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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于烧类 B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大 D.不能发生皂化反应2、恒容条件下，ImolSiHCl,发生如下反应：2SiHCl3(g)S iH2Cl2(g)
2、+SiQ4(g).己知：v正=v消耗(SiHCh)=k正.x2(SiHCl3),v逆=2v消耗叫5)=1逆 (S iH Q jx G iC lJ，%、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的变化。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，v正(a)v逆(b)B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHGj=v消耗(SiClJ_.v，i-16C.当反应进行到a处时，=v逆9D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL,平衡正向移动，x(SiH2c匕)增大3、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()ClOHHOOHA.不能发生银镜
3、发应B.Im ol该物质最多可与2moiBn反应C.Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应D.与 NaHCCh、Na2cO3均能发生反应4、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 8,X 的简单氢化物与W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZV3V2 C.V2V3V i D.ViV2V38、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(P P),分子式为(CH3cH=CH2)n。C
4、.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米9、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钢溶液中加入硫酸钱：Ba2+OH+NH4+SO?-BaSO4；+NHrH2OB.用惰性电极电解 CuCL溶液：Cu2+2C F+2H?O Cu(OHh I +H?t+C htC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO310、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A.使用布
5、袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用 CCh合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料11、分子式为CsHn的烧，其分子内含3 个甲基，该燃的二氯代物的数目为A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.11 种12、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化放 电为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法充 电错误的是()A.
6、电能、氢能属于二次能源B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2112T+O2TD.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O13、一种熔融KNCh燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A.电池工作时，NO3-向石墨I 移动B.石 墨 I 上发生的电极反应为：2NO2+2OH-2e-=N2Os+H2OC.可循环利用的物质Y 的化学式为N2O5D.电池工作时，理论上消耗的。2和 NO2的质量比为4：2314、下列物质属于弱电解质的是A.酒精 B.水 C.盐酸 D.食盐15、NHs属于离子晶体。与水反应的
7、化学方程式为：NH5+H2O-NH3MO+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有 关 NHs叙述正确的是（）A.与乙醇反应时，NHs被氧化B.NHs中 N 元素的化合价为+5价C.ImolNHs 中含有 5moiN-H 键D.ImolNHs与 H2O完全反应，转移电子2moi16、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁 B.溟、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱二、非选择题（本题包括5 小题）17、某药物G,其合成路线如下：试回答下列问题:(1)写 出A的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)下列说法正确的是A.化 合 物E具有碱性 B.化 合 物B与新
8、制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C.化 合 物F能发生还原反应 D.化 合 物G的 分 子 式 为Ci6HNsOzBr(3)写 出C+DE的化学方程式(4)请 设 计 以 用4一 澳 哦 咤()和 乙 二 醇 为 原 料 合 成 化 合 物D的同系物的合成路线.b.（用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写 出 化 合 物A可 能 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.须同时符合：分子中含有一个茎环；iH-NMR图谱显示分子中有3种氢 原子。18、合 成 药 物 中 间 体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：LG己知：I.最 简 单 的Diels-Alder反 应 是 +|-(Q0 0oo
9、o Om.员-01禺+11-&-0&型 里 迎氏40H请回答下列问题：(1)下列说法中正确的是一.A.B-C 的反应条件可以是“NaOH/HzO,”B.C-D 的目的是实现基团保护，防止被KMnOKH*)氧化C.欲检验化合物E 中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNfh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成D.合成药物中间体L 的分子式是G4H2。4(2)写出化合物J 的结构简式o(3)写 出 K-L 的化学方程式oO 0(4)设计由L 制 备 的 合 成 路 线(用 流 程 图 表 示，试剂任选)。(5)写出化合物K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一怕-NMR谱检测表明：分子中共有5 种
10、化学环境不同的氢原子；能发生水解反应；遇 FeCb溶液发生显色反应。19、测定硫铁矿(主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下：(硫含量的测定)准确称取0.5g硫铁矿粉于用烟中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2co3,在 700下焙烧15mino将珀堪及其盖放入100 mL沸水中，浸 泡 10 min并洗净生塌。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。(铁含量的测定)准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+S
11、n4+),再用HgCh氧化除去多余的SnCho以二苯胺磷酸钠为指示剂，用 0.05mol/L的 K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2Ch被还原为Cr3+),直至终点，消耗UZOmLRCnCh溶液。回答下列问题。(1)步 骤 适 宜 材 质 的 生 堪 是(填 字 母)。a.铁用竭 b.铝 生 竭 c.陶瓷生竭(2)步骤中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeSz和 Na2(h 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 o(3)步骤中得到的固体的化学式为 o(4)步骤若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值一(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)步骤滴定时，KzCrzC
12、h溶液应盛放在_ _ _ _ _ _(填 酸 或 碱”)式滴定管中；实验室配制100 mLO.O5moi/LKzCrzCh溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和 o20、(14分)硫酸铜晶体(CuSOrSHzO)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I.采用孔雀石 主要成分CUCOCU(OH)2、硫 酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：浸出液(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径 1 m m,破碎的目的是。(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3 Cu(OH)2+8NHyH2O=Cu(NH3)42(OH)2CO
13、3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下 图 装 置 中 合 适 的 为 (填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是(任写一条)。D(4)操作2 为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (任写两条)。(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12=2 CUC1,4CUC1+O2+2
14、H2O =2Cu(OH)rCuCl2,CU(OH)2 CUC12+H2S O 4 =CUSO4+CUC12+2H2O.现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：浓硫酸二连球氯化铜溶液向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫 酸。盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 为 装 置 中 加 入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为 若 开 始 时 加 入a g铜 粉，含Zg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最 后 制 得cgCuSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则 原 铜
15、粉 的 纯 度 为。21、氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol则反应 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=。(2)起始时 投 入 氮 气 和 氢 气 分 别 为Imol、3m ol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系 如 图。恒 压 时，反应一定达到平衡状态的标志是.(填序号):A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变c(H,)C.1的
16、 比 值 为3:2C(NH3)D 1-2C(N2)-2Pl P2(填“”、V 、=，下同)：反应平衡常数：B 点 D 点；C 点 H2的转化率;(数值保留0.1%)在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:v(A)v(B)(填“、V 、=)。(3)已知25时由Na2sCh和 NaHS(h 形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为(已知25时，H2s03的电离平衡常数K ai=lxlO i,心 2=k10，)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于煌类，选项A 错误；B.“地沟油”的主
17、要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选 项 B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。2,D【解析】A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且丫正2p
18、逆 1),故 A 错误；B.v泊 耗(SiH CbRy濯 M SiCk),反应达到平衡状态，故 B 错误；C.反应进行到a 处时，x(SiHCl3)=0.8,此 时 y正=正 x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCb为 0.2m oL生成SiH2a2、SiC14均为 O.lm ol,噂=2消 耗(SiH2a2)=士 逆 x(SiH2a2由 。4)=0.014逆，贝！1 =(0用)k止，平衡时 A 正v逆 0.01k逆,1 1k x x2(SiHCh)=*逆 x(SiH2C12)x(SiC14)，x(SiHC13)=0.75,结合反应中转化关系可知酒=8 8逆则(0.75
19、)2工(O S)?卜正=64x4v逆-0.01k逆-9故 C 错误;D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大，故 D 正确；答案选D。3、C【解析】A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故 A 错误；B.酚-O H 的邻位、碳碳双键与溟水反应，则 Im ol该物质最多可与3moiB。反应，故 B 错误；C.2 个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，贝!J Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应，故 C 正确；D.含酚-O H,与 Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故 D 错误；故选C。
20、4、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的简单氢化物与W 的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X 为 N 元素，W 为 C1元素；其中Y、W 处于同一主族，Y 为 F 元素；Y、Z 的原子最外层电子数之和等于8,Z 的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X 为 N 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na元素，W 为 C1元素。A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z 的简单离子的半径大小：Y Z,故A 错误；B.Z 与 W 形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性
21、，故 B 错误；C.W 的某种氧化物可用于杀菌消毒，如 C1O2常用于自来水消毒，故 C 正确；D.Y 分别与X、Z 形成的化合物为NF3、N a F,前者含共价键，后者含离子键，故 D 错误；答案选C。5、D【解析】A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A 正确;B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HZNO-N H?、H O O C-Q-C O O H 发生缩聚反应产生,H2N 一NH2的官能团是氨基GNH2),HOOC 一COOH的官能团是竣基(-COOH),B 正确；C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质
22、的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C 正确；O OD.根据物质的结构可知其结构简式为II D 错误；故合理选项是D。6、C【解析】A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的 CU(N H,)4+,A 项错误；B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B 项错误；C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的ALCh薄膜，去除后才是AI单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C 项正确；D.观察上述方程式，电子得失不守恒；N 0?在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为N O,因此，正确的离子方程式为：2N 0；+2F+4H+=2N 0 T+I2+2H2O,D 项错误；答案选C。【
23、点睛】离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。7、A【解析】最后生成物质的都为NaCL根据Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(N a O H),由于NaOH物质的量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即 X=V2=V3。答案选A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。8、D【解析】A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于
24、餐具的消毒剂，故 A 错误；B.聚丙烯的分子式为T 挖-唯，故B错误；CH3C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；D.保 持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；故答案为Do9、D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OJT+2NH4+SO43=BaSO41+2NH3H 2O,故A错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2C 1遮 型C u+C L f,故B
25、错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3ClO+H2O=CaSO41+2HClO+Cr,故C错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CAHSO+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,故 D 正确；答案选D。10、B【解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可 减 少“白色污染”，故不选C
26、；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的F e,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选Don、c【解析】CH3cHeH2cH3分子式为C5H12含3个甲基的炫为 一，该垃的一氯代物有4种：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)CH,2CCICH2CH3,(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：C1CH2CH(CH3)CH;CH3(CH3)2CaCH2CH3(CH3)2CHCHaCH3(C
27、H3)2C H C H;C H;C P 该垃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co12、D【解析】A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故 A 正确；B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,故 B 正确；C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2T+O2T，故 C 正确；D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故 D 错误。故选：D。13、B【解析】由图示可知，原电池中负极发生
28、氧化反应、正极发生还原反应，石 墨 I 通入NCh生成N2O5,发生的是氧化反应，故石 墨 I 是负极,发生的反应式为NO2-e+NO3=N2O5,则石墨D为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e+2 N2O5=4 N O-该电池的总反应为：4NO2+O2=2 N2O5.【详解】由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石 墨 I 通入N th生成N2O5,发生的是氧化反应，故石 墨 I 是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O s,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-2 40$=4NO3 oA.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石 墨 I
29、是负极，Nth-向石墨I 移动，A 正确；B.该电池一种熔融KNCh燃料电池，负极发生氧化反应，石 墨 I 上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;C.石 墨 I 生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循环利用的物质Y 的化学式为N2O5,C正确；D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和 NO2的物质的量之比是1:4,则消耗的。2和 N(h 的物质的量之比是4：23,D 正确；答案选D。【点睛】考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n 是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理
30、论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。14、B【解析】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故 A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故 B 正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 C 错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 D 错误。故选B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。15、A【解析】反 应 NHS+HZOTNHTHZO+HZT,NH5的 5 个 H 原子中有1 个 H 原子，化合价由-1 价变为0 价，水中H 元素化合价由+1价变
31、为0 价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，【详解】A.N%也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A 正确；H +B.NHs的电子式为汨 ，N 元素的化合价为-3 价，B 错误；HH+C.NH5的电子式为 H：N：H EH,1 molNHs中含有4moiN-H键，C 错误；HD.Im olN%与 H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx 0-（）=lmol,D 错误；故选A。16、C【解析】从海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馈原理来
32、得到。【详解】A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A 错误；B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和滨离子氧化为碘单质和漠单质，B 错误；C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C 正确；D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D 错误；故合理选项是C.【点睛】本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。二、非选
33、择题（本题包括5小题）【解析】A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,生成了一个肽键，所以A的结构为o B经过反应后生成分子式为C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了 1个H 2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生 成E的条件以及E的分子式为G6H20N3O2Br且其中仅含1个B r推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应类型的取代反应；进一步由G的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为E的结构为【详解】(1)通过分析可知，A 生 成 B 的反应即取代反应，所 以 A 的结构即为hH2(2)A
34、.通过分析可知，E 的结构为,结构中含有咪嘎环以及胺的结构，所以会显现碱性，A 项正确;B.化合物B 的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B 项正确;C.通过分析可知，F 的 结 构 为 N /一 0,可以与氢气加成生成醇，所以F 可以发生还原反应,C 项正确；D.由化合物G 的结构可知其分子式为Ci6HuiNsChBr,D 项错误;答案选ABC；息中的反应实现某步转化；所以大致思路是，将 4-溪毗陡中的溟原子逐渐转变为瘦基，再与乙二醇发生反应即可,所以具体的合成路线为：Br(5)化合物A 为用 2,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4 个不饱和度，所以符合
35、条件的A 的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个漠原子，以及2个都只形成单键的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,只有;若苯环上有3 个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,【点睛】推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异推测反应的具体情况。C 0 0 Q 1COOCaH0C H j-C C lfe-C H-C OCHJ-C-CHJ-CH-COCH2-Br CH2-OHA 与溟发生1,4-加成生成B(4
36、 ),B 在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C(F ),C 与嗅化氢加叫-Br bH,-OHC H；-OH pnCOOH C H,-COOH成生成D（加R，）,D 被高镒酸钾氧化生成E（浮 a ），E 在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（白）,CH-BrCH-RrC H,-OH bH2-COOH CHMOOH0oF 发生分子内脱水生成G（O）,根 据 K 的分子式推知J 为oIIH C C,6 与 1 发生已知I 的反应生成K（31工 0），K 与乙醇发生取代反应生成L.【详解】（1）A.B-C 的反应为卤代煌的水解，条件是“NaOH/HzO,”，故 A 正确；B.C-D 的目的是为了保护碳
37、碳双键，防止被KMnOKH*）氧化，故 B 正确；C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNCh酸化的AgNO3溶液，故 C 错误;D.合成药物中间体L 的分子式是G4H22。4,故 D 错误；综上所述，答案为AB；由分析可知，J 的结构简式为故答案为:（3）K-L 发生取代反应，其化学方程式为E CH3CMC O O C2H5故答案为:（4）对 比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知n 的反应，后在发生已知III的反应即可制备乂（0 0）,其合成路线为0COOQH 1rMMn g CH,-C-Clfe-CH-COCOOCaHj*CH,-
38、C-CHj-CH-CO,故答案为:0COOC2Hs KMno CH,-C-dfe-CH-COOCja；cjBlsOJfaCOOCJH CH?-C-CH?CH-COOCJHS(5)忸-NMR谱检测表明：分子中共有5 种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;遇 FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;CH3综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HC O O-C-Q-O H,CH3【点睛】书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。19、a 防止产生的少量SCh逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠
39、反应等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaS(h+14Na20PbsO4 偏大酸玻璃棒 100mL 容量瓶【解析】(1)铝珀塔和陶瓷用烟在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁堪堪不会，所以，步骤适宜材质的用堪是a。(2)步骤中上面盖一层Na2cO3的主要目的是：防止产生的少量SCh逸出。焙烧时，FeS2和 NazCh反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O(3)PbSth不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSO”(4)步骤若不除去过量的SnC L,因为Si?+的还原性强于Fe2+,后面用Kz
40、CnO;溶液滴定生成的Fe?+时，会消耗过多的KzCnCh溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。(5)步骤滴定时，K2O2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100 mLO.O5moi/L R O G溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)4l2(OH)2COj2CuO+CO2?+8NH3t+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可
41、)费X I。(或 肾 )【解析】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由题意可知，氨浸时生成 Cu(NH3)4 2(OH)2co3,加热蒸氨的意思为加热时 Cu(NH3)4 2(OH)2c03分解生成氨气,由 Cu(NH3)4h(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为1Cu(NH3)412(OH)2co32C11O+CO2T+8NH3T+H2O。(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸镀，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸镀溶液，其用途是可以制备化学肥
42、料等。(4)由题意可知，操作2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。(6)盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫
43、酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，硫酸铜晶体中的铜元素质量为粤g,则 铜 粉 的 纯 度 为 鲁 X100%或 化 简 为 詈 。250 2507 5a21、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+175.2kJ/mol B 66.7%c(HSO3-)=c(SO32-)c(H+)=c(OH)【解析】(1)将两个热化学方程式叠加，就可得到相应反应的热化学方程式；(2)根据反应达到平衡时任何一组分的速率不变，物质的浓度、含量等不变判断平衡状态；该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的含量增加；在压强不变时，根据该反
44、应的正反应是放热反应分析判断B、D 两点的化学平衡常数大小；根据C 点时氨的含量是5 0%,利用三段式计算H2的转化率；根据A、B 两点的温度、压强的大小及温度、压强与化学反应速率的影响分析；(3)利用物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度大小。【详解】(l)a+b,整理可得 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+175.2kJ/mol；A.N2(g)+3H2(g)=2N H K g)在该反应中N?、出 反应的物质的量的比是1：3,加入的物质的物质的量的比是1：3,所以无论反应是否达到平衡，刈 和 H2的转化率都相等，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B.该反应是反应前
45、后气体分子数不相等的反应，由于压强恒定不变，若反应未达到平衡，气体体积就会发生变化，由于气体质量不变，所以密度就会发生变化，因此若密度不变，反应达到平衡状态，B 正确；C.氢气是反应物，氨气是生成物，若氢气减少，则氨气必然增加，其比值就会发生变化,当。(凡)c(N%)的比值不变时说明反应达到平衡状态，但当比值为3：2 时，不一定说明反应处于平衡状态，C 错误;C(NHAD.氮气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氮气减少，则氨气比增加，其 比 值 就 会 发 生 变 化,当 比 值c(M)不变时，说明反应处于平衡状态，但当比值为2 时，不一定说明不再变化，所以不一定是平衡状态，D 错误；故合
46、理选项是B；该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，氨的含量增加,由图可知，在温度相同时，压强为P i时的平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P2时，所以根据图示可知压强：P2P1,即 P1D；N2(g)+3H2(g)=2NHj(g)开始(mol)1 3 0转化(mol)x 3x 2x平衡(mol)lx 3-3x 2x由于平衡时混合物中氨的体积分数为50%,2x(1-x)+(3-3x)+2xxlOO%=5 0%,解 得 x=2/3,由于氮气与氢气反应的物质的量的比是1:3,加入的物质的物质的量的比是1:3,所以氮气与氢气的转化率相等，即为66.7%；根据图示可知A、B 两点平衡混合物中氨的含量相同，B 点温度和压强均高于A 点温度和压强，温度升高，速率加快,压强增大，速率加快，所以在A、B 两点条件下的化学反应速率V(A)C(H+)=C(O H),因此该混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HSO3-)=c(SO32)c(H+)=c(OH)o【点睛】本题考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的比较、物质转化率的计算、速率大小比较及溶液中离子浓度大小比较的知识。该题较为全面的考查了学生对化学基础知识和基本理论的掌握及分析判断能力。