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1、一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116小题小题，每小题每小题 4 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A铸客大铜鼎属于铜的合金，A 符合题意；B河姆渡出
2、土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B 不符合题意；C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C 不符合题意；D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D 不符合题意；故选 A。2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A 正确；B冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶
3、水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B 正确；C制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C 正确；D染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D 错误。故选 D。3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.2H燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为 20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故 A 错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故 B
4、 错误；C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为 20，故 C 正确；D同位素须为同种元素，3He 和3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故 D 错误；故选 C。4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO和2H OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、2Mg可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与2SiO反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料
5、之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故 A 符合题意；B溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故 B 不符合题意；C氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故 C 不符合题意；D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故 D 不符合题意；故选 A。5.昆虫信息素是昆
6、虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据结构简式可知，分子中含 C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误；B分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B 正确；C分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C 正确；D该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D 正确；故选 A。6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务
7、：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A84 消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用 84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故 A 不符合题意；B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故 B 不符合题意；C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故 C 符
8、合题意；D油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故 D 不符合题意；故选 C。7.测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取 20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液
9、滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中 A为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为 B。8.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH3B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHClD.GHCl水溶液中：-+c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)【答案】B【解析】【分析】【详解】AGHCl 为强酸弱碱盐，电离出的 GH+会
10、发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此 0.001mol/L GHCl 水溶液的 pH3，故 A 错误；B稀释 GHCl 溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中 c(H+)将减小，溶液 pH 将升高，故 B 正确；CGHCl 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为 GHCl=GH+Cl-，故 C 错误；D根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中 c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故 D 错误；综上所述，叙述正确的是 B 项，故答案为 B。9.火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A
11、.负极上发生还原反应B.2CO在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放电时负极上 Na 发生氧化反应失去电子生成 Na+，故 A 错误；B放电时正极为 CO2得到电子生成 C，故 B 正确；C放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故 C 错误；D放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故 D 正确；综上所述，符合题意的为 B 项，故答案为 B。10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成b
12、B.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系【答案】C【解析】【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为 Fe，b 为 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等 Fe(II)的盐类物质，c 为 Fe(OH)2，e 为 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等 Fe(III)的盐类物质，d 为 Fe(OH)3。【详解】A Fe 与 Fe(III)的盐类物质可发生反应生成 Fe(II)的盐类物质，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，故 A 不选；BFe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，
13、故B 不选；CFe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C 选；Dbcdeb转化如22OH O22NaOHHClFe233Fe(OH)Fe(OHFeC)FeCllFeCl、稀 ，故 D 不选；综上所述，答案为 C。11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.31molCHCl含有CCl键的数目为A3NB.1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2NC.11.2 L NO与211.2LO混合后的分子数目为AND.23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数
14、目为AN【答案】A【解析】【分析】【详解】A1 个3CHCl分子中含有 3 个CCl键，微粒个数与物质的量成正比，故31molCHCl含有 3molCCl键，CCl键的数目为A3N，A 正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子 Cl-，水会部分电离出阴离子 OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2 L NO与211.2LO混合后的分子数目，C 错误；D23g Na为 1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22NaH，故 1mol Na 应对应生成 0.5mol
15、H2，2H分子数目应为 0.5AN，D 错误；故选 A。12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的2NO降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2242NON O，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中 NO2降温，会使该平衡向正反应方
16、向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；D一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不符合题意；故选 B。13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是A.4XEZ是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.2ZW中，Z的化合价为+2 价【答案】C【解析】【分析】题给化合物结构中 X、W、E 均形成 1 个共价键、Y 形成 4
17、 个共价键、Z 形成 2 个共价键。X的原子核只有 1 个质子，则 X 为 H 元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则 Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，W 为 F 元素；元素E的原子比W原子多 8 个电子，则 E 为 Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。据此分析解答。【详解】A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物 HClO4是一种强酸，故 A 正确；B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：FOC，故 B 正确；C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子
18、层越多半径越大，所以原子半径：ClCF，故 C 错误；DOF2中，F 为-1 价，则 O 的化合价为+2 价，故 D 正确；答案选 C。14.反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a 为 c X随 t 的变化曲线B.1t时，c X=c Y=c ZC.2t时，Y的消耗速率大于生成速率D.3t后，0c Z=2c-c Y【答案】D【解析】【分析】由题中信息可知，反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。因此，图中呈不断减小趋势的线为 X 的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为 Z 的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后
19、减小的线为 Y 的浓度c随时间t的变化曲线。【详解】AX 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为 Xc随t的变化曲线，A 正确；B 由图可知，分别代表 3 种不同物质的曲线相交于1t时刻，因此，1t时 XYZccc，B 正确；C由图中信息可知，2t时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应生成 Y 的速率小于反应消耗 Y 的速率，即2t时Y的消耗速率大于生成速率，C 正确；D由图可知，3t时刻反应完成，X 完全转化为 Y，若无反应发生，则 0Ycc，由于反应Y2Z的发生，3t时刻 Y 浓度的变化量为 0Ycc，变化量之比等
20、于化学计量数之比，所以 Z 的浓度的变化量为 02Y cc，这种关系在3t后仍成立，因此，D 不正确。综上所述，本题选 D。15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHOB.2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3HC.铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHD.2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn【答案】D【解析】【分析】【详解】A22Na O放入水中化学方程式应该是：22222Na O2H O4NaOHO，A
21、选项中氧元素不守恒，A 错误；B2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D2SO通入酸性4KMnO溶液中，2SO被-4MnO氧化为2-4SO，-4MnO被2SO还原为2+Mn，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn，D 正确；故选 D。16.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，室和室溶液的pH均增大B.生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16
22、 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：222Co2H O通电22CoO4H【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为 Co2+2e-=Co，室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由室向室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O通电2 Co+O2+4H+。【详解】A由分析可知，放电生成
23、的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，使室中氢离子浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 错误；B由分析可知，阴极生成 1mol 钴，阳极有 1mol 水放电，则室溶液质量减少 18g，故 B错误；C若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故 C 错误；D由分析可知，电解的总反应的离子方程式为 2Co2+2H2O通电2 Co+O2+4H+，故 D 正确；故选 D。二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第 2021 题题为选考题，考生
24、根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是2MnO)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥2Cl时，净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任
25、务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，10spKAgCl=1.8 10。提出猜想。猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想 b：AgCl在水中的溶解度s 45s 35s 25。设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验 13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm1：25的AgCl饱和溶液251A2：35的AgCl饱和溶液352A
26、3：45的AgCl饱和溶液453A数据分析、交流讨论。25的AgCl饱和溶液中，-c Cl=_mol/L。实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm4_1B5_2B实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2).c-d-b-a-
27、e(3).HClO(4).向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C23O、HC3O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-(5).1.3410-5(6).测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度(7).45(8).II(9).45(10).A3B2B1【解析】【分析】【详 解】(1)实 验 室 通 常 采 用 浓 盐 酸 和 MnO2制 取2Cl，化 学 方 程 式 为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢
28、、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH 溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为 c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明 HClO 已分解；检验Cl的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C23O、HC3O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C23O、HC3O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-；(4)25时，spKAgCl=c(Ag)c(C
29、l)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag)=c(Cl)，所以有-c Cl=AgClspK=101.8 10=1.3410-5mol/L；实验 13 中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验 13 无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；如果要判断 AgCl 在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高
30、，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样在 45下测试与实验 3 比较；设计试样 II 在 45下测试与实验 3 比较。故答案为：45；II；45；猜想b成立的判断依据是 A3B2B1，故答案为：A3B2B1。18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，23H CO的7a1K=4.5 10，11a2K=4.7 10；8sp4KBaMoO=3.5 10；9sp3KBaCO=2.6 10；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO的形态存在。(1)“焙烧”中，有
31、24Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_。(3)“沉钼”中，pH为 7.0。生成4BaMoO的离子方程式为_。若条件控制不当，3BaCO也会沉淀。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中 2-34c HCO:c MoO=_(列出算式)时，应停止加入2BaCl溶液。(4)滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量2CO，可析出Y。(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O刻蚀液与下层GaAs(
32、砷化镓)反应。该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。【答案】(1).+6(2).3Al OH(3).24MoO+2Ba=4BaMoO(4).9781114.710 mol/2.610L103.5 10(5).3NaHCO(6).3NH(7).23Al O(8).4:1【解析】【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到
33、的沉淀 X 为氢氧化铝，滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。【详解】（1）“焙烧”中，有24Na MoO生成，其中 Na 和 O 的化合价为+1 和-2，根据化合价的代数和为 0 可知，Mo元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为3Al OH。（3）滤液 II 中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成4BaMoO沉淀，该反应的离子方程式为24MoO+2Ba=4BaMoO。若开始生成3BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：23443+BaCOHHCOBaMoOMoO，该反应的化学平衡常数为+2+2-2-24344-2-323+323()
34、c(H)c()c()c(Ba)(H)()()c()c()c(BaBaMoOCOMoOMoOHCOHCOCOBa)()COaspspK KccKcK。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，必须满足244323BaMoOMoOHCO()(H)()B()C)a OaspspK KcccK，由于“沉钼”中pH为 7.0，7(H)1 10 mol/Lc，所以溶液中2372443BaM()()()1 10oOMoOHCOBaCOmol/L()aspspK KccK时，开始生成3BaCO沉淀，因此，2-34c HCO:c MoO=7793841211 10 mol/L()1 10 mol/LBaCO2.6
35、 10BaMoO3.5(4.)7 1010spaspKK K时，应停止加入2BaCl溶液。（4）滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液 II 中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和3NaHCO，故Y为3NaHCO。根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量3NH，再通入足量2CO，可析出3NaHCO。（5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由22H O与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为23A
36、l O。由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3 价（其最高价）、As显-3 价。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，其化合价升高了 8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为22H O，还原剂为GaAs。22H O中的 O 元素为-1 价，其作为氧化剂时，O 元素要被还原到-2 价，每个22H O参加反应会使化合价降低 2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:24:1。19.我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之
37、一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)H5(1)根据盖斯定律，反应 a 的H1=_(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.增大 CO2与 CH4的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加B.移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动C.加入反应 a 的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率D.
38、降低反应温度，反应 ae 的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。(4)设 Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0（p0=100kPa）。反应 a、c、e 的 lnKrp随1T（温度的倒数）的变化如图所示。反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有_(填字母)。反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 Krp=_。在图中 A 点对应温度下、原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为 100kPa 的恒容密
39、闭容器中进行反应，体系达到平衡时 H2的分压为 40kPa。计算 CH4的平衡转化率，写出计算过程_。(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。【答案】(1).H2+H3-H5或H3-H4(2).AD(3).4(4).4(5).ac(6).22040(H)()(CH)()pppp(7).68%(8).做冷冻剂【解析】【分析】根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的变化及转化率的变化；根据图像及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的分压计算平衡转化率；根据 CO2的物理性质推测 CO2的用途。【详解】(1)根据题目所给
40、出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有H1=H2+H3-H5=H3-H4；(2)A增大 CO2和 CH4的浓度，对于反应 a、b、c 来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A 正确；B移去部分 C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B 错误；C催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C 错误；D降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D 正确；故答案选 AD；(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了 4 个峰，即吸收了 4 次活化能，经历了 4 步反应；且从
41、左往右看 4 次活化能吸收中，第 4 次对应的峰最高，即正反应方向第 4 步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。(4)随着温度的升高，反应 a 和 c 的 ln Krp增大，说明 Krp的数值增大，反应向正反应方向进行，反应 a 和 c 为吸热反应，同理反应 e 的 ln Krp减小，说明 Krp的减小，反应向逆反应方向进行，反应 e 为放热反应，故答案为 ac；用相对分压代替浓度，则反应 c 的平衡常数表达式 Krp=22040(H)()(CH)()pppp；由图可知，A 处对应反应 c 的 ln Krp=0，即 Krp=22040(H)()(CH)()pppp=1，解方程的 p2(H2
42、)=p(CH4)，已知反应平衡时 p(H2)=40kPa，则有 p(CH4)=16kPa，且初始状态时p(CH4)=11+1100kPa=50kPa，故 CH4的平衡转化率为50kPa-16kPa50kPa100%=68%；(5)固态 CO2即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。【点睛】本题难点在于 Krp与1T关系曲线的判断，在曲线中斜率为正为放热反应，斜率为负为吸热反应。【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】20.很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化合物。（1）基态硫原子价电子排布式为_。（2）H
43、2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为_。（3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第_周期第B 族。（4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。A.在 I 中 S 原子采取 sp3杂化 B.在中 S 元素的电负性最大C.在中 C-C-C 键角是 180D.在中存在离子键与共价键E.在中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是_。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 G
44、e 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_。图 9c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为_；该晶胞中粒子个数比 Hg：Ge：Sb=_。设 X 的最简式的式量为 Mr，则 X 晶体的密度为_g/cm3（列出算式）。【答案】(1).3s23p4(2).H2OH2SCH4(3).六(4).D(5).化合物 III(6).由图 9c 可知，图 9b 中 Sb、Hg 原子取代位置除图 9b 外还有其它形式(7).4(8).1：1：2(9).r2230 x1yM【解析
45、】【分析】【详解】(1)基态硫原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4。(2)H2S、CH4、H2O 均为分子晶体，H2O 分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2OH2SCH4，故答案为：H2OH2SCH4。(3)第六周期 0 族元素的原子序数为 86，因此第 80 号元素 Hg 位于第六周期第B 族，故答案为：六。(4)A中 S 原子的价层电子对数=2+62 12=4，因此 S 原子采取 sp3杂化，故A 正确；B中含有的元素为 H、C、O、S
46、、Hg，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此 5 种元素中电负性最大的为 O元素，故 B 错误；C中 C 原子成键均为单键，因此 C 原子采取 sp3杂化，所以 C-C-C 键角接近 10928，故 C 错误；D中存在 C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H 共价键和与 Na+之间的离子键，故 D 正确；综上所述，说法正确的是 BD 项，故答案为 BD。(5)中羟基能与水分子之间形成分子间氢键，为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的中 O 原子均能与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质溶于水后，形成的氢键更多，因此化合物 III 更易溶于
47、水，故答案为：化合物III。(6)对比图 9b 和图 9c 可得 X 晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶体的最小重复单位要求，故答案为：由图 9c 可知，图 9b 中 Sb、Hg 原子取代位置除图 9b 外还有其它形式。以晶胞上方立方体中右侧面心中 Hg 原子为例，同一晶胞中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为2，右侧晶胞中有 2 个 Sb 原子与 Hg 原子距离最近，因此 X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb的数目为 4；该晶胞中 Sb 原子均位于晶胞内，因此 1 个晶胞中含有 Sb 原子数为 8，Ge 原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此 1 个晶胞中含有
48、Ge 原子数为 1+818+412=4，Hg 原子位于棱边、面心，因此 1 个晶胞中含有 Hg 原子数为 612+414=4，则该晶胞中粒子个数比 Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2，故答案为：4；1：1：2。1 个晶胞的质量 m=r234g6.02 10M，1 个晶胞的体积V=(x10-7cm)2(y10-7cm)=x2y10-21cm3，则 X 晶体的密度为mV=213r2234gx y6.02 110cm0M=r2230 x1yMg/cm3，故答案为：r2230 x1yM。【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】21.天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合
49、成及其衍生物的路线如下(部分反应条件省略，Ph 表示-C6H5)：已知：(1)化合物中含氧官能团有_(写名称)。(2)反应的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物 Z 的分子式为_。(3)化合物 IV 能发生银镜反应，其结构简式为_。(4)反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。(5)化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：a.能与 NaHCO3反应；b.最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应；c.能与 3 倍物质的量的 Na 发生放出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(
50、手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及 HOCH2CH2Cl 为原料合成的路线_(不需注明反应条件)。【答案】(1).（酚）羟基、醛基(2).C18H15OP(3).(4).(5).(6).10(7).(8).22HOCH CH Cl一定条件NaOH加热溶液催化剂【解析】【分析】【详解】(1)根据有机物的结构，有机物为对醛基苯酚，其含氧官能团为（酚）羟基、醛基；(2)反应的方程式可表示为：+=+Z，根据反应中、的分子式和质量守恒定律可知，反应前与反应后的原子个数相同，则反应后 Z 的分子式为 C18H15OP；(3)已知有机物可