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1、2021年江西省中考化学模拟试卷（二）随 着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（）2.3.A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（）A.塑料脸盆B.陶瓷碗C.玻璃水杯D.羊皮大衣化肥硫酸镂（N H D z S O J 属于（）A.复合肥B.磷肥C.钾肥D.氮肥4.实验室可用高铳酸钾和浓盐酸混合产生氯气（C l2），氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（）5.收集氯气制取KNInOj斐女 除去C l?中的H C 1NiOH
2、溶 液的测氯水的p Hp H I S“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是（）A.单质：金刚石、液氧、氧化铁B.氧化物：水、二氧化碳、氧化铁C.碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙D.化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜6.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了N a N s -3 H 2 O,该化合物中含有N 3 等微粒。则下列有关说法正确的是（）A.N 3 是一种单质B.1 个N 3 中有5 个氮原子核C.1 个N,中共含有3 5 个中子D.1 个乐中共含有3 4 个电子7.如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是O氢原子-氧原子氮原子B.反应前后元素化合价不变
3、C.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2D.生成物丁由1 个氧原子和2 个氢原子构成8.把等质量的X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M 加入到足量的丫（N O 3）2 溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）C.XZYMD.ZXMY1 0.分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.碱溶液能使无色酚酗溶液变红，所以能使无色
4、酚儆溶液变红的溶液一定是碱溶液下列图象与对应叙述不相符的是（）第 2 页，共 19页固体中二氧化）质量分数%A./加热一定质量的氯酸钾和二氧化镐固体混合物B气质信氢的量A1Z n 分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量o17溶液的PHC稀硫酸的质蚩g向 N a O H 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液质量gD.1 1.2 0 2 1 年 1 月，国家药监局发布公告，决定停止生产酚献片。下列关于酚献（C 2 0 H l 簿4）的说法正确的是A.酚酰由碳、氢、氧原子构成B.酚醐中含有1 4个氢原子C.酚酣中碳元素与氧元素的质量比为1 5：4D.酚 髓 中 元素的质量分数最大1 2.下列实验设计能达到实
5、验目的的是 .1 3.如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙固体中少量的碳酸钙加水溶解，过滤，蒸发结晶B除去一氧化碳中的少量二氧化碳点燃气体C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠加稀盐酸，观察现象D鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体A.常温下，b 物质是易溶物B.t 2 C 时，三种物质饱和溶液降温到t J C,析出晶体最多的是aC.t 2 C 时,60 g a 物质溶解于1 0 0 g 水中，形成溶液质量为1 60 gD.把t 2 时三种物质等质量的饱和溶液降温到t J C,所含溶剂的质量大小关系为1 4.生产、生活中处处有化学。(1)花生油、豆油富含的基本营养素
6、是 o(2)氢氧化钠易潮解，可用作。(3)实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是 o(4)用下列物质除去油污时，利 用 乳 化 作 用 的 是(选 填 序 号)。A.汽油B.含氢氧化钠的炉具清洁剂C.洗洁精1 5.“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是,若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 .(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 o(3)建造铁
7、轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现象是 ,反应的化学方程式为。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改 进 的 方 法 是 ;写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。第4 页，共 19页1 6.某工厂利用软锯矿(主要成分为MnOz，含杂质AI2O3)和闪锌矿(主要成分为Z nS,含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnOz，同时获得一些副产品，工艺流程如图:N a 8已知：硫酸浸取液的主要成分为Z11SO4、M11SO4、Fe2(S04)3 A12(SO4)3：M11CO3难溶于水，净化除杂时加入MnCC)3是为了调节溶液的pH；相关离子开始
8、沉淀和完全沉淀时的pH 如表所示：离子Fe3+Al3+Zn2+Mn2+开始沉淀时pH2.34.27.28.3完全沉淀时pH3.25.48.09.8(1)为提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一条)。(2)净化除杂时加入MnC()3应控制溶液的pH 范围是 o(3)电解时还会生成硫酸，则反应的化学方程式是。(4)在废液处理过程中会得到硫酸钠溶液，要从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体需要进行的操作是 17.2021年 1月 11日，海宏号”盾构机顺利贯通大连海底隧道，标 XTBTX志着我国成功攻克大盾构下穿海域岩溶地质这一“世 界 性 难 隹建题”。己知物质王国的盾构机组成部分A F分别为氢氧化钠、稀盐
9、酸、铁、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸铜中的一种，相邻的两种物质之间能发生反应，其中A、B 反应生成红色物质，D 俗称熟石灰，请回答下列问题。(1)D的化学式是。(2)E与F反应的化学方程式为。(3)A与F反应的基本反应类型是 o(4)除A、B外，其他物质在一定的条件下均能转化为G,G的一种用途是(1)图一中仪器的名称是。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,若要收集二氧化碳应选择的装置是(填序号)。(3)图二中D向盛水的烧杯中通入二氧化碳，验证二氧化碳与水的反应，利用传感器采集信息绘制出烧杯内溶液pH与通入气体时间的关系曲线(如图E)。曲线下降的原因是。t时刻取少量溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶
10、液，振荡，观察到1 9.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他 的 依 据 是。设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。第 6 页，共 19页实 验 操 作实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中
11、，慢慢滴加Bad2溶液。静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】(3)该 瓶 无 色 溶 液 的 溶 质 是。生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 是。【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：实 验 操 作实 验 现 象2 0.氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
12、请回答下列问题：(1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g,欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是 go(2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中。(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量是 g(4)计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)、aOH溶液质量g答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、氮气是空气的主要成分，无毒，所以不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故B错误；C、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D错误；故选：
13、Ao空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物，据此分析判断。本题考查了污染空气的主要物质，难度不大，明 确“有毒、有害及可吸入颗粒物”是空气的主要污染物即可分析解答。2.【答案】A【解析】解：A、塑料脸盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。B、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。C、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。D、羊皮大衣是用羊皮制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：Ao有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料
14、的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。3.【答案】D【解析】解：化肥硫酸钱（N H S O J中含有氮元素,属于氮肥。故选：D。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.4.【答案】A第8页，共19页【解析】解：A、实验室可用高镒酸钾和浓盐酸混合产生氯气(Cl2)，属于固液常温型，图中所示装置可用于制取氯气，故选项装置能达到实验目的。B、氯气、氯化氢均能
15、与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项装置不能达到实验目的。C、氯气的密度比空气大，进气管应为长导管，将空气从短导管排出，最后通入水中吸入氯气，图中所示装置错误，故选项装置不能达到实验目的。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,氯水显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项装置不能达到实验目的。故选：A0A、根据题意，实验室可用高镒酸钾和浓盐酸混合产生氯气(Cl?)，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：一般
16、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据氯气的密度比空气大，进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的p H的方法进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.【答案】B【解析】解：A、金刚石、液氧均属于单质，氧化铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。B、水、二氧化碳、氧化铁均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。C、氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱；碳酸钠是由钠离子和
17、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。D,氯化钠、硫酸铜均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；故选项说法错误。故选：BoA、由同种元素组成的纯净物是单质。B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、氧化物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。6 .【答案】B【解析】解：氮原子的质子数和电子数均为7,%的质子数和电子数均为7 x 5 =3 5；N j中是N 5 得到一个电子
18、得到的微粒，所以每个N g 中含有3 5 个质子和3 6 个电子。A、N J是离子，不是一种单质，故错误；B、1 个N,中有5 个氮原子核，故正确；C、1 个N J中含有3 5 个质子，不能确定中子数，故错；D、1 个呜中含有3 5 +1 =3 6 个电子，故错。故选：B。根据信息可知，微粒N?是一种离子，带一个单位的负电荷，N,是N s 得到一个电子得到的微粒，据此进行分析解答本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。7 .【答案】C【解析】解：由反应的微观示意图可知，甲是N 2 O 4、乙是N 2 H 4、丙是电、丁是0,点燃该反应的化学方程式
19、为：电。4 +2 N2H4 3 N2+4 H 2 O。A.由化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项说法错误；B .反应物是两种化合物，反应的生成物有一种是单质氮气，所以反应前后氮元素的化合价一定发生了改变，选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的甲（“。4）、乙（N 2 H。的分子个数比为1：2,选项说法正确；D.生成物丁（40）是由水分子构成的，每个水分子是由1 个氧原子和2 个氢原子构成，选项说法错误。故选：C o根据反应的微观反应示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式,根据方程式的意义、微粒的变化、物质的性质分析判断有关的说法。根据变化微观示意图及粒子
20、构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中第1 0 页，共1 9 页的物质构成，是解答本题的基本方法。8.【答案】A【解析】解：把等质量的X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，Z、X 能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M 不能，且完全反应时X 消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X Z H Y、M。把金属M 加入到足量的丫(NC)3)2溶液中(反应关系如图乙)，丫的质量不断增加，说明M能与丫(NC)3)2溶液反应，即金属活动性M Y,故四种金属的活动性顺序为X Z M 丫。故选：A。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“
21、反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9.【答案】C【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2cO3+H20,故选项推理错误.B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误.C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。D、碱溶液能使无色酚酸溶液变红，但能使无色酚麟溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：CoA、中和反应是酸与碱作
22、用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断.B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断.D、根据能使无色酚醐溶液变红的溶液显碱性，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.10.【答案】B【解析】解：A、可以表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化钵固体混合物，是因为氯酸钾在二氧化镭催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，二氧化镭质量不变，固体质量减小，因此二氧化镒质量分数增大，完全反应后二氧化镒质量
23、分数不再变化，该选项说法正确；B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项说法不正确；C、表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，是因为氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7,继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7,该选项说法正确；D、铁和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,56 216由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，该选项说法正确。故选：BA、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；B、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢
24、气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】C 碳【解析】解：A.酚颜;是由酚献分子构成的，酚酿分子是由碳、氢、氧原子构成，选项说法错误：B.每个酚醐分子中含有14个氢原子，选项说法错误；C.酚酸中，碳、氧元素的质量比为(1 2 x 2 0)：(16X4)=15：4,选项说法正确；D.酚微中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x 2 0)：(1 x 1 4)：(16X4)=240：14：64,可见其中，碳元素的质量分数最
25、大。故答案为：C；碳。A.根据物质的构成来分析；第 12页，共 19页B.根据物质的分子结构来分析；C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D.根据化合物中元素质量比来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.12.【答案】C 分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁【解析】解：A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，违背了除杂的原则，不合题意；B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不合题意；C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠产生气泡的速率较慢，可以
26、鉴别，符合题意；D.氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，分别将相同质量的待测样品于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁。故答案为：C；分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁。A.根据氧化钙能与水反应来分析；B.根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；C.根据碳酸盐的性质来分析；D.根据物质溶于水的温度变化来分析。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.【答案】A c b a【解析】解：A、常
27、温下，溶解度大于10g,属于易溶，由图示可知，（TC,b 物质的溶解度大于20 g,且 b物质的溶解度随温度升高而增大，所以常温时，b物质的溶解度一定大于10g,属于易溶物质，故 A 说法正确；B、tzT 时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到tJ C,析出晶体最多的是a,没有质量的限制，不能判断，故 B 错；C、12汽时，a物质的溶解度是50g,所 以 100g水中最多溶解50g,t?。时，60ga物质溶解 于 100g水中，形成溶液质量为150g,故 C 错；D、把t 2 C时三种物质等质量的饱和溶液中，溶解度大的，含的溶剂少，所以含溶剂大小的顺序是:c b a,降温到t/C,溶剂不变,所含
28、溶剂的质量大小关系是:c b a。5 0 g水中最多溶解2 5 g,故答案为：A；c b a.根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 4.【答案】油 脂 干 燥 剂 隔 绝 氧 气C【解析】解：(1)花生油、豆油富含油脂：故填：油脂；(2)氢氧化钠易潮解
29、，可用作干燥剂；故填：干燥剂；(3)实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气；(4)A.油污能溶解于汽油，由汽油除油污属于溶解现象；B.含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应；C.洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精除油污属于乳化现象。故选：Co(1)根据食品中富含的营养素来分析；(2)根据氢氧化钠的性质与用途来分析；(3)根据灭火的原理来分析；(4)根据除油污的原理来分析。本题考查的知识点比较多，但是难度并不大，结合课本知识就能顺利解答。1 5.【答案】铝合金的硬度比铝大、密度比铝小2 A1+3 CUS()4 =3 CU+A1 2(
30、SO4)3金高 温属 含碳量不同固体由红色变为黑色Fe2O3+3 CO 2 Fe +3 CO2在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯Ca(OH)2 +C02=Ca CO3 I+H20【解析】解：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；若将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为:第1 4页，共1 9页2 A1+3 CUS 04=3 Cu 4-Al2(S 04)3o故填：铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；2 A1 +3 CUS C)4 =3 CU+A12(S 04)3(2)钢铁属于合金，是金属材料，生铁和
31、钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。故填：金属；含碳量不同。(3)在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是固体由红色变为黑色，是因为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：育 温Fe2O3+3 C0 2 Fe +3 CO2;从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(O H)2+C02=Ca CO3 I+&0。府 温故填：固体由红色变为黑色；Fe2O3+3 CO 2 Fe
32、 +3 CO2：在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯;Ca(O H)2+C02=Ca CO3 I+电0。(1)铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。(2)钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。(3)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。通 电16
33、.【答案】浸取前将矿石粉碎5.4 p H 5.4 时A 1 3+和Fe 3+沉淀完全，使Z M+开始沉淀的p H=7.2,M M+开始沉淀的p H=8.3,则净化除杂时加入Mn C()3 应控制溶液的p H 范围是5.4 W p H 7.2；故填：5.4 p H H20,生成物为H2 s O 4、一,通 电Zn、Mn O2；则反应的化学方程式是Mn S C +ZT1 S O 4 +2%0二Mn O 2 +Zn +2 H2 s 0/通 电故填：Mn S 04+Zn S O4+2 H2O M n O2+Zn +2 H2 s o 4；(4)结晶的方法为蒸发结晶和降温结晶，将溶液蒸发一定会有晶体析出，
34、则要从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体需要进行的操作是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。(1)依据影响化学反应速率的因素分析；(2)依据表中实验数据分析；(3)依据流程图的信息分析；(4)依据结晶的方法分析。此题主要考查流程图的分析能力，主要利用流程图及题中信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1 7.【答案】C a(0 H)2 C 02+2 N a O H=N a2C O3+H20 复分解反应 作溶剂【解析】解：A、B反应生成红色物质，所以是铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁；D俗称熟石灰，所以D是氢氧化钙；如果A是铁，B是硫酸铜，则还能与硫酸铜反应的是氢氧化钠、氢氧化钙，因为D是氢氧化钙
35、，所以C只能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与氢氧化钙不反应，所以假设错误，所以A是硫酸铜，B是铁，铁还可以与盐酸反应,所以C是盐酸，能与A硫酸铜反应的物质，还有氢氧化钠、氢氧化钙，D是氢氧化钙，所以F 是氢氧化钠，E是二氧化碳，因为二氧化碳既能与氢氧化钠反应，又能与氢氧化钙反应，经验证推断正确。(1)D 俗称熟石灰，所以D是氢氧化钙，化学式是C a(0 H)2：(2)E 与 F 反应是氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以方程式是：C 02+2 N a O H=N a 2 c O 3 +H20；(3)A 与 F 反应是氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，两种化合物相互交换成分，生成
36、两种化合物的反应，属于复分解反应；(4)除 A、B外，其他物质在一定的条件下均能转化为G,所以G 是水，是常用的溶剂。故答案为：(l)C a(O H)2；(2)C O2+2 N a O H=N a2C O3+H20：第 16页，共 19页(3)复分解反应；(4)作溶剂。A、B反应生成红色物质，所以是铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁；D俗称熟石灰，所以D是氢氧化钙；如果A是铁，B是硫酸铜，则还能与硫酸铜反应的是氢氧化钠、氢氧化钙，因为D是氢氧化钙，所以C只能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与氢氧化钙不反应，所以假设错误，所以A是硫酸铜，B是铁，铁还可以与盐酸反应，所以C是盐酸，能与A硫酸铜反应的物质，还
37、有氢氧化钠、氢氧化钙，D是氢氧化钙，所以F是氢氧化钠，E是二氧化碳，因为二氧化碳既能与氢氧化钠反应，又能与氢氧化钙反应，推断符合题意。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。18.【答案】锥 形 瓶CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T C二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，随着生成碳酸的增多，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，所以曲线下降溶液变红【解析】解：(1)图一中仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；(2)实验室制取二氧化碳使用
38、的是大理石或石灰石与稀盐酸，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择C收集装置：故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；C；(3)二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，随着生成碳酸的增多，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，所以曲线下降；故填：二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，随着生成碳酸的增多，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，所以曲线下降；碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：溶液变红。(1)熟记仪器的名称：(2)根据实验室
39、中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；(3)根据二氧化碳的性质、溶液的酸碱性与pH的关系来分析。本题考查了常见气体的实验室制取装置和收集方法，完成此题，可以依据已有的知识进行.解题时明确依据反应物的状态和条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置及方程式的书写.19.【答案】氯化钠 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1碳酸钠 N a 2 c。3 +B a C l2=B a C O3 I+2 N a C l【解析】解：(1)氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；(2)此标签中钠元素右下角的数字为2,而碳酸氢钠的化学式为N
40、 a H C()3,硝酸钠的化学式为N a N C 3,故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1;(3)硫酸钠能与氯化铁反应生成硫酸钢沉淀，但是硫酸钢沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钢湖反应生成碳酸钢沉淀，碳酸畏沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，N a 2 c。3 +B a C l2=B a C O3 I+2 N a C l；(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验步骤实验现象结论取上述无色溶液少许于试管
41、中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可。本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验。2 0.【答案】1 0 0 细 口 瓶 16【解析】解：(1)设需加入水的质量为m1 0 0 g x 3 2%=(1 0 0 g +m)x 1 6%解得：m =1 0 0 g(2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在细口瓶中：(3)由图像可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为1 0 0
42、 g,氢氧化钠的质量是:1 0 0 g x 1 6%=1 6 g：(4)1 0 0 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为xC u C l2+2 N a O H =2 N a C l +C u(O H)2 I135 98x1 9.6 g第18页，共19页皆=日 解 得：x=27g氯化铜溶液中溶质的质量分数为：箫x 100%=27%答：氯化铜溶液中溶质的质量分数为27%。故答案为：(1)100；(2)细口瓶；(3)16；(4)27%。(1)根据溶质质量不变原理计算需加入水的质量。(2)根据溶液保存的方法分析。(3)根据溶质质量分数的计算公式计算。(4)根据生成氢氧化铜的质量和反应的方程式计算出氯化铜的质量，再计算出氯化铜溶液中溶质的质量分数。本题主要考查了溶液的配制和根据化学方程式的计算，根据图像分析出恰好生成沉淀的质量计算的关键。