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1、2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷一、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.空气中含量最多的物质是（）A.O2 B./V2 C.稀有气体 D M。2.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A片 散量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健康，不要吸烟3.下列操作不正确的是（）4.辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（）A.分子很小C.分子可以再分B.分子间有间隔D.分子在不断运动5.下列符号和数字与描述不相符是（）A.一个硫离子：S2-B.两个铁
2、原子：2FeC.三个氯气分子：3H2D.结构示意图为的微粒，其质子数为106.下列物质的主要成分不属于合成材料的是（）合成橡胶制的汽车轮胎涤纶缝纫线聚氯乙烯管道7.下列对实验现象的描述，正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁8.稀土是储量较少的一类金属的统称，有工业的维生素”的美誉。错（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，E%/中铺元素的化合价为（）A.+l B.+2 C.+3 D.+49.物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（）
3、A.活性炭具有吸附性-放在汽车内除异味B.熟石灰微溶于水-改良酸性土壤试卷第2 页，总 18页C.干冰升华吸热-用作制冷剂D.氯化钠可以降低水的熔点-用作融雪剂1 0.根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（）o氯原子O氧原子爹碳原子A.甲物质由碳、氧两种元素组成B.丙物质是氧化物C.该反应的化学方程式为CO?+H2=CH3OH+H2OD.该反应属于复分解反应H.下列说法正确的是（）A.合金中一定不含有非金属元素B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应D.维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质1 2.下列加热高锈酸钾制取氧气的部分操作示意图中，
4、正确的是（）检查气密性B.加热立即收集收满后移出集气瓶结束时停止加热13,2021军的春节，很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分有对甲基H,C OH苯 酚（.、一，分子式：c7H8。）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（）A.对甲基苯酯是有机高分子化合物B.对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大C.对甲基苯酚由16个原子构成D.对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7:8:11 4.下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（）生成TCO2氧气A.“反应时间相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧B.试卷第4 页，总
5、 18页D.0氢氧化钠溶液质量g向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液1 5.某混合气中可能有C。、水蒸气、。2和N 2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的尸02。3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，F 02。3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）A.该混合气体中一定有C。、水蒸气和N 2，可能有C 02B.该混合气体中一定有水蒸气、C。和。2，可能有N2C.该混合气体中一定有。2和N 2，可能有CO或水蒸气D.该混合气体中一定有水蒸气和C。，可能有。2或N2六、填 空 题（本大题共4 个小题，每空2 分，共 40分）化学与传统文化（
6、1）北 宋 浸铜要略序载 山麓有胆泉（硫酸铜溶液），士人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜，请用化学方程式表示其原理 o化学与社会生活（2）从铁、生石灰、烧碱、小苏打等物质中选择符合题意的物质（用化学式填空）：常 用 做 食 品 干 燥 剂 的 主 要 成 份 是。（3）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 o（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖 6/2。6）。甜萄糖在酶的催化作用下,与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式 O元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题:20Ca钙40.08（1）钙是元素同期表中第四周期的元素，在元素周期表中的有关信息如图。由此
7、可知钙是一种（填 金属 或 非金属）元素，它 的 相 对 原 子 质 量 是。（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。表 示 阴 离 子 的 是，表 示 原 子 的 是。以上微粒对应的元素有 种，C、。元素形成的化合物的化学式是（1）P点的含义是（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为（结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是（）。A.与 的溶质质量可能相等B.与 的溶质质量分数一定相等C.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温
8、蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾 氯化钾试卷第6 页，总 18页D,若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：已经：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)将废旧电路板粉碎的目的是(2)步骤的操作是(3)铜 的 金 属 活 动 性 比 锡 (填 强 或 弱)；固体4 中一定含有的金属元素是(4)写 出 步 骤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式，其反应类型是七、实验探究题(本题共2 个小题，每空2 分，共 2 4 分)请结合图示实验装置，回答下列问题。(1)实
9、 验 室 用 高 镒 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为，4 装置试管口塞一团棉花的原因是。收 集 氧 气 可 以 选 用 (从C、E装置中选择)装置。(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 o 将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观 察 到 的 现 象 是。(3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则 装 置 的 连 接 顺 序 为 (用端口字母表示)。实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】含有K。；含 有K O H C a S.O H）_
10、2 ；含有KOH、K2cO3；含有KOH、K2c4和Ca（OH）2。【设计与实验】（1）大家认为猜想 一定不正确，其原因是。（2）甲同学取滤液M样品，向 其 中 加 入 足 量 的,不产生气泡，则猜想不正确。（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下:实验操作现象结论取一定量滤液M于试管中，加入_ 溶液猜想成立相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是八、计 算 题（本大题共1个小题，共6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaC混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质
11、量分数为10.6%的可。2。3溶液，滴入Na2c。3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。（1）生成沉淀的质量为 g?（2）回收液中HG的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）当Na2c。3溶液与CaC%溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程）试卷第8 页，总 18页参考答案与试题解析2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷一、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】根据空气中各物质的体积分数考虑。【解答】氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气，故选2.【答案】A【考点】烟
12、的危害性及防治矿物质与微量元素食品、药品与健康食品中的有机营养素亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】4根据微量元素的作用回答；B根据食物中的营养素回答；C根据甲醛的毒性回答；D根据吸入烟中有害物质回答。【解答】4、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错误：B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确；C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；。、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。故选4。3.【答案】B【考点】检查装置的气密性固体药品的取用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释给试管里的液体加热【解析】4、根据给试管中的液体加热的方法进行
13、分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（一斜、二送、三直立”）进行分析判断。、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】4、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口
14、有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。4.【答案】D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：两小运间，同同不不，结合事实进行分析判断即可。【解答】4、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子很小，故选项错误。B、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子间有间隔，故选项错误。C、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味
15、，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子可以再分，故选项错误。D、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，故选项正确。故选：D。5.【答案】C,D【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】力、一个硫离子表示为S 2-,故4选项正确；B、两个铁原子表
16、示为2 F e,故B选项正确；C、三个氯气分子表示为3cz2,故C选项错误；试卷第10页，总1 8页D、结构示意图为的微粒，其质子数为8,不是1 0,故。选项错误;6.【答案】D【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】根据已有的物质的制成材料进行分析解答即可。【解答】4、聚氯乙烯是合成材料，故4选项不符合题意；B、合成橡胶是合成材料，故B选项不符合题意；C、涤纶属于合成材料，故C选项不符合题意；。、蚕丝属于天然材料，故。选项符合题意；7.【答案】B【考点】酸的化学性质氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应【解析】4、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
17、C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】4、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。0、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。故选：B。8.【答案】C【考点】有关元素化合价的计算【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化箱的化学式进行解答即可。【解答】氧元素显-2价，设销元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
18、：2x+(2)x 3 =0,则x=+3价，故选C。9.【答案】B【考点】常见物质的性质与用途【解析】此题暂无解析【解答】A.活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，该选项说法正确；B.熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，该选项说法不正确；C.干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；D.氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，该选项说法正确；故选1 0.【答案】A【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念微粒观点及模型图的应用氧化物的概念反应类型的判定【解析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。【解答】由反应的微观示
19、意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2 CH3O H +H2O.4、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故4 正确；B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误；C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：。2 +3也。“3。“+也。，故错误；。、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。1 1.【答案】C【考点】纯净物和混合物的概念及判别合金与合金的性质生命活动与六大营养素置换反应及其应用【解析】4、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B、
20、空气中各成分的体积分数分别是：氮气7 8%、氧气2 1%、稀有气体0.9 4%、二氧化碳0.0 3%、水蒸气和其它气体和杂质0.0 3%；试卷第12页，总 18页C、反应类型；。、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。【解答】B、空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物错误，因为空气中还有稀有气体、二氧化碳等；故选项错误（1）C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应正确，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成，故选项正确（2）。、维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质错误，故选项错误（3）故选：C。12.【答案】A【考点】制取氧气的操作步骤和注意点【解析】此题暂无解析【解答】A.检查装置
21、气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故4正确；B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集，故B错误：C.收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；D.实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭停止加热，故。错误；故选4。13.【答案】B【考点】元素的质量分数计算元素质量比的计算有机物与无机物的区别化学式的书写及意义【解析】根据物质的结构和组成以及化学式来分析判断即可。【解答】4、对甲基苯酯是有机分子化合物，不是对甲基苯酯是有机高分子化合物，选项错误；B、因为1 2 X 7 1 6 1 X 8,
22、所以对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大，选项正确；C、一个对甲基苯龄分子是由16个原子构成，选项错误；。、甲基苯酚分子中碳、氨、氧元素的质量比为（12X 7）：（1 X 8）：16=21:2:4,选项错误；14.【答案】B【考点】常见酸的物理性质及用途碱的化学性质酸的化学性质质量守恒定律及其应用【解析】碳燃烧生成二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。【解答】4、炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；B、浓硫酸能
23、够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0,该选项对应关系不正确；C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；。、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。15.【答案】D【考点】常见气体的检验与除杂方法【解析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，进行分析判断。【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的02。3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；/2。3
24、固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的。2或者是原混合气体中含有可2。故该混合气体中一定有水蒸气和C。，可能有。2或N 2。六、填 空 题（本大题共4 个小题，每空2 分，共 40分）【答案】Fe+CuS04=FeS04+CuCaO二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小C6H12。6+6。2 7 6。2+6H2。【考点】金属的化学性质二氧化碳的用途生石灰的性质与用途书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。（2）首先根
25、据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。试卷第14页，总1 8页（3）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，进行分析解答。（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳。【解答】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+C u.故填：Fe+CuS04=FeS04+C u；常用做食品干燥剂的主要成份是生石灰，化学式为C a。；故填：C a O；生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。故填：二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小；葡萄糖在酶的催
26、化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，故填：C6H12O6+6 O 2 t 6 c。2 +6 H 2。【答案】金属,4 0.0 8C,B,3,NaCl【考点】元素周期表的特点及其应用原子结构示意图与离子结构示意图【解析】（1）根据元素周期表的信息分析；（2）根据粒子结构示意图及化学式的书写分析；【解答】钙是金属元素，元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是4 0.0 8。C中质子数小于核外电子数，为阴离子，B中质子数等于核外电子数，表示原子。质子数相同的原子为同种元素，以上微粒对应的元素有3种，C元素为氯元素，。元素为钠元素，二者形成的化合物的化学式是NaCl【答案】口
27、七时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等小于t/C6 3.9 g-x 1 0 0%1 0 0 g +6 3.9 gC【考点】晶体和结晶的概念与现象溶质的质量分数固体溶解度曲线及其作用【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t J C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；由溶解度曲线可知，当温度小于t/c时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；t 2 C时，硝酸钾的溶解度是6 3.9 g,所以将7 0 g硝酸钾加
28、入到1 0 0 g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式：族才1。;4、由于溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故4正确：B、与都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；。、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。故选：Co故答案为：（1）“C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（1）小于打；_ 6 3 _x 1 0 0%（3）C。7 ioog+63.
29、9g【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分过滤弱，铜2SnCl2 Sn+SnC,分解反应【考点】金属的化学性质物质的相互转化和制备【解析】非要我接触面积越大、温度越高反应速率越快；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。步骤的操作是过滤。故填：过滤。铜的金属活动性比锡弱；固体4中一定含有的金属元素是铜元素。故填：弱；铜。步骤中发生反应的化学方程式：2SnCl2 Sn+SnCl4,其反应类型是分解反应。故填：2SnC。Sn+SnC；分解反应。
30、七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）【答案】2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 T,防止高镒酸钾小颗粒随气流进入导管刀或E能够控制反应的发生与停止，紫色石蕊试液变红色abdc【考点】试卷第16页，总1 8页书写化学方程式、文字表达式制取氧气的操作步骤和注意点常见制取气体的选取方法常见气体的发生装置与选取方法二氧化碳的化学性质【解析】(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取氧气的注意事项、氧气的性质进行分析；(2)根据装置的特点、二氧化碳的性质进行分析；(3)根据氢气不与浓硫酸反应、密度比空气小进行分析。【解答】高锌酸钾在加热的条件下生成锌酸钾、二
31、氧化镭和氧气，化学方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 T；防止高锯酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口处塞一团棉花；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集;实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；氢气不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，要与浓硫酸接触；密度比空气小用向下排空气法收集，应该是短进长出，故连接顺序是：abdc.【答案】,修。3和Ca(0H)2不能共存稀盐酸碳酸钠，有白色沉淀生成,NazCQ+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 1,会污染水源【考点】书写化学方程式、文字表达
32、式碱的化学性质实验探究物质的组成成分以及含量盐的化学性质【解析】【猜想与假设】根据生成物和过量的反应物进行分析；【设计与实验】(1)根据、和Ca(0H)2不能共存进行分析；(2)根据结论推测推测现象；(3)根据猜想选择合适的试剂，推测实验现象；根据反应物和生成物书写化学方程式；【交流与反思】根据会造成环境污染进行分析。【解答】因为修。3和Ca(0H)2不能共存，所以猜想一定不成立；猜想自不正确，溶液中的溶质没有小。3,所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；因为猜想成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，
33、则可验证猜想成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH22NaOH+CaCO-i 1（或 K2cO3+Ca（0H）z=2K0H+CaCO3 1）；【交流与反思】因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。八、计 算 题（本大题共1 个小题，共 6 分）【答案】（1）10（2）回收液中”G的质量分数是3.65%；（3）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为小。Na2cO3+CaCl2 CaCO3 I+2NaCl100 11710g m*=或 解得：m 11.7g117 m a当Na2cO3溶液与CaC/2溶液恰好完全反应时，
34、溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g=23.4g。【考点】有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算【解析】此题暂无解析【解答】（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g。（2）由图中数据可知与反应的碳酸钠溶液的质量为：100g x 10.6%=10.6g。设 回 收 液 中 的 质 量 分 数 是 x、生成氯化钠的质量为y,Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 T106 73 11710.6 g 200g x x y106 _ 73 _ 11710.6 g 200g x x y解得：x=3.65%,y=11.7g答：回收液中HCZ的质量分数是3.65%。（3）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 1+2NaCl100 11710g m愣=成 解得：m=U.7 g117 m u当溶液与CaC%溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+ll.7 g=23.4g。试卷第18页，总18页