《2022年高考重庆卷化学高考真题 - 副本.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考重庆卷化学高考真题 - 副本.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年高考重庆卷化学高考真题一、单选题1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是A.“北斗三号”导航卫星搭载计时锄原子钟，锄是第IA族元素B.“嫦娥五号”探测器配置碑化像太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和燃D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料【答案】A【详解】A.枷是碱金属，位于第IA族，故 A 正确；B,太阳能电池是将太阳能转化为电能，故 B 错误;C.正十一烷属于饱和烧，故 C 错误；D.塑料属于有机合成材料，故 D 错误;故选Ao2.BCI3水解反应方
2、程式为：BC13+3H2O=B(OH)3+3HC1,下列说法错误的是A.C.C l的原子结构示意图为G 力2 8 7J”;Q;BCI3的电子 式 为,Q.g.Q.B.H2O 的空间填充模型为OHD.B(OH)3的结构简式为|H O-B-O H【答案】C【详解】A.a为荷电核数为1 7,原子结 构 示 意 图 为 伍 心，A 项正确;B.也0 分子为V 形结构且 O 原子的半径比H 原子的半径大，B 项正确;C.BCh是缺电子化合物，B 提供3 个电子，与 3 个 C1分别共用1对电子，电子式应：C1：C1：B：C1：c 项错误;试卷第1 页，共 21页,、OHD.B(O H)的结构简式为|,D
3、项正确；HO-B-OH答案选C。3.下列叙述正确的是A.C l2和 B r2分另i j 与 F e 2+反应得至IJ C F 和 B rB.N a 和 L i 分别在O2中燃烧得到N a2O和 L i2OC.I m o l S C h 与 l m o l N C 2 分别通入I L 水中可产生相同浓度的H 2 s C U 和 H N O3D.O.l m o b L-醋酸和O.l m o b L-1硼酸分别加入适量N a2C O3中均可得到C O?和 H2O【答案】A【详解】A.氯气和漠的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溟离子，故 A正确；B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故 B
4、错误；C.无法确定I m o l S C h 与 I m o l N C h 分别通入1 L 水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2s和 H N O3的浓度大小，故 C错误；D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故 D 错误；故选Ao4 .下列操作中，不会影响溶液中K+、AF+、F e 3+、B a2 Ck NO；等离子大量共存的是A.加入Z n S C)4 B.加入F e 粉 C.通入N H 3 D.通入C O 2【答案】D【详解】A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的铁离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故 A 不符合题意；B.向溶液中加入铁粉，铁
5、离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故 B不符合题意；C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故 c不符合题意；D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故 D 符合题意；故选D。5 .工业上用N 2和 H z 合成N H 3,M 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.消 耗 14 gN 2生成N H3分子数为2 NAB.消 耗 I m o l H z，生成NH键数为2 M试卷第2 页，共 21页C.生成标准状况下22.4 L N H 3，电子转移数为2
6、MD.氧 化 I m o l N E 生成NO,需 O 2分子数为2 M【答案】B14 g【详解】A.由方程式可知，消 耗 14 g氮气生成氨气的分子数为再篇x2xN/m o l i=M p 故 A 错误；2B.由方程式可知，消 耗 I m o l 氢气生成N-H键数为x3 xA m o l l=2NA,故 B正确；22 4 LC.由方程式可知，生成标准状况下22.4 L 氨气，反应电子转移数为”;，22.4 L/m o lx3 xN*m o l i=3 M，故 C 错误；D.由得失电子数目守恒可知，I m o l 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为I m o l xj xN/m o
7、l i=1.25 N”，故 D 错误；故选B o6.关于M 的说法正确的是HA.分子式为C|2H l 6。6 B.含三个手性碳原子C.所有氧原子共平面 D.与(C H 3)2C=O 互为同系物【答案】B【详解】A.由题干M 的结构简式可知，其分子式为C i 2H l 8。6,A 错误；B.同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故 M 中含三个手性C.由题干M 的结构筒式可知，形成酸键的0 原子的碳原子均采用s p 3 杂化，故不可能所有氧原子共平面，C错误：D.同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同),组成上相差一个或若干个C H?原子团的物质，故 M 与(C H 3
8、)2C=O 不互为同系物，D 错误；故答案为：B。试卷第3页，共 21页7.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是A.装置甲气体干燥 B.装置乙固液分离 C.装置丙C b制备 D.装置丁 pH 测试【答案】A【详解】A.由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故 A 正确：B.由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故 B 错误；C.二氧化铳与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故 C 错误；D.测定溶液pH 时，应将溶液滴在pH 试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH 测试，故 D 错误；故选A8.PEEK是一种特种高分子材料，
9、可由X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是0 0XYPEEKA.PEEK是纯净物 B.X 与 Y 经加聚反应制得PEEKC.X 苯环上H 被 B r所取代，一澳代物只有一种D.ImolY与 H2发生加成反应，最多消耗6moi比【答案】C【详解】A.PEEK是聚合物，属于混合物，故 A 错误；B.由X、Y 和 PEEK的结构简式可知，X 和 Y 发生连续的取代反应得到PE E K,即 X与 Y 经缩聚反应制得PE E K,故 B 错误；C.X 是对称的结构，苯环上有1种环境的H 原子，苯环上H 被 B r所取代，一漠代物只有一种，故 C 正确；D.Y 中苯环和谈基都
10、可以和H2发生加成反应，Im olY 与 H2发生加成反应，最多消耗7mol H2,故 D 错误；试卷第4 页，共 21页故选c。9.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A将 N a 2 s2。3 溶液和稀H2s 混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色N a 2 s2 O 3 既体现还原性又体现氧化性B将 Z n(O H)2固体粉末加入过量N a O H 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Z n(O H)2 既体现碱性又体现酸性C将 T i C L 液体和F e C l.,固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：T i C l4F e C l3D将红
11、色固体C rO 3 加热，得到绿色固体C rz C h，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：C rO3F e C l3,故 C 正确：D.将红色固体C rC h 加热，得到绿色固体C rz C h，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则 C rO 3 不稳定，故 D正确：故选B o1 0.R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和 X的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。I m o l化合物R Z Y；X含 5 8m o l 电子。下列说法正确的是A.R与 X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是
12、四种元素中原子半径最大的C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6【答案】D试卷第5页，共 2 1页【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数大于Y,R 和 X 的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则 R 为 H,X 为 C1或 F；Imol化合物RZY3X含 58moi电子，设 Y的原子序数为a,则 Z 的原子序数为a+8；若 X 为 F,则 有 l+9+a+8+3a=58,解得a=1 0,则 Y 为 N e,不符合题意；若 X 为 C L 则 有 l+17+a+8+3a=58,解得
13、a=8,则 Y为 O,Z 为 S；故 R 为 H、X 为 Cl、Y 为 0、Z 为 S,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，R 为 H、X 为 C 1,故 R 与 X 形成的化合物即HC1水溶液呈酸性，A 错误；B.由分析可知，R 为 H、X 为 Cl、Y 为 0、Z 为 S,故 S 是四种元素中原子半径最大的，B 错误；C.由分析可知，Y 为 0、Z 为 S,由于0 的非金属性比S 强，故。2的氧化性比S 强，C错误；D.由分析可知，Z 为 S,是 16号元素，S 原子最外层电子数为6,D 正确；故答案为：D。1 1.某小组模拟成垢一除垢过程如图。1 OOmLO.lmohL-CaCh水 溶
14、 液-含so.世 嗒 叱 5 o*舞 酣 般.忽略体积变化，且步骤中反应完全。下列说法正确的是A.经过步骤，溶液中c(Ca2+)+c(Na+尸c(Cl-)B.经过步骤，溶液中c(Na+尸4c(SO:)C.经过步骤，溶液中 c(Cl-尸C(COF)+C(H C O；)+C(H2CC)3)D.经过步骤，溶液中 c(CH3co0H)+c(CH3C00-尸 c(Cl-)【答案】D【详解】A.经过步骤，100mL0.1molL-iCaC12水溶液和O.OlmolNa2sO4反应方程式为 CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4i,生成 0.02mol NaCl 和 0.01molCaS04,Ca
15、SO4 微溶，则溶液中含有SO；和 Ca2+,则 c(Ca2+)+c(Na+)c(Cl-).故 A 错误；B.步骤中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO31+NaSO4(aq),步骤中反应完全，则反应后的溶质为 O.OlmolNa2so外 0.01 mol Na2CO3 0.02molNaCl,则 c(Na+)=6c(S0：),故B 错误；C.经过步骤，反应后的溶质为 O.Olmol Na2so4、O.OlmoI Na2cO3 和 0.02molNaCl,存在物料守恒：c(CI-尸2c(CO：)+2c(HCO；)+2c(H2co3)，故 C 错误；试卷第6 页，共 21页D.步骤
16、中，C a C O 3+2 C H3C O O H=C a(C H3C O O)2+H 2 O+C O2t.反应后的溶液中含有0.0 2 m o l N a C l 0.0 I m o l C a(C H3C O O)2,贝 c(C H 3c o O H)+c(C H 3c o O-)=c(C l ),故 D 正确故选D。12.硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是二丁基-N-羟基胺A.惰性电极2为阳极C.消 耗 I m o l 氧气，可得到I m o l 硝酮水【答案】CB.反应前后WO：VWO：数量不变D.外
17、电路通过I m o l 电子，可得到I m o l【详解】A.惰 性 电 极 2,B r 被氧化为B n，惰性电极2为阳极，故 A正确;B.WO：/W O；循环反应，反应前后WO：/W O；数量不变，故 B正确；C.总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，I m o l 二丁基-N-羟基胺失去2 m o l H 原子生成I m o l 硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消 耗 I m o l 氧气，可得到2 m o i硝酮，故 C错误；D.外电路通过I m o l 电子，生成0.5 m o l H 2 C 2，H 2 O 2 最终生成水，根据氧原子守恒，可得 到 I m o l 水，故
18、 D 正确；选 C。13.“千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(N H 4)2S C 4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程，可得H 4/(k J-m o H)为试卷第7页，共 21页A.+5 33 B.+6 8 6 C.+8 38 D.+1143【答案】C【详解】N H l(s 尸N H：(g)+C (g)V H 1=+6 9 8%o .N H Q(s 尸N H：(a q)+C r(a q)V H 2=+15%o ；C l(g)=C l(a q)V H3=-3 7 8%01;l(N H4)2S O4(s)=N H；(g)+1 S O (g)V H4；l(NH4)2S O4(s)
19、=N H；(a q)+l s O (a q)V H5=+3%ol；;S O；(g)=；S O，a q)V H 6=-5 30%。；则+-+得，得到V H4=+8 38k J.m o l-1,所以A B D 错误，C正确，故选C。14.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p i 和 P2。反应 1：N H4H C O3(s)J*f N H3(g)+H2O(g)+C O2(g)p i=3.6 x l O4Pa反应 2：2N a H C C 3(s)壬叶 N a2C O3(s)+H2O(g)+C O2(g)p2=4x l 03Pa该温度下，刚性密闭容器中放入N H 4H C O 3
20、和 N a 2c C h 固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错误的是A.反应2 的平衡常数为4x l 06 p a 2 B.通入N H 3,再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.36 x l 05 p a D.缩小体积，再次平衡后总压强不变【答案】B【详解】A.反应2 的平衡常数为Kp=p(C O 2)P(H 2O)=P2x g x p 2X；=4x l 06 p a 2,A正确；B.刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B 错误；C.Kp 2=p(C O2)p(H2O)=p2 p2 x y=4x l O6Pa2,p(C O2)=
21、p(H2O)=2x 103,Kp,=c(N H3)c(C O2)p(H,O)=(1.2x l O4)3Pa3,p(N H,)=口 中=4.32x l 05,所以总压4x 10强为：p(N H,)+p(C O2)+p(H2O)=4.32X 105,C 正确；D.达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D 正确；故选B。试卷第8 页，共 21页二、实验题1 5.研究小组以无水甲苯为溶剂，PCk（易水解）和NaNs为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及加热装置略）。以二苯甲酮为指示齐（J,无水时体
22、系呈蓝色。存贮时，Na应保存在 中。冷 凝 水 的 进 口 是（填a”或b”）。用Na干 燥 甲 苯 的 原 理 是（用化学方程式表示）。回流过程中，除 水 时 打 开 的 活 塞 是;体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）。在A r气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280P加 热12小时，反应物完全反应。其 化 学 反 应 方 程 式 为。用A r气 赶 走 空 气 的 目 的 是。经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是试卷第9页，共21页和所得纳米球状红磷的平均半径R与 B装置中气体产物的压
23、强p的关系如图3所示。欲控制合成R=1 2 5 n m的红磷，气体产物的压强为 kP a,需 N aN j 的物质的量为mo l(保留3位小数)。己知：p=axn,其中a=2.5 xl()5 kp a.mo H,n为气体产物的物质的量。一已【答案】煤油 b 2 N a+2 H,O=2 N aO H+H,T K2,K3 2 P C l5+1 0 N aN3=2 P+1 5 N2 T+lO N aC l 防止P C k 遇空气中的水蒸气而发生水解甲苯 N aC l 1 04 0.0 2 7【分析】本实验要用无水甲苯作溶剂，故需要先制备无水甲苯，图 1 装置中N a 与水反应除去水，生成的H 2 从
24、 K 2 排出，待水反应完后，打开K 1 收集无水甲苯；图 2中将甲苯和Na W加入三颈瓶中，然后通入A r排出装置中的空气，再滴入P C k和甲苯，混合均匀后，转移到反应釜中制备纳米球状红磷。【详解】(1)钠在空气中容易反应，故应保存在煤油中；为了充分冷凝，冷凝水应从下口进上口出，故冷凝水的进口是b；N a 与水反应可除去水，故用钠干燥甲苯的原理是2 N a+2 H Q=2 N aO H +H 2 f：回流过程中，打开活塞K 2、K 3,使生成的气体排出装置。(2)根据题意可知，反应物为P C k 和 N aN 3,产物为P,根据化合价的变化规律可知化学方程式为2 P C ls+1 0 N
25、aN 3=2 P+1 5 N 2 T+1 0 N aC l；由于P C I 5 易水解，故用A r赶走空气的目的是防止P C k遇空气中的水蒸气而发生水解。根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和N aC l,用乙醇洗去甲苯，用水洗去N aC l。R=1 2 5 n m时可换算出横坐标为8,此时纵坐标对应的值为1 0,故气体产物的压强为试卷第1 0 页，共 2 1 页104kp1 04kP a；已知 p=axn,M41 a=2.5 xl05kP a mo l1,n=-,-=0.0 4 mo l,根据2.5 xl05kP a-mo F 反应 2 P C h+1 0 N aN 3=2 P+1 5 N
26、2 T +1 0 N aC l 可知，n(N aN3)=N2=x0.0 4 mo l=0.0 2 7 mo l三、工业流程题1 6.电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe 3+和Cu 2+等，对其处理的流程如图。湾调节 p H-1$;0-_ _ _ _I !夕 舞，学M&网。一，i 一 6 I I I _-1 I I I_I I I s n m IS n 与 S i 同族，25。(2时相关的溶度积见表。化学式S n(0H)4(或 S nO2-2H2O)Fe(O H)3CU(OH)2溶度积1.0*10-564x10-382.5x10-20 N az S nCh 的回收 产 品 N
27、 az S nCh 中 S n 的 化 合 价 是。退锡工艺是利用稀HN O 3与S n反应生成S n2+,且无气体生成，则 生 成 的 硝 酸 盐 是,废液中的S n2+易转化成S n02 x H20o 沉 淀 1 的主要成分是S nO 2,焙烧时，与 N a O H 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)滤 液 1 的处理 滤 液 1 中 Fe 3+和CM+的浓度相近，加入N a O H 溶液，先 得 到 的 沉 淀 是 25。(：时，为了使C M+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 m ol-L-o(3)产品中锡含量的测定称取产品1.5 00g,用大量盐酸溶解，在 CO 2保护下，先
28、用A 1片将S i f+还原为S H+,再用 O.l O O O m o H J K Q 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中10；被还原为1一，终点时消耗KICh 溶液20.00m L。终 点 时 的 现 象 为,产生b的 离 子 反 应 方 程 式 为。产品中S n 的 质 量 分 数 为%。高温【答案】+4 价 S n(N C 3)2、N H4 N O 3 S nO2+2 Na OH N a2S nO3+H2O试卷第11页，共 21页(2)Fe(OH)3 2x10-7(3)滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 210,+5Sn2+l 2H+=I2+5Sn4
29、+6H2O 39.7%【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH 为 1.5,将锡的化合物转化为二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液1和沉淀1;向沉淀1中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。【详解】(I)由化合价代数和为0 可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4价，故答案为：+4价;由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡、硝酸镂和水,则则生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸钱，故答案为：Sn(NC3)2、NH4NO3;由 沉 淀 1 的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高高
30、温温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O,故答案为：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；(2)由溶度积可知，向滤液1 中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀,故答案为：Fe(OH)3；由溶度积可知，25。(：时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为2.51l ：=5xio 8m oi/L,则溶液中的氢离子浓度不大于2 1 0-7m ol/L,故答案为:VT W5mol/L2x10-7；(3)由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色时，碘与过量的二价锡离子反应生成碘离子，溶液由蓝色变为无色，则终点时的
31、现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，反应生成碘的离子方程式为2IO1+5Sn2+12H+=l2+5Sn4+6H2O,故答案为：滴入最后一滴KICh标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；210；+5Sn2+12H+=I2+5Sn4+6H2O;由得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000molLT碘酸钾溶液，则 1.500g产品中锡元素的质量分数为O100XSOOX：XI19XO0%=39 7%,故答案为：39.7%。1.500试卷第12页，共 21页四、原理综合题1 7.反应CO(g)+HQ(g)F住 t (202值)+也值)在工业上有
32、重要应用。(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。温度/7008008301000平衡常数1.671.111.000.59反应的!0(填“或“=)。反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 o某温度下，出 在 Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H,/2 H,其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是 oA.Pd膜对气体分子的透过具有选择性B.过程2 的!()C.加快Pd膜内H 原子迁移有利于H2的解离D.H 原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应同温同压下
33、，等物质的量的CO 和 H2O通入无Pd膜反应器，C O 的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，C O 的平衡转化率为9 0%,则相同时间内出口 a 和出口 b中 出 的 质 量 比 为。(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。试卷第13页，共 21页CO+H2O固体电解质(只允许离子通过)进口 II以吹扫进口 I出口 1 固 体 电 解 质 采 用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。阴 极 的 电 极 反 应 式 为。同温同压下，相同时间内，若进口I处 n(CO)：n(H20)=a：b,出口I处气体体积为进口I处的y 倍，则 C O 的 转 化 率 为(用 a,b,y 表示
34、)。【答案】(1)AH0 优点是升高温度，反应速率较快：缺点是正反应为放热反应,升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低(2)Pd膜能选择性分离出H 2,平衡正向移动，平衡转化率增大 BD 1:8质子导体 2H+2e=H2 T 在 必 弛 2a【详解】(1)根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应,A H 0；优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低；(2)Pd膜能选择性分离出H 2,平衡正向移动，平衡转化率增大；A.Pd膜只允许H?通过，不允许CO?通过，对气体分子的透过具有选择性，A 正确；B.过程正反应的活化能远小
35、于逆反应的活化能，AH CO2、比 的平衡物质的量分别为O.hnol、0.1 moL 0.9moK 0.9mol(a 口和b 口总量，其中只有a 口的处于平衡体试卷第14页，共 21页x 0.9 x 系)，设 a 口产生的H 2 的物质的量为x m o l,则9 =奸 吉 解得x=0.1,则出口 a 产生-X-V V的旦为 O.l m o L 出口 b 的H 2 为 0.9 m o L0.1 m o l=0.8 m o L 质量比为 1:8；(3)电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴
36、极附近得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体；电解时，阴极发生还原反应，电极反应式为：2 H+2 e-=H2?；根据三段式：C O(g)+H Q(g)匕这条件十 C O2(g)+H2(g)0 x，出口I 处气体为C O 2体积为x,进口I 处的Xco的转化率为：(1y)(a+b).an0 a b 0A n x x xn 平 a-x b-x x气体体积为(a+b),则x=S+b 为-y),五、结构与性质18.配位化合物X 由配体L (如图)和具有正四面体结构的亿山0 产构成。配体L(1)基态Z W+的电子排布式为 o(2)1?一所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮
37、廓图为形；每个L”中采取s p 2杂化的C原子数目为 个，C与 O之间形成。键的数目为 个。(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X 与 H2O的吸附作用，可在I?一上引入。(假设X 晶胞形状不变)。A.-C l B.-O H C.-NH2 D.-C H3(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。试卷第15 页，共 21页配体L”00ZmOZrOZnX晶胞的组成单元X晶胞的组成单元的对角面中 Zn40 r 与I?配位示意图晶胞中与同一配体相连的两个 ZruO6+的不同之处在于 X 晶体中ZM+的 配 位 数 为。已知ZnO键长为dnm,理论上图中A、B两个Z+
38、之间的最短距离的计算式为 nm。已知晶胞参数为2anm,阿伏加德罗常数的值为M，L?-与亿口。m+的相对分子质量分别为M 和 此，则 X 的晶体密度为 gcm-3（列出化简的计算式）。【答案】（1）35。(2)哑铃形 8 8（3）BC_ 3M,+M,（4）与 ZM+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧1.25 73 a2d 京 东【详解】（1）锌元素的原子序数为3 0,基态锌离子的价电子排布式为3 d%故答案为:3d10；（2）配体L?-所含元素中氧元素的电负性最大，氧原子处于基态时，电子云轮廓图为哑铃形的2P能级的电子占据最高能级；由结构简式可知，配体中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2杂化
39、，共有8 个；配体中碳原子与氧原子之间的单键为。键、双键中含 有 1个 0 键，共有8 个，故答案为：哑铃形；8；8；（3）若在I?-上引入能与水分子形成氢键的羟基和氨基，有利于增强X 与水分子的吸附作用，若在L”上引入不能与水分子形成氢键的氯原子、甲基，不能增强X 与水分子的吸附作用，故选BC；（4）由 X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个已必0 6+的试卷第16页，共 21页不同之处在于与Z*+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧，故 答 案 为 与 Z M+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧；由 X 晶胞的组成单元的对角面可知，每个锌离子与2 个氧离子相连，其 中 1个氧
40、离子为4 个锌离子所共有，则每个锌离子实际上与1+0.25=1.25 个氧离子相连，所以X 晶体中锌离子的配位数为1.25,故答案为：1.25；由 X 晶胞的组成单元结构可知，亿山0 6+中两个处于体对角线的氧离子距离、边长和面对角线构成直角三角形，氧离子距离为单元结构的体对角线，设 A、B两个锌离子之间的最短距离为x n m,由体对角线的长度可得：x+2d=&2+（&a）2 ,解得x=ga 2 d,故答案为：73 a 2 d；由 X晶胞的组成单元结构可知，单元结构中位于顶点的 Z r u O产的个数为8x 1 =1,O位于棱上的L2-的个数为1 2 x 1=3,设晶体的密度为d g/c m3
41、,由X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8 个结构相似的组成单元构成可得 一一-=（2 a x l 0-7）3d,解得d=NA3M1+M,3Ml+M）1 0-2 lNAa3 故答案为：i O-2 lNAa3 0六、有机推断题1 9.光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂I 和1 1（部分试剂及反应条件略）。反应路线I：c瓶H、C=CH、ClhCOOCH CH，4 础树新I OOCCHj反应路线n：试卷第1 7页，共 2 1 页氐、R2为 H 或煌基)(1)A+BD 的 反 应 类 型 为。(2)基础树脂I中 官 能 团 的 名 称 为。(3)F的结构简式
42、为 o(4)从反应路线I中选择某种化合物作为原料H,且 H 与 H20 反应只生成一种产物I,则 H的 化 学 名 称 为。(5)K与 银 氨 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为；K 可发生消去反应，其有机产物R 的分子式为C4H6O,R 及 R 的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有 个(不考虑立体异构)，其 中 核 磁 共 振 氢 谱 只 有 一 组 峰 的 结 构 简 式 为。(6)L与 G 反应制备非体型结构的Q 的 化 学 方 程 式 为。(7)为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F 的支链不完全水解，生成的产物再与少量L 发生反应，得到含三种链节的基础树脂I
43、I,其 结 构 简 式 可 表 示 为。【答案】(1)加成反应(2)酯基(3)乙快OOCCIh(4)CH(H-1 nOH OH(5)+2Ag(NH3)2O H -CHJCHCH CHO CH.(IK li t X)H；+3NH3T+2Ag；+H2O 6(CH3)2C=C=O试卷第18页，共 21页n1;-fCH2-CH-CH2-CHh(6)2+nCH3cH2cH2CHO O CH O十 CH，CH ICH2cH2cH3+nH2OOOCCH3 OH-C H2-C H-C H2-C H-C H2-C H-C H2-C H O C H-0ICH2cH2cH3【分析】A 为 HOCH,HC三 C H
44、与 B(C2H4O2)发生加成反应生成CH3co0CH=CH2,则 B 为 CH3coOH；HC三 CH与氢气发生加成反应生成CH2=CH2,CH2=CH2与OOCCII；CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成-C IL H,(1 1 -HTIOOCCli4C H W O C H V%发生加聚反应生成一,则 F 为nCXXCHI酸性条件下发生水解反应生成w-CH(H+*H)；HCmCH与水发生加成反应CH2=CH0H,贝 IJH为 HC三 CH、I 为 CH2=CH0H；CH2=CH0H发生构型转化生OH成 CHjCHO,则 J 为 CH3cH0；CH3CHO碱性条件下反应生成，则 KCH.
45、CHCH CHO011经发生消去反应、加成反应得到CH3cH2cH2cH0,CH3CH2CH2CHO 与 I发生信息反应生成非体型结构的CH.CHTH,CH?CH CH,，则 Q 为。|CH i.II O-C H H.(H-j,j Cl-I H 0-(H K H.(II【详解】(1)由分析可知，A+BTD 的反应为H C W H 与CH3co0H发生加成反应生成CH3COOCH=CH2,故答案为：加成反应；(2)由结构简式可知，基础树脂I中官能团为酯基，故答案为：酯基；CXXCHi(3)由分析可知，F 的结构简式为,，故答案为:(H-(H.-n试卷第19页，共 21页OOCCH；IT H CH
46、.(HCHX HOOHCH,(H(II COONH+3NH3f+2AgJ,+H2O；6；(CH3)2C=C=O;(6)L 与 G 反应制备非体型结构的Q 的反应为CH3cH2cH2cH0-fCH2-CH-CH2-CHh生信息反应生成非体型结构的 0 H-0 和水，反应的化学方程式为2CH2cH2cH3OH+nCH3cH2cH2cH0 二 跑 1T H(*in-tCH2-CH-CH2-CHh0 CH 0+11H2O,故答CH2cH2cH3案 为 2+nCH3cH2cH2cH0-CH2-CH-CH2-CHh0 CH O+nH2O；CH2cH2cH3(7)由实际生产中可控制反应条件使F 的支链不完全水解，生成的产物再与少量L 发生反应，得到含三种链节的基础树脂II，H结构简式可表示为试卷第20页，共 21页OOCCH,OHrI|-j-CH2-C H-C H2-C H-C H 2-C H-C H2-C H O C H-0I故答案为:CH2cH2cH3OOCCH3 OHrI I-CH2-C H-C H2-C H-C H2-CH-CH2-C H O C H-0ICH2cH2cH3试卷第21页，共 21页