阴离子反应生成沉淀，如 SO*、C O32,C l Br 1-、OH等，所以，用 AgNCh溶液检验卤离子时应注意排除干扰。21、C DC(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)H=+131.3kJ m or1 HzS+COj2-=HC O3_+H S_ 2.67 ab【解析】(1)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等
36、于0,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所 V正VV逆；(2)1.2g碳完全反应，吸收热量13.13kJ,则 ImolC反应吸收13.13kJxlO=13L 3kJ热量，据此写出热化学方程式；根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；(3)依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；由于C0与 4 的化学计量数相等都为1,所以当两者物质的
37、量相等时二者转化率相等。要使C 0转化率大于4 的转化率，则增大H?的物质的量；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时上的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；对同一反应温度相同，平衡常数相同。根据表中实验2 计算900C时平衡常数，再计算实验3 浓度商，与平衡常数相比判断平衡移动，据此解答；依据浓度商和平衡常数比较分析判断。【详解】(1)A.在单位时间内生成ImolCCh的同时消耗了 ImolCO,反应速率同向，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判定反应达到平衡状态，故 A 不选；B.反应体系都是气体，混合气体的总质量不再改变，体积不变，从反应开始到平衡
38、，密度始终不变，不能判定反应达到平衡状态，故 B 不选；C.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故 c 选；D.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故 D 选；故答案为C D；将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，1.2g碳为O.lmoL则 ImolC反应吸收13.13k.JxlO=131.3k.I热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(
39、g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmor1；故答案为：C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)H=+131.3kJ m or1；由于 Ka2=5.61xl()Kai=9.1xl0 2=1.1x10 I2,所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：C O32+H2S=HC O3+HS；故答案为 C O32+H2S=HC O3+HS；根据实验1计算平衡常数，H2O(g)+C O(g)r 一C O2(g)+H2(g)初始(mol/L)1200转化(mol/L)0.80.80.80.8平衡(mol/L)0.21.20.80.80.8 X 0.8K 二 _ _ _ _ _ _ _ _ 0.2 x l.2=2.67,故答案为2.67；如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则 aVb；故答案为：a K,反应逆向进行，v(正)v(逆 卜5x2.5故答案为；o【点睛】本题考查化学平衡和化学反应速率等知识，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算。注 意 Q、K的大小与平衡移动方向的关系，当 Q,V K 时，向正反应方向进行；QK 时，向逆反应方向进行。