《2021年高考化学大数据精选全真模拟卷02（广东卷）（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学大数据精选全真模拟卷02（广东卷）（解析版）.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年高考化学大数据精选全真模拟卷（广东卷）第二模拟（满 分 100分，考试用时75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 Se 79第 I 卷（选 择 题 共 44分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2 分。共 20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2、合题目要求的。1.家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消 毒 液（次氯酸钠溶液）、高锯酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是（）A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高锯酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高镒酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D.高锌酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高镒酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气【答案】D【解析】A.医用酒精和84消毒液混合，次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具有还原性，因此乙醉
3、可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险，故 A 正确；B.高镒酸钾具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此高镒酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高钵酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果，故 B 正确；C.次氯酸钠具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气，故 c 正确；D.高镭酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高毓酸钾将次氯酸钠氧化，但不可能产生氯气，产生氯气是次氯酸钠化合价降低，故 D 错误。综上所述，答案为D。2.过氧乙酸（CH3co00H）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH
4、+H2O2.CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是（）A.增大压强可加快该反应速率B.加入合适的催化剂可改变该反应的反应热C.达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v（正）=v（逆）D.达到平衡时，H2O2转化率为100%【答案】C【解析】A.反应体系无气态物质，增大压强不能改变反应速率，故 A 错误；B.加入合适的催化剂可改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，故 B 错误；C.用任意组分表示正逆反应速率都有v（正）=v（逆）时，反应达到平衡，故 C 正确；D.可逆反应达到平衡时，H2O2转化率小于100%,故 D 错误；答案为C。3.蜂胶中某活性物质X 的结构简式如图，下列关于
5、X 的说法错误的是（）A.X 的分子式为Cl7Hl6。4B.X 中含有苯环结构，和苯属于同系物C.X 可以使漠的四氯化碳溶液褪色D.X 中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团【答案】B【解析】A.根据该分子的结构简式可知，X 的分子式为Ci7Hl6。4,故 A 正确；B.苯的同系物是指苯的环烧，分子里含有一个苯环，组成符合CnH26是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，图中的分子含有两个苯环，含有羟基等官能团，不属于苯的同系物，故 B 错误：C.X 分子中含有碳碳双键，可以使浪的四氯化碳溶液褪色，故 c 正确；D.X 中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，故 D 正确；答案选B。4.下列实验
6、误差分析错误的是（）A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B.用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的p H,测定值偏小C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C【解析】A 项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏小，正确；B 项湿润的pH 试纸测稀碱液的pH 时，碱液被稀释，pH 值偏小，正确；C 项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；D 项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏小，D 正
7、确。5.下列说法正确的是（）A.用氨水可以鉴别AP+、Mg2+和Ag+B.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和浪苯C.除去乙酸乙酯中的乙酸：用 NaOH溶液，然后分液D.除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入C L,生成液态CH2cl-CH2C1,气液分离【答案】B【解析】A.用氨水无法鉴别AF+、M g2+,因为氢氧化铝和氢氧化镁都是不溶于氨水的白色沉淀，A 不正确；B,用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溪苯可行，与水互溶的是乙醇，滴加少量水，水在上层的是漠苯、水到下层的是乙酸乙酯，B 正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，C 不正确；D.光照下通入C 3 乙烷易与氯气发生取代反应，故 D 不正确。本题选B。6.用
8、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.Imol L-的 AlCb溶液中，CI-离子的数目为3NAB.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，U.2LH 2O含有的分子数为0.5MD.4.6gNO2和46gN2CU含有的原子数均为NA【答案】B【解析】A.Im o lB 的AICI3溶液的体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，则离子的数目无法确定，故A错误；B.2.4g金属镁的物质的量为O.lmol,一 个镁原子变为镁离子时失去2个电子，则O.lm ol的金属镁全部转化为镁离子时，失去的电子数为0.hnolx2xNA=0.2NA,故B正确；C.1 m
9、 ol水含有必个水分子，标准状况下水为液体，IL2LH2。的物质的量不能用标况下气体摩尔体积进行计算，则含有的分子数无法确定，故C错误；D.一个NO2分子含有3个原子，4.6gNO2的物质的量为O.lm o L含有原子数为0.1 molx3XA TA=O.37VA；一个N2O4分子中含有6个原子,46 g N2O4的物质的量为0.5m oL含有的原子数均为05moix6xNA=3NA,故D错误；答案选B。7.伯瑞坦罗比森缓冲溶液的配制方法：在100mL三酸混合液（磷酸、乙酸、硼酸，浓度均为0.04mol L ）中加入指定体积的0.2mol LNaOH溶液，当加入的NaOH溶液为52.5mL时,
10、溶液的pH=7（常温）。己知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O口 H+B（O H）4。三种酸的电离平衡常数如表:弱酸磷酸乙酸硼酸电离平衡常数1=7.11x10-3Ka2=6.23xl0-8Ka3=4.5x 10131.75x10-55.8x100下列说法错误的是（）A.三酸混合液中：C（H2PO4）C（CH3COO）CB（OH）4 B.常温下，将Im LO.2m oiUNaOH溶液稀释至2 0 L,溶液的pH=9C.p H=7 的该缓冲溶液中：C(H3 B O 3)C(C H3 c o O H)D.p H=7 的该缓冲溶液中：c(N a+)=c(H2PO；)+c(HP O )+c(P O
11、)+c(C H3C O O-)+c B(O H)；【答案】D【解析】A.由 K a i(H3 P o 4)K a(C H3 c o 0 H)K a(H3 B C h)可知电离程度 H3 P。4 C H3C OOH H3B O 3,所以 C(H 2 P o 4)C(C H3 c o 0-)C B(0 H)4 ,故 A 正确；B.将 I m L O 2 m o l-L N a O H 溶液稀释至 2 0 L 后溶液中 c(O H)=O-0011-2 1!?1 1 0 4 m o i/L,2 0 L所以溶液的p H=9,故B正确；C.溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.0 0 4 m o l,加入的NaOH
12、为0.0 1 0 5 m o l,a i(H3P O 4)K a(C H3 c o 0 H)K a(H3 B C 3),所以 N a O H 先和 H3 P。4反应，消耗 0.0 0 4 m o h 再和 C H 3 c o O H反应，消耗0.0 0 4 m o L根据表格数据可知K a 2(H3 P o 4)K a(H3 B O 3),所以其次和H2 P。4反应，消耗().0 0 2 5 m o l,H3 B O 3 未和 N a O H 反应，所以 c(H3 B O 3)c(C H3 c o O H),故 C 正确：D.溶液中存在电荷守恒c(N a+)+以H )=c(H2PO4)+2C(
13、H PO j)+3以 PO)+c(C H3COO)+c B(O H)4 +c(O H),溶液呈中性，所以 c(H+)=c(O H),则 c(N a*)=c(H2PO4)+2 c(H PO j)+3以 PO：)+c(C H3coO)+c B(O H)4 ，故D错误；综上所述答案为D o8.在P d-M g/S i C h催化下利用S a b a ti e rf反应可实现C 0 2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()CH4coA.整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B.反应a 中，MgOMgOCCh只有共价键的断裂与形成Pd-Mg/SiO,C.总反应可表示为：C
14、O2+4反 CH4+2H2OD.反应过程中Pd的作用是使H-H 断裂活化【答案】B【解析】A.由反应机理图可知，整个变化过程有H 原子参与的反应均为氧化还原反应如b、c、d、e、f、h i,而 a 则是MgO+CO2=MgCCh,属于非氧化还原反应，A 正确；B.由反应机理图可知，反应a 中，MgO-MgOCCh既有M gO中离子键的断裂，乂有MgCCh中离子键的形成，既有C02中共价键的断裂，乂有CO；中共价键的形成，B 错误；C.由反应机理图可知，整个过程中进入的物质为C02和 H 2,出去的物质是CH4和 H 2O,故Pd-Mg/SiO,总反应可表示为：CO2+4H2 CH4+2H2O,
15、C 正确；D.由反应机理图可知，4 个 Hz反应过程中P d的作用后HH 断裂变为了活化的H,D 正确；故答案为：Bo9.下列指定反应的离子方程式正确的是（)A.石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO31+H2OB.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO3-+H2OC.过氧化钠投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2TD.泡沫灭火器灭火原理：AP+3HC03HAi(OH)3l+3CO2T【答案】D【详解】A.石灰水中加入过量小苏打溶液时发生的离子反应为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3；+CO32+2H20,故 A 错误；B.NaOH
16、溶液吸收工业制硝酸的尾气时发生的离子反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,故B 错误；C.过氧化钠投入足量水中时发生的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ChT，故 C 错误；D.泡沫灭火器灭火原理是利用A伊和HCCh-的双水解反应，发生反应的离子方程式为AP+3HCO3=Al(OH)3l+3CO2T.故 D 正确；故答案为D。1 0.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将 Na投入到CuS04溶液中生成气体，并有固体产生气体是H 2,固体是CuC将 SO2通入滴有酚酰:的氨
17、水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCL溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A.AB.BC.CD.D【答案】c【解析】A.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故 A 错误；B.将 N a投入到CuSCU溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故 B 错误C.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D.先加氯化钢溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在A g+,故 D 错误；
18、故选：Co二、选择题：本题共6 个小题，每小题4 分。共 24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 1.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分C u和少量CuO）为原料，采用硝酸钱氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：氧化亚铜产1s下列说法正确的是（）A.步骤，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热B.步骤主要离子方程式：H2O+2Cu2+SO32-+2C1-CuCl|+SO42+2HC.步骤包括用p H=2 的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故
19、不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸D.步骤中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作【答案】B【解析】A.由于硝酸较受热易分解，故为了加快步骤海绵铜的溶解速率，可进行适当地粉碎，但是不能大火持续加热，A 错误；B.步骤主要是将铜离子还原为亚铜离子，反应方程式为H2O+2CU2+SO?+2 C I =CUC11+SO42-+2 H B 正确；C.由于C u C l可溶于氯离子浓度较大的体系，故酸洗不可采用盐酸，C错误；D.由于C u C l在潮湿空气中易水解氧化，故不能省去醇洗步骤，D错误；故答案选B 1 2.电解法处理C O?和S O?混合污染气的原理如下
20、图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，N i电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是CO2 和 SO2B.阳极的电极反应为：2 C)2-4 e-=O 2C.电解质中发生的离子反应有：2 s o 2+4O2F2 s o 4 2 D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环【答案】C【解析】A.由图示原理可知，N i电极表面发生了还原反应，故A正确；B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2 0 2-4 e=O 2 T，故B正确；C.电解质中发生的离子反应有：2 S O2+O2+2 O2=2 S O 42和C O 2+O 2=C O 3 ,故C错误；D.该过程中在S C
21、U 2-和C O 3 3被还原的同时又不断生成S C U 3和C 0 F,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。故答案选C.1 3.某抗癌药物的结构简式如图所示，其 中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍。下列叙述错误B.简单离子的半径大小：YZWXC.Z 的氧化物对应水化物不一定为强酸D.Y 元素和X 元素均存在同素异形体【答案】A【解析】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C1N,简单气态氢化物的稳定性：H O N H 3,故 A 错误：B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子
22、数越多半径越小，简单离子的半径大小：P3-C1N3 O2-,故 B 正确；C.C1的氧化物对应水化物HC10为弱酸，故 C 正确；D.P 元素有白磷和红磷两种同素异形体，。元素有氧气、臭氧两种同素异形体，故 D 正确；选 A。14.室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验往浓氨水中加入蒸储水配制成O.Olmol L-的稀氨水，测得溶液pH=ll；取20mL所配溶液，逐滴加入20mL O.OlmolL稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH7；向所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)o下列说法正确的是A.中：所得溶液的电离平衡常数Kb=lxl()-7B.中：逐滴加入稀盐酸的过程
23、中，水的电离程度逐渐减小C.中：为了获取较准确的滴定终点，应选用酚酥作指示剂D.中：所得溶液中c(NH：)7【答案】D【解析】A.中：往浓氨水中加入蒸储水配制成0.0 1 m o l-L的稀氨水，测得溶液p H=l lc(O H )=1 0 3 m o i/L,贝 l j；所得溶液的电离平衡常数_ c(H+)-c(N H；)_ 1 0-3*1 0-3一 一 一 1 x 1()f A t n i 天；B C(NH3H2O)0.0 1B.中：加入盐酸与氨水等物质的量，二者恰好完全反应得到氯化镂，反应过程中溶液碱性减弱，则水的电离程度增大，B错误；C.中：反应生成氯化镂，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应
24、用甲基橙作指示剂，c错误：D.中：所得溶液中继续滴加N a O H 溶液，则氯化铁和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和氨水的混合溶液，呈碱性。溶液呈电中性，则c(N a+)+c(H+)+c(N H；)=c(C T)+c(O H-),已知 n(N a+尸n(C l ),即 c(N a+尸c(C I ),则 c(H+)+c(N H：)=c(O H-),所得溶液中 c(N H；)7,D 正确；答案选D。1 5.苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应可简化如下:下表分析了 Pt-ZS M-5 催化剂应用于苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应的相关实验数据:温度/苯平衡转化率，%甲苯和对二甲苯总选择性，%甲苯选择性，%对二
25、甲苯选择性，%40 02.1 76 3.1 45 7.5 35.6 142 53.7 98 4.967 5.469.5 045 05.928 2.2 07 3.7 88.4247 57.0 88 3.997 8.1 05.8 9(注：表中各次实验均控制苯、C O、H 2 进气量比例为1：1：2,使用催化剂Pt-ZS M-5,反应压力3 M Pa)下面说法错误的是A.表中数据分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响B.反应温度升高，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低C.4 50下若苯与氢气投料比为1：4,则苯的平衡转化率大于5.92%D.获取上述实验数据需保证各次实验中Pt-ZS M
26、-5 催化剂的比表面积一致【答案】B【解析】A.由表中数据可知，表中为不同温度，苯与水煤气烷基化反应的数据，分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响，故 A正确；B.由表中数据可知，反应温度升高，40 0-45 0 时，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性也增大，在 47 5 口后，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低，故 B错误；C.4 50下若苯与氢气投料比为1：4,氧气浓度增大，平衡正向移动，则苯的平衡转化率增大，故 C正确；D.各次实验中Pt-ZS M-5 催化剂的比表面积一致，对反应的催化效果相同，可比较温度的影响，故 D正确。故选B o1 6.在一定条件下，向 A L
27、 O 3 和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的A l C b,高温反应的化学方程式为A 1 2 O 3+3 C L+3 C 2 A l C b+3 c O,实验装置如图所示。下列说法错误力 口 热A.装置a中反应的化学方程式为：M nC）2+4H C l（浓）=Mn Cl2+C h T+2 H 2 OB.装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C.装置d、e 之间应添加一个干燥装置D.此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中【答案】D【解析】A.装置a中浓盐酸和二氧化钵在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式力 口 热为：MnO2+4HCl（浓）一 MnC12+C12T+
28、2H20,A 项正确；B.b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；C.氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；D.尾气除氯气外还有C 0,不能直接排放，D项错误；答案选D。第 n 卷（非选择题 共 56分）三、本大题共有5个小题，共56分。第17 19题为必考题，每道试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。（一）必答题：共42分。考生根据要求在指定区域作答。17.（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置
29、制备氯酸钾。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：;写出装置C中发生反应的离子方程式：。（2）若无B装置，则装置C中 氯 酸 钾 的 产 率 将（填“提高”“降低”或“无影响”）。（3）在不同条件下KCKh可将K I氧化为12或KICh。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）:试管编号12340.20mol L-KI/mLV1.01.01.0K C 6 s)/g0.100.10().100.106.0mol L lH2SO4/mL03.0匕9.0蒸储水9.0匕3.00实验现象实验设计表中：K3=设计1号试管实验的作用是。若
30、2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCL则此反应的离子方程式为 o（4）工业上可用K C I C h与N a 2 s C h在H 2 s 0 4存在下制备高效、低毒的消毒剂C 1 C 2,该反应的化学方程式为。【答案】（1 4分）（1）M n O2+4 H+2 C 1-M n2+C h t +2 H2O （2 分）3 C h+6 0 H =5 C 1+C I O 3 +3 H2O （2 分）（2）降 低（1分）（3）1.0 （1 分）6.0 （1 分）硫酸浓度为0的空白对照实验（2分）C I O 3 +6 1+6 H+=C P +3 h
31、 +3 H2O （2分）（4）2 K C 1 O 3 +N a 2 s C h +H 2 s o 4 =2 C 1 C）2 +K 2 S O 4 +N a 2 s O 4 +H2O （3 分）【解析】（I）装置A制取氯气，其中发生反应的离子方程式：M n O2+4 H+2 C l-AM 2+C 1 2 T+2 H 2 O；装置C制备氯酸钾，其中发生反应的离子方程式为3 c l 2+6 0 H-=C 1 0 3+3 H2O+5 C r；故答案为：M n O2+4 H+2 C 1-M n 2+C L T+2 H 2 O；3 C 1 2+6 O H-=C l O 3-+3 H 2 O+5 C r；(
32、2)生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钾溶液反应，饱和食盐水除去氯化氢，若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将降低。故答案为：降低；(3)要研究硫酸浓度对反应产物的影响，需要保持其他条件相同，只改变硫酸的浓度，则V i=1.0,V 2=6.0、V3=6.0.故答案为：l.o；6.0；1 号试管中没有加硫酸，实验的作用是硫酸浓度为0的空白对照实验。故答案为：硫酸浓度为0的空白对照实验；若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，说明有碘产生;假设氧化产物唯一，还原产物为K C 1,则此反应的离子方程式为C I O s +6 H+6 I =3 1 2+0+3H2OO故答案
33、为：C 1 03-+6 H+6 F =3 l 2+C l +3 H2O；(4)工业上可用K C I O 3 与 N a 2 s C h 在 H 2 s 0 4 存在下制备高效、低毒的消毒剂C I C h,根据原子守恒和电子得失守恒可知还有硫酸钠、硫酸钾和水生成，该反应的化学方程式为2 K C 1 O 3 +N a 2 s C h +H 2 S O 4 =2 C 1 O2+K 2 S O 4 +N a 2 s O 4 +H2O。故答案为：2 K C 1 O 3 +N a 2 s C h +H 2 s o 4 =2 C 1 O2+K2S O4+N a 2 s O 4 +H2O。1 8.(1 4 分
34、)菱铸矿的主要成分是M n C C h,还含有少量F e、A l、C a、Mg等元素。氯化锭焙烧菱镐矿制备高纯度碳酸铳的工艺流程如下：氧化铁 气 隼x菱隹矿粉 募施|-H 承 卜*|浸出I 气化铁莱发结晶体、浸出溢出液一 碳 破 第 核碳酸楮产品一干燎国 卦 净 化 液净化除杂已知：相关金属离子L co(Mn+)=O.l mo l/L 形成氢氧化物沉淀的p H范围如下:金属离子Mg2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH常温下，C aF z、M g F 2的溶度积常数分别为1.46x 10-1。、7.42x 10回答下列问题：（1）“焙烧”时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。气
35、体X为（填化学式）,写出它生活中的一种用途 o（2）焙烧时温度对锦浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为。镒浸取率/%70 _ I_ I_ 400 500 600 700 800 温度/七（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先用M n O 2将 F e2+氧化为F e3+,再调节溶液的p H 将 A l3F e3+变成沉淀除去，溶液的p H的范围为 然后加入N H4F将 C a2+、M g 2+转化为C aF2M g F 2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中（所得结果保留两位小数）。（4）碳化结晶的原理（用离子方程式表示）：。（5）在 该 工 艺 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质
36、有。（填化学式）【答案】（14分）M n C C h+2N H 4cl 高M n C b+Z N H aT+C O T+H z O （3 分）C C 2（1 分）人工降雨、肥料、降解塑料、灭火、碳酸饮料等（1 分）500（1分）5.2SpH 2在酸性条件下将 F e?+氧化为 F e3+,M n O2+4H+2F e2+=M n2+2F e3+2H2O,欲使 A P F e3+变为沉淀除去，而不使Md+沉淀溶液，溶液的p H 应该大于或等于A/、F e3+完全沉淀的 p H 而小于M/+开始沉淀的p H即可，根据沉淀的p H表格数据可知溶液p H范围为5.2W pH N 0,基态硒原子的价层电
37、子排布式为4s 2 4P、（2）该物质中，中心原子价层电子对是3的杂化轨道类型为s p 2,这样的原子有C、N,分子中编号为的碳原子是单键碳原子，其价层电子对是4,该碳原子与其成键的另外几个原子构成的空间结构为四面体。（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如C H 4、C 2 H 6、C H 3 0 H等。三种物质的沸点高低顺序为C H C 2 H 6 V C H 3 O H,其原因是乙烷的分子量大于甲烷的，所以分子间作用力比甲烷的大，甲碑可形成分子间氢键而乙烷不能，三种物质中属于极性分子的物质是C H 3 0 H,等电子体的原子数、价电子数相等，与C H 4互为等电子体的一种微粒可以是N
38、 H 4+。（4）硒的配位数为4。若晶胞边长为dpm，设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞含有4个576,3硒原子、4个锌原子，则硒化锌的密度为 谈 守R-g/丽。点睛：中心原子的杂化类型在确定立体构型的基础上得出。直线形对应s p杂化；平面三角形对应s p 2杂化；四面体形对应s p 3杂化。2 1.化学选修5：有机化学基础（1 4分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:（2）C f D 的反应类型为（3）F的分子式为C w H 5 c N ,则 F的结构简式为.（4）由D f E的化学反应方程式为 o（5）写出满足下列条件的B的 同 分 异 构 的 结 构 简 式。（写一种
39、即可）能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应分子中只有3种不同化学环境的氢（6）完成以1,3-丁二烯和NHz为原料制备剩下的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已 知:即O+出。：CH2=CH-CH=CH2 CH2Br-CH=CH-CH2Br【答案】（14 分）对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸）（1 分）竣 基（1分）羟 基（1 分）取代反应（1分）（1 分）OH(4 分)【解析】(1)A中苯乙酸为母体，氯原子为取代基，A 的名称为：对氯苯乙酸(或4-氯苯乙酸),由结构可知C 中的含氧官能团有：羟基；故答案为：对氯苯乙酸(或4-氯苯乙酸)；竣基；羟基；
40、(2)对比C、D 的结构可知，C 中羟基被滨原子替代生成D,C-D 的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)F的分子式为CuHuCbN,对比E、G 的结构可知，可知E 中的-OH被氯原子替代生成F,F 分子内脱去1分子HC1成环而生成G,故 F 的结构简式为:答案为:(4)对比D、E 的结构可知，D 中溪原子被-NHCH2cH(OH)CH3取代生成E,同时生成H B r,反故答(5)B的同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，则说明含有酯基，且水解生成酚羟基，则苯环侧链含有HCOO-结构；分子中只有3 种不同化学环境的氢，说明结构对称，苯环含有两个甲基、一 个氯原(6)1,3-丁二烯先和嗅发生加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br,然后水解生成BrCH2OHCH=CHCH2O H,在浓硫酸作用下生成 0，再与HBr发生加成反应生成 C,最