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1、2021年湖南省衡阳市某校中考化学二模试卷一、选 择 题（本题共4 6分，每小题2分.每小题只有一个正确答案）1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（）A.用钢丝球擦除灶具上的污渍B.用汽油清洗衣服上的油污C.用稀盐酸除铁制品表面的铁锈D.氢氧化钠在空气中潮解2.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B.臭氧（。3）属于稀有气体，主要分布在距离地面10-5K m的高空中C S G约占空气体积的0.0 3%,能产生温室效应D.空气质量报告中，空气质量级别数值越大，空气质量越差3.下列实验操作正确的是（）4.下列有关
2、实验现象的描述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出，溶液由蓝色变成无色C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体D.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1:25.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是（）A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40nl3是因为分子之间存在间隔D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动6.
3、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A.它们的化学性质相同C.铝的原子序数为13B.碳在地壳中含量最高D.铝的相对原子质量为26.98g7 .达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H 7 N 9型禽流感，其化学式为C 6 H 2 8。4那2，下列有关说法正确的是（）A.达菲分子由四种元素组成B.一个达菲分子由50个原子构成C.达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为16:28:4D.达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸
4、 C.烧碱D.熟石灰9.如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.反应前后原子种类不变、数目改变C.反应物中包含两种化合物D.发生反应的分子个数比为1:110.下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（）A.干冰可用于人工降雨，一氧化碳可用作燃料试卷第2页，总25页B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒C.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊D.向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长1 1.下列实验数据合理的是（）A.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57 gB.用10 mL量筒量取了 6.53 znL水C.用20g氯化钠
5、和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%D.用pH试纸测得某地雨水的pH为512.2019年6月5日，在我国杭州举行了第48届世界环境日系列活动，主题是蓝天保卫战，我是行动者。下列做法符合这一主题的是（）A.选择自行车作为出行工具，尽量少开汽车B.及时处理农作秸秆，就地焚烧C.为了节约金属资源，尽可能多使用各种性能的塑料D.为了更加卫生，多使用一次性饭盒1 3.材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（）A.塑料是最常见的有机合成材料.，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B.电木插座具有热固性、破裂后不能热修补C.钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机
6、合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤维1 4.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化俊固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（）A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色C.多余的氨气可排放到大气中D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同1 5.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密封容器中，在你一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙TA.X=0.4反应前质量（g）7.62.00.20反应后质量（g）3.2X5.80.4B.丁一定是单质C.甲和乙是
7、反应物D.参加反应的甲、丙质量之比是11:141 6.下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A.C&粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）B.Cu粉中混有Cu。（稀硫酸）C.C。中混有C O 2（氢氧化钠溶液）DC。2中混有C。（点燃）1 7.下列物质的名称、分类及俗名有误的是（）A.汞、H g、水银、单质B.氢氧化钙、Ca（0H）2、生石灰、碱C.二氧化碳、CO2、干冰、氧化物D.氢氧化钠、N a O H、烧碱、碱1 8.在A g N/、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有2 g,没有Cu和ZnB.滤渣中一定有4 g和Z
8、n,可能有CuC.滤液中一定有Zn（N03）2、CK（N03）2,可能有4gN 03D.滤液中一定有Z M N/%、Ca（NO3）2、A g N O31 9.类推是学习化学时常用的思维方式，以下类推结果正确的是（）A.有机物含有碳元素，所以含有碳元素的物质都是有机物B.铝与盐酸反应生成4 C，3和/，则金属铁与盐酸反应生成FeCG和“2C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D.根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法2 0.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入lO g K N d固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（
9、）A.该温度下，KNO3的溶解度为30g试卷第4页，总25页B.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大21.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（）A.团体中Mn%河/、加热氯酸钾和二氧化锌的混合物溶质的质量分敦B 隔酸 盾至小恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体0复气的质量/R时间小在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸洛J AAR分&/、。浓硫酸长久露置在空气22.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为5 0%,将100g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（
10、）A.l6g B.8g C.30g D.20g二、填 空 题（共2 4分，化学方程式每空2分，其他每空1分）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：A、生石灰B、盐酸C、熟石灰。、一氧化碳（1）能 帮 助 人 体 消 化 的 一 种 酸;（2）常用于工业炼铁做还原剂的是；（3）食 品 袋 中 白 色 干 燥 剂 的 成 分 是;（4）为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是用化学用语填空：（1）2个氧原子；（2）铁离子；（3）保 持 水 的 化 学 性 质 的 最 小 粒 子;（4）高 镒 酸 钾 中 钵 元 素 的 化 合 价。2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工
11、作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔，助力绿色、健康、可持续发展。（1）下列图标中，属 于 我 国 制 定 的 塑 料 包 装 制 品 回 收 标 志 的 是 （字母序号）。（2）关于废旧金属垃圾，下 列 说 法 错 误 的 是 （填字母序号）。4、回收利用废旧金属，可以节约金属资源B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物（3）在农村，人们把桔秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气,用作燃料，其 中 沼 气 的 主 要 成 分 是 （填写化学式）。（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，
12、但废弃塑料垃圾带来的 白色污染”也日趋严重，请写出一条解决 白色污染 问题的建议：0工业上，煨烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的化学反应方程式：（2）（3）。试卷第6页，总25页化学与生活息息相关。（1）合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。下列食品中富含糖类的是（）（填序号，下同）。A.鸡蛋B.馒头C.蔬菜为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品。（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是（）。A.食用霉变的花生 B.倡导大家不吸烟C.食用甲醛溶液浸泡
13、的海产品（3）为防止食品腐败，保持食品的营养味道，人们采取了多种方法，小包装糕点类食品常采用充氮气包装，是因为氮气;某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，其 原 理 利 用 铁 粉 除 去 空 气 中 的。三、简 答 题（共6分，每空1分）现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用3 种不同的方法 鉴 别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）。（1）：（2）；（3）（,地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：（1）谈一谈温室 效 应 的 成 因 （答一点即可，下同）；（2）p H 小于5.6 的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害：;（3）衡阳被誉为 有色金属之乡”
14、，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有 0四、实验探究题（本大题包括2个小题，共16分）如图是实验室制取气体常用的仪器或装置:(1)图中仪器的名称：A,F。(2)若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是，该反应的化学方程式为;若选用C装置收集氧气，开 始 收 集 的 适 宜 时 刻 是。(3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，除选用4、B外，还需选用图中的(填字母)组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的(填a或 b )端相连接。如图是初中化学的一些基本实验:(1)上 述 实 验 中 不 能 达 到 实 验 目 的 是 (填字母)，理由是(2)4中可燃物应取过量的原
15、因是(3)8中 玻 璃 棒 的 作 用 是;(4)一段时间后，C中 的 实 验 现 象 为;(5)。中 硬 质 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，酒精灯的作用是五、计 算 题(8分)取CaC%和CaC03的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：试卷第8 页，总 25页f产生气体t的后量g 100 200烧盐酸的再量g（1）混合物C a C q 中的质量分数；（2）稀盐酸中的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？参考答案与试题解析2021年湖南省衡阳市某校中考化学二模
16、试卷一、选 择 题（本题共46分，每小题2分.每小题只有一个正确答案）1.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】4、用钢丝球擦除灶具上的污渍，只是将其擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故4错；8、用汽油清洗衣服上的油污是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化,故B错；C、用稀盐酸除铁制品表面的铁锈，是利用稀盐酸与铁锈反应，将其除掉，发生了化学变化，故C正确；。、氢氧化钠在空气中潮解，是吸收水分溶
17、解的过程，属于物理变化，故。错。2.【答案】D【考点】空气的成分及各成分的体积分数空气污染的危害及防治措施【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气；臭氧不属于稀有气体；空气质量报告中，空气质量级别数目越小，空气质量越好，不是越差。【解答】4、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，故4错误；B、臭氧不属于稀有气体，故B错误；C、CO?约占空气体积的0.03%,能产生温室
18、效应，故C错误；0、空气质量报告中，空气质量级别数值越大，空气质量越差，故。正确。3.【答案】C【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释托盘天平的使用酒精灯的使用试卷第10页，总25页检查装置的气密性【解析】4、使用托盘天平称量药品时，要 左物右码；8、由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；C、根据装置气密性检查方法考虑；0、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃。【解答】4、使用托盘天平称量食盐时，
19、祛码和食盐的位置放反了，故4 错误；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C、检查装置气密性：连接装置，将导管口浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果有气泡产生，说明气密性良好，故C正确；。、点燃酒精灯时，应该使用火柴点燃，故D错误。4.【答案】D【考点】金属的化学性质电解水实验常见酸的物理性质及用途氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应【解析】4、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。8、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。、根据电解水的实验现象，进行分析判断。【解答】4、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾
20、，而不是白烟，故选项说法错误。B、铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1:2,故选项说法正确。故选：D。5.【答案】A【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】根据分子的性质进行分析。分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的。【解答】4、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体
21、积没有变化，故4错误；B、紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子。所以正确；C、分子之间有间隔，酒精分子与水分子之间的间隔大小不同，当两种物质混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中，混合后总体积小于原来两者的体积之和。故正确；0、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故正确；6.【答案】C【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】此题暂无解析【解答】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、1 3,碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有
22、3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故A错误；B.地壳中含量最高的是氧元素，故B错误；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1 3,该元素的原子序数为1 3,故C正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为2 6.9 8,相对原子质量单位是 1 ,不是 克，故。错误；故选C。7.【答案】B【考点】化学式的书写及意义元素质量比的计算【解析】4、根据达菲化学式的含义进行分析判断。B、根据每个达菲分子的构成进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子
23、质量x原子个数之比，进行分析判断。D,根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析判断。【解答】4、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法错误。B、每个达菲分子是由16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的，则试卷第1 2页，总2 5页每个达菲分子中含有16+28+4+2=50个原子，故选项说法正确。C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12 x 16)：(1 x2 8)：(16x4)=48:7:16,故选项说法错误。、由质量守恒定律(反应前后元素种类不变)，达菲完全燃烧后除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选
24、项说法错误。故选：B。8.【答案】A【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】此题暂无解析【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，4正确；B.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，B错误；C.烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，C错误；D.熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，。错误;故选49.【答案】A【考点】单质和化合物的概念及判别反应类型的判定微粒观点及模型图的应用【解析】根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的4个分子与另一种单质的3个分
25、子发生反应，生成一种单质的2个分子和一种化合物的6个分子，其中有一个单质的分子没有参加反应，据此分析。【解答】观察反应的微观示意图，可知有一个单质的分子没有参加反应，可以去掉，因此其反4、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，属于置换反应，故正确；8、根据质量守恒定律结合微观示意图可知，反应前后原子种类、数目不改变，故错；C、该反应的反应物是一种化合物和一种单质，故错；D、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应为一种化合物的4个分子与另一种单质的3个分子发生反应，反应的分子个数比为4:3,故错。10.【答案】C【考点】二氧化碳的化学
26、性质一氧化碳的化学性质一氧化碳的毒性二氧化碳的用途【解析】4、根据干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，进行分析判断。B、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据二氧化碳是植物光合作用的原料，进行分析判断。【解答】4、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。B、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合能使人中毒，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，故选项说法错误。、二氧化碳是植物光合作用的原料，向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长，故选项说法正确。
27、故选：C.11.【答案】D【考点】溶液酸碱度或酸碱性的测定量筒的使用托盘天平的使用实验数据处理及误差分析溶质的质量分数【解析】4、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1 g,不能精确到0.01g。B、根据107nL量筒的精确度为0.1m L,据此进行分析判断。C、根据溶质质量分数=x 100%,进行分析判断。D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。【解答】4、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.0 1 g,不能用托盘天平称得某纯碱样品的质量为1 0.57 g,故选项实验数据不合理。B、选取量筒时，尽量选用能一次量取
28、的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1m L,不能用107nL量筒量取6.53mL的水，故选项实验数据不合理。试卷第14页，总 25页C、用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为需x 100%X=7.6 +2 +0.2 3.2 5.8 -0 4=0.4,正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6 3.2）：（5.8 -0 2）=1 1:1 4,正确；1 6.【答案】D【考点】常见气体的检验与除杂方法物质净化与除杂的综合应用
29、金属的化学性质【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：4 F e 粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，A正确；B.C uO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C.C 0 2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C O 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；D.除去二氧化
30、碳中的一氧化碳不能点燃，当二氧 化 碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，D错误；故选：D.1 7.试卷第16页，总25页【答案】B【考点】单质和化合物的概念及判别常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。【解答】4水银是金属汞的俗称，其化学式为H g,是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰而不是生石灰，故错误；C.固态的二氧化碳叫做干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成并有一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为N aO H,是由钠离子和氢
31、氧根离子组成的化合物，属于碱，故正确。18.【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌铜银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。【解答】金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌铜银，当把锌粉加入到4 g N 3 和CU(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。在4gNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色,说明溶液中一定含有硝酸铜，锌会与硝酸银发生反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，无法确定加入锌的质量，所以硝酸银可能完全反应，也可能部分反应
32、；硝酸铜可能部分反应，所以4、滤渣中一定有4 g,可能有Cu,一定没有锌，故4 错误；B、滤渣中一定有A g,可能有C”，一定没有锌，故B错误；C、滤液中一定有Zn(NC)3)2、CU(W O3)2-可能有A g N/,故C正确；D、滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(W03)2,可能有4gN03，故。错误。19.【答案】D【考点】酸的化学性质混合物的分离方法金属的化学性质有机物的定义及特征【解析】4、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。8、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。0、根据可用结晶的
33、方法进行分离，进行分析判断.【解答】4、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、铝与盐酸反应生成4C G 和“2，金属铁与盐酸反应生成FeC%和修，故选项推理错误。C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。、根据物质的溶解度曲线，可以确定结晶的方法（降温结晶、蒸发结晶），可以确定某些混合物的分离方法，故选项推理正确。故选：D。20.【答案】C【考点】溶质的质量分数固体溶解度的概念饱和溶液和不饱和溶液
34、相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的K N 3 不饱和溶液甲中加入lOgKNO?固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g x 20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下,30g硝酸钾溶于110g-30g=80g水,形成110g饱和溶液，进行分析判断.【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g x 20%+10g=30g硝酸钾溶于水形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g-30g=80g水，
35、形成110g饱和溶液。4 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,某温度下30g硝酸钾溶于80g水形成110g饱和溶液，则该温度下KNO3的溶解度大于3 0 g,故选项说法错误；8.乙溶液的质量分数为翟x 100%3 0%,故选项说法错误；iiog。.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；。.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误；故选：Co21.【答案】C【考点】试卷第18页，总 25页金属的化学性质常见酸的物理性质及用途溶质的质量分数催
36、化剂的特点与催化作用【解析】4、根据二氧化钵质量不变，固体总质量减少考虑；B、根据没有加硝酸钾固体前，溶液中是有硝酸钾的考虑；C、根据镁、铁的活泼性和产生氢气多少考虑；。、根据浓硫酸的吸水性考虑。【解答】4、二氧化镭质量不变，固体总质量减少，所以镭元素质量分数增大，故4错：8、没有加硝酸钾固体前，溶液中是有硝酸钾的，硝酸钾的质量分数不能是零，故B错;C、镁比铁活泼，所以镁曲线在铁的上边，等质量的镁产生的氢气比铁多，所以镁曲线在铁曲线的上边，故C正确；。、浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数变小，但不能减小到零，硫酸的质量不变，故。错。22.【答案】C【考点】化合物中某元素的质量计算质量守恒定律及其应
37、用【解析】根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，进行分析解答。【解答】某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将100g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，所得氧化钙的质量为100gx50%+塌 x 100%）=70g。由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是100g-70g=30g。二、填 空 题（共 24分，化学方程式每空2 分，其他每空1 分）【答案】BDAC【考点】常见碱的物理性质及用途一氧化碳的化学性质生石灰的性质与用途常见酸的物理性质及用途【解析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析。【解答】胃液中含有帮助消耗的胃酸，其主要成分是盐酸；故填：B；
38、一氧化碳具有还原性，常用于工业炼铁做还原剂；故填：D-.生石灰能与水反应，所以可用作食品袋内的干燥剂：故填：4熟石灰能起到杀菌、杀虫卵的作用，所以为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷熟石灰；故填：Co【答案】20Fe3+也。K M n O4【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。（4）化合价的表示方法，在
39、其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前,数字在后。【解答】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：20。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故铁离子可表示为：Fe3+。水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H20.高镒酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，镭元素的化合价为+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高钵酸钾+7中铺元素的化合价为+7价可表
40、示为：K M n O4.【答案】CBCH4使用新型的、可降解的塑料【考点】金属的回收利用及其重要性白色污染与防治常用燃料的使用与其对环境的影响几种常见的与化学有关的图标【解析】试卷第20页，总25页根据己有的图标的意义以及废弃物对环境和人类的影响、沼气的成分是甲烷以及解决白色污染的措施进行分析解答即可。【解答】下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志，故填：C。4、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，正确；B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，错误；C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，正确；故填：B；沼气的主要成分是甲烷，故填：C，4。解决 白色污染”可以使用新
41、型的、可降解的塑料，故填：使用新型的、可降解的塑料。【答案】CaCO3 CaO+C02 T,Ca。+H20=Ca（O H）2,Ca（O H）2+C02=CaCO3 I+H20【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化书写化学方程式、文字表达式【解析】结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可。【解答】（1）工业上煨烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaC03）,生成物生石灰主要成分氧化钙（Ca。），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了C aO,还有CO2所以工业上
42、煨烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3 CaO+C02 To（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（Ca。）和水（”2。），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（0，）2,所以方程式为：CaO+H20=Ca（O H）2（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（C a C/）和水（”2。），所以反应方程式为：Ca（0 H）2+C02=CaCO3 J+%0。【答案】BA,C化学性质不活泼，无毒，氧气、水【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康食品、药品与健康食品中的有机营养素烟的危害性及防治常见
43、气体的用途【解析】（1）馒头中含有的营养元素是糖类；缺钙会得佝偻病；（2）根据甲醛和霉变花生的毒性分析；（3）根据氮气具有化学性质不活泼、无毒进行分析；根据铁的性质分析。【解答】鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；故答案为：AC-,氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用作食品保护气；铁粉能够与空气中氧气、水反应生成铁锈，因此可以用作脱氧保鲜剂。故答案为：（1）&钙
44、；（2）A C；（3）化学性质不活泼，无 毒;氧气、水。三、简 答 题（共 6分，每空1分）【答案】（1）加紫色石蕊溶液/无色酚髓溶液（2）加入锌粒（3）加 I F e z O s/G z O/C a C O s/N a 2 c。3 溶 液（合理即可）【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】（1）稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液；（2）
45、稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品，产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液；（3）稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取两支试管，分别加入少量样品，分别滴加碳酸钠溶液,产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液（其它如通入二氧化碳等合理即可）。【答案】煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳腐蚀大理石建筑防止金属锈蚀【考点】金属资源的保护二氧化碳对环境的影响酸雨的产生、危害及防治【解析】根据温室效应与二氧化碳有关、酸雨的危害以及保护金属资源分析解答即可。【解答
46、】温室效应的形成与空气中二氧化碳的含量增多有关，煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减;吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少，故答案为：煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；试卷第22页，总25页酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康，故答案为：腐蚀大理石建筑；保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，寻找金属的代用品,合理开采金属矿物。故答案为：（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；（2）腐蚀大理石
47、建筑；（3）防止金属锈蚀。四、实验探究题（本大题包括2个小题，共 1 6 分）【答案】试管,铁架台MnO2酒精灯,2/以0 3 丁2/（7；，+3 02 T,气泡均匀连续冒出时D,a【考点】气体的干燥（除水）制取氧气的操作步骤和注意点常见气体的发生装置与选取方法常见制取气体的选取方法书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）氯酸钾在二氧化镭的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；利用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡不能立即收集，是因为此时排出的气体主要是空气；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主
48、要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：浓硫酸能够吸收水蒸气。【解答】A 是试管，F 是铁架台。故填：试管；铁架台。若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是酒精灯，该反应的化学方程式MnO2为：2KClO3-2 K C l +3 02若选用C 装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡均匀连续冒出时;因为此时排出的气体是比较纯净的氧气。MnO2故填：酒精灯；2 K C Z O 3 丁2 K。+3。2 T；气泡均匀连续冒出时、若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，除选用4、B 外，还需选用图中的。组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G 中的a 端相连接。故填：D；a。【答
49、案】4木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变确保集气瓶中的氧气完全反应搅拌、散热铁丝生锈，U型管中液面左高右低Fe2O3+3 c o 2Fe+3 C Q,点燃未反应的C。，防止其污染空气【考点】空气组成的测定浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释一氧化碳还原氧化铁金属锈蚀的条件及其防护【解析】（1）4、B、C、D四个实验中：4实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而B、C、D三个实验可以完成，能够能达到实验目的；（2）4实验测定空气中氧气的含量，故应充分消耗氧气；（3）8实验稀释浓硫酸，玻璃棒搅拌并及时散热；（4）实验铁丝生锈消耗空气中的氧气，管内外形成气压差，故U型管中液面左
50、高右低;（5）D实验一氧化碳还原氧化铁，已知反应物一氧化碳和氧化铁，生成物为二氧化碳和铁，反应条件为高温；反应完，将有尾气一氧化碳，故需要处理掉。【解答】经分析4、8、C、。四个实验，4实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；故填：4木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变；4中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应；故填：确保集气瓶中的氧气完全反应；B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；故填：搅拌、散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；故填：铁丝生锈，U型管中液面左高右低；中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为北2。3 +3。2Fe+3CO