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1、2022年高考真题化学试卷（重庆）-学生用卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）1、【来源】2022年高考真题（重庆）第1题3分“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（）A.“北斗三号”导航卫星搭载计时钢原子钟，锄是第I A族元素B.“嫦娥五号”探测器配置神化像太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和燃D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2、【来源】2022年高考真题（重庆）第2题3分BC13水解反应方程式为：BC13+3H2O=B（OH）3+3 H
2、C L下列说法错误的是（）A.C 1的原子结构示意图为B.H2O的空间填充模型为C.:CI：BC13的电子式为：.口.（；.D.B（OH）3的结构简式为H O-B-O H3、【来源】2022年高考真题（重庆）第3题3分下列叙述正确的是（)A.C l2和 B r2分 别 与 F e2+反应得到C l-和 B r-B.Na和 L i 分 别 在。2中燃烧得到N a2O 和 L i2OC.l m o l S O3与 I m o l N O z 分别通入IL水中可产生相同浓度的H2S O4和 H N O3D.O.l m o l -L-1醋 酸 和 O.l m o l -L-1硼酸分别加入适量N a2C
3、 O3中均可得到C O2和 H2O4、【来源】2 0 2 2 年高考真题（重庆）第 4 题 3 分下列操作中，不会影响溶液中K+、川3+、F e 3+、B a 2+、C、N O 等离子大量共存的是（）A.加入 Z n S 04B.加 入 Fe粉C.通 入 N H3D.通 入 C O25、【来源】2 0 2 2 年高考真题（重庆）第 5 题 3 分工业上用N 2 和 H 2 合成N H 3,以 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.消耗 1 4 g t e x t N _ 2 生 碗 t e x t N H _ 3 分子数;2 N _ t e x t A$B.消 耗 I m o l H
4、 z，生 成 N-H键 数 为 2 以C.生成标准状况下2 2.4 L N H3,电子转移数为2NAD.氧 化 l m o l N E 生 成 NO,需。2 分子数为2NA6、【来源】2022年高考真题（重庆）第 6 题 3 分关于M的说法正确的是（）A.分子式为C1 2O1 6O6B.含三个手性碳原子C.所有氧原子共平面D.与（CH3）2C=0 互为同系物7、【来源】2022年高考真题（重庆）第 7题 3分下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离C.装 置 丙 C l?制备D.装置丁 p H 测试8、【来源】2022年高考真题（重庆）第 8题 3 分P
5、EEK是一种特种高分子材料，可由X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。法正确的是（）H。Q OH下列说PFFKA.PEEK是纯净物B.X 与 Y 经加聚反应制得PEEKC.X 苯 环 上 H 被 B r 所取代，一澳代物只有一种D.Im olY与 H2发生加成反应，最多消耗6molH29、【来源】2022年高考真题（重庆）第 9 题 3 分下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）A.A B.B C.C D.D选项灰黔燧作及现象结论A将N a S O,溶液和幡H 4 O,混合.得到沉淀,且生成的 体 可 使 用 H溶液H I 色N a：S：O、H l 体现还用性乂体风气化性B将
6、加。1 1）州体粉末加入过S t N a C H i W 液中.充分授n,溶川和到无色溶液加。1 达既体现R性乂体现假竹C将T K 1 液体和F e C I J N 体分别&东在潮湿空气中,只有也者会付“口烟”水M 惟：T K?l4 F e C I,D将红色固体F）,加热.得到绿色四体C r R.WI或的气体可以使带火星的木条K燃热Q定性：C f O O,1 0、【来源】2022年高考真题（重庆）第 1 0题 3 分R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和 X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1-l m o l 化合物R Z
7、 Y3X含 5 8 m o l电子。下列说法正确的是（）A.R 与 X形成的化合物水溶液呈碱性B.X 是四种元素中原子半径最大的C.Y 单质的氧化性比Z 单质的弱D.Z 的原子最外层电子数为61 1、【来源】2 02 2 年高考真题（重庆）第 1 1 题 3 分某小组模拟成垢-除垢过程如图。lO O m L O.lm o l LCa Ck 水溶液O.OlmolNa2so4。02moiNa2co3 0 02mol 冰醋酸T忽略体积变化，且步骤中反应完全。下列说法正确的是（)A.经过步骤,溶液中c(C a2+)+c(N a+)=c(C l-)B.经过步骤,溶液中 c(N a+)=4 c(S O 厂
8、)c.经过步骤,溶液中 C(cr)=c(C O|-)+C(H C O 3)+C(H2C O3)D.经过步骤,溶液中C(C H3C O O H)+c(C H 3 co eT)=c(C)1 2、【来源】2 02 2 年高考真题（重庆）第 1 2 题 3 分硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.惰性电极2为阳极B.反应前后W 0 1-/W 0 1-数量不变C.消 耗 l m o l 氧气，可 得 到 l m o l 硝酮D.外电路通过l m o l 电子，可 得 到 l m o l 水1 3、【来源】2 02
9、2 年高考真题（重庆）第 1 3 题 3分“千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（N H 4）2 S（）4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可 得 H4/（kJ -moP1）为（）A.+533 B.+686 C.+838 D.+11431 4、【来源】2 02 2 年高考真题（重庆）第 1 4 题 3 分两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为P i 和 P 2。反应 1:N H4H C O3（S）=N H3（g）+H2O（g）+C O2（g）p 1=3.6 x 1 04P a反应 2：2 N aH C C）3（s）=N a2 c（）3（s）+H 2（）（g）+C
10、 C）2（g）p2=4 x 1 03P a该温度下，刚性密闭容器中放入N H 4 H C O 3 和 N a2 c。3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（）A.反应2的平衡常数为4 x 1 06P a2B.通 入 N H3,再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.3 6 x 1 05P aD.缩小体积，再次平衡后总压强不变二、非选择题（本题共5小题，共58分。）1 5、【来源】2 02 2 年高考真题（重庆）第 1 5 题 1 3 分电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量F e3+和 C u2+等，对其处理的流程如图。、aOH/液 NaOH HjO泣液I吸油S
11、 n 与 S i同族，2 5 时相关的溶度积见表。化学式（或S nO：2HQ）Cu（OHh溶度粗1.0*g25,g（1）N a2S n O3 的回收产品N a2SnO3中 S n 的化合价是 。退锡工艺是利用稀H N O 3 与 S n 反应生成S M+,且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ，废液中的S M+易转化成Sn。？-x H2。沉 淀 1的主要成分是Sn。？，焙烧时，与 N a O H 反应的化学方程式为 滤 液 1 的处理滤液1 中 F e3+和 C u2+的浓度相近，加入N a O H 溶液，先得到的沉淀是。2 5 时，为了使CM+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol-L-1产品
12、中锡含量的测定称取产品1.5 0 0 g,用大量盐酸溶解，在 C O?保护下，先用A 1 片将Sn4+还原为S M+,再用O.l O O O mol L T K I O 3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中I O J 被还原为 P,终点时消耗K 1 O3溶液2 0.0 0 mL,终点时的现象为，产 生 12的离子反应方程式为。产品中S n 的质量分数为%。1 6、【来源】2 0 2 2 年高考真题（重庆）第 1 6 题 1 5 分研究小组以无水甲苯为溶剂，P C 15（易水解）和 N a N 3 为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1 所
13、 示（夹持及加热装置略）。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。I 笨一笨中附ffil存贮时，Na应保存在 中。冷凝水的进口是 （填a”或b”）。用Na干燥甲苯的原理是（用化学方程式表示）。回流过程中，除水时打开的活塞是 ；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所 示（搅拌和加热装置略）。在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280加 热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为 。用Ar气赶走空气的目的是 经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和 O所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图
14、3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为 k P a,需NaN3的物质的量为m o l(保留 3 位小数)。已知：p=a x n,其中 a=2.5 x l()5 k Pa m o l-1,几为气体产物的物质的量。-g-/(|O m u)17、【来源】2 02 2 年 高 考 真 题(重 庆)第 17 题 15 分反应CO(g)+H2O(g)V,CC)2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。坦度一7008301000平衡常故1.671.111.000.59反应的A 4 0(填“”“K3 2P C15+10Na N3=2P +15N2 T
15、 +10Na Cl;防止P C15遇空气中的水蒸气而发生水解；甲苯;Na Cl;104;0.027917、【答案】A H 0；优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低9 接触面较大，反应更充分，转化率更高;BD 69(3)氧离子导体;H20+2e-=H2+02-.(a+b)y，a918、【答案】3d 1 9(2)哑铃形；8；7 B;C;(4)与 Z n2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧;1.25；V 5a 2d3M1+M2,10-30NAa3919、【答案】(1)加成反应酯基(3)乙快CMXCH,(4)M L-CH+9(HI OH(5)1+2Ag(NH J 2 0 H A,+3 N H3 T +2Ag I+H2(11,(11(II4 HO 3 J 2,CH,CHCH COONH.；6;(CH3)2C=C=0OH CH、CH,CHj体、9I 一定条件H H.-C IH +n C H3CH2CH2CH 0-f C II.C II:O C H-O C II,C H,OOCCH、(Ni CHXHXH,CH：-C H CH,CH-H C H H l H+HH20