《2021-2022学年辽宁省沈阳高考压轴卷化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳高考压轴卷化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后
2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2 倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W Y R XD.最高价氧化物的熔点：YR2、2019年 7 月 1 日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A.废旧电池中含有银、镉等重金属
3、，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和 H2。3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NAB.0.2mol/L K2sO3溶液中SCh?-的离子总数小于0.2NAC.实验室采用不同方法制得Im olCh,转移电子数一定是4NAD.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SCV-的数目为O.INA4、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒
4、精灯、表面皿、玻 璃 棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制O.lmol L的盐酸溶液5、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.Ba2 Ca2 B r、Cl B.CO32 SO32 K NH?C.N a NH4+I HS D.N a Ca2 C1O NO36、下列说法正确的是A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，CtV-的水解程度和溶液的pH均增大C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2 Zi?+的氧化性依次减弱D.升高温度，可
5、提高反应速率，原因是降低了反应的活化能7、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E 表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）分子百分数_ I r0 EEc S f f l一定温度下的分子能量分布曲线A.图中Ec与 E 之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E 不变，反变小D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞8、下列说法违反科学原理的是（）A.碘化银可用于人工降雨B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D.烧菜时如果盐加得早，氯会
6、挥发掉，只剩下钠9、关于CaF2的表述正确的是（）A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B.熔点低于CaCLC.与 CaC2所含化学键完全相同 D.在熔融状态下能导电10、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 Q 旦 O 旦），下列有关说法正确的是A.两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色1 1、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.制取镁：海水 NaOH 高 温 M gO 电解B.冶炼铝：铝 土 矿 过
7、 量 NaOH(aq)、N aA K h过 最 HC1(叫、无水A lC h 电 解,AlC.制硝酸：N2、H2高 温、高压一催化剂而。命 E N O,Mg(NOj蒸懈*浓 HNOjD.海 带。?，灼 烧 海 带 灰 町 浸 取 露L(aq)-1|警 汽 叱 警 22)冉 进 步 操 作1 2、下列有关物质的分类或归类不正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCh烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矶、冰醋酸、硫酸领纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同素异形体：足球烯、石墨、金刚石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2A.B.C.D.1 3、使用下列试剂
8、或进行下列操作，能达到相应实验目的的是A.A B.B C.C D.D实验目的试剂或实验操作A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2()2与 H2O 的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2(h 后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧1 4、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、C h SO42 Br CO 3,HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S(h 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()天然海水 氯气 天然海水rI I
9、工I 含 sa 的烟气一 吸收浴卜T我化 T 加 卜 将*揖 放净化后的烟与A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh*、HC（h-水解B.“氧化”是利用氧气将H2s。3、HSO3 SCV-等氧化生成S042C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO4?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同15、下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+CO2+H2O=2C6HsOH+Na2cChB.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13+3OH=A1（OH）31C.工业上用电解法制镁：MgCL（熔融）典M
10、g+Cl2TD.向 NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O16、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L C11SO4 溶液将 25 g CUSO4-5H2O 溶 于 100 mL蒸储水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊A.A B.B C.C D.D17、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老
11、作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式为：脱犯维生素CCH-CH,OH+2HI维生素C下列认识正确的是（）A.上述反应为取代反应C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂D.维生素C 的分子式为C6H9。18、MnSOrHzO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸橘:下列说法错误的是A.装置I 烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置HI用于吸收未反应的SthD.用装置II反应后的溶液制备MnSOrlhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程19、化学与生活密切相关，下列
12、说法错误的是A.纯棉面料主要含C、H、O 三种元素B.植物油的主要成分属于酯类物质C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色OD.聚乳酸（H fO-g H 却H）的降解过程中会发生取代反应8H 320、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）A.CaCO3 B.NaOH C.盐酸 D.焦炭21、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1个22、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节：一CH?CHLCHLB.二氧化碳分子的比例模型:OOC.CHLJH 比力比的名称：1,3二甲基丁烷C H3 C HSD.氯离子的结构示意图：0 2 8 8二、非选择题（共
13、84分）23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F 中含氧官能团的名称为 o（2）A B 的反应类型为。（3）物质E 的结构简式为（4）写出同时符合下列条件的物质E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （写一种）。不能与Fe升发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子 已 知._,碎 凶 淮 0（叽（主要产物）C（）OH蛔侬_（；（）（）口 机 N 02 V（主要产物）N02写 出 以 也 和 C H 3 c H 2 0 H 为原料制备QICQH，的合成
14、路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。24、（12分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：CHORH H为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）a CH.a COOH it-：和 CH30H为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂00任用，合 成 路 线 流 程 图 示 例 见 本 题 题 干)。25、(12分)某化学兴趣小组探究SOz和 Fe(NCh)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B 装置内产生白色沉请回答下列问题：(1)该实验过程中通入N2的 时 机 及 作 用 一。(2)针 对 B 装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性
15、条件下SCh与 Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下 SO2与 NOT反应的结果。请 就 B 装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：.26、(10分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一 称取铁钉（碳素钢）6.0g放 入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。（1）甲同学认为X 中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X 中是否含有Fe?+,可以选用a.KSCN溶液和氯水 b.K31Fe（CN）6 溶液 c
16、.浓氨水 d.酸性KMnCh溶液（U）乙同学将336 mL（标准状况）气体Y 通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g.由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 （结果保留一位小数）。探究二 甲乙两同学认为气体Y 中除SO2外，还可能含有H2和 CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量出的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学用语结合少量文字表述）o（3）装置B 中试剂的作用是,装置F 的作用
17、是.（4）为了进一步确认CO?的存在，需在上述装置中添加M 于（选填序号），M 中所盛装的试剂可以是a.A B 之间 b.B C 之间 c.C D 之间 d.E F 之间27、（12分）I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：水 补充水硝 酸 钠 I-H溶 解 蒸 发 一 过滤I*冷 却*过滤n 滤液氯 化 钾,一一L十一I _NaCI KNCh溶解度水)（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有（至少写两种）：实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅,进行的操作是 0(2)过滤1所 得 滤 液 中 含 有
18、 的 离 子 是；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是 o(3)检验产品KNCh中杂质的方法是IL实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸核为原料制取硝酸钾的过程如下：取 40gNH4NO3和 37.25gKCl固体力口入100 g 水中，加热至90,固体溶解，用冰水浴冷却至5以下，过滤(a)。在2滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70C过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空：(4)过滤(a)得 到 的 固 体 物 质 主 要 是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是为检测硝酸钾样品中钱盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热,生成的
19、气体用20.00 mL0.102mol/LH2s04溶液全部吸收，滴定过量的H2s04用去O.()89mol/L标准NaOH溶 液 16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是;样 品 中 含 镀 盐(以 氯 化 钱 计)的 质 量 分 数 是(保 留 3 位小数)。28、(14分)硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。(1)基态硼原子的电子排布式为(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。此 结 构 单 元 中 含 有 硼 原 子 的 数 目 为。(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，
20、具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是(填标号)。a.立方相氮化硼含有。键 和 冗 键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B-N 键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(4)六 方 氮 化 硼 晶 体 内 硼 原 子 的 杂 化 方 式 为,该晶体不导电的原因是(5)NH4BFJ氟硼酸镂)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与 BF互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 的 化 学 式 为 ImolNHaBF,晶体 中 含 有 配 位 键 的 数 目 为。(6)立方氮化硼的结构与金
21、刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有个硼原子，立方氮化硼的密度是一g-cnT(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NQ。29、(10分)“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而 CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。(1)CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)-J.2CO(g)+2H2(g)AH已知：反应 1 CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol反应 2 2cO(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol则该催化重整反应的AH=_kJmor0(2)有科学家
22、提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)-2 F e 3 O 4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是一。A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动B.压缩容器体积，可增大CCh的转化率，c(CCh)减小C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志E.若该反应的A H V O,则达到化学平衡后升高温度，CCh的物质的量会增加(3)为研究CCh与 CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CCh(g)i2CO(g)A H,测得压强、温度对CO的体积分数即(CO)%的影响如图所示，回答下列问题：图
23、中Pl、P2、P3的 大 小 关 系 是，图中a、b、c 三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的 大 小 关 系 是 900、1.013MPa时，ImolCCh与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,的转化率为一(保留一位小数)，该反应的平衡常数K=_ o将中平衡体系温度降至6 4 0 C,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率 逆反应速率(填“”、v”或“=”)。(4)在 NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO31 c(CO3)=4：1,此时溶液pH=。(已知：室温下，H2c03 的 ki=4x10-7,k2=5xio-u。
24、lg2=0.3)参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，R含有2 个电子层，最外层含有4 个电子，为 C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则 W为 0 元素，W与 Y同主族，则 Y为 S 元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则 Z为 C1元素；R与 W元素原子的最外层电子数之和等于X与 Z元素原子的最外层电子数之和，则 X最外层电子数=4+6-7=3,位于IIIA族，原子序数大于0,则 X为 A1元素，R为 C元素，W为
25、0,X为 Al,Y为 S,Z为 C1元素。【详解】根据分析可知;R为 C元素，W为 0,X为 AL Y为 S,Z为 C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：WZR,故 D正确；答案：D.【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，推断元素为C。根据物质的性质W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。2、A【解析】A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A 项正确；B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B 项错误；C.聚乙烯结构
26、中不含碳碳双键，无法使溟水褪色，C 项错误；D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和 H2O;但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和 H 2O;合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和 H2O,D 项错误；答案选A。3、A【解析】A.一个D2O2含有的3 条共价键，常温常压下，3.6gD2(h 即 O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A 正确；B.0.2moi/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B 错误；C.实验室采用不同方法制得ImoICh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C错误；D.标
27、准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D 错误；答案为A。【点睛】标准状况下SCh为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL4、B【解析】A 选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故 A 不符合题意；B 选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故 B 符合题意；C 选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故 C 不符合题意；D 选项，配制O.lmoll 的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故 D 不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】【解析】A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A 项正确；B.SC)2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，
28、因此CO；一 和亚硫酸反应得到H?。和 CO?,B 项错误；C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫，C 项错误；D.C IO 具有很强的氧化性，S。？具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D 项错误；答案选A。6、C【解析】A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故 A错误；B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故 B 错误；C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子
29、氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2 Zi?+的氧化性依次减弱，故 C 正确；D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。7、D【解析】A.E 表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均
30、能量E 之差叫活化能，A 正确；B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B 正确；C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E 不变，Ec变小，C 正确；D.E 表示分子的平均能量，E 是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E1的分子可能产生有效碰撞，D 错误；故答案为：D。8、D【解析】A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A 项正确；B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B 项正确；C.闪电时空气中的N2
31、可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C 项正确；D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D 项错误；答案选D。9、D【解析】A.Ca2+与F 间存在静电吸引和静电排斥作用，故 A 错误；B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所 以 CaF2的熔点高于C a C h,故 B 错误；C.CaF2中只存在离子键，而 CaC2含有离子键和共价键，故 C 错误；D.CaFz中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因
32、此CaF2在熔融状态下能导电，故 D 正确；故答案为D10、B【解析】A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有块点等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过 10种，故 B 正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C 错误；D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 错误；答案：B11,C【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故 A 错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故 B 错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成
33、氨气，氨气催化氧化生成NO,N O 与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故C 正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故 D 错误；故选C。12、D【解析】石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，错误；CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，错误；明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，正确；干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，错误；足球烯、石墨、
34、金刚石是由C 元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，正确；CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差C H 2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，错误，错误；答案选D。13、D【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C 项错误；D.用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成
35、物的键能之和，即证明NazCh与 H2O 的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D 项正确；答案选D。【点睛】反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。14、D【解析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2 Cl SO?Br,CO32,HCO3等离子，在这些离子中能发生水解的是CChlHCO-3离子，CO32+H2O?iHCO3+
36、OH,HCO3+H2OWH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=,呈弱碱性，故 A 正确；B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2so3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s0 4,故 B 正确；C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C 正确；D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大
37、，所以SO4?-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错误；故答案为Do15、C【解 析】A.酸 性：碳酸 苯酚H C O y,所以 C6H5（T+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-,A 错 误；B.氨水中的一水合氨为弱碱，不 能 改 写 成OH：B错 误；C.工 业 上 电 解 熔 融 的MgCL制金属镁，C正 确；D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应 生 成NaHSCh,D错 误；故 选C。1 6、A【解 析】A、将25gCuSOr5H2O溶 于100 mL蒸馆水中所得溶液的体积不是0.1 L,所以不能实现目的，A错 误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此
38、将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过 滤 即 可 除 去KNCh中 少 量NaCL B正 确；C、高镒酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正 确；D、NaCl和CaCh不反应，Na2c。3和CaCh反应生成碳酸钙沉淀，所 以 可 以 检验是否含有Na2c（h,则可以实现目的,D正 确；答 案 选A。【点 晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼 烧、升华、热分解），溶 解，过滤（洗涤沉淀），蒸 发，结晶（重结晶）,例
39、如 选 项B；分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分 液，萃 取，蒸 储；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗 气。1 7、B【解 析】A、上述反应为去氢的氧化反应，A错 误；B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错 误；D、维 生 素C的 分 子 式 为C6H8。6,D错 误。1 8、A【解 析】由实验装置可知，X 可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而 Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镐反应生成MnSO，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，III中 NaOH溶液可吸收尾气，以
40、此来解答。【详解】A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X 不可能为Cu,A 项错误；B.装置n 中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B 项正确；C.m 中 NaOH溶液可吸收尾气，C 项正确；D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4 H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确；答案选A。19、C【解析】A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、。三种元素，故 A 正确；B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故 B 正确；C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故 C 错误；D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故 D 正确；答案选C。2
41、0、C【解析】A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；C.二氧化硅与盐酸不反应；D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。【详解】A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故 A 不选；B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故 B 不选；C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故 C 选；D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故 D 不选；故选：C,21、A【解析】第三周期的元素最多能填到3P6,而 p 轨道上最多有3 个未成对电子，因此不可能有4 个未成对电子，答
42、案选A。22、D【解析】CH、CHA.聚丙烯的链节：*I ,A 错误;CH,B.O 的原子半径比C 的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:B 错误;C.C H L fH T H,一 比 的名称：2一甲基戊烷，C 错误；CHj vH)D.氯离子最外层有8 个电子，核电荷数为1 7,氯离子的结构示意图为:答案选D。二、非选择题(共84分)【解析】分析题中合成路线，可知，A-B 为 A 在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B 中-C三N 与 NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C 中-NO2经 Fe和 HC1的作用被还原成-N H 2,生成D。根 据 F 和 E 的分子式以及F 与间二苯酚)的结构简
43、式，通过逆推方法，可推断出E 的结构简式。据此分析。【详解】(1)根据F 分子结构，可看出分子中含有酚羟基和臻基；答案为：羟基、埃基;(2)分析A、B 分子结构及反应条件，可知A-B 为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;(3)根据题给信息，D 为对氨基苯乙酸，分析反应E-F 可知，其产物为物质E 与间苯二酚发生取代反应所得，结合E 分子式为C8H8。3,可知E 为对羟基苯乙酸答案为：(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结合C 物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO-。)
44、一CH?OH、HCOOOCH，OHC -O C H.O H o 答案为：H C O O-C H2OH HCOOOCH；O H C-G -O C H2OH5(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案厂 淞 H,M)4/=K M n O/H-为.I N O,c24、氯原子、羟基 加成反应CO-COOHOHCO)【解析】a C H由有机物的转化关系可知，高 令:。叫 令 CO O G H,。N 2 -4 N O?SJH,OH:i C OOCHH,a点 I ：l COOH Hc T CH,OHX H,上竺二 CHiOH-1 1 a C O
45、O H与 K M n O4或 K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，n mntiU vnja CO O H C在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成a ax)H cLiAI%反应生成。丫 丫 例，则 C 为aYYCM!H；a 人 人 吸 O H QZA A-C H JOHa CHO a?a?与双氧水发生加成反应生成丫T 0 c”,则 B 为 丫 丫0 0 c H 3；0 c H 与a X O O C H j CKK ACO O C H c fA S x X J C H ja C H O。丫丫刈发生氧化反应生成Y Y .ci 人/C H z O H 从a C H OHOR酸性条件下与R O
46、H 反 应 生 成 。，则 F 为J L I a Ua T a Ta CHO OH OH此，【详解】(I)C 的 结 构 简 式 为|,含有的官能团为氯原子和羟基,QZA A-C H JO H故答案为氯原子、羟基；(2)由 D 生 成 E 的反应为与双氧水发生加成反应生成,故答案为加成反应;(3)由副产物的分子式为C9H504cL可知,Q COOH a C00CH1在酸性条件下，与 甲 醇 共 热 发 生 酯 化 反 应 生 成:、(a axH a COOHa a xicH)则副产物的结构简式为Cl COOHCl COOCH),故答案为Cl 000H(4)化 合 物 C 的同分异构体能与FeC
47、h溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3 个吸收峰OH OHa I*a a j*a说明结构对称，结构简式为,故答案为;H,C I CH,H,C .CH,OH OH(5)由题给转化关系可知，：在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成XH,Q X K H,与 LiAlH4反应生成H,OH,O-C H,0 H催化氧化生成 OH0,与过(H)氧化氢发生加成反应生成 合成路线如下:COOH C y-O O C H,CHJOH02Cu,-C O O H二 巴-C O O C H i 上 士 CHiOH02Cu,H.Q,故答案为【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉垃的各种衍
48、生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。25、实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氨化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装 置 A 为制备二氧化硫气体的装
49、置，装 置 B 为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C 为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】(1)装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响；(2)由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氧化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氧化钾，若有蓝色沉淀生成
50、则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。26、bd SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 66.7%随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2 T 检验SO2是否除尽 防止空气中的水进入E,影响氢气的检验 b澄清石灰水【解析】(1)Fe2+与 K31Fe(CN)6 溶液反应生成蓝色沉淀；Fe?+具有还原性，能使高镒酸钾溶液褪色；(H)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)高镒酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；(4)用澄清石灰水检验