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1、2021年高考（重庆选择性考试）化学试题一、单选题1.“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是2.葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SO2和 CCh等多种成分。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46gCH3cH20H 中含有 C-H 健数为 5NAB.1L1 mol.L CHjCOOH溶液中含有氢离子数为NAC.lm o lS O 2与 lm olO2完全反应转移的电子数为4NAD.11.2L（标准状况）CO2完全溶于水后溶液中H2co3分子数为0.5NA3.25。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.l.Omo
2、l-L“氯 化 额 溶 液 中:Mg2+、K B r S0B.l.OmoLL硫酸中：Al3+Na+,C l NO3C.pH=ll 的氨水中：Fe2 N a NOg、CIOD.pH=l 的硝酸中：Fe3 K D SO4.次磷酸根（H2PO2）的球棍模型如题4 图所示，下列说法错误的是B.次磷酸根的电子式为:H：O：P：O：Hc.次磷酸根的结构式为:OnpHD.次磷酸分子式为：H3P。25.体本草纲目中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是A.分子式为C7H8。5C.与苯互为同系物6.下列叙述错误的是B.含有四种官能团D.所
3、有碳原子共平面A.M g在空气中燃烧可生成MgOB.FezCh与 A l发生铝热反应可生成FeC.B aC b溶液与CO2反应可生成BaCChD.Ca(OH)2溶液与CL反应可生成Ca(C10)27.元素X、Y 和 Z 可形成化合物X3Y3Z6，X 的原子序数是Z 的原子序数的5 倍，1 molX3Y3Z6含 42moi质子，下列叙述正确的是A.X 位于周期表的第二周期第VA族B.Y 的原子半径大于X 的原子半径C.Y 的氧化物为无色气体D.Z 的单质与C b反应可生成共价化合物8.如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是C.H C1 吸收9.下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是选项实验操
4、作及其现象结论A将 co与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊水蒸气有氧化性B将新制Cu(0 H)2 加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生葡萄糖具有还原性C将 N a B i Ch固体加入酸性M nS O4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色N aB iO3有氧化性D有 Fe C b溶液和K S C N 溶液混合后，滴加H 2O2溶液，溶液变为红色H 2O2有还原性A.A B.BC.CD.D10.“天朗气清，惠风和畅。研究表明，利用I r+可催化消除大气污染物N 2 O 和 CO,简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知C O(g)的燃烧热A H =-28 3
5、 kJ.molL 则2N2O(g)=2N2(g)+02(g)的反应热A H (kJ moH)为IK)CXJlf)123：229中蚓体I075-中间体HA.-15 2B.-7 6C.+7 6 D.+15 211.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(A I E)概念，H P S 作为经典的A I E分子，可由如图路线合成XYHPS下列叙述正确的是A.X 中苯环上的一漠代物有5 种B.Imol X 最多与7moi H2发生加成反应C.生 成 ImolHPS同时生成ImolLiClD.H PS可使酸性高镭酸钾溶液褪色12.甲 异 月 青(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CENC(g)-CH3C
6、N(g),反应过程中甲异月青浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示(图中T 为温度)。该反应的反应速率v 与 c的关系为丫=丘，k 为速率常数(常温下为常数)，a 点和b 点反应速率相等，即 v(a)=v(b)。下列说法错误的是A.bf段的平均反应速率为1.0 x 10-4mol(L min)B.a 点反应物的活化分子数多于d 点C.T)T2D.3v(d)=2v(e)13.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中 YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2cCh和 YSZ之间的界面X 会生成固体Li2O 下列说法错说的是A.C O圣迁移方
7、向为界面X-电极bB.电极a上消耗的O2和电极b上产生的C O 2的物质的量之比为1：1C.电极b为负极，发生的电极反应为2c o|-4e-=O2t+2C O2tD.电池总反应为L i2c C h=L i20+C 02T1 4.下列叙述正确的是A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，贝I c(N H t)c(C H3C O O )B.向N H 4c l溶液中加入少量A 12(S O4)3固体、则水的电离程度减小C.向 N a 2 c o3 溶液中滴加盐酸至 c(N a+)=2 c(C)，则 c(HCO，c(H 2 c o3)D.向0.2 mol-L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)0.1 m
8、ol-L-1二、工业流程题1 5.电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有”2。歹和少量的C u2+、N i2+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。H fO 调 pH=23 NaOH 调 pH=5.6 凡S04 调 pH=4 NaOH 调 pH=7适 量&CQ,沉淀1 沉淀2 沉淀3已知I：K sp(C uS)=6.3 x 1 0-3 6和 K sp(N i S)=3.0 x 1 0-1 9回答下列问题：SO女中C r元 素 的 化 合 价 为。(2)还原池中有C产生成，反 应 的 离 子 方 程 式 为。沉 淀1为C r(0 H)3，其性质与A 1(O H)
9、3相似，则C r(O H)3与Na O H溶液反应的化学方程式。(4)N a 2 s溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)，沉淀2为。(5)若废水中还含有C d 2+,p H=4时C(P+的浓度为 mol.L1,用该结果说明C c P+影响上述 流 程 进 行 分 离 的 原 因 是(设 H 2 s平衡浓度为l.O x 1 0-6mol-L-已知：H 2 s的K i=1.0 x l 0-7,K2=7.0X1 01 5,K sp(C d S)=7.0 x l 0-2 7)三、实验题1 6.立方体形的三氧化二钿(I mC h)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法
10、(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该I n2O3,其主要实验过程及装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)前驱体的制备实验中使用的N a O H 溶液盛装在_ _ _ _ _ _ _ 的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。A装 置 中 的 反 应 现 象 是；为加快金属I n 的溶解，可 采 取 的 措 施 有(写 出两条即可)。B装置中，滴加N a O H 溶液调节pH=3.0 2,测定p H 需 用 的 仪 器 名 称 是。C装置中，C O(N H 2)2 与水反应生成两种气体，其 中 酸 性 气 体 是，另一种气体与In C l3溶 液 反 应 生 成 前
11、 驱 体 的 化 学 方 程 式 为。D装置减压过滤时，用蒸储水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是(2)1 1 1 2 0 3 的制备将前驱体煨烧得In2o3,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)有研究发现，其它方法制备的In(0 H)3 经锻烧得E 2 O 3 的过程中存在两步失重，第二步失重 5.4 0%,推断中间产物中In 的 质 量 分 数 为%(保留小数点后两位)。四、原理综合题1 7.含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矶(C uSO N H?。)是一种重要的结晶水合物。(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的
12、电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题:负极的电极反应式为测量后参比电极中C uS0 4 溶 液 的 浓 度（填 变大，“变小”或“不变）。（2）把胆机放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矶分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下（脱水过程为吸热反应）。反应 I：CUSO4-5H2O(s)=CUSO4-3H2O(S)+2 H2O(g)反应 n：CUSO4-3H2O(S)=C U SO 4 H 2 O (s)+2 H2O(g)反应 i n：C U SO 4 H 2 O （s）#C uSO4（s）+H2O（g）如图为5 0。（：时水合物中水的质量分数w与压强p（H 2
13、。）的关系图，回答下列问题:用无水C uS0 4 检验乙醇中含有微量水的现象是 o反应I对 应 的 线 段 为（填“a b”、“e d”或飞巧。反应II的平衡常数Kp=P a2o反应III在 6 0 和 5 0 的平衡压强p（H 2 O）分别为p i 和 P 2.则 P 2 _ _ _ _ _ _ _ P 2 （填*或“=”）。当样品状态c点下网到M 点，体 系 存 在 的 固 体 有;转化率为%（保留小数点后两位）。（6）2 5 时为了保持CUSO4-5H2O 晶体纯度，可将其存在盛有大量N a2C O3.H2O晶体（平衡压强 p(H 2 O)=7 0 6P a)的密闭容器中，简述其理由。五
14、、结构与性质1 8 .三磷酸腺昔(A T P)和活性氧类(如H 2 O 2 和 O 外可在细胞代谢过程中产生。(l)A T P 的分子式为C 1 0 H 1 6N 5O 1 3 P 3，其 中 电 负 性 最 大 的 元 素 是，基 态 N原子的电子排布图为。H 2 O 2 分子的氧原子的杂化轨道类型为：:氏。2 和 H 2 0 能以任意比例互溶的原因是。(3)0 3 分子的立体构型为 o根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是粒子02O 203键长/p m121126128(4)研究发现纳米C e C h 可催化0 3 分解，C e C h 晶体属立方C a F 2 型晶体结构如图所
15、示。a nm阿伏伽德罗常数的值为NA，C e C h 相对分子质量为M,晶体密度为p g-c m H 其晶胞边长的计量表达式为a=n m。以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0,|),则 B离 子 的 坐 标 为。纳米C e C h 中位于晶粒表面的C e 4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的C e 4+最多有 个。六、有机推断题1 9 .光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是 2 4 8 nm光刻胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。（1）F由单体I和单体I I合成，其结构简式如图所示:
16、F中 官 能 闭 的 名 称 为 酰 胺 基 和,生成F的 反 应 类 型 为。（2）单体I的分子式为C H a O2 单 体 的 结 构 简 式 为。单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰（峰面积比为6：1）,则G的 结 构 简 式 为。（3）单体I I的一种合成路线如图（部分试剂及反应条件省略）二异丙基胺锂四氢映喃四氯吠喃ED(C,H,8O3)(C8H12NOLi)已知以下信息:四氢吠喃oR4O-C-OR4四氧映喃A+B C为加成反应，则B的 化 学 名 称 为。D的 结 构 简 式 为,E的 结 构 简 式 为。E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有 个（不 考 虑立
17、体异构体）。含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；（i i）能与金属钠反应放出氢气己知以下信息：RI+HOR4(R1 R2 R4为燃基，R3为 H 或RH,CRQ2H-CICHCH2RJCH,RR H C=C、CH2R(R 为 H 或炫基)单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为参考答案：1.A2.A3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.D10.A11.D12.C13.B14.C15.(1)+6(2)Cr2O+3H2C2O44-8H+=2Cr3+6CO2?+7H2O(3)Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O(4)S2+H2O WHS-+OH CuS(5)1.0 xl
18、0-7mol/L 在沉淀池2 中进行的沉淀CiP+反应需要调节溶液体系pH=4,经过计算可以发现此时c(C d2+)C u S O#3 H 2 O 和CUS O4 H2O 3 8.8 9%25(时 N a 2 c 的平衡压强为 p(H 2 O)=7 0 6 P a,低于反应 I I中平衡压强为p(H?O)=7 4 7 P a,且远远超过反应H I 中平衡压强为p(H?O)=107 P a,此时反应n 的平衡正向移动得比较充分，而反应ni 的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制N a 2 c 0比0 的脱水，有利于其保持纯度OOEHHL18.(1)O Is 2s 2p(2)sp3 水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶(3)V 型 02*I。7(m。19.(1)酯 基 加 聚 反 应=HCCo=Oc3)3CH(c 2HcCH,CH,OHCCCCHOI ICH3CH,(3)乙产+CH3c=CH