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1、2021届长春市汽开区中考化学摸底试卷一、单 选 题（本大题共10小题，共10.0分）1.下列有关空气的叙述不正确的是（）A.禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染B.空气中各成分的含量变化可能会影响生命体的正常生命活动C.空气中含量最多的元素是ND.空气污染指数越大，空气质量状况越好2.下列关于燃料综合利用的说法正确的是（）A.石油分储制得汽油、柴油等产品B.煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品C.石油的分馆和煤的干储均属于化学变化D.石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧3.下列营养素中能为人体提供能量的是（）A.水 B.无机盐 C.油脂 D.维生素4.下列图标
2、的实验操作正确的是（）5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A.水通电生成氢气和氧气-化学反应中分子发生了改变B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来-温度升高，分子变大C.端午时节粽飘香-分子不断运动D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同-不同种分子的性质不同6.江苏响水化工园区“3 21”爆炸事故后，生态环境部根据爆炸事故的污染特征，确定此次环境空气应急监测指标为二氧化硫、氮氧化物以及苯、甲苯、二甲苯等有机污染物。二甲苯（CgHio）是一种具有刺激性气味、易燃，沸点为137 140。&属于低毒类化学物质，下列对二甲苯的说法错误的是（）A.二甲苯应该密封保存，并远离火源B.二甲苯总共由18个原子构
3、成C.二甲苯由碳元素和氢元素组成D.二甲苯完全燃烧会生成二氧化碳和水7.下列说法不正确的是（）A.可用肥皂水鉴别硬水与软水B.利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度C.可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾D.可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维8.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，下列根据残留 信 息 得 出 的 判 断/中错误的是（A.该元素原子序数为1 1,是金属元素B.该元素的原子结构示意图为C.该元素符号为MgD.该元素的原子在化学反应中易失去电子下列各物质按照金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（A.水银、高钛酸钾、液氧B.不锈钢、干冰、冰
4、水混合物C.铁水、蒸储水、稀有气体D.金刚石、四氧化三铁、自来水现有空气、氧气、二氧化碳三种气体,区别它们的最简便方法是（A.用澄清的石灰水B.用带火星的木条C.用燃着的木条D.用一只小狗二、填 空 题（本大题共1小题，共4.0分）用化学知识解决问题:(1)用微粒观点解释：不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是.(2)甲状腺肿大(俗称大脖子病)是因为人体缺少 元素造成的.(3)可 以 将 硬 水 软 化 的 方 法 是.(4)在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是.三、简答题(本大题共5 小题，共 21.0分)12.化学实验是
5、学习化学和进行科学研究的重要方法和途径，学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题:(1)在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是(填序号)，为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 o(2)从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写 出 它 的 名 称，简要写出它的用途(3)同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究，经讨论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B 装
6、置进行实验得到的结果是:反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是写出B 装置中发生反应的化学方程式_13.用“、“、=填写下列空白:(l)5 0 mL 酒精与5 0 mL 水混合后体积 1 0 0 mL；(2)5 0 时熟石灰的溶解度 2 0 久时熟石灰的溶解度；(3)2 0 久时 4 0 克氯化钠加入1 0 0 克水中，充分搅拌，形成溶液的质量 1 4 0 克.(已知2 0 久时,氯化钠的溶解度为3 6 克)；(4)各 5 0 克2 0%的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后溶液的酸碱度P H 7.1 4.K N O 3 和 K C1 在不同温度时的溶解度如下
7、表所示，请回答下列问题：温度/01 02 03 04 05 06 07 0溶解度/gKNO31 3.32 0.93 1.64 5.86 3.98 5.51 1 01 3 8KC12 7.63 1.03 4.63 74 0.04 2.64 5.54 8.3(1)依据上表数据，已经绘出K N O 3 和 K C1 的溶解度曲线如图1,图中能表示K N O 3 溶解度曲线的是。(填 m”或 n”)(2)1 (TC时，1 3 1 g 饱和K C1 溶液，蒸发1 0 g 水后，再降温到1 0 汽,可析出K C1 晶体的质量为 g。(3)根据溶解度曲线可以知道，若从m 的饱和溶液中析出晶体，应采用 的方法
8、。102gKNO周体(4)溶液A时7 0 冤含 有 1 2 0 g 水的K N C)3 溶液，经过如下操作，得 到 1 0 2 g K N C)3 固体。I .B 溶 液 为(选 填“饱和”或“不饱和”)溶液口.对以上过程的分析，正 确 的 是(选 填 编 号)a.A 到 B的过程中，溶质质量没有改变b.B 中溶质与溶剂的质量比为1 3 8：1 0 0c.A 溶液一定是不饱和溶液 d.A 溶液的质量等于2 2 2 g1 5.我国制碱工业先驱-侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上,结 合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶
9、解7 0 0体积的氨气。请回答下列问题：(1)操作a的名称是。(2)写出沉淀池中发生反应的化学方程式：。(3)为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入 (填“X”或“N E”)。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是。(5)上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有 (填化学式)。1 6.过氧化钙(C a o?)与出0反应会释放出。2,常用作鱼塘供氧剂。制备C a o2的部分流程如图：C ac O5J 溶液4 皿誓;、氨水,C a O 2.8H9洗涤烘 干 C a O2I II III(1)I中，反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)n中，溶液的溶质质量分数为3%,则100g溶液中，出
10、。2的质量为 go(3)已知：C a C)2与小。加热至1 3(r c时开始分解，变为C a C)2；加热至3 1 5 K时，C a O2逐步分解为C a O。HI中，烘干时可选用的温度范围是 (填序号)。a.l 0 0-1 2 0 b.l 5 0 2 0 0 c.2 8 0 3 5 0 四、探究题(本大题共3小题，共1 5.0分)1 7.根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：(1)写出标号的仪器名称：。(2)实验室制取并收集CO2应 选 择 的 装 置 组 合 是(填 字 母，从A E中选择)，有关反应的化学方程式为;验 满 该 气 体 的 方 法 是。(3)实验室用高锌酸钾制取氧气，化
11、学 方 程 式 为,若选择装置B作为发生装置，则应进行的改进是。(4)实 验 室 制 取 氨 气 应 选 择 的 发 生 装 置 是(填 字 母)；若用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为，在F中 气 体 应 从 导 管(选 填m”或n”)端通入。18.某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_ _ _ _ _色变成_ _ _ _ _ _ _ 色时，停止加入盐酸,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH 7(选填或“=”)，溶质为 o(3)若要除
12、去实验(2)中 过 量 的 盐 酸 可 选 用 的 试 剂 是 (填化学式)19.实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题。(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反 应 的 化 学 方 程 式 为，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是。与A装置相比，B装 置 具 有 的 优 点 是。(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：【提出问题】废液的主要成分是什么？【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有C a C k；小丽的猜想：废液中还有
13、H C 1。【查阅资料】C a C k溶液呈中性。【设计与实验】小红做了一组对比实验：取等质量的废液和C a C k溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚醐溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是。针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：实验方案实验操作废液pH试纸净铁洗的钉废液预期的与标准比色卡对比p H 现象 7白色沉淀实验结废液中含有H C 1论废液中含有H C 1废液中含有H C 1,反应的化学方程式为小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想:操作步骤预期的现象 实验结论取适量废液于试管中，加 入
14、_ _ _ _ _ _ o废液中含有H C 1【解释与结论】学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是C a C k和H C 1。【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 o小敏认为方案三不足以证明废液中含有H C 1,理由是。大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是（写一点）。要想从废液中得到C a C k固体，可采用的方法是 oB【答案与解析】1.答案：D解析：解：A、烟花爆竹燃放时产生污染物，所以禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故 A 说法正确；B、空气中各成分的含量变化可能会影响生命体的正常生命活动，例如与氧气含量太少
15、不利于动植物的呼吸，故 B 说法正确；C、空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是N,故 C 说法正确；D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，故 D 说法错误。故选：D。A、根据烟花爆竹燃放时产生污染物考虑；B、根据空气中各成分的作用考虑；C、根据空气中含量最多的物质考虑；D、根据空气质量的影响因素考虑。解答本题关键是熟悉空气组成，空气污染，空气质量状况的影响因素。2.答案：A解析：本题考查燃料的综合利用，属基础性知识考查题，难度不大。A.石油是混合物，所含有的物质沸点不同，通过分馆可制得汽油、柴油等产品，故正确：B.煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油等产品，故错误；C.石油的
16、分储属于物理变化，煤的干储属于化学变化，故错误；D.石油是混合物，所含有的物质沸点不同，不加热不可以直接燃烧，故错误。故选Ao3.答案：C解析：解：糖类、油脂、蛋白质都能提供能量，水，无机盐、维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量。故选：Co根据人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，糖类、油脂、蛋白质都能提供能量，其中糖类是人体最主要的能量来源进行解答.本题主要考查食物中各种营养物质的性质，维生素不能提供能量，糖类、油脂、蛋白质都能提供能量，但是糖类物质是主要的供能物质4.答案：D解析：解：A、验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满，故
17、操作错误；B、药品具有腐蚀性，不可用手直接取用，故操作错误；C、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，而且氯化钠不可直接放在托盘中，操作错误；D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作正确。故选：D。A、根据氧气验满的正确方法分析；B、根据药品具有腐蚀性分析；C、根据托盘天平的使用要遵循左物右码的原则；D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析.要熟记课本常见实验的基本操作方法、步骤，不要在做实验时进行错误操作.否则会带来一些不安全因素.5.答案：B解析：解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子
18、分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。C、端午时节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项解释正确。故选：Bo根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问
19、题的方法是解答此类题的关键。6.答案：B解析：解：A.二甲苯（CgH】。）是一种具有刺激性气味、易燃，所以二甲苯要密封保存，并远离火源,故正确；B.二甲苯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C.由化学式可知，二甲苯由碳元素和氢元素组成，故正确；D.二甲苯由碳元素和氢元素组成，由质量守恒定律可知，二甲苯完全燃烧会生成二氧化碳和水，故正确。故 选:B。A.根据物质的性质来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据物质的组成来分析；D.根据物质的组成与质量守恒定律来分析。本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。7.答案：C解析：解：A、肥皂水与硬水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多
20、，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，说法正确，不符合题意；B、黄铜的硬度大于铜，相互刻划会在铜上留下划痕，故可以利用相互刻画的方法来比较黄铜片和铜片的硬度，说法正确，不符合题意；C、熟石灰与尿素和氯化钾混合都没有现象，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾,说法错误，符合题意；D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维，说法正确，不符合题意；故选：C根据物质的性质差异以及之间发生的变化进行分析解答即可。本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.答案：C解析：解：A.由残留部分的信息可知，该元
21、素的原子序数为1 1,汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；B.钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为C.原子序数为11的元素是钠元素，元素符号为N a,故错误;D.钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确。故选：Co根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。9.答案：C解析：解：A、水银属于汞，属于在常温下唯
22、一的一个液态金属单质、高镒酸钾属于化合物、液氧属于非金属单质，故A错；B、不锈钢属于混合物、干冰属于氧化物、冰水混合物属于氧化物，故B错；C、铁水属于铁，带9字旁，属于金属单质、蒸储水属于氧化物、稀有气体属于混合物，故C正确；D、金刚石属于非金属单质、四氧化三铁属于氧化物、自来水属于混合物，故D错。故选：Co本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯净物，混合物是由多种物质组成.应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成.10.答 案:C解析：解：A、分别加入澄清石灰水，因空气中含有一定量的二氧化碳，能使澄清石灰
23、水变浑浊，与通入二氧化碳的现象相似，难以鉴别气体是空气还是二氧化碳气体。方案不可行。B、氧气能够使带火星的木条复燃，但二氧化碳和空气都会使带火星的木条熄灭，不能区分空气和二氧化碳，方案不可行；C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；D、小狗在氧气和空气中都能够生存，不能区分氧气和空气，方案不可行。故选：Co一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的.利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达
24、到鉴别物质的目的.11.答案：分子在不断运动的；碘；煮沸；燃烧需要有可燃物解析：解：(1)不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是分子在不断运动的；故填：分子在不断运动的；(2)人体缺少碘元素会造成甲状腺肿大(俗称大脖子病)；故填：碘；(3)硬水是指含有较多钙、镁化合物的水，所以可用煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸；(4)根据燃烧的条件可知，在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要有可燃物.故填：燃烧需要有可燃物.(1)根据不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是分子在不断运动的进行解答；(2)根据人体缺少碘元
25、素会造成甲状腺肿大(俗称大脖子病)进行解答；(3)根据硬水是指含有较多钙、镁化合物的水进行解答；(4)根据燃烧的条件进行解答.本题难度不大，掌握分子的基本性质、元素与人体健康的关系、燃烧的条件，以及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.12.答案：(1)或 ；用分液漏斗代替长颈漏斗；(2)试管；作为少量物质的反应容器(合理即可)；(3)A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO?散失，使生成物质的质量比原物质质量小；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T。解析：本题考查有关化学实验知识，发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，
26、分液漏斗可以控制反应的速率等，这些是化学实验中的常见问题，同学们一定要记清。(1)常温下实验室制取氧气使用固液不加热装置，故选发生装置，还可以把中的长颈漏斗改成分液漏斗，控制反应的速率：因氧气密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可选用或收集氧气。故答案为：或 ；用分液漏斗代替长颈漏斗；(2)实验室常见仪器是试管，它可作为少量物质的反应容器。故答案为：试管；作为少量物质的反应容器(合理即可)；(3)A中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所有物质都没有脱离体系；而B中稀盐酸与石灰石粉末反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳散失到空气中，使生成物质的质量比原物质质量小；稀盐酸与石灰石
27、粉末反应的方程式是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T故答案为：A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使生成物质的质量比原物质质量小；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T。13.答案：；解析：解：(1)分子间有一定的间隔，50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL；(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50久时熟石灰的溶解度小于20汇时熟石灰的溶解度；(3)已知20。(：时，氯化钠的溶解度为36克，20冤时 40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，只能溶解 3 6 g,形成溶液的质量小于140克；(4)H2s
28、O4+2NaOH=Na2S04+2H2O98 80各 50克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后，硫酸全部被耗尽，氢氧化钠有剩余，溶液的酸碱度pH大于7.故答案为:(1);(2)；(3)；(4).根据已有的知识进行分析解答即可.本题考查了分子的基本性质以及物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.14.答案：m 3.1 降 温 结 晶 不 饱 和 ac解析：解：(1)依据上表数据，已经绘出KNO3和 KC1的溶解度曲线如图1,图中能表示KNO3溶解度曲线的是m；故答案为：m；(2)1(TC时，131g饱和KC1溶液，蒸发10g水后，再降温到10。可析出KC1晶体的质量为x,就=京,
29、x=3.1g；故答案为：3.1；(3)根据溶解度曲线可以知道，若从m 的饱和溶液中析出晶体，应采用降温结晶的方法，因为m 的溶解度随温度的升高变化比n 大；故答案为：降温结晶；(4)溶液A 时70久含 有 120g水的KNC 3溶液，经过如下操作，得 到 I02gKNC 3固体；I.B 溶液为不饱和溶液；L 对以上过程的分析，正确的是：a.A到 B 的过程中，溶质质量没有改变；c.A溶液一定是不饱和溶液；故答案为：I 不饱和；Hac；根据题目信息和溶解度曲线可知：m、n 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 m 的溶解度随温度的升高变化比n 大；(1)依据上表数据，已经绘出KNO3和
30、 KC1的溶解度曲线如图1,图中能表示KNO3溶解度曲线的是m；(2)有关的计算要准确；(3)根据溶解度曲线可以知道，若从m 的饱和溶液中析出晶体，应采用降温结晶的方法；(4)溶液A 时70冤含 有 120g水的KN。?溶液，经过如下操作，得 到 102gKNC 3固体；I.B 溶液为不饱和溶液；II.对以上过程的分析，正确的是：a.A到 B的过程中，溶质质量没有改变；c.A溶液一定是不饱和溶液。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。15.答案：过滤 N a C l +H20
31、 +N H3+C 02=N a H C O3 i+N H 4 c l N H3 力口热混合物 C 02解析：解：(1)操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a 的名称是过滤。(2)贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，沉淀池中氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化核溶液，发生反应的化学方程式为N a C l +H20 4-N H3+C 02=N a H C O3 I+N H4C L(3)已知通常情况下，I L 水能溶解约I L 二氧化碳或7 0 0 L 氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先
32、通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入N H 3。(4)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。(5)在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了N H 3外，还有二氧化碳，其化学式为C O?.故答案为：(1)过滤；(2)N a C l +H20 +N H3+C 02=N a H C O3 I+N H4C 1；(3)N H3；(4)加热混合物；(5)C O2,(1)操作a 是将碳酸氢钠固体与母液分离，进行分析解答。(2)贝壳的主要成分是碳
33、酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，沉淀池中氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化锈溶液，进行分析解答。(3)根据在通常情况下，1 体积的水约能溶解7 0 0 体积的氨气，进行分析解答。(4)除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。(5)根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答.本题有一定难度，理 解“侯氏制碱法”的模拟流程图，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。16.答案：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2 T 3 b解析：解：(1)1 中，反应的
34、化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 To故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 3(2)n 中，出。2溶液的溶质质量分数为3%,则lOOgHzO2溶液中，出。2的质量为：100gx3%=3g。故填：3.己知：Cao28山 0加热至130。(：时开始分解，变为Cao2;加热至315K时，CaO2逐步分解为CaO。HI中，烘干时可选用的温度范围是大于130。a小于315。口 应该是150200。故填：b.(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)100gH2()2溶 液 中,%。2的质量为：100g x 3%=3go(3)CaO2 8电0加热
35、至130久时开始分解，变为CaO2;加热至315久时,CaO?逐步分解为CaO。HI中，烘干时可选用的温度范围是大于13(TC,小于315。口本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.答案：(1)长颈漏斗；(2)AD；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；(3)2KMnO4 皂 K2MnO4+MnO2+02 T；在试管放一团棉花;(4)A；m。解析：解：(1)是长颈漏斗；(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置A 作发生装
36、置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D 收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满该气体的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；(3)高钵酸钾在加热的条件下生成毓酸钾、二氧化铸和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T;为了防止高镒酸钾粉末进入导管，要在择装置B 中的试管口放一团棉花；(4)实验室常用稀硫酸和锌反应生成氢气，属于固、液常温型，适合用装置A 作发生装置；因为氢气难溶于水，排出水的体积等于生成氢气的体积，若用装置F
37、 和另一仪器(除导管外)收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为，在 F 中气体应从导管m端通入。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)A D；C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；(3)2 K M n O4 A K2M n O4+M n O2+02 T；在试管口放一团棉花；(4)A；m。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析；(3)根据反应物、生成物和反应条件书写
38、化学方程式；根据用高镒酸钾制取氧气的注意事项进行分析；(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据排出水的体积等于生成的气体的体积进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。18.答案：红 无 N a O H +H C 1 =N a C l +H20 氯化钠和氯化氢 N a O H解析：解：(1)氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酥试液变红，加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水，恰好中和则溶液为氯化钠的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酬试液变色，其中和反应的方程式为：N a O H +H C
39、l =N a C l +H2O；故填：红；无；N a O H +H C l =N a C l +H2O；(2)实验(1)中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液p H小于7；其中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：:氯化钠和氯化氢；(3)酸能与碱反应，所以要除去实验(2)中过量的盐酸可加入适量的氢氧化钠溶液；故填：N a O H。盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚醐试液通过颜色的改变确定是否发生了反应。当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性。在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠。但不能选择其它的，
40、因为选择其它的会引进新的杂质。MnOz19.答案：2 KC IO 3 丁2 KC 1 +3 0 2 t利用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气不需要加热 操作简单、节约能源，产物不污染环境含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚献溶液变色产生气泡，溶液由无色 变 成 浅 绿 色 H C 1 +A g NO3=A g C l I+H N O3氧化铜粉末粉末溶解，溶液由无色变蓝色把p H试纸伸入待测液中氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀盐酸污染水源蒸发解析：解：(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化钵制取氧气，反应的化学方程式为：2 KC 1 0 3 千2
41、KC 1 +3O2r小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是利用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气不需要加热，与 A装置相比，B装置具有的优点是操作简单、节约能源，产物不污染环境。MnO?故填：2 KC K)3 亍2 KC 1 +3 O 2 T；利用过氧化氢溶液和二氧化铺制取氧气不需要加热：操作简单、节约能源，产物不污染环境。(2)【设计与实验】小红的猜想不正确，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚配溶液变色。故填：含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酶溶液变色。把铁钉伸入废液中，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气；稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸
42、,反应的化学方程式:H C 1 +A g NO3=A g C U +H NO 3,实验过程如下所示：实验方案二三实验操作d归pH试纸-净铁洗的钉i-废液L硝酸银 溶液预期的现象与标准比色卡对比p H 7产生气泡，溶液由无色变成浅绿色白色沉淀实验结论废液中含有H C 1废液中含有H C 1废液中含有HCL 反应的化学方程式为：H C 1 +A g NO3=A g C l 1+H NO 3 .取适量废液于试管中，加入氧化铜粉末，粉末溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成了氯化铜和水，实验过程如下所示：操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入氧化铜粉末。粉末溶解，溶液由无色变蓝
43、色 废液中含有HCI【评价与反思】小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是把pH试纸伸入待测液中。故填：把pH试纸伸入待测液中。小敏认为方案三不足以证明废液中含有H C 1,理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。故填：氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是盐酸污染水源、腐蚀下水道等；要想从废液中得到CaCk固体，可采用的方法是蒸发，随着煽动蒸发，氯化氢也不断挥发，最终得到氯化钙。故填：盐酸污染水源；蒸发。氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气；显酸性溶液、显中性溶液不能是酚醐试液变色；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，和氧化铜反应生成氯化铜和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。