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1、2022年江西省中考化学模拟试卷（五）一、单 选 题（本大题共10小题，共15.0分）1.赣州盛产脐橙，其营养价值很高，富含维生素B、钙、磷、铁、钾等，其 中“钙、磷、铁、钾”是指（）A.原子 B.元素 C.分子 D.离子2.实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是（）A.生活垃圾分类处理 B.枯枝落叶露天焚烧C.工业废水未经处理排放 D.农业上大量施用农药、化肥4.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是()5.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关,意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是（）
2、A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素6.将下列物质投入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A.蔗糖 B.食用油 C.面粉 D.硫酸铜7.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3。2=2。3），下列有关说法中正确的是（）A.该变化是物理变化B.反应前后元素的化合价发生了改变C.。2与。3是不同的物质D.。2与。3的性质完全相同8.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A.图中单质的化学式为“B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7：229.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理合理的是（）A.酸雨的p
3、H 7,所以pH 7的雨水一定是酸雨B.洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，所以汽油去除油污也是利用乳化作用C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素D.催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂10.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）NKi涔滑的房，gA.a点溶液中含有两种溶质B.c点溶液中含有三种溶质C.根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、S01-二、填 空 题（本大题共3小题，共6.0分）第2页，共20页1 1 .
4、某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，合理的是A.“杯水车薪”可燃物的量少，导致火焰熄灭B.“钻木取火”一一提高可燃物的着火点C.“煽风点火”一一促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈D.“釜底抽薪”o1 2 .如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 oA.tJ C 时，将2 0 g a 加入1 5 0 g 水中，所得溶液为饱和溶液B.将tJ C 时c 的饱和溶液升温到t2。其溶质质量分数不变 2 心。（：时，分别将a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大D.t2 时将M点的a 溶液转变为N 点的a 溶液，可 采 用 的
5、 方 法 是。溶解度g1 3 .下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B分离氯化钾与二氧化锦固体溶解、过滤、洗涤、烘干C除去二氧化碳中的氯化氢通入饱和的碳酸氢钠溶液后干燥D鉴别氯化镂和氯化钠三、简 答 题（本大题共4小题，共 2 3.0 分）1 4.人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。(1)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据沸点范围不同分储出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分储的过程属于 变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完 全 燃 烧 的 产 物 是，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化
6、 为 o(2)“西气东输”将改变城市居民的气体燃料结构。如表是几种气体燃料的价格和热值：综合考虑你将选用哪种燃料？,理由是燃料煤气液化石油气天然气价格1.4元/千克6.0 元/千克1.8 元/千克热值1.56 x 1 04kJ/kg4.5 x 1 04kJ/kg3.9 x 1 04kJ/kg1 5.化学与生活、社会、环境密切相关：(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。(2)制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂(主要成分是S i。?)制得，二氧化硅中硅元素的化合价是。(3)防疫期间，人们常用8 4消毒液 主要成分为次氯酸钠(N a C lO)对生活场所进行
7、杀菌、消毒。工业上制备N a C lO 的反应原理为2 N a O H +C l2=X +N a C lO +H20,则X 的化学式为。(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 (填溶质名称)来止痒。(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、(填化学式)等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(6)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为。1 6.五氧化二钮(V 2 O 5)广泛应用于化工行业。工业上的钮废催化剂主要含硫酸氧锐(V OS OQ 和少量的K 2 s。4、S i 0 2(难溶于水
8、且不与水反应)杂质，现要除去杂质并得到V 2 O5 固体，其流程如下：第 4 页，共 20页(1)操 作 的 名 称 是，废 渣 的 主 要 成 分 是。(2)25久时，取样进行分析，得到NH4V。3沉淀率和溶液pH之间的关系如表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1NH4VO3沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在以上流程中，步骤中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为(3)步骤的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为 o(4)该 工 艺 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质(除 水 外)是。1 7.物质王国正在举行一场
9、自由式滑雪U型场地技巧比赛。图中AE分别代表初中化学常见的五种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B为黑色固体，B、C均为氧化物，D和E属于不同类别的化合物，但均能使无色酚醐溶液变红。(图中“7”表示转化关系，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应)(1)A的化学式是 o(2)在B-C的反应中，物质B发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。(3)D-E反应的化学方程式可能是。(4)若AE分别通过一步反应能直接转化为X,则“运动员”X可成功完成一次大回环动作，物质X是。四、探究题(本大题共2 小题，共 16.0分)18.根据下列装置，回答有关问题。(1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面
10、为磨砂面，收集气体后用玻璃片的(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。(2)收集某种气体的方法主要取决于这种气体的性质，用装置A 收集某气体，被收集的气体密度(填或“=)空气密度。(3)实验室用装置B 收集二氧化碳，导 管 接 近 集 气 瓶 底 部 的 原 因 是,检验收集到的气体是C O?的方法是，检验气体是否收集满的方法是 o(4)用D 装置收集比 时，气体应从(填“a”或 b”)端导管进入；用E装置收集氧气时，气体应从(填“c”或 d”)端导管进入。(5)已知N O 在常温下难溶于水且不与水反应，易与。2反应生成N O 2。实验室收集少量N O 的 装 置 可 选 用(填 序 号，一种
11、即可)。1 9.20 1 9 年山西省实验考试新增了 用盐酸除铁锈的实验试题，同学们在练习实验操作时，发现实验题中的要求有“先将生锈铁钉放在试管中，加入稀盐酸，加热试管”。其 中“加热”的目的是,之后观察到铁锈消失，溶液变为黄色。同学们将实验后的黄色废液倒入废液缸，化学研究小组同学对该废液的成分产生了兴趣并进行探究。【查阅资料】2F e Ck +F e =3 F e Cl2 F e 2+的检验：加入铁氟化钾(化学式为K 3 1 F e(CN)6 )溶液，生成铁弱化亚铁蓝色沉淀。【提出问题】废液中含有哪些离子？【猜想假设】同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是F e 3+、C1-,对于可能存在
12、的其中一种离子，兴趣小组的同学们首先进行了如下实验【实验操作一】第 6 页，共 20页一 铁氧化钾溶液一日泽蓝色沉淀结论 一定存在接下来同学们对这种离子的来源展开了讨论，绝大多数同学认为是Fe和FeC%发生反应生成，也有同学对此提出质疑，他 们 质 疑 的 理 由 是（用化学方程式表示）。【实验操作二】经过分析，同学们认为还有另一种离子也可能存在，为了证明这种离子是否存在,请你帮助他们一起进行实验实验步骤实验现象结论方案一取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液可能存在的离子方案二仔仕通过以上探究活动得知，这 种 黄 色 废 液 中 一 定 含 有 的 物 质 是（写化学式）。【反思评价】实验后的
13、废液直接倾倒，会造成土壤水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的五、计 算 题（本大题共1小题，共10.0分）2 0.某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物1 0 g,放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸1 0 0 g,平均分5次加入其中，充分反应，所得实验数据如表:稀 硫 酸 g第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12m0.360.4n(1)在上面坐标图中画出产生气体的曲线。(2)请计算10g混合物中含有镁的质量。(写出计算过程)(3)固 体 混 合 物 中 镁 元 素 的 质 量
14、 分 数 为。第8页，共20页答案和解析1.【答案】B【解析】解：赣州盛产脐橙，其营养价值很高，富含维生素B、钙、磷、铁、钾等，其中“钙、磷、铁、钾”是指元素，与具体形态无关；故选：Bo根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。2.【答案】A【解析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志。A、图中所示标志是腐蚀品标志，是贴在氢氧化钠包装箱上的标志。故 A 正确；B、图中所示标志是
15、易燃液体标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故 B 错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故 C 错误；D、图中所示标志是有毒品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上故D 错误；故选：A根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3.【答案】A【解析】解：A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，符合环保要求；B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境；C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不符合环保要求；D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不符合
16、环保要求。故选：A,可以从污染物的来源、对空气和水体污染的治理方法进行分析解答。本题主要考查对环境污染物的来源及污染治理的有关知识，比较简单，只要平时多加了解即可。4.【答案】B【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：BoA、根据量筒读数时视线要
17、与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】B【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：B根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，能形成无色透明溶液，故 A 正确；B、食用
18、油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液，故 B 错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 C 正确；D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故 D 错。故选：Ao第 10页，共 20页一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断7.【答案】C【解析】解：A、因原物质为氧气，发生反应后生成了新的物质臭氧，则属于化学变化，说法错误；B、因氧气和臭氧都是只有氧元素
19、组成的一种物质，则都属于单质，化合价均为零，说法错误；C、因氧气和臭氧的化学式不同，分子构成不同，则是不同的物质，说法正确；D、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，而氧气和臭氧的分子不同，则性质不同，说法错误；故选C.根据氧气会转化成臭氧可知，该变化是化学变化，化学变化的特征是有新物质生成，则氧气与臭氧是不同的物质.本题考查学生利用新信息来判断物质的种类及利用有新物质生成来判断化学变化，较简单，学生抓住氧气转化成臭氧这一关键信息即可解答.8.【答案】C【解析】解：由治理汽车尾气反应的微观过程示意图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2c0+20=+2)2.
20、由此可知：A、图中四种物质中，只有由2个N原子构成的 分子属于单质的分子，属于单质，故 A说法正确；B、该反应将一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，使有害气体转化为无害气体。故 B 说法正确；C、此反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故 C 说法不正确。D、由方程式可知，生成单质与化合物的质量比为28：(44 x 2)=7：2 2,故 D 说法正确。故选：Co观察微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个0原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个0原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个0原子与1个C原子构成的CO?分子，该反应的化学方程式可表示为2
21、co+2N0=N2+2c。2.根据反应的方程式分析有关的问题。分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。9.【答案】C【解析】解：A、酸雨的pH 7,但pH 7的雨水不一定是酸雨，只有pH bc,即等质量水中，可溶解溶质质量大小关系为abc,故分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，C正确；D、M点为t z a的饱和溶液，N点为t 2 0 C a的不饱和溶液，温度不变时，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂的方法。故答案为：C；加溶剂。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比
22、较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。13.【答案】C取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生【解析】解：A、在空气中点燃酒精，空气中的氧气参与反应，无法通过检验生成物来判断酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实
23、验目的。B、氯化钾易溶于水，二氧化镐难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、烘干的方法分离出二氧化锦，再对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，题给方案中缺少蒸发结晶步骤，故选项实验方案不能达到实验目的。C、氯化氢能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D、氯化钱属于铁态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钠不能；取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生。故答案为：C；取样，取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生。A、根据反应物中氧气中含有氧元素，进行分析判断。B、根据氯化钾易溶于水，二氧化锌难溶于水，进行分析判断。C、
24、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合第 14页，共 20页实验目的进行分析判断。1 4.【答案】物理二氧化碳 和 水 二氧化硫和氮的氧化物天然气单位价格购买的天然气的热量较多【解析】解：(1)石油分馆是混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；根据质量守恒定律
25、，化石燃料完全燃烧生二氧化碳和水；因含有硫元素和氮元素，燃烧时会转化二氧化碳和氮的氧化物。故答案为：物理；二氧化碳和水；二氧化硫和氮的氧化物;(2)由表中数据分析知，天然气热值相对较高，价格相对较低，对环境污染较小，故选用天然气作为燃料。故答案为：天然气；单位价格购买的天然气的热量较多。(1)根据化石燃料的燃烧及利用分析；(2)根据常用燃料的使用及表格诗句分析。此题难度不大，中规中矩，掌握化学与能源是解题关键。1 5.【答案】压 强+4 N a C l醋 酸S 02乳化【解析】解：(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；故填：压强；(2)二氧化硅中，氧元素显-
26、2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,其中硅元素的化合价是+4价；故填：+4；(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2,反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为N a C l；故填：N a C l：(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的醋酸来止痒；故填：醋酸；(5)煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形
27、成酸雨；故填：S 02；(6)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；故填：乳化。(1)根据影响气体溶解度的因素来分析；(2)根据化合物中元素的化合价来分析；(3)根据质量守恒定律来分析；(4)根据中和反应的原理来分析；(5)根据煤燃烧的产物及其对环境的影响来分析；(6)根据除油污的原理来分析。本题难度不大，了解除油污的原理、化合物中正负化合价代数和为零、气体的溶解度的影响因素、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。焙 烧16.【答案】过滤 SiO2 1.71.8 2NH4V03 H20+V2O5+NH3 T 氨水【解析】解
28、：(1)操作将废渣和溶液分离开，为过滤操作；将钮废催化剂的主要成分和操作后溶液中的主要成分对比可知废渣的主要成分是Si。?，故答案为:过滤；Si。2；(2)制备五氧化二帆流程中，应让NH4V。3沉淀率最高，所以应调节溶液pH的范围为1.71.8，故答案为：1.7-1.8;(3)流程中步骤的产物有氨气、水和五氧化二钮，因此反应的方程式为焙 烧 田焙 烧2NH4VO3 H2O+V2O5+NH3 T 故答案为：2NH4VO3 H2O+V2O5+NH3 T;(4)步骤需加入氨水，因此可循环利用的物质是氨气，故答案为：氨气。(1)根据固液分离的操作进行分析；(2)根据pH与沉淀率的关系进行分析；(3)根
29、据反应物和生成物及质量守恒定律进行分析；(4)根据流程中能做反应物和生成物的物质进行分析。本题主要考查学生对反应流程的分析及对题中给出的数据的分析能力，难度不大。17.【答案】。2 还原 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 i H20【解析】解：A能使带火星的木条复燃，贝UA是氧气，B是黑体氧化物，A反应生成B,则B可以是氧化铜或四氧化三铁，C是氧化物，贝肮可以是二氧化碳，D和E属于不同类别的化合物，但均能使无色酚醐溶液变红，C和D能反应，贝ID可以是碳酸钠溶液，D能反应生成E,则E可以是氢氧化钠溶液，带入验证符合题意：(1)A是氧气，化学式为。2；故答案为：。2；(2)B反
30、应生成C是氧化铜或四氧化三铁反应生成二氧化碳，则是一氧化碳和B反应，发生的是还原反应，故答案为：还原；(3)D反应生成E可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2cC)3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC3 1，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 X；(4)AE中都含有氧元素，都能通过反应生成水，因此X是水，故答案为：H20；第16页，共20页A 能使带火星的木条复燃，则A 是氧气，D 和E 属于不同类别的化合物，但均能使无色酚酥溶液变红，则D 和E 的水溶液都是碱性的，结合题中的转化关系进行分析。推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是
31、A 能使带火星的木条复燃。1 8.【答案】磨砂面 排尽瓶内空气，使收集的气体更纯净将待检验的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则己收集满，若木条不熄灭则未收集满b d C 或E【解析】解：(1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体后用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。故答案为：磨砂面。(2)收集某种气体的方法主要取决于这种气体的性质，用装置A 收集某气体，被收集的气体密度(空气密度。故答案为：。(3)实验室用装置B 收集二氧化碳，导管接近集气瓶底部的原因是排尽瓶内空气，使收集的气体更纯净，检验收集到的气体是C
32、 O?的方法是将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，若木条不熄灭则未收集满。故答案为：排尽瓶内空气，使收集的气体更纯净；将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，若木条不熄灭则未收集满。(4)用D 装置收集电 时，氨气密度比空气小，气体应从b 端导管进入；用E 装置收集氧气时，氧气不易溶于水，气体应从d 端导管进入。故答案为：b；d o(5)已知N O 在常温下难溶于水且不与水反应，易与。2 反应生成N O
33、 2。实验室收集少量N O的装置可选用C 或E(排水法收集)。故答案为：C 或E。(1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体后用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。(2)收集某种气体的方法主要取决于这种气体的性质，用装置A 收集某气体，被收集的气体密度(空气密度。(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。(4)氢气密度比空气小，氧气不易溶于水。(5)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收
34、集装置。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19.【答案】提 高 反 应 速 率F e2+F e+2H C 1=F eC l2+H2 T废液变红色 取少量废液于试管中，加 入 碳 酸 钠 溶 液 废 液 中 产 生 气 泡H C 1和Fe d?氢氧化钠溶液【解析】解：其 中“加热”的目的是：提高反应速率；【实验操作一】根据”F e?+的检验：加入铁氟化钾(化学式为K31F e(C N)6 )溶液，生成铁氟化亚铁蓝色沉淀”，由实验现象可知废液中一定存在在F e2+；F e2+可能是F e和F eC k发
35、生反应生成，也可能是铁和盐酸反应生成的，化学方程式为：F e+2H C 1=F eC l2+H2 T；【实验操作二】先将生锈铁钉放在试管中，加入稀盐酸，加热试管，反应后，盐酸可能有剩余，在废液中还可能存在氢离子；方案一：取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，废液变红色；方案二：取少量废液于试管中，加入碳酸钠溶液，废液中产生气泡，从方案一、二可以看出废液中一定存在氢离子；通过以上探究活动得知，这种黄色废液中一定含有的物质是：H C 1和F ed2;【反思评价】实验后的废液直接倾倒，会造成土壤水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的氢氧化钠溶液。故答案为：提高反应速率；【实验操作一】F e2
36、+；F e+2H C 1=F eC l2+H2 T；【实验操作二】方案一：废液变红色；方案二：取少量废液于试管中，加入碳酸钠溶液；废液中产生气泡；H C 1 和 F eC k；第18页，共20页【反思评价】氢氧化钠溶液。根据加热是提高反应速率进行分析；【实验操作一】根 据“F e2+的检验：加入铁氟化钾(化学式为K31F e(C N)6 )溶液，生成铁氧化亚铁蓝色沉淀”进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【实验操作二】方案一：根据紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红色进行分析；方案二：根据碳酸钠遇到酸性溶液生成二氧化碳进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合
37、各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.【答案】5 8.4%【解析】解：(1)由表中数据可知，每消耗20g稀硫酸生成0.12g氢气，则生成0.4 g氢气消耗稀硫酸的质量为6 6.7 g,所以反应终点位置的纵坐标为0.4,横坐标约为6 6.7,如图所(2)由题意知，混合物中的M g与稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量为0.4 g。设10g混合物中含有镁的质量为X。M g+H2S O4=M gS 04+H 2 T24 2x 0.4 g24 X 3 F x =&8 g答：10g混合物中含有镁的质量为4.8 g。(3)镁和硫酸镁的固体混合物中硫酸镁的质量为10g-4.8 g=5.2g,硫酸镁中镁元素的质量为5.2g x 含 X 100%=1.0 4,镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数为10gx 100%=58.4%0(1)根据表格中每加入20g稀硫酸生成气体的质量进行画图：(2)根据生成氢气的质量结合反应的方程式计算镁的质量；(3)根据单质镁和硫酸镁中都含有镁元素进行分析。本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。第20页，共20页