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1、2021年安徽省亳州市马集中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K+、H+、。一、83 2、O H-6 种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈篮色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.Cu 2+、H+、Cl-B.CO 32一、O H、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、O H、CO 32-参考答案：D略2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现H，0与,M0间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性
2、氧化物定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和如是同素异形体口酸性氧化物一定不能和酸反应A.B.C.D.参考答案：B【知识点】基本化学概念解析：化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现 0与气间的相互转化，故错误：焰色反应不属于化学反应，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确：只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C必是同素异形体，故正确；酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误：故答案选B【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解
3、化学概念的含义，也可采用列举法解答。3.为使反应：Cu+2H2O=Cu（O H）2+H2T能够发生，下列设计方案正确的是：A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略4.一 在容积相等的两个密闭容器A 和 B 中，保持温度为4 23K,同时向A、B 中分别加入am o l 和b m o l HI （a b）,发生反应2Hl （g）H2（g）+2（g）达到平衡后，下列说法中，正确的是：A.从开始反应到达平衡，所需时间tA tBB.平衡时，1
4、2 蒸气在混合气体中的体积分数6AC.平衡时，12 蒸气的物质的量浓度 12 尸口2 卜D.H I 的平衡转化率，aA=aB参考答案：略D5.有关水的电离平衡的说法正确的是A.水的离子积通常用勺来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响参考答案：DD.V 1I A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2 为打开状态)，则下列
5、说法中不正确的是略6.已知B a (A I O 2)2 可溶于水。右图表示的是向A I 2 (S O 4)3 溶液中逐滴加入B a (O H)2 溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加人B a (O H)2 的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a 处A.a b 时沉淀的物质的量:A l (O H，比B a S CU 多B.c d 时溶液中离子的物质的量：A 1O 2 比B a?+少C.a d 时沉淀的物质的量：B a S CU 可能小于A l (O H)3D.d e 时溶液中离子的物质的量：B a?+可能等于O H参考答案：D略7.下列关于原子结构、元素性质的说法正
6、确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B .原子半径：N a O；离子半径：N a+NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子,液、是D匠、AI、,、后；a l版淀|南液lA.NaClMoi NaOH NH3 H2O H2sO4B.H2so4 NaOH N H3 H2。NaClC.H2so4 NH3H2O NaOHN aClD.NaCl NH3H2O NaOH H2sO4参考答案：12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB.将ImolCH,与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC.9
7、.2g甲苯被酸性KMnCh氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N,、D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA参考答案：B【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A 项正确：B.将ImolCM与ImoICL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoL B项错误：C.依据 5c6HsCH3+6KMnCh+9H2so4=5C
8、6HseOOH+3K2so4+6MnSCh+l4H2。可知，Imol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6moi电子，9.2g甲苯物质的量为0.1 m o l,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为 0.6NA，C项正确：D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mLx0/mo1/LxNA=0.01NA，D项正确；答案选B。13.下列离子方程式，正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO?气体：H2O+
9、SO2+Ca2+2ClO-=CaSO31+2HC10B.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4+H 8 3 +2OH=H2O+83 +NH3H2OC.向FeC12溶液中加足量滨水2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-略D.NaAKh溶液中通入过量CO22 A I O 2-+C O 2+3 H 2 O=2 A 1（O H）3 1+C O 32-参考答案：答案：C1 4.设阿伏加德罗常数为下列说法中正确的是A.室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NAB.在标准状况下，1 1.2 L S 0 3 所含的氧原子数为1.5 MC.3 2 g 氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数
10、为4 MD.1 L 2 m o l/L 的M g C L 溶 液 中 所 含 的 数 为 2 N&参考答案：A1 5 .将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是1 6 .有一含N aC l、N a2 c O 3/0 H 2 O 和 N aH C C h 的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（提示固体干燥剂主要有:碱石灰、无水C a C b、P 2 O 5 等）加热前通入空气的目的是 o装置A、C、D中盛放的试剂分别为A,C,D 0若将A装置换成盛放N a O H 溶液的洗
11、气瓶，则测得的N a C l 含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中N a H C O 3 的含量将;若撤去E装置，则测得N a 2 c 03 4 0比0 的含量_ oM）若样品质量为卬g,反应后C、D增加的质量分别为如g、?2 g,由此可知混合物中N a H C O 3 质量分数为（用含 办、打 的 代数式表示）参考答案：a 也走 装 中 含 有 水 蒸 气 和 m 化 族 的 空 气 石灰.无水C a C f e（或P 2 s 等）.赎石灰3 娓低.无的*.偏 低（4MW11W参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放
12、热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢僦化钠酸性减弱p H增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H Ag M g*、Al、NIP、Fe可能大量含有的阴离子2-Cl-.B r、C03、A102为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶
13、液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该 溶 液 中 一 定 含 有 的 阳 离 子 是，其 对 应 物 质 的 量 浓 度 之 比 为，一定不存在的阴离子是;请 写 出 沉 淀 减 少 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的C、Bi、，若 向 1 L 该混合溶液中通入一定量的C h,溶液中C、防一、厂的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：原溶液中C l、B r、I 的物质的量浓度之比为（最简整数比）o当通入CL的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子
14、方程,式可表示为:CL的体积（标准状况5.6 L11.2 L22.4 Ln(Cl)2A 5 mol3.0 mol4.0 moln(Br-)3.0 mol2.6 mol1.6 moln(F)x mol00少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水,生成蓝色溶液。1.黑色粉状物的组成是什么？2.生成黑色粉状物的原因是什么？3.如欲在锌拉与C11SO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（】）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫 酸 铜 溶 液 应 水 解 而 呈 酸 性，一部分锌遇H+生成 H 2,有少量的锌从表
15、面脱落未反应而与通分混杂；随 着 H2的放出。溶 液 的 pH 值增大，析出 的 Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略19.某可逆反应：X（g）+3Y（g）-M 2Z（s）平衡常数与温度关系如下表所示：温度（*）360440520K0.0360.0100.003 8参考答案：+2 （1）H N1M、A1（2 分）；2：3：1 （2 分）；C 03、A 102（2 分）A1（OH）3,+OIT=A10i+2H20（2 分）（2）10：15：3（2 分）5Ch+6+4Br-=10CK+3I
16、-.+2 Bm（2 分）；18.（10分）将锌粒投入CuS04溶液后，常常可以观察到这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静 止 2 3 小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸锚水洗涤5 6 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极（1）根据上述数据判断，该 可 逆 反 应 的 正 反 应 是 （填“吸热 或 放热）反应，理由是（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是 oA.升高温度 B.增大压强C.加催化剂 D.分离Z（3 在 2L密闭容器中充入2
17、气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是 O（4）440第时，在 2L密闭容器中，开始充入1 mol X 气体和3moi 丫气体进行反应。在某时刻测得c（X）=0.45 mol-1,此时，反 应 是 否 达 到 平 衡 状 态（填 是 喊 否，简述理由:（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当 X、丫起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I 为标准）：曲线n 政变的条件是.曲线m改变的条件是.参考答案：19.【答案】”）放 热（1分）温度升高平也常数减小（I分）分）（3）A（2分）（4）否”分）此时反应的浓反腐o.A f 匚，.0090小千读温度下 X）c（Y）0.45x1.35的平物常数K（答案合理1句.2分）