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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物
2、常用于清洗厨房用具的油污，Z 的最外层电子数为X、Y 的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）A.X、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B.化合物Y2X2和 YZX都既存在离子键，又存在共价键C.原子半径大小：WX；简单离子半径：Y c,Q 0 D.a+b c,Q Mg(OH)2 无水MgCb MgA.工业上步骤常用Ca（OH）2代 替 NaOHB.设计步骤、的目的是为了富集溟C.步骤中试剂X 可选用饱和二氧化硫水溶液D.工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁12、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）A.若 X 为导线，丫可以是锌B.若 X 为导线
3、，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+C.若 X 为直流电源，铁闸门做负极D.若 X 为直流电源，丫极上发生还原反应13、以下性质的比较中，错误的是A.酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3 B.沸点：HClHBr HIC.热稳定性：HFHC1H2S D.碱性：KOHNaOHMg（OH）214、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3中所含的分子数为NAB.0.1molL”的 Na2cO3溶液中，Cth?-的数目小于O.INAC.8.0g由 Cu2s和 CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INAD.标准状况下
4、，将 2.24LCL通入水中，转移电子的数目为0.1M15、下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCI气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液除去HC1气体中的C L,可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.16、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喳被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯喳琳是合成磷酸氯喽的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是xdA.属于芳香族化合物 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为C9H6NC 1 2 D.可发
5、生取代、加成、氧化反应1 7、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO,进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（o.oimoI/L可以记做0.0 1 M）。下列说法不IE碘的是实验实验实验gImLO.OlM 的 KMnO：溶液和 ImLO.lM的H2 gO,溶液混合MnSO 固体10ImLO.OlM 的 KMnO 溶液和 ImLO.lM的H2 gos溶液混合1 mL稀盐酸1ImLO.OlM 的 KMnO$溶液和 ImLO.lM的HiGO,溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快A.实验中发生氧化还原反应，H-C、。,是还原剂，产物MnSC U能起自催化作用B.实验褪色
6、比快，是因为MnSC h的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快，是因为cr的催化作用加快了反应速率D.若用：mLO.2 M的 做 实 验 ，推测比实验褪色快1 8、Fe3（）4中含有Fe（II）、Fe（III）,以Fe3（W P d为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物N O*其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.Pd作正极B.Fe(I I)与 Fe(D I)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NCh-被Fe(II)氧化为N2D.用该法处理后水体的pH降低19、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有r、Li+的水溶液,负极
7、采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNQ,溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知”在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是A.左图是原电池工作原理图B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne+2Li-20、其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()AH0B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH0D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH021、室温下，将 0.10 m oH/i盐酸逐滴滴入20.00 mL0.10 m o
8、 ll 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-1g c(OH)o 下列说法正确的是()B.N点所示溶液中：C(NH4+)C(C1-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同22、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：A下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为CioHisOB.不能使溟的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锯酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应二、非选择题(共84分)23、(14分)a-溟代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路
9、线如下：己知：Rj j c O O H +R-O H 011fclR 1_ .C O O H回答下列问题：(1)F中 含 有 的 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,用系统命名法命名A的名称是(2)B-C所需试剂和反应条件为 o(3)由C生 成D的 化 学 反 应 方 程 式 是。(4)写出G 的结构简式,写出检验某溶液中存在G 的一种化学方法 o(5)F+H-J 的反应类型是 o F 与 C 在 CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻微，写出其中一种有机产物的结构简式：。(6)化合物X 是 E 的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X 的同分异构体
10、有 种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 o24、(12分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物I 的合成路线如图所示：aCH=CH2 r I Cu/O?r 一|银 微 浴 号 2cHzBr 试 剂a I I T I u|.热 电f L JCOOMH，-X (AD 酸 化ii.R-HC=CH-R 一之去伟口(以上R、R R”代表氢、烷基或芳基等)。回答下列问题：(1)反应的反应类型是.(2)写出反应的化学方程式是一。(3)合成过程中设计步骤和的目的是。(4)试剂a 是_ _ _ o(5)下列说法正确的是(选填字母序号)。a.物质A 极易溶
11、于水 b.反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G 的反应类型是取代反应 d.物 质 D 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应(6)由 F 与 L 在一定条件下反应生成G 的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是一。(7)已知：RCH2BrRiCHO一定 条 局R-CH=CH-Ri以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_ 2 5、(1 2 分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的45 倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClC
12、h的工艺流程如下：冷 的 a()H溶液(1)。2发生器中的反应为：ZNaClCh+SCh+H2so4=2CKh+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO 2,其 原 因 为(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)反应结束后，向 C1O2发生器中通入一定量空气的目的：。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究Sth与 Na2(h 的反应：盛放浓H2s04仪 器 名 称 为,C 中溶液的作用是。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中 发 生 的 反 应 可 能 为、Na2O2+SO2=Na2SO41,2
13、6、(1 0 分)绿 矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知Sth是一种无色晶体，熔 点 16.8C,沸点4 4.8 C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿根的分解产物。装置B 中可观察到的现象是,甲组由此得出绿研的分解产物中含有SO2。装置C 的作用是(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则 可 证 明 绿 矶 分 解 的 产 物 中 (填字母)。
14、A.不含Sth B.可能含Sth C.一定含有Sth(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。能证明绿帆分解产物中有。2的检验方法是。(4)为 证 明 绿 矶 分 解 产 物 中 含 有 三 价 铁 的 操 作 及 现 象 27、(12分)亚硝酸钠(NaNOz)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：(实验一)制取NaNCh该小组先查阅资料知：2NO+Na202f 2NaNC
15、h;2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高锯酸钾氧化为NCh、然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：&稀 硝 触U3铜片r无水CaCb色 产 性KMnO,溶液(1)装 置 D 的作用是；如果没有B 装置，C 中发生的副反应有(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由:设计一种提高NaNCh纯 度 的 改 进 措 施(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度先查阅资料知：5NO2-+2MnOj+6H+f5NO3-+3Mn2+3H2O；(2)MnO4+5Fe2+8H+-M n2+5Fe3+4H2O然后，设计如下方案测定样
16、品的纯度：样品一溶液A 酸性KMnCU溶液 溶 液 B 金 丝 沮 吧 上数据处理-标准溶液(3)取样品2.3 g 经溶解后得到溶液A 100 m L,准确量取10.00 mL A 与 24.00 mL 0.0500 moi/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 10.00 m L,则样品中NaNCh的纯度为.(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该 小 组 讨 论 的 原 因 错 误 的 是。(填字母编号)a.滴定至溶液紫
17、色刚好褪去，立即停止滴定b.加入A 与 KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SC4)2溶液暴露在空气中的时间过长28、(14分)燃煤烟气中含有大量NO,、CO2、CO和 SO 2,经处理可获得重要的化工原料。(1)用 CH4催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=1574.0 kJ moF1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHf=+l 160.0 kJ-mol-1反应 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ
18、-mo F1.若反应中还原NOx至 N 2,消耗标准状况下4.48LCH，则 反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 总 数 为。利用烟气中分离所得的CO2、CO与 H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:反应 1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0 kJ moF1反应 2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0 kJ-mol-1反应 3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0 kJ-mol-1反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。Ia(CO)r 3-;
19、-:-L J500 510 520 530 540 550 T/Ka(CO)随温度升高而减小的原因是图中的pi、P2、P3由大到小的顺序为.(3)亚氯酸钠(NaCKh)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO 2,使其转化为NOj、SO?写出NO与 NaCKh在碱性环境中反应的离子方程式：o下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比 NO脱除效率高的原因可能是：20 40100908070160 80iUrtr/V从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSCh水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na
20、2s2。8,原理如图所示。电解时电极I 的电极反应式为。阳底子交换股29、(10分)亚氯酸钠(NaClCh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题:实 验 I：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知:NaCKh饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,38-60C时析出NaClCh,高于60时 NaClCh分解成NaClCh和 NaCL(1)用 50%双氧水配制30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还 需 要(填 仪 器 名 称);装置C 的作用是。(2)B中产生C1O2的化学方程式。装 置 D 中反应生成NaCKh的化学方程式为。反应后的溶液中
21、阴离子除了 C1O2-、c u b-、c r、C IO,OH 外 还 可 能 含 有 的 一 种 阴 离 子 是,检验该离子的方法是（4）请补充从装置D 反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；;得到成品。（5汝口果撤去D 中的冷水浴，可 能 导 致 产 品 中 混 有 的 杂 质 是;实验U：样品杂质分析与纯度测定（6）测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的K I晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2-+41-+4H+=2H2O+2I2+C r,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取 25.00mL待测溶液，
22、加入淀粉溶液做指示剂，用 cmol-LNa2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL（已知：l2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。确认滴定终点的现象是.所称取的样品中NaCKh的物质的量为 mol（用含c、丫的代数式表示）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X,丫三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则 W 为 C,X 为 O,丫为N a,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,该物质为O 和 Na元素形成的NazCh
23、:Z 的最外层电子数为X、丫的最外层电子数之和，则 Z 的最外层电子数为7,则Z 为 C1。【详解】根据分析W 为 C,X 为 O,丫为Na,Z 为 CLA.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故 A 正确;B.化合物丫2X2为 NazCh,YZX为 N aC lO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故 B 正确；C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W X；钠离子含有2 个电子层，氯离子含有3 个电子层,则简单离子半径：Y V Z,故 C 正确；D.C、O 可以形成CO、二氧化碳，二氧
24、化碳能够与NaOH溶液反应，但 CO不与NaOH溶液反应，故 D 错误；故答案为D。【点睛】碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazCh能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。2、D【解析】KA.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K“，则其盐NaA的水解常数Kh与 K,存在关系为：&=黄，所 以 K,越小，冷越大，故 A 错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故 B 错误；C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故 C 错
25、误；D、-C H3 和 一 H 的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3 和 1：2：2：1,可以区分，故 D 正确；答案选D。3,B【解析】A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A 选项错误；B.用 CC14萃取溟水中的B n,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B 选项正确；C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成
26、该实验，C 选项错误；D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、用烟钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要生烟和泥三角，D 选项错误；答案选B。4、D【解析】当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(A g+)小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgCl)=c(C r)c(Ag+)=105 7 5x 1(T=10一975Ksp(Ag2c2。4)=。仁2。广)。2(Ag+)=1 O-2 46 X(1(T*)2=10皿6。【详解】A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(A g*)小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉
27、淀的曲线，丫线代表的Ag2c2。4,故 A 正确；B.n 点 c(Cr)xc(Ag+)Ksp(AgCl),所 以 n 表 示 AgCl的过饱和溶液，故 B 正确；C.结合以上分析可知，向 c(Cr)=c(C2(V-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，Ct生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgCl沉淀，故 C 正确;D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为C。广)c(C2O42)c2(Ag+)c2(C r)c2(Ag+)sP(Ag2C2O4)IQ-(A gC l)厂叱了l.OxlO9 04,故 D 错误;故选D。5、B【解析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种
28、短周期元素X、Y、Z、W,X 的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X 为氮元素，Z 和 W 位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z 与 W 组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质，Z 为钠元素，W 为氯元素。丫和Z 可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2,丫为氧元素，据此解答。【详解】A.四种元素中只有钠为金属元素，故 A 错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z 的氢化物，故 B 正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z 形成的离子，钠离子半径最小，故 C 错误；D.X、
29、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或 N aN(h,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若 为 NaNCh因水解溶液显碱性，pH大于7,故 D 错误。故选B。6,D【解析】四碘化锡是常用的有机合成试剂S n L,熔 点 144.5C,沸点3 6 4.5 C,易水解，说明SnL是分子晶体。【详解】A 选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故 A 正确，不符合题意；B 选项，根据相似相溶原理，Snk是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故 B 正确，不符合题意；C 选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I 中 a 为冷凝水进水口，故 C 正确，不符合题意；D
30、 选项，SnL易水解，装置II的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故 D 错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。7、D【解析】观察图可知，PiP2,TIT2。升高温度，X 的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q c,故选D。8、B【解析】A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故 A 不符合题意；B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故 B 符合题意；C.纯碱去油污，利用了 N a 2 c 水溶液显碱性的性质，故 C 不符合题意；D.
31、洁厕灵除水垢利用了 HC1溶液的酸性，故 D 不符合题意；故答案选B.9、B【解析】盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xnwl、2xmol,则2AI+6HC1=2A1C13+3H2 t2 32x x32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t2 34x2x32 r 4r则第一份与第二份铝屑的质量比为：(wm olX27g/m ol):(molX27g/mol)=l：2,故选B。10、C【解析】A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故 A 错误；B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离
32、子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故 B 错误；C、Na+、K+、NO3-、NHyFhO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故 C 正确；D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。11、D【解析】由流程可知，MgBrz与 NaOH反生成氢氧化镁和N aB r,则滤液含N aB r,中氯气可氧化溟离子生成溪，吹出溪，中试剂X 为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,中氯气与HBr反应生成溟;氢氧化镁与盐酸反应生成Mg
33、Ch溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCH6H2O,在 HC1气流中加热M gCb6H 2O,使其脱去结晶水得到无水MgCL,中电解熔融MgCL生成M g,以此来解答。【详解】A.工业上步骤常用Ca(OH)2代 替 N aO H,便宜易得，故 A 正确；B.海水中漠离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集漠，故 B 正确；C.步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与澳单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,故 C 正确；D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤，通常用电解法，故 D 错误；故选D。【点睛】Mg为活泼金属，用一般的
34、还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段电解，将其还原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。12、A【解析】A.若 X 为导线，丫可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故 A正确；B.若 X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B
35、错误；C.若X 为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故 C错误；D.若 X 为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，丫极为阳极，则丫极上发生氧化反应，故 D错误；故选：Ao13、B【解析】A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性CSiAl,所以酸性：H2CO3H2SiO3H3A1O3,A 正确；B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HIHBrHCL B 错误；C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性FC1S,所以氢化物的热稳定性：HFHC1H2S,C 正确;D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化
36、物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg,所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D 正确；故合理选项是Bo14、C【解析】A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A 不正确；B.没有提供0.1 mol-L-1的 Na2cCh溶液的体积，无法计算CCV-的数目，B 不正确；C.8.0g Cu2s和 8.0g CuO所含铜原子都为O.lmoL则 8.0g混合物所含铜原子的数目为Q.INA,C正确；D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于O.INA,D 不正确。故选C。15、B【解析】氯气和氢气在点燃或光照条
37、件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有C L,故错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cb中的HC1气体，但达不到除去HC
38、1气体中的CL的目的，故错误；16、C【解析】A.由 4,7-二氯嗟琳的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A 选项正确；B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B 选项正确;C.由结构简式可知，分子式为C9HsNCL,C 选项错误；D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D 选项正确；答案选C。17、C【解析】A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验中发生氧化还原反应，H2c2。4 是还原剂，产 物 MnSO4能起自催化作用，故 A 正确；B.催化剂可加快反应速率，则实验褪色比快，是 因 为 Mn
39、SCh的催化作用加快了反应速率，故 B 正确；C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验褪色比快，与催化作用无关，故 C 错误；D.增大浓度，反应速率加快，则 用 ImLO.2M的 H2c2。4做实验，推测比实验褪色快，故 D 正确；故选C。18、B【解析】A.从图示可以看出，在 Pd上，H2失去电子生成H+,所 以 Pd作负极，故 A 错误；B.Fe(II)失去电子转化为Fe(H I),失去的电子被NO2一得到，氏失去的电子被Fe(ID)得到，Fe(H D 转化为Fe(H),所 以 Fe(II)与 Fe(H D 的相互转化起到了传递电子的作用，故 B 正确；C.反应过程中NO2-被Fe(I I)还原为
40、N 2,故 C 错误；D.总反应为：2NO2+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了 H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故 D 错误；故选B。19、B【解析】题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：正极的电极反应式为：+2e-=3Fo【详解】A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故 A项错误；B.放电时，Li.由负极向正极移动，即 Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；c.放电时，正极液态电解质溶液的“得电子被还原成r,使电解质溶液的颜色变浅，故 C项错误；D.充电时，
41、阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：+2nLi+2ne 一故 D错误；答案：B,【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。20、B【解析】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根 据 C 的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2T,升高温度，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即A H C O,故 C、D错误；根 据 C 的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可 得 P2Pi,增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向(气体体积
42、减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。21、D【解析】已知室温时水的电离常数为1 x 1/4,则根据曲线得Q 点时溶液中pH=pOH=7,Q 点时溶液显中性，溶质为NH4cl和NH3 H2O5 Q 点左侧溶液为碱性，Q 点右侧溶液为酸性。【详解】A 项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C)，而 M 点加的盐酸比Q 点少，溶液为碱性，即 c(H+)Vc(OH-),则 c(N
43、H4+)c(Cr),故 A 项错误；B 项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NIV：)=c(OH-)+c(Cr),而 N 点加的盐酸比Q 点多，溶液为酸性，即 c(H+)c(OlT),则 c(NH4+)Vc(C1)，故 B 项错误；C 项，根据分析，Q 点时溶液显中性，溶质为NH 4a和 NHyHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故 C 项错误;D 项，M 点溶液为碱性，而 pH=a,则水电离出的c(H+)=10mol/L,N 点溶液为酸性，pO H=a,则水电离出的c(OH)=10-amol/L,而水电离出的H+和 OIT始终相等，即 M 点和N 点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=
44、10 amol/L,即水的电离程度相同，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为D。22、A【解析】A 项，1个香叶醇分子中含10个 C、18个 H 和 1个 O,香叶醇的分子式为CIOHISO,A 正确；B 项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使漠的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C 项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高镒酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，C 错误;D 项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D 错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、竣基2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加热CH32CH3CH2OH+O;OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明
45、有苯酚存在 取代反应CugfeAg-A【解析】由合成流程可知，A、C 的碳链骨架相同，A 发生加成反应生成B,B 水解生成C,则 A 为CH;CH：=C-CH3，A 与澳加成CHs CH3生成B 为 C H iB r-C-C H;,B 与 NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C 是 cifcI CH：OH，C 发生催化BrOHCHj氧化生成D 为CH5-C-C H O D 与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E 为OHCHiCH j-C-CO OH E 与 HBr在加热时发生取代反应，E 中-OH被 B r原子取代反应生成F,F 的结构简式是OHCHsCHs
46、-C-COOH 结合J 的结构可知H 为 OAJ-G 为苯酚，结构简式为O H.以此来解答。Br【详解】CHs(1)根据上述分析可知F 是C HJ-L-C O O H，根据结构简式可知F 中含有的含氧官能团的名称是竣基，A 物质是BrI,用系统命名法命名A 的名称是2-甲基一1 一丙烯；CH2=C-CH3CH3 CHs(2)B结构简式是C H iB r-C-C H;,C 物质是CHLICHLOH，B-C 是卤代炫在NaOH的水溶液中加热发生的取Br OH代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；CHj(3)C结构简式是C H s-g CHzOH，C 中含有羟基，其中一个羟基连接的C 原
47、子上含有2 个 H 原子，可以被催化氧OH化产生-C H O,则由C 生成D 的化学反应方程式是2限 一 日 CH9H+。：”?0H CH32CH3i CHO+2H：0；OH(4)根据上述分析可知G 的结构简式为 Q 1 0 H，检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCh溶液,若溶液显紫色，证明有苯酚存在;CH3(5)根据上述分析可知F 是 cHsl-C O O H，H 是ChNOH,F+H在加热时发生取代反应生成J 和 H B r,该BrCH；CHs反应类型是取代反应。FCHLIC O O H与CCH 3,：一C HLO H在 C uB r和磷配体催化作用下也可合成大位阻,Br
48、OH其中一种有机产物的结构简式:OH；CHs(6)E为C H j-ICOOH，化合物X 是 E 的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应,OH则含-COO-及-O H,可先写出酯，再用一0H代替炫基上H,若为甲酸丙酯，-OH有 3 种位置；若为甲酸异丙酯，-OH有 2 种位置；如为乙酸乙酯，-OH有 3 种位置；若为丙酸甲酯，-OH有 3 种位置，共 11种，其中能发生银镜反应，核o C H3磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：1：6 的结构简式为H-k o-g-O H。C H3【点睛】本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答
49、的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。H2c=5_曹/CH3cH20HH2C=CH2Cu,。2-C H HO 定 条 年HBl CHCILBr 一定条件H3CK ZCH3CH3cH=CHCH3一定条件AH3C CH3【解析】CH2cH2Br-科*q(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成C00NH4(G),一定条件下可反应生成CHCH.Br,因此反应类型为加成反应;ClhOHaCH=CH?与 HBr发生加成反应生成CH7OH(3)步骤将碳碳双键改变，步骤将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;(4)反应是2cH?Br发生消去反应反应生成 1
50、 1-=C 的过程，小区反映的条件是氢氧化钠、COONH4的醇溶液；(5)a.有机物A 中存在羟基，属于亲水基，因此A 可溶于水，但不是及易溶于水，a 项错误;b.反应为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b 项正确；发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c 项错误;d.物质D 为CH2cHzBr,既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d 项正确;00NH4答案选bd；(6)F 为Ul,与 L 在在一定条件下反应生成G 的化学方程式为:COOH+HI；另一有机物与G 互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为:(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催