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1、2021届杭州市滨江区中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共6小题，共12.0分）1.某同学归纳了以下知识点：能否再分是原子和分子的本质区别；钠原子和钠离子具有相同的化学性质；原子核不一定都是由质子和中子构成；水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度越高，分子体积变大；氧化反应不一定是化合反应；最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；纯净物一定是由同种分子构成。以上说法中正确的是（）A.B.C.D.2.醋酸的结构如图所示，下面关于醋酸的说法正确的是（）二表示碳原子.。表示怅原子O。表示氢胡子A.醋酸属于氧化物B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D
2、.醋酸中碳元素的质量分数为60%3.下列四个图象中能正确反映其对应实验操作的是（）生成气体质量OA.加入稀盐腰腹量向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B溶成的质向部分变质的氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸加入林破酸质量&成气体质埃状石质石C末伏石灰石等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀反应时间盐酸反应碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应4.下列叙述错误的是（）A.从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B.化学变化的主要特征是有新物质生成C.空气中氧气的体积分数约为21%D.火箭发射时，用液氢液氧作为燃料5,关于溶液说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和
3、溶液B.向饱和溶液中加入任何物质都不能溶解C.析出晶体后的溶液一定是浓溶液D.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓6.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（）A.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐B.中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素D.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液二、简 答 题（本大题共2小题，共16.0分）7.向酸性硫酸铜溶液中（酸为硫酸）滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系.（1）试写出0。线 段 发 生 反 应 的 化 学
4、 方 程 式.（2）写出生成蓝色沉淀的化学方程式_ _ _ _ _.0时间8.如图是工业上制备电 的某个反应的微观示意图，回答下列问题:表示碳原子o表示氧原子表示复原子(1)请将上面观示意图补画完全。(2)该反应的化学方程式为 o三、探究题(本大题共2小题，共20.0分)9.请参与下列探究活动并回答问题.(1)探究金属的性质：ft1I sDh立固体A废液加过量X检 作I加过量Y操作2一滋液c-WNOjbW体金属A,蒸发加 入 超 量 溶 液图2 图A中 集 气 瓶 内 放 少 量 水 的 目 的,C中 反 应 现 象 为,D中 反 应 属 于(填 基 本 反应类型)；图B-E中只有B不反应，由
5、实验可得出氢元素和三种金属活动性由强到弱的顺序是;图F中的M属(填 物 质 类 别).(2)认识金属的制备：用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)的化学方程式为.(3)回收废液中金属:某厂排出的废液主要含Zn(N03)2和AgNC)3,为了从中回收金属银Ag和Zn(N()3)2,某同学设计了如下实验：图2 操 作I的名称是;加入过量X的目的是；滤 液C的 主 要 成 分 是.1 0.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。二三一注射器(1)写出指定仪器的名称:;b(2)实验室用高铳酸钾制取并收集较纯净的氧气,可选用的装置为(填字母)，反应的化学方程式为(3)实验室在常温下用块状电石
6、(C a C z)与水反应制取乙焕(C 2 H 2)气 体，该反应的反应速率较快，制取该气体最好选用的发生装置是(填字母)。(4)小红同学设计了 G所示装置，可用于制取气体或探究物质的性质。当 打 开 七 关闭七 时，可进行的实验是(填字母)。a.大理石与稀盐酸反应制取C O?b.锌与稀硫酸反应制取小 当 打 开K 2关闭K i时，可以制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入四、计 算 题(本 大 题 共1小 题，共1 0.0分)1 1.碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面点膨松剂。计 算：1.2 6 g粉末与足量稀硫酸充分反应后，理上可生成C O 2的质量是多少？
7、(写出计算过程)。(反应的化学方程式为2 N a H C()3 +H 2 s。4 =N a 2 s。4 +C O2 T +H2O)(2)设计如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.2 6 g N a H C O s粉 末，完全反应至不再产生气泡。测得反应前后质量如下表所示:分 析：实验测得C O?的质量反应前反应后力1 入 N a H C C)3/g锥 形 瓶+稀 硫 酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2 61 2 4.5 91 2 5.3 6(填“大 于”、“小 于”或“等 于 )理 论 上 生 成C O?的质量，原因可能是【答案与解析】1.答案：C解析：解：在化学变化中能否再分是
8、原子和分子的本质区别，错误；钠原子和钠离子的最外层电子数分别是1和 8,这决定化学性质大不一样，错误；原子核不一定都是由质子和中子构成，如氢原子中不含有中子；正确；水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度越高，分子间隔变大，分子体积不变，错误；氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧，正确；最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子，正确。纯净物不一定是由同种分子构成，也可以是同种原子构成，如氧气，错误；故选：Co根据已有的物质的组成和构成的知识进行分析解答即可。本题考查了有关物质的组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2.答案：C解析：解：根据醋酸的结构图可知，其化
9、学式为C2H4O2,故：A、醋酸有三种元素组成，故不可能属于氧化物，故 A 错误；B、醋酸分子不显电性，故质子数和电子数是相等的，故 B 错误；C、根据化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 C 正确；D、醋酸碳元素的质量分数为：x 100%=4 0%,而非6 0%,故 D 错误。lZ X Z+4+loX z故选：CoA、根据氧化物的概念考虑；B、根据醋酸分子不显电性考虑；C、根据物质的组成考虑；D、根据碳元素的质量分数计算考虑。本题容易出错的地方是原子个数的计算是将元素右下角数字加起来，没有数字的是1,别忘了加上。3.答案：A解析：解：A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同
10、的足量的稀盐酸，当反应的盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铝和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；B、向部分变质的氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶质质量增大，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶质质量增大，该选项对应关系不正确；c、粉末状石灰石和稀盐酸接触面积越大，反应速率快，需要时间短，该选项对应关系不正确；D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确。故选：A稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生
11、成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越快；高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.答案：D解析：解：A.从液态空气中分离出氧气没有新物质生成，该过程属于物理变化，故 A 正确；B.化学变化的主要特征是有新物质生成，故 B 正确；C.空气中氧气的体积分数约为2 1%,故 C 正确：D.氧气具有助燃性，不能用作燃料，是助燃剂，故 D 错误。故选：D。A.根据工业制取氧气的原理进行分析；B.根据化学变化的特征进行分析；C.根据空气的组成进行
12、分析；D.根据氧气的性质和用途进行分析。掌握常见的概念、空气的组成、物质的性质和用途是解答本题的关键。5.答案：D解析：解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。B、不是向饱和溶液中加入任何物质都不能溶解，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。C、析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。D、在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，则在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，故选项说法正确。故选：D。A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀
13、没有必然联系。B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。C、根据析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，进行分析判断。D、根据在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，进行分析判断。本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。6.答案：C解析：解：A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+2 N aO H =N a2CO3+H20,故选项推理错误。C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子
14、的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。故选：CoA、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7.答案
15、：(l)2 N aO H +H2S 04=N a2S 04+2 H2O；(2)CUS O4+2 N aO H =N a2S 04+Cu(O H)2 I解析：解：(l)O ti段，没有产生沉淀，是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2 N aO H +H 2 s O 4 =N a2S 04+2 H2O.故填：2 N aO H +H 2 s O 4 =N a2 s O 4 +2 H2O.(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Cu S 04+2 N aO H =N a2 s O 4 +Cu(O H)2 I.故填：Cu S 04+2 N aO H =
16、N a2 s O 4 +Cu(O H)2 I.本题考查碱的化学性质和化学方程式书写，注意观察图象，难度不大。8.答案：(1)表示磁源子Q景示；表示氧婷子(2)CH4+H20 CO +3 H 2解析：解：(1)由图示可知反应后剩余一个水分子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在中间图示中应补充一个水分子，在生成物的图示中应补充一个氢分子，如下图：表示破球子Q景示质原亍表示氨原子(2)由工业上制备H 2 的某个反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+H20JM C 0 +3 H 2。故答为：(1)见上图；(2)(2 七+电 0星空C0 +3 H 2。(1)根据图示信息中粒
17、子种类结合质量守恒定律将上面微观示意图补画完全；(2)根据工业上制备电 的某个反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式。解答本题的关键是要充分理解图中的信息，掌握微观图示的结构及特点，只有这样才能对问题做出正确的判断。9.答案：防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂铁片表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色置而 温换 反 应 X F e H C u盐3 C0 +F e2O3 2 F e +3 C O2过滤 使硝酸银完全反应 硫酸锌、硫酸解析：解：(1)图 A中集气瓶内放少量水的目的是防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂；C中反应现象为铁片表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
18、；D中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应.故填：防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂；铁片表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；置换反应.图B-E中只有B不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在铜的后面，铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢的前面，X 能和硫酸亚铁反应，说明X 排在铁的前面，因此氢元素和三种金属活动性由强到弱的顺序是X F e H C u.故填：X F e H C u.图 F 中的M属于盐，这是因为某些金属单质能和某些盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐.故填：盐.(2)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3 C 0 +里F e 2 0 3
19、2 F e +3 c 0 2 *高 温故填：3 C 0 +F e2O3 2 F e +3 C O2-(3)回收废液中金属:某厂排出的废液主要含Zn(N 0 3)2 和A g N C)3，为了从中回收金属银A g 和Zn(N()3)2，某同学设计了如下实验：图 2 操 作 I 的名称是过滤；故填：过滤.X 是锌，加入过量锌的目的是使硝酸银完全反应.故填：使硝酸银完全反应.Y是稀硫酸，加入过量稀硫酸后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此滤液C的主要成分是反应生成的硫酸锌和过量的硫酸.故填：硫酸锌、硫酸.(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应
20、生成硫酸亚铁和氢气；金属能和酸、氧气、盐等物质反应；(2)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；(3)过滤能把固体和液体分离；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和硝酸钢反应生成硫酸根沉淀和硝酸锌.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.10.答案：试 管 集 气 瓶 C F 2 KM n O4 K2M n O4+M n O2+O2 T A b 紫色石蕊溶液解析：解：(l)a 为加热反应容器试管，b 为收集气体的集气瓶；故答案为：试管；集气瓶。(2)反应物为固体，且需要加热，并且固体为粉末，
21、需要棉花，故选C为发生装置，氧气不易溶水,且空气不易混入水中，则排水法收集气体较为纯净；高锦酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 KM n O 4 二 K2 M n O 4 +M n C)2 +。2 T；故答案为：C F；2 KM n O4 K2M n O4+M n O2+02 T(3)反应物为固液混合物，不需要加热，同时需要控制反应速率，所以选择A为发生装置；故答案为：A,(4)打开K i 关闭&时，此时是短口进气，说明收集的气体密度比空气小，符合此条件的为氢气，故选b；故答案为：b(二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，可以紫
22、色石蕊溶液检验，此时溶液变红，证明生成了酸；故答案为：紫色石蕊试液。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；高镒酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，据此书写化学方程式；(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置；(4)根据收集装置特点分析回答此题：根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。11.答案：小 于 小 于；由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后(锥形瓶+溶液)的总质量偏大，即1 2 5
23、.3 6 g 数值偏大解析：解：(1)设1.2 6 g N a H C C 3 完全反应时，生成C O 2 的质量为X。2 N a H C O3+H2S O4=N a2S O4+2 H2O +2 C O2 T1 6 8 8 81.2 6 g x1 6 8 _ 8 81.2 6 g xx =0.6 6 g答：理论上生成C C)2的质量为o.66g。(2)称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+124.59g-125.36g=0.49g,0.49g 0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO?质量的理论值，由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后(锥形瓶+溶液)的总质量偏大，即125.36g数值偏大。故填：小于；由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后(锥形瓶+溶液)的总质量偏大，即125.36g数值偏大。(1)根据NaHCC)3的质量结合化学方程式即可计算解答；(2)根据质量守恒定律，反应前物质质量总和-反应后所得物质质量=气体二氧化碳的质量，以及二氧化碳能溶于水分析。本题主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，及根据有关的化学方程式进行综合计算和判断。