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1、2021年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷一、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 30分）1.（2分）2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。运载火箭在升空时发生的下列变化中（）A.火箭点火B.将氢气液化后装入火箭中C.导流槽内的水受热汽化D.隔热材料脱落2.（2分）化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（）A.天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B.“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的C.农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量D.大力推广公共交通使用新能源汽车3
2、.（2分）下列实验操作正确的是（）称量NaOH固体4.（2分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能。下面说法不正确的是（）A.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子B.电解水时负极产生的气体是氢气C.生活中可利用煮沸的方式降低水的硬度D.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不发生改变5.（2 分）对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（）A.危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒B.性质：CO2、CO 都有可燃性C.用途：C02可用于灭火；c o 可用于人工降雨D.组成：C02、CO均由碳元素和氧元素组成6.（2
3、 分）我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类.下列各组内物质表示同种物质的 是（）A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、可燃冰7.（2 分）口罩中熔喷布是以聚丙烯（一种塑料）为主要原料制成的过滤材质，铝塑条是在塑料表面涂上一层铝。下列有关说法正确的是（）外层无纺布：防飞沫中层熔喷布防病菌内层无纺布：吸湿爽肤铝塑条A.铝塑条属于合金材料B.聚丙烯属于有机高分子材料C.口罩可以阻隔空气中所有的气体和细颗粒物D.废弃口罩应密封好，放 入“有害垃圾”桶内8.（2 分）如图是生活中常见物品的近似p H,其中酸性最强的是（）A.A9.（2分）红薯片是涟
4、源地方土特产。红薯片中富含的营养素是（）A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质1 0.（2分）乙 烯（C 2 H 4）是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示（）。表示氧原子甲 乙 丙 丁-A.图示中X 的数值为3B.反应前后氧元素化合价发生了改变C.该反应属于氧化反应D.反应中甲和丙两物质的质量比为7：1 11 1.（2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t i 时，甲、乙饱和溶液升温到t 2 时仍为饱和溶液B.t i 时，甲和乙各3 0 g 分别加入1 0 0 g 水中，均形成饱和溶液
5、C.t 2 时，在 1 0 0 g 水中加入6 0 g 甲，形成不饱和溶液D.当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲1 2.（2分）同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成N C 1 2）,将金属N放入Z nS O 4 溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（）A.N+H 2 S O L N S O 4+H 2 tB.N+M gS 0 4 M g+N S O 4C.2 A 1+3 N S O 4=3 N+A 1 2 (S 0 4)3D.N+CUSO4=CU+NSO41 3.（2分）农业上需要配制溶质质量分数为1 0%的 N a C l 溶液。经检测，配
6、制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（）A.氯化钠固体不纯 B.用生锈祛码称C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠1 4.（2分）下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉 B.N a O H 溶液、KOH溶液C.铁片、铜片 D.N a 2 c0 3 溶液、N a C l 溶液1 5.（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.碱性溶液能使无色酚酿溶液变红，能使无色酚酷溶液变红的溶液一定呈碱性B.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒
7、子一定是阳离子二、填 空 题（本大题共4 个小题，每空2 分，共 40分）1 6.（1 0 分）原子的结构决定其化学性质和在元素周期表的位置。（1）图 1 是 A、B两个微粒的结构模型示意图，同学们经过讨论一致认为，这两个微粒不属于同种元素。（2）氮和铁的原子结构示意图以及像在元素周期表中的信息如图2所示。钱元素位于第周期，相对原子质量是，钱离子符号为，氮化钱的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 7.（8分）食品包装袋内常有下列物品:石灰干燥剂（有效成分是生石灰）蜕 敏 保 斛 剂3不.T停.-lairr“lA E酒精保毋卡（有效成分是酒精）脱氧保鲜剂（有效成
8、分是铁粉）（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是,该反应（填“放热”或“吸热放。（2）铁 粉 脱 氧 剂 的 保 鲜 原 理 与 铁 生 锈 相 同。铁 生 锈 实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的共同作用的结果。（3）酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。酒精的学名为乙醇，使用乙醇汽油的意义是（答出一点即可）。1 8.（1 0分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。七水磷。液头脸1 实盼2 实险3（1）实 验1中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。（2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为。根
9、据此条件，举 一 例 相 关 的 灭 火 事 例。（3）实 验3中，实 验 过 程 中 布 条 能 变 红 色 的 试 剂 瓶 是,C烧杯发生反应的化学方程式为。1 9.（1 2分）高纯氧化铁（F e 2 O 3）又 称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量Si O 2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知I：氨水呈碱性（主要成分N H 3 H 2 O是一种碱）；（N H 4）2 c 0 3溶液呈碱性，4 0 以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的F e2O3与C O发生反应的化学方程式。（2）和处的操作是,这个操作中玻璃棒的作用是“（3）加
10、入（N H4）2 c 0 3后，该反应必须控制的条件是；（N H 4）2 c 03与F e SO 4发 生 复 分 解 反 应 而 生 成F e C 0 3,则 处 反 应 的 化 学 方 程 式为。（4）用蒸储水洗涤F e C 0 3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的Ba C 1 2溶液，无（填现象）产生，即为洗涤干净。三、实验探究题（本大题共2 个小题，每空2 分，共 24分）2 0.（1 2分）实验室制备并收集二氧化碳（1）选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）,产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示：4
11、00二氧化碳的体积，mL实验编号 药品I 块状大理石、1 0%H 2 s 0 4溶液I I 块状大理石、7%H C 1溶液I I I 大理石粉末、7%H C 1溶液图 中 丙 对 应 实 验（填“I 、n”或m”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相 应 的 化 学 方 程 式 是;不用甲对应的药品，理由是：。（2）搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应选用（填字母）。（3）收集气体。用如图3所示装置收集时，空气从（填“x”或 y”）端排出。（4）如 果 用（2）题搭建的装置制取氧气，发 生 的 化 学 方 程 式 是，其中固体物质在此 反 应 中 的 作 用 是。2 1.
12、（1 2分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入儿滴酚酰试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）（如图二）。(NaOH)温度七图 一 实 验 中 滴 加 稀 盐 酸 后 发 生 的 现 象。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 了 反 应 并 （填“吸收或“放出”）热量（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学符号依次是（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者
13、有新物质生成，来证明反应的发生。步骤 现象 结论实 验 1：取烧杯中的溶液少许于试 证明没有NaOH管中，加入硫酸铜溶液实验2：另取烧杯中的溶液少许于出现白色沉 证明含有HC1试管中，加入硝酸银溶液实验3：再取烧杯中的溶液少许于有 产生 证明有NaCl生 成（注：实验蒸发皿中，加热蒸干 1 已证明没有氢氧化钠）【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】有同学认为，仅 通 过 实 验 2 得 出“溶 液 中 含 有 HC1证据不足，理由是。四、计 算 题（本大题共1个小题，共6分）22.（6 分）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应
14、）。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）粗锌中锌的质量分数。间 一 粗 锌8g即 躇H笋日瞽舞2021年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 30分）1.（2 分）2020年 11月 2 4 日，长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。运载火箭在升空时发生的下列变化中（）A.火箭点火B.将氢气液化后装入火箭中C.导流槽内的水受热汽化D.隔热材料脱落【解答】解：A、火箭点火过程中包含着物质燃烧，属于化学变化；B、将氢气液化后装入火箭中，只是状态的改变，属于物理变化
15、；C、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，属于物理变化；D、隔热材料脱落过程中只是形状发生改变，属于物理变化。故选：Ao2.（2 分）化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（）A.天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B.“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的C.农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量D.大力推广公共交通使用新能源汽车【解答】解：A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。B、随意丢弃塑料制品导致白色污染。C、农业上过量使用农药化肥，易造成水土污染。D、大力推广公共交通使用新能源汽车，故说法正确。故选：C3.（2
16、分）下列实验操作正确的是（）00A.日滴加液体C.NaOH溶液硫在氧气中燃烧NaOH固体D.NaOH固体称量【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体,图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，以防止污染空气。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。故选：C4.（2 分）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能。下面说法不正确的是（）A.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子B.电解水时负极产生的气体是氢气C.生活中
17、可利用煮沸的方式降低水的硬度D.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不发生改变【解答】解：A、水是由水分子构成的，A 错误；B、电解水时负极产生的气体是氢气；C、硬水中的钙镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，C 正确；D、催化剂在化学反应前后，D 正确；故选：Ao5.（2 分）对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（）A.危害：C02会导致酸雨；CO 会引起中毒B.性质：C02、C O 都有可燃性C.用途：CO2可用于灭火；c o 可用于人工降雨D.组成：CO2、C O 均由碳元素和氧元素组成【解答】解：A、二氧化碳不能导致酸雨，该选项说法不完全正确；B、二氧化
18、碳不能燃烧，该选项说法不完全正确；C、二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，一氧化碳不能用于人工降雨;D、C02、C O 均由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确。故选：D。6.（2 分）我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类.下列各组内物质表示同种物质的 是（）A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、可燃冰【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，故选项正确。B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，该选项组内物质表示的不是同种物质。C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，该选项组内物质表示的不是同种物质。D、冰是固态的水，可燃冰是甲烷的水合物，故选项错误。故选
19、：A。7.（2 分）口罩中熔喷布是以聚丙烯（一种塑料）为主要原料制成的过滤材质，铝塑条是在塑料表面涂上一层铝。下列有关说法正确的是（）夕 卜 层无纺布:防飞沫B中 层 熔 喷 布:心 .防病菌内层无纺布：吸湿爽肤E幺铝塑条A.铝塑条属于合金材料B.聚丙烯属于有机高分子材料C.口罩可以阻隔空气中所有的气体和细颗粒物D.废弃口罩应密封好，放 入“有害垃圾”桶内【解答】解：A、铝塑条是在塑料表面涂上一层铝，故选项说法错误。B、聚丙烯是塑料的一种，故选项说法正确。C、口罩不能阻隔空气中所有的气体和细颗粒物，故选项说法错误。D、废弃口罩可用塑料袋密封好，故选项说法错误。故 选:B。8.（2分）如图是生活
20、中常见物品的近似p H,其中酸性最强的是（）【解答】解：当溶液的p H 小于7时，呈酸性，随着pH的减小，所以洁厕灵、牛奶的p H都小于7时，但是洁厕灵的p H=4.2,所以酸性最强。故选：A。9.（2分）红薯片是涟源地方土特产。红薯片中富含的营养素是（）A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质【解答】解：红薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A 10.（2分）乙 烯（C 2 H 4）是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示（）20。+2 b丙 丁A.图示中X 的数值为3 表示碳原子O表示氢原子表示氧原子B.反应前后氧元素化合
21、价发生了改变C.该反应属于氧化反应D.反应中甲和丙两物质的质量比为7：11【解 答】解：微 观 示 意 图 可 知，反 应 物 是 乙 烯 和 氧 气，反 应 的 方 程 式 是:占燃C 2 H 4+8 02-2 c o 6+2 H 2 O ；占燃A、由反应的反应的方程式是：C 3 H 4+3 02八 2 c o 2+3 H 2 O 可 知,X的数值为3；B、该反应有单质氧气参加反应，故正确。C、该反应是乙烯与氧气发生了反应。故说法合理；D、反应中甲和丙两物质的质量比为：（12 X 8+1X 4）：（2 X （12+16 X 2）=7：2 2；故选：D。I I.（2分）如图是甲、乙两种固体物质
22、在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）0 ti t i温度七A.t i e 时，甲、乙饱和溶液升温到t 2 时仍为饱和溶液B.t i C 时，甲和乙各3 0g 分别加入100g 水中，均形成饱和溶液C.1 2 0c 时，在 100g 水中加入6 0g 甲，形成不饱和溶液D.当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲【解答】解：A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大1时甲、乙饱和溶液2 时变为不饱和溶液，说法错误；B、t 4 c 时，甲和乙的溶解度都是3 0g,均形成饱和溶液；C、t 2 时，甲的溶解度为5 0g,形成饱和溶液；D、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，可以用降温结晶提纯甲；故选：B
23、o12.（2分）同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成N C 12）,将金属N放入Zn S O 4 溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（）A.N+H 2 s 0 4-N S O 4+H 2 tB.N+MgS04Mg+NSO4C.2A1+3NSO4-3N+A12（S04）3D.N+CUSO4=CU+NSO4【解答】解：将金属N 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（生成NC12）,说明N 能与稀盐酸反应；N 的化合价为+2价 2溶液中无明显变化，说明Z n的金属活动性比N 强。A、由于金属活动性NH2s04 反应，化学方程式N+H3SO4NSO4+H4 t
24、,故 A 正确；B、由于金属活动性M gZnN4反应，故 B 错误；C、由于金属活动性AlZnN4反应，化学方程式4A1+3NSO43N+A12（S04）4,故 C正确D、由于金属活动性N H CU4反应，化学方程式N+CUSO4=NSO3+CU,故 D 正确。故选：B。13.（2 分）农业上需要配制溶质质量分数为10%的 NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（）A.氯化钠固体不纯 B.用生锈祛码称C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠【解答】解：A、氯化钠固体不纯，配制的溶液溶质质量分数偏小；B、用生锈祛码称，配制的溶液溶质质量分数偏大；C、装瓶时有少
25、量溶液洒出，故 C 错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，配制的溶液溶质质量分数偏小。故选：B,14.（2 分）下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉 B.NaOH溶液、KOH溶液C.铁片、铜片 D.Na2c03溶液、NaCl溶液【解答】解：A、取样品，有气泡产生的是镁粉，溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；B、取样品，均不发生反应，故 B 符合题意；C、取样品，有气泡产生的是铁片，现象不同，故 C 不符合题意；D、取样品，有气泡产生的是Na2c03溶液，不反应的是NaCl溶液，可以鉴别。故选：B,15.（2 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.碱性溶液能使无色酚
26、献溶液变红，能使无色酚献溶液变红的溶液一定呈碱性B.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚儆溶液变红，该选项说法正确；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，不是中和反应；C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，该选项说法不正确；D、带正电的粒子不一定是阳离子，不是阳离子。故选：A 二、填 空 题（本大题共4 个小题，每空2 分，共 40分）1 6.（1 0 分）原子的结构决定其化学性质和在元素周期表的位置。二。质子小 ）_ 名/?
27、曾夕 T。中子 2 5（+31）2 8 18 3 31 _Ga（1）图 1 是 A、B两个微粒的结构模型示意图，同学们经过讨论一致认为，这两个微粒不 属 于 同 种 元 素 两种微粒的质子数不同。（2）氮和钱的原子结构示意图以及钱在元素周期表中的信息如图2所示。铁元素位于第四 周 期,相 对 原 子 质 量 是 6 9.7 2 ,钱离子符号为 G a3+,氮化钱的化学式为G a N。【解答】解：（1）决定元素种类的是核内质子数这两个微粒不属于同种元素，其依据是两种微粒的质子数不同；（2）元素周期数等于原子核外电子层数，钱元素位于第四周期；钱离子符号为G a 3+；氮化钱的化学式为：俊显+3 价
28、，氮 显-8 价。故答案为：（1）两种微粒的质子数不同；四;6 9.7 2 3+；G a N。1 7.（8分）食品包装袋内常有下列物品:石灰干燥剂（有效成分是生石灰）蜕 敏 保 斛 剂3不.T停.-lairr“lA E酒精保毋卡（有效成分是酒精）脱氧保鲜剂（有效成分是铁粉）（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是C a O+H 2 O-C a （0 H）2 ，该反应放热（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 氧气和水蒸气共同作用的结果。（3）酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。酒精的学名为乙醇，使用乙醇 汽 油 的 意 义
29、 是 节省石油资源或减少空气污染等（答出一点即可）。【解答】解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是C a O+H 2 O=C a（O H）2,该反应放出大量的热。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。（3）乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源，能减少空气污染（合理即可）。故答案为：（1）C a O+H8O=C a （O H）2；放热；（2）氧气和水蒸气；（3）节省石油资源或减少空气污染等。1 8.（1 0分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。七水磷头蛤1 实脸2 实睑3（1）实 验1中，观
30、察到A烧杯中的现象是 无 色 变 为 红 色，由此可验证分子的性质。（2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度达到物质的着火点。根据此条件，举一例相关的灭火事例用 水 灭 火。（3）实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是B瓶，C烧杯发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2-CaCO3 I+H2O。【解答】解：（1）浓氨水呈碱性，易挥发，挥发的氨水分子进入A；（2）白磷的着火点是40,80的热水可使其达到，热水不能使其达到；用水灭火就是降低了可燃物的温度；（3）二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化，所以A 中布条不变色，首先二氧化碳与水反应
31、生成碳酸；当二氧化碳进入C 后，C 中溶液变浑浊，生成物是碳酸钙和水写在等号的右边；故答案为：（1）无色变为红色；（2）温度达到物质的着火点；（3）B 瓶 2+Ca（OH）2CaCO6 I+H2O。19.（12分）高纯氧化铁（Fe2O3）又 称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；（NH4）2cO3溶液呈碱性，40C 以上易分解。（1 ）写 出 高 温 时 赤 铁 矿 中 的 Fe2O3与C O 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式Fe2O3+3CO-
32、回-2Fe+3c0 2。（2）和处的操作是过 滤，这个操作中玻璃棒的作用是引 流。（3）加 入（NH4）2c03后，该反应必须控制的条件是 温 度；（NH4）2c0 3 与 FeS04发生复分解反应而生成F eC 0 3,则处反应的化学方程式为（NH4）2cO3+FeSO4=（NH4）2sO4+FeCO3 J。（4）用蒸储水洗涤FeC03的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaC12溶液，无白 色 沉 淀（填现象）产生，即为洗涤干净。【解 答】解：（1）高 温 时 赤 铁 矿 中 的 Fe2O 3 与 C O 发生反应的化学方程式:七*日F e 8
33、O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c o 2。古*白故填：F e 6 O 3+3 C O 向 8 F e+3 c o 2。（2）和处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流。故填：过滤；引流。（3）加 入（N H 3）2 c 0 3后，该反应必须控制的条件是温度；（N H 3）2 c 0 3与F e S O s发生复分解反应而生成硫酸钱和F e C 0 3,则处反应的化学方程式为：（N H 4）2 c O 3+F e S O 4=（N H 3）2 S O 4+F e C O 4 I。故填：温度；（N H 4）2 c O 3+F e S O 4=（N H 4）4 s o 4+F e C
34、 O 3 I .（4）洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的B a C 1 6溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。故填：白色沉淀。三、实验探究题（本大题共2 个小题，每空2 分，共 24分）2 0.（1 2分）实验室制备并收集二氧化碳（1）选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示：二氧化碳的体积m l图1实验编号 药品I 块状大理石、1 0%H 2 S O4溶液I I 块状大理石、7%H C 1溶液II I 大理石粉末、7%H C 1溶液图 中 丙 对 应 实 验I （填“I ”、H”或“III”）。确定
35、用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O2 t ；不用甲对应的药品，理由是：大理石粉末与稀盐酸反应的速率过快，不 利 于 收 集。（2）搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应 选 用a d f h（填字母）。（3）收集气体。用如图3所示装置收集时，空 气 从x （填“x”或 y”）端排出。MnOo（4）如果用（2）题搭建的装置制取氧气，发生的化学方程式是_ 2 t i2 Q2=_2 H 2 O+O2t ,其中固体物质在此反应中的作用是催 化 作 用。【解答】解：（1）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙
36、微溶于水，会阻碍反应的继续进行；所以图中丙对应实验I,是碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，相应的化学方程式是：C a C O3+2 H C l=C a C 1 6+H2O+C O2 t ；不用甲对应的药品，不利于收集。（2）制取二氧化碳反应物是固体和液体，反应条件是常温；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，选用的导气管是h；（3）二氧化碳密度比空气大，所以用图8装置收集二氧化碳；（4）如 果 用（2）题搭建的装置制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，反应的化学方程式是：2 H 2 0 6 Mn029 2 H 6 O+O2 t,其中固体物质在此反应中的作用是催化作用。故答案为：（1）I;C a C O
37、3+4 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O3 t ;大理石粉末与稀盐酸反应的速率过快。（2）a d f h；（3）x；Mn09（4）2 H 2 O3 2 H 7 O+O2 t ；催化作用。2 1.（1 2分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚配试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如 图 一）（如图二）。图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 溶 液 由 红 色 变 为 无 色。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 放出（填“吸 收 或“放 出”
38、）热量（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图 中A、B、C处应填入的化学符号依次是 01、H+、H 2 0 、（3）同学们讨论后认为，如 果 用 检 验 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 减 少（或 消 失）、或者有新物质生成，来证明反应的发生。步骤 现象实 验I：取烧杯中的溶液少许于试 不产生蓝色沉淀管 中，加入硫酸铜溶液实 验2：另取烧杯中的溶液少许于出现白色沉结论证 明 没 有N a O H证 明 含 有H C 1试管中，加入硝酸银溶液实 验3：再取烧杯中的溶液少许于有 白色固体 产生 证 明 有N a C l生 成（注：实验蒸发皿中，加热蒸干 1已证明没有
39、氢氧化钠）【得 出 结 论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】有同学认为，仅 通 过 实 验2得 出“溶 液 中 含 有H C 1证据不足，理由是 此反 应 中C是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的C，加入硝酸银溶液只能证明C存 在，不能确定溶液中含有H+,故 无 法 确 定 含 有 盐 酸。【解 答】解：（1）图一实验中滴加稀盐酸后与氢氧化钠反应，会使溶液的碱性消失，故填：溶液由红色变为无色。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量；（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，根据反应可以知道、B、C处应填入的化学符号依次是OH，H+、H2
40、0,故填：O H、H+、H20（3）氢氧化钠溶液会与硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，没有氢氧化钠，有氯化钠生成，故填:步骤 现象 结论实 验7：取烧杯中的溶液少许于试 不产生蓝色沉淀 证明没有NaOH管中，加入硫酸铜溶液实验2：另取烧杯中的溶液少许于出现白色沉 证明含有HC1试管中，加入硝酸银溶液实 验3：再取烧杯中的溶液少许于有白色固体产生 证明有NaCl生 成（注：实验蒸发皿中，加热蒸干 2已证明没有氢氧化钠）【评价反思】有同学认为，仅通过实验2得 出“溶液中含有HC1证据不足一是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的。一，加入硝酸银溶液只能证明C存在，不能确定溶液中含有H+,故无法确定含有盐酸
41、，故填：此反应中C是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的C，加入硝酸银溶液只能证明C存在，不能确定溶液中含有H+,故无法确定含有盐酸。四、计 算 题（本大题共1个小题，共 6 分）22.（6分）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）粗锌中锌的质量分数。间 一 粗 锌8g稀 硫 酸 葭 三 恰 好 完 全,晨 _ 混 合 物93一7 g-（三至:j 反应 匕蒜;I。5g【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量：93.7g+8g-101.5g=0.2g。（2）设粗锌中锌的质量为x。Zn+H2so4=ZnSO4+H7 t652x0.5g=解得：x=6.5g2 0.5g粗锌中锌的质量分数为：生 里 x i O O%=8 L 2 5%。8g答：(1)生成氢气的质量5.2 g；(2)粗锌中锌的质量分数为81.2 5%。